2023屆云南省玉溪市紅塔區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．稀硫酸 B．酒精 C．熔融的氯化鈉 D．石墨2、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是（）A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O3、關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④4、下列說(shuō)法中正確的是()A．1molN2約含有6.02×1023個(gè)氮原子B．1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子C．鈉的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量D．硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g5、下列各組表達(dá)式意義相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH36、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是A．N2 B．Cl2 C．H2 D．CO27、同溫同壓下，下列4種氣體密度最小的是()A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO28、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．CO2＋H2O＝H2CO3B．Na2O+H2O＝2NaOHC．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O29、實(shí)驗(yàn)室中，欲除去食鹽水中的水，需選用（）A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．分液漏斗 D．表面皿10、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．等密度的N2和COB．等溫等體積的O2和N2C．等壓等體積的N2和CO2D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO11、下列說(shuō)法正確的是A．HCl是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸B．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．利用過(guò)濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)12、一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．c(OH-)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大13、下列物質(zhì)屬于金屬氧化物的是()A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO314、把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應(yīng)選用的試劑是A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．硫酸鎂溶液15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．在25℃101KPa時(shí)，11.2L氫氣含有0.5NA個(gè)氫分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20L的N2和2.4L的O2所含分子總數(shù)約為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水含有電子數(shù)為8NAD．在25℃101KPa時(shí)，1mol氦氣含有2NA個(gè)原子16、下列說(shuō)法正確的是（）A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)17、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L?1K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是A．1L溶液中K+濃度是0.4mol·L?1B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+C．1L溶液中所含K+、總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中濃度是0.4mol·L?119、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．NaHCO3在水中發(fā)生電離的方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)D．NH3溶于水后所得到的溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)20、1molO2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O22O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是()A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.621、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液22、下列實(shí)驗(yàn)中①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液②pH試紙的使用③過(guò)濾④蒸發(fā)均用到的儀器是A．試管 B．漏斗 C．膠頭滴管 D．玻璃棒二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無(wú)色透明溶液；②?、偎萌芤海渭舆^(guò)量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl224、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。25、（12分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A萃取分液法B結(jié)晶法C洗氣法D蒸餾法E過(guò)濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。26、（10分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是________；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________。（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用_____，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應(yīng)方程式________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）X儀器名稱是___________,寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式________________________。（2）試劑Y是____________，E裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________________。（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證C中生成的固體中存在HCO3ˉ_______________________________。28、（14分）要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是第一組______、第二組______(填化學(xué)式)。（2）一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是______反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號(hào)）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有______克HCl被氧化？29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.熔融的氯化鈉是可以導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】電解質(zhì)必要條件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。2、A【解析】

A項(xiàng)，在反應(yīng)方程式中鈉離子不參與水、氣體或者沉淀等的生成，因此將鈉離子從反應(yīng)中去掉，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中由于碳酸鈣是固體，不能將其拆分，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3?H2O屬于弱堿，應(yīng)用分子式表示，不能將其拆分，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中硫酸鋇是沉淀，因此參與反應(yīng)的硫酸根、鋇離子等都不能消去，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】在書寫離子方程式時(shí)，能夠拆成離子的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽，而單質(zhì)、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物等均寫成化學(xué)式形式。3、A【解析】

容量瓶是精確配制一定濃度（物質(zhì)的量濃度）的溶液所用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度；使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，不用作反應(yīng)容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期貯存溶液。綜上所述，A項(xiàng)正確；答案選A。4、B【解析】

A.每個(gè)N2(氮?dú)夥肿?中含有2個(gè)氮原子，所以1molN2約含有6.02×1023個(gè)氮分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由水的分子式可知，1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，B項(xiàng)正確；C.鈉的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量，即98g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】A、-NO2為硝基，屬于有機(jī)官能團(tuán)；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故A錯(cuò)誤。B、-OH為羥基，電子式為；而為OH-離子的電子式，二者表示的意義不同，故B錯(cuò)誤。C、二者均表示“乙基”，故C正確；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團(tuán)為酯基；HOOCCH3為乙酸，官能團(tuán)為羧基，二者意義不同，故D錯(cuò)誤。故選C。6、C【解析】

氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)可知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C。【點(diǎn)睛】質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，相同條件下的體積也就越大。7、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，其密度越大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻慷趸虻哪栙|(zhì)量是64g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，其密度越小，與氣體的分子數(shù)無(wú)關(guān)，摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，則其密度最小的是甲烷。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，相同條件下，氣體密度只與摩爾質(zhì)量有關(guān)，與其質(zhì)量、分子數(shù)、體積都無(wú)關(guān)。8、D【解析】試題分析：若水作還原劑，則水中O元素失電子導(dǎo)致化合價(jià)升高，以此來(lái)解答。A、反應(yīng)CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合價(jià)沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，水為反應(yīng)物，故A不選；B、反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH中，各元素的化合價(jià)沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，水為反應(yīng)物，故B不選；C、反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故C不選；D、反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查水參與氧化還原反應(yīng)的判斷9、B【解析】

氯化鈉難揮發(fā),水受熱易揮發(fā),可用蒸發(fā)分離,蒸發(fā)需要使用蒸發(fā)皿，所以B選項(xiàng)是正確的;答案：B。10、D【解析】

分子數(shù)相同的不同物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等。【詳解】n=mM，m=ρV，A.當(dāng)密度相等時(shí)，氮?dú)夂鸵谎趸寄栙|(zhì)量均為28g/mol，由n=ρVM可知，物質(zhì)的量與體積相等，體積不可知，故AB.在等溫等體積條件下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，壓強(qiáng)不可知，B錯(cuò)誤；C.在等壓等體積條件下，物質(zhì)的量與溫度成反比，溫度不可知，C錯(cuò)誤；D.在質(zhì)量相等條件下，由于兩種氣體摩爾質(zhì)量相等，由n=mM可知，氣體物質(zhì)的量相等，答案為D?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.即V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比.即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比.V1/V2=M2/M1；同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比.即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。11、A【解析】

A.1molHCl電離出1molH+，是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸；B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì)；C.凡是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過(guò)濾紙?！驹斀狻緼.1molHCl電離出1molH+，是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸，故A正確；B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì)，形成同素異形體，如石墨和金剛石，故B錯(cuò)誤；C.凡是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，非金屬氧化物有的不能和堿反應(yīng)，如CO，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過(guò)濾紙，不能利用過(guò)濾法把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)，應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤。故選A。12、C【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減小；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，所以飽和溶液濃度不變；故C正確。13、C【解析】

由兩種元素組成，其中一種是O，一種是金屬元素的化合物為金屬氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；D．三氧化硫?yàn)榉墙饘傺趸?，D不符合題意。答案選C。14、B【解析】

A、鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；B、鋁能溶解在強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈉溶液，即燒堿溶液，選項(xiàng)B正確；C、鎂能和硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和鋁，是消耗鎂生成鋁而無(wú)法除去鋁，選項(xiàng)C不正確；D、硫酸鎂溶液與鋁不反應(yīng)，無(wú)法除去鋁，選項(xiàng)D不正確。答案選B。15、B【解析】

在0℃101KPa時(shí)，11.2L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L；18g的物質(zhì)的量是；氦氣是單原子分子，1個(gè)氦氣分子中含有1個(gè)氦原子?！驹斀狻吭?℃101KPa時(shí)，11.2L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下20L的N2和2.4L的O2的總物質(zhì)的量是1mol，含分子總數(shù)約為NA，故B正確；1個(gè)水分子含有10個(gè)電子，18g的物質(zhì)的量是，所以18g水含有電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，特別注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用、稀有氣體分子為氮原子分子等細(xì)節(jié)。16、D【解析】

A、硫酸鋇雖在水中溶解度較小，但溶于水的部分能夠電離，熔融狀態(tài)下能夠電離，它是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D。17、B【解析】互不相溶的液體之間能用分液漏斗進(jìn)行分離，則A.醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B正確；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤，答案選B。18、A【解析】

離子個(gè)數(shù)值之比等于離子的物質(zhì)的量之比等于溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之比?！驹斀狻緼.c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故c(K+)=0.4mol·L?1，K+的濃度與所取溶液體積無(wú)關(guān)，故A正確。B.500mL溶液中n(K+)=0.4mol·L?1×0.5L=0.2mol，即0.2NA，故B錯(cuò)誤。C.1L溶液c(SO42-)=0.2mol·L?1，n(SO42-)=0.2mol·L?1×1L=0.2mol；n(K+)=0.4mol·L?1×1L=0.4mol，所以K+、SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol，故C錯(cuò)誤。D.c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故c(SO42-)=0.2mol·L?1，SO42-的濃度與所取溶液體積無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。所以答案選A?！军c(diǎn)睛】濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)。19、C【解析】

A、HCO3-離子不能拆寫；B、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；C、氧化鈉熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子；D、氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸屬于弱電解質(zhì)，HCO3-離子的電離程度更小不能拆寫，正確的寫法應(yīng)為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化鈉熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，所以是電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、雖然氨氣溶于水能導(dǎo)電，但原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。20、B【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)差量法計(jì)算反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量變化量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此答題。【詳解】反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量為32g，參加反應(yīng)氧氣為1mol×30%=0.3mol3O22O3，物質(zhì)的量減少3210.3mol0.1mol故反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol則反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/0.9mol=32/0.9g/mol故混合氣體相對(duì)氫氣的密度為32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正確。故選B。21、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1；故D項(xiàng)正確。22、D【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的要求可知，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移溶液步驟中用玻璃棒引流；用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)用玻璃棒蘸取溶液；過(guò)濾操作時(shí)用玻璃棒引流；蒸發(fā)操作時(shí)用玻璃棒攪拌，所以均需要用到的儀器是玻璃棒，答案選D。【點(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，平時(shí)要注意對(duì)同類問題的總結(jié)。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說(shuō)明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無(wú)色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過(guò)量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子，故答案選b?！军c(diǎn)睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測(cè)其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。24、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答。【詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。【點(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無(wú)色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。25、ECDAB【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偕匙硬蝗苡谒蛛x飽和食鹽水與沙子的混合物用過(guò)濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；④碘易溶在有機(jī)溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。26、CDAB4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣除去Cl2中的HCl干燥氯氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)Cl2+2KI=I2+2KCl【解析】

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）①飽和食鹽水是用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；②濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣；（4）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會(huì)氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)?！驹斀狻浚?）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；故①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣，干燥Cl2；（4）氯氣有氧化性，碘離子有還原性，所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。故化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣的實(shí)驗(yàn)步驟和試劑選擇，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣。27、分液漏斗MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時(shí)間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說(shuō)明固體中含有碳酸氫根離子或取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說(shuō)明固體中含有碳酸氫根離子【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制，X儀器名稱是分液漏斗；（2）用飽和食鹽水來(lái)吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫；E用來(lái)吸收尾氣；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉；（4）根據(jù)HCO3ˉ的性質(zhì)設(shè)計(jì)?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，X儀器名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的離子方程式MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）用飽和食鹽水來(lái)吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫，試劑Y是：飽和NaCl溶液；E裝置中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以