江蘇省吳江市盛澤中學(xué)2016屆高三下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省吳江市盛澤中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷(蘇教版，解析版)1．反應(yīng)A2(g）+3B2（g)4C2(g）+2D2（g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后，C2的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率xA．–1B．（C2）=0。(B2）=0。01mol·（L·s）–1002mol·(L·s)C．（D2)=0.006mol–1D．(A2)=0。·（L·s）–1008mol·（L·s）【答案】B【解析】C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/5L=0.06mol/L，–1應(yīng)選B（C2)=0.06mol/30s=0。002mol·(L·s）2．以下元素能夠以游離態(tài)存在于自然界的是（)A．SB．NaC．SiD．Cl【答案】A【解析】試題解析：A．硫在自然界都有化合態(tài)和游離態(tài)存在，正確；B．堿金屬元素的原子最外層只有一個(gè)電子，性質(zhì)十分爽朗，在反應(yīng)中易失去電子而變?yōu)?1價(jià)陽離子,不能能以游離態(tài)存在,錯(cuò)誤；C．硅易失去最外層電子，易被氧化，屬親氧元素，只能以化合態(tài)存在，錯(cuò)誤；D．氯元素最外層有7一7個(gè)電子,性質(zhì)十分爽朗,在反應(yīng)中易得1個(gè)電子而變?yōu)椤?價(jià)陰離子,不能能以游離態(tài)存在在自然界中均以化合態(tài)存在,錯(cuò)誤。考點(diǎn):元素的存在學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3．以下物質(zhì)中，不能夠由單質(zhì)直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【答案】A【解析】試題解析：①S單質(zhì)的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃u2S,錯(cuò)誤；②Fe與S混雜加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，正確；③S點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，錯(cuò)誤;④氫氣與硫單質(zhì)在高溫下發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生H2S,正確；⑤由于氯氣的氧化性很強(qiáng)，因此Fe與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，錯(cuò)誤。不能夠由單質(zhì)直接化合生成的是①③⑤，選項(xiàng)A吻合題意.考點(diǎn)：觀察物質(zhì)制備方法正誤判斷的知識。4．以下電離方程式正確的選項(xiàng)是(）A。CuSO4===Cu＋2＋SO4－2B。NH4NO3===NH4＋＋NO3－C。Na2CO3===Na2＋＋CO32－D。KClO3===K++Cl-+3O2-【答案】B【解析】略5．室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的鹽酸，則混雜溶液的pH為(假設(shè)混雜后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常-5數(shù)為1。8×10）A．2.3B．1.7C．2D．無法確定學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】C【解析】試題解析：鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度與醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度相同，把pH=2的鹽酸加到pH=2的醋酸溶液中，由于鹽酸是強(qiáng)酸，因此氫離子濃度仍是0。01mol/L，因此不會影響醋酸的電離平衡，因此混雜后溶液的氫離子濃度不變,pH保持不變，答案選C.考點(diǎn)：觀察外加酸對醋酸電離平衡的影響6．以下對核外電子運(yùn)動狀況的描述正確的選項(xiàng)是（）。電子的運(yùn)動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B。能量低的電子只幸虧s軌道上運(yùn)動，能量高的電子總在f軌道上運(yùn)動C。在同一原子里能找到兩個(gè)能量相同的電子。在同一電子亞層上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)必然相同【答案】C【解析】7．在必然條件下，可逆反應(yīng)2P(g)+Q（g)3M（g）達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是．正反應(yīng)和逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率不相等B．反應(yīng)已經(jīng)停止C．混雜物中各組分的濃度不再變化D．P、Q全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸【答案】C學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解析】試題解析：達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到化學(xué)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；化學(xué)平衡為動向平衡，B錯(cuò)誤;混雜物各組分的濃度不再變化，C正確；可逆反應(yīng)不能夠反應(yīng)完好，反應(yīng)物與生成物共存，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡特點(diǎn)8．有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息以下元有關(guān)信息素X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子單質(zhì)是生活中常有金屬，其制品在潤濕空氣中易被腐化或損壞地殼中含量最高的金屬元素請回答以下問題：W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式_______________________________________________。向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液,現(xiàn)象為_____________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精。以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包含__________________________，在_____________________條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水WX3,其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）______________________?！敬鸢浮?)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑(2分）(2)2Fe3++2e—2Fe2+（或Fe3++e—Fe2+)（2分）（3）（2分）溶液變?yōu)樗{(lán)色(2分）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分）（4）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）干燥的HCl氣流（2分）Al3++3H2OAl(OH）3+3H+,在干燥的HCl氣流中,抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3.（3分）【解析】9．以下生產(chǎn)過程中的變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂盉．純堿廠用侯氏制堿法制純堿C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸．氯堿廠用電解飽和食鹽水制燒堿【答案】B學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解析】試題解析:A．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，N、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，A不選;B．NaCl、氨氣、二氧化碳生成純堿和氯化銨,沒有元素的化合價(jià)變化,不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；C．接觸法生產(chǎn)硫酸，二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng),故C不選；D．氯堿廠用電解飽和食鹽水制燒堿氯元素、氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；應(yīng)選B。考點(diǎn)：觀察氧化還原反應(yīng)判斷10．恒溫、恒容的條件下對于N2（g）＋3H2(g)2NH3（g）H〈0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（)．混雜氣體的密度不變B．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成C．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)．混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不變【答案】D【解析】試題解析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。A、固定容積的密閉容器中，氣體總質(zhì)量和體積都不變,密度向來不變，不能判斷平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤；B、斷開一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成，則只表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能夠表現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤;C、當(dāng)系統(tǒng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精分子數(shù)比可能為1：3：2,也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)變率有關(guān)，不能夠判斷平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量不變,因此混雜氣體平均相對分子質(zhì)量不變能判斷平衡狀態(tài),D正確，答案選D。考點(diǎn)：觀察衡狀態(tài)的判斷11．以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的選項(xiàng)是．．．A．過氧化鈉放置在空氣中，最后轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3B．SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色積淀BaSO3C．打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落,說明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高D．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深,說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3【答案】B【解析】試題解析：A．過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng),最后產(chǎn)物為碳酸鈉，故A正確;B．亞硫酸的酸性比鹽酸弱，則SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁熔點(diǎn)較高,難以消融，則打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，在表面生成氧化鋁膜，兩種鋁2-箔均消融但不滴落，故C正確；D．CO3水解以第一步水解為主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正確，應(yīng)選B?？键c(diǎn)：觀察過氧化鈉、SO2、鋁以及鹽酸鹽性質(zhì)的判斷12．在同溫同壓下,兩個(gè)容積相同的集氣瓶，一個(gè)充滿乙烯(C2H4)，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精另一個(gè)充滿甲烷（CH4）和丙炔(C3H4)的混雜氣體，這兩瓶必然擁有相同的A．碳原子數(shù)B．氫原子數(shù)C．質(zhì)量D．密度【答案】B【解析】試題解析：依照阿伏伽德羅定律，同溫同壓同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，乙烯和甲烷與丙炔的混雜氣體分子數(shù)相同，乙烯分子中有兩個(gè)碳原子,而甲烷中一個(gè)，丙炔中3個(gè)，碳原子數(shù)不相同,A錯(cuò)誤;這三種氣體中，一個(gè)分子均有它們的摩爾質(zhì)量不相同，質(zhì)量不相同，

4個(gè)氫原子,氫原子數(shù)相同,B正確;C錯(cuò)誤，質(zhì)量不相同，密度也會不同，D

錯(cuò)誤,選

B?？键c(diǎn)：觀察阿伏伽德羅定律。13．向2mL0。5mol·L1的FeCl3溶液中加入3mL5mol·L1KF溶液,發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后，靜置，不見CCl4層有紫紅色，則以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．Fe3不與I發(fā)生反應(yīng)B．Fe3與F結(jié)合成不與I反應(yīng)的物質(zhì)C．F-使I的還原性減弱D．Fe3被F-還原為Fe2，使溶液中不再存在Fe3【答案】B【解析】Fe3與F易形成絡(luò)合物14．以下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵哼x實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精項(xiàng)A考據(jù)二氧化硫漂白性B檢驗(yàn)氯化鐵溶液中

二氧化硫通入溴水中，看溶液顏色是否褪色向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可否含

FeCl2檢驗(yàn)食鹽中可否添取食鹽試樣,溶于KI溶液，加入淀粉加KIO3溶液，觀察溶液可否變藍(lán)考據(jù)Ksp（AgI）＞向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混雜液Ksp（AgCl）中滴加AgNO3溶液，觀察積淀顏色【答案】D【解析】試題解析:A、溴水擁有氧化性，二氧化硫通入溴水中考據(jù)二氧化硫的還原性，不能夠檢驗(yàn)漂白性，A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生的氫氧化亞鐵積淀被氫氧化鐵紅褐色積淀掩蓋，不能夠證明含有氯化亞鐵，B錯(cuò)誤;C、碘酸鉀氧化碘化鉀需要在酸性溶液中,得不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?C錯(cuò)誤；D、向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混雜液中滴加AgNO3溶液，經(jīng)過觀察積淀顏色能夠證明碘化銀和氯化銀的溶度積常數(shù)相對大小，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)第一產(chǎn)生積淀,D正確,答案選D。【考點(diǎn)定位】本題主若是觀察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與議論，涉及二氧化硫的性質(zhì)、亞鐵離子檢驗(yàn)、碘酸鉀檢驗(yàn)以及溶度積常數(shù)大小比較等【名師點(diǎn)晴】該題觀察的知識點(diǎn)很多，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。有關(guān)鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn),需要掌握①檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能夠先加氯水后加KSCN溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，利用察見解或加NaOH溶液的方法都學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精不宜檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋的存在,檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑最好是鐵氰化鉀,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是積淀藍(lán)色積淀。②檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋混雜溶液時(shí),要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)最好選擇KSCN溶液.答題時(shí)需要認(rèn)真審題,靈便應(yīng)用。15．恒溫、體積為1L的密閉容器中，充入2molPCl3和1molCl2發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2(g）PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol.若是從體系中移走1molPCl3和0。5molCl2，重新達(dá)到平衡時(shí),PCl5的物質(zhì)的量可能為（）A。0.15molB.0.2molC.0.24molD。0.48mol【答案】A【解析】試題解析：可將2molPCl3和1molCl2達(dá)平衡的過程分解成2個(gè)包含1molPCl3和0。5molCl2達(dá)平衡的兩個(gè)分過程以便比較，在兩個(gè)相同的體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)PCl5分別為Xmol，將上述兩個(gè)容器中達(dá)平衡后的混雜物壓入到其中的一個(gè)容器中,合并過程若平衡不搬動,PCl5的物質(zhì)的量為2X.但是實(shí)質(zhì)此過程為加壓的過程，使PCl3（g）+Cl2(g）===PCl5（g）平衡正向搬動,達(dá)平衡后,PCl5為0。4mol。必然存在關(guān)系：2X<0。4,X<0。2。因此，A選項(xiàng)吻合題意?？键c(diǎn)：可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡議論：本題觀察學(xué)生對可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡知識的掌握，將第一個(gè)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精平衡拆解是解題的要點(diǎn)步驟，學(xué)生要有想象力，難度較大.16．已知某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58．依照以下條件回答：若該有機(jī)物的組成只有

C、H,則此有機(jī)物的分子式為

；若它的核磁共振氫譜只有

2個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為

．【答案】

C4H10;CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．【解析】（1)因某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58，且僅含有碳和氫兩種元素，依照商余法=42,因此分子為C4H10，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3)CH3【議論】本題觀察了分子式的確定，同分異構(gòu)體的書寫等知識，難度中等，學(xué)習(xí)中注意有關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．17．甲苯是對煤的綜合利用獲取的產(chǎn)物之一,其結(jié)構(gòu)簡式為。試回答以下問題：（1）苯與甲苯的互有關(guān)系為_________。A.同分異構(gòu)體B。同位素C。同素異形體D。同系物(2）甲苯燃燒時(shí)的現(xiàn)象為________________________,1mol甲苯完好燃燒耗資氧氣的物質(zhì)的量為________。(3)甲苯苯環(huán)上的一氯代物有________種。（4）已知擁有

結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可被酸性高錳酸鉀氧化

.區(qū)分苯和甲苯的方法是

________?！敬鸢浮?/p>

(1)D(2）火焰光明，冒濃煙

9mol學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(3）34)取無色液體，加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后若紫色消失，則該液體為甲苯，若紫色不用逝，則該液體為苯【解析】(1）和結(jié)構(gòu)相似“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物。

,都含苯環(huán)，且組成上相差一個(gè)(2）甲苯的分子式為

C7H8，碳的含量高，故燃燒時(shí)火焰光明，冒濃煙,1molC7H8完好燃燒耗資O2為7+8/4=9（mol)。(3)甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種：(鄰位）、（間位)、(對位）.4）由題意知甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能夠，故可用酸性KMnO4溶液區(qū)分二者。18．(9分）（Ⅰ)已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8。2g/100g水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0。8mol/L。為了研究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的爽朗性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：甲：向兩只試管中，分別注入0。8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率。乙:在兩只試管中，分別放入1g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，獲取乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，觀察其中的變化。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）苯酚溶液與鈉反應(yīng)的離子方程式為。（2分）(2）對于甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，他們可否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？原因各是什么？______________________________________________________________________。（2分）（Ⅱ)在解析甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上，丙同學(xué)進(jìn)行了以下比較實(shí)驗(yàn)：在兩只試管中，分別放入2g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱,待苯酚熔成液態(tài)后,再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉。在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體,約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現(xiàn)少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現(xiàn)鈉塊還沒有完好消失。（3)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)表示，苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇的快,其主要原因是，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應(yīng)的有關(guān)事實(shí)_________（填“能"或“不能夠")作為判斷分子里羥基上氫原子哪個(gè)更爽朗的依照.(2分）4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)研究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子爽朗性的實(shí)驗(yàn)方案（可供選擇的藥品和儀器：乙醇、苯酚、蒸餾水、苯、鈉、精確測定溶液pH的儀器—pH計(jì))(3分)【答案】(1）甲：不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，由于水的存在使乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的速率難以比較；乙：不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，由于乙醇溶液與NaOH溶液混雜時(shí)溶液保學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精持澄清不能夠說明乙醇酸性的相對強(qiáng)弱.（2)乙醇鈉易溶于乙醇，而苯酚鈉難溶于苯酚融液；不能夠3)取合適的乙醇和苯酚，分別配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測定兩溶液的pH，pH小的對應(yīng)分子中羥基上的氫原子爽朗?；蚺渲瞥赏镔|(zhì)的量濃度的乙醇和苯酚的苯溶液，加入大小相同的鈉塊，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢【解析】19．（15分）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:（1）實(shí)驗(yàn)室能夠用B或C裝置制取氨氣：Ⅰ、若是用B裝置，平時(shí)使用的藥品是________________；Ⅱ、若是用C裝置，平時(shí)使用的藥品是________________________；Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是。(2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依照。以下性質(zhì)與收集方法沒關(guān)的是_____(填序號，下同）。．．①密度②顏色③溶解性④熱牢固性⑤與氧氣反應(yīng)以下列圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不能行的是________。．．．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是以下氣體中的________。①CO2②NO③Cl2④H2Ⅰ、寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________________________.Ⅱ、D裝置中連接小燒杯中應(yīng)盛放___________，目的是。Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn):。【答案】（1）Ⅰ、氫氧化鈣固體和氯化銨固體;（1分）Ⅱ、濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)；（1分）Ⅲ、將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱試管,若是導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松開手或停止加熱后，在導(dǎo)管里上漲一段水柱，則說明B裝置氣密性優(yōu)異.(2分)（2）②④（2分）；Ⅱ、Ⅲ（2分)(漏寫給1分，錯(cuò)寫不給分,也不扣分）(3）③（1分）Ⅰ、MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2O(2分）Ⅱ、NaOH溶液（1分）吸取尾氣Cl2，防范污染空氣(1分）Ⅲ、在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶（2分)【解析】試題解析：（1）Ⅰ、裝置B是固體與固體加熱制備氣體的，因此如學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精果制備氨氣所用試劑是氫氧化鈣固體和氯化銨固體；Ⅱ、裝置C是固體與液體之間或液體與液體之間不加熱制備氣體的,因此若是制備氨氣則需要的試劑是濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等)；Ⅲ、檢查B裝置氣密性可否優(yōu)異的操作方法是將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱試管,若是導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松開手或停止加熱后,在導(dǎo)管里上漲一段水柱，則說明B裝置氣密性優(yōu)異；2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱牢固性，依照氣體密度，可否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依照氣體可否溶于水判斷收集氣體可否能用排水方法或排其他液體的方法；收集氣體時(shí)不應(yīng)采用Ⅱ、Ⅲ裝置,Ⅱ裝置集氣瓶密閉不能夠消除氣體，Ⅲ裝置伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管過長，故答案為：②④；Ⅱ、Ⅲ；(3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸取裝置是能用液體吸取氣體防范污染空氣；制取CO2時(shí)不需要加熱也不不用辦理尾氣,NO常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能夠用向下排空氣法收集，氫氣尾氣辦理時(shí)一般采用點(diǎn)燃的方法,故X可能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來吸取尾氣，防范污染空氣,故答案為：③;Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2O;Ⅱ、氯氣有毒，需要尾氣辦理，因此D裝置中連接小燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液，目的四吸取尾氣Cl2，防范污染空氣；Ⅲ、由于濃鹽酸易揮發(fā)，因此生成的氯氣中含有氯化氫氣體，因此學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精要收集純凈的氯氣，需要在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶.考點(diǎn)：觀察氣體的制備和收集20．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（），是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃.實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐［(CH3CO）2O］為主要原料合成阿司匹林,其制備原理為：制備基本操作流程以下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)以下表：名稱相對分子質(zhì)熔點(diǎn)或沸點(diǎn)水量(℃）水楊酸138158(熔點(diǎn)）微溶醋酸酐102139。4(沸點(diǎn)）反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶回答以下問題:（1）合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是。（2）合成阿司匹林時(shí),必定使用干燥的儀器，其原因是。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3）減壓過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水沖洗，其目的是。(4）用重結(jié)晶方法提純粗產(chǎn)品流程以下，加熱回流程裝置如圖.cb溫度計(jì)a①沸石的作用是；②冷凝水的流進(jìn)方向是（填“a”或“b”)；③使用溫度計(jì)的目的是.（5)在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（1.08g/cm3），最后稱得產(chǎn)質(zhì)量量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為（百分?jǐn)?shù)精確到0.1）?！敬鸢浮浚?）水浴加熱(2分)(2)防范醋酸酐和水反應(yīng)（2分)3）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水楊酸的耗費(fèi)(2分)4）①防范暴沸(2分)②a(2分）③便于調(diào)控加熱溫度，防范乙酰水楊酸分解(2分）(4）84。3％（或84。6％）（2分）【解析】試題解析：(1）控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應(yīng)使用水浴加熱；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2）合成阿司匹林時(shí)，必定使用干燥的儀器，其原因是乙酸酐簡單發(fā)生水解,因此答案是防范醋酸酐和水反應(yīng)；3）沖洗晶體，除去表面的雜質(zhì)，用冷水，目的是減小阿司匹林的溶解，因此答案是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水楊酸的耗費(fèi)；(4)①沸石的作用是防范暴沸；②為使冷凝管內(nèi)的不蒸氣獲取充分冷卻,在進(jìn)行冷卻時(shí)，應(yīng)使水的方向平和流的方向相反，使水充滿整個(gè)冷凝管，因此冷凝水的流進(jìn)方向是a；③使用溫度計(jì)的目的是便于調(diào)控加熱溫度，防范乙酰水楊酸分解；4））（水楊酸）=053mol，

2.0g=0。0145mol，n(醋酸酐）=5.0ml1.08g/ml=0。138g/mol102g/mol則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol，產(chǎn)率為2.2g×0.0145mol180g/mol100%=84.3％。考點(diǎn):觀察有機(jī)物合成的方案設(shè)計(jì)與議論。21．（10分）按要求填空。（1）某溫度下，純水中c（H＋)＝4．－7－１0×10mol·L，則此時(shí)c（OH－）＝－１mol·L。若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H＋－6－１－）＝mol·L）＝8．0×10mol·L,則c（OH－１。（2)某溫度時(shí),水的離子積常數(shù)KW＝10－12，則該溫度_______（選填“大于"“小于”或“等于”）25℃.若將此溫度下pH＝10的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混雜，（設(shè)混雜后溶液體積的渺小變化忽略不計(jì)），若所得混雜液為中性,則a：b＝_______；若所得混雜液pH＝2，則a：b＝_______。－7－8（2）大于；10：1;9：2【答案】（1）4．0×10；2．0×10【解析】試題解析：(1）純水呈中性，即c（H＋）=c（OH－）＝4．0×10－7－１－14＋）mol·L，Kw＝16×10.若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H－6－１－）＝1610＝8．0×10mol·L,則c（OH810－１。

146

－8＝2．0×10mol·L（2）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝10－12＞10－14，這說明水的電離程度增大，電離吸熱，則該溫度25℃.若將此溫度下pH＝10的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混雜，(設(shè)混雜后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），若所得混雜液為中性，則a×0．01＝b×0．1，解答a：b＝10:1；若所得混雜液pH＝2,則0.1b0.01a0.01，解得a:b＝9：ab2.【考點(diǎn)定位】本題主若是觀察水的離子積、pH的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】在解答該類題目時(shí)，第一要認(rèn)真審題，其次對加水稀釋后溶液pH的計(jì)算要注意以下細(xì)微知識點(diǎn)：1）對于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍,pH增大1個(gè)單位；對于弱酸溶液，每稀釋10倍,pH增大不足1個(gè)單位.對于強(qiáng)堿溶液,每稀釋10倍,pH減小1個(gè)單位;對于弱堿溶液,每稀釋10倍,pH減小不足1個(gè)單位。（2）對于酸溶液無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能夠等于或大于7，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精只能趨近于7。對于堿溶液無論稀釋多少倍，堿溶液的pH不能夠等于或小于7，只能趨近于7。(3）對于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化的幅度大，由于強(qiáng)酸溶液中的H＋已完好電離，隨著加水稀釋，強(qiáng)酸溶液中的H＋數(shù)（除水電離的以外）不會增加，而弱酸隨著加水稀釋,電離程度增大,H＋數(shù)還會增加,故弱酸的pH變化幅度小,強(qiáng)堿和弱堿也是近似原理。22．中學(xué)常有單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有以下列圖的變換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出).單質(zhì)A常作為食品包裝資料，甲是兩性氧化物。依照圖示轉(zhuǎn)變關(guān)系回答：(1）寫出反應(yīng)①的離子方程式______________________。（2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式:

，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加入

，利用該反應(yīng)的原理，可用于___________。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述

A與

Fe2O3反應(yīng)所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì)

A

.【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO

2－+3H2（2)2Al+Fe2O3

Al2O3

+2Fe；鎂粉和氯酸鉀；焊接鋼軌等

;3）取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解析】試題解析:單質(zhì)A常作為食品包裝資料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應(yīng)獲取甲，且A能與NaOH反應(yīng),則A為Al,甲為Al2O3,單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2,丙為NaAlO2，（1)反應(yīng)①的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑,故答2案為：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑;(2）A為金屬Al，單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)需要惹起劑惹起高溫反應(yīng),鎂條在空氣中能夠燃燒,氧氣是氧化劑，但插入混雜物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量惹起氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接鋼軌等，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;鎂粉和氯酸鉀；焊接鋼軌等；(3）鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此可設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物中含有單質(zhì)鋁，詳盡操作為取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出,則證明含有單質(zhì)鋁,故答案為:取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液,若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁考點(diǎn)：觀察了無機(jī)物推斷的有關(guān)知識。23．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)鹵代烴在醚類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛。設(shè)R為烴基,已知：OOMgXOHC+RMgXCH+,H2OCRR學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精某有機(jī)物A有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系:試回答以下問題:（1）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和實(shí)驗(yàn)條件是（2)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為；反應(yīng)種類是；（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是___，G的最簡單的同系物的名稱是（4）I中所含官能團(tuán)的名稱是（5)分子式與I、J相同，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的異構(gòu)體有種。寫出其中含—CH3個(gè)數(shù)最多的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式【答案】（1）氫氧化