2022年福建省泉州三中化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)在水溶液中電離，電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHSO4=Na++H++ B．Mg(NO3)2=Mg2++2C．NaHCO3=Na++H++ D．Na2SO4=2Na++2、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是A．該注射液屬于一種分散系B．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C．500mL該注射液質(zhì)量為25gD．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L3、某有機(jī)化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該有機(jī)物僅含碳、氫兩種元素 B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶4C．該有機(jī)物屬于醇類 D．該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為324、物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是A．NaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽B．H2SO4是二元酸、強(qiáng)酸、難揮發(fā)性酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D．Al2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價(jià)氧化物5、兩種不同的微粒其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關(guān)系不可能是A．兩種不同的原子B．一種陰離子和一種陽(yáng)離子C．一種陽(yáng)離子和另一種陽(yáng)離子D．一種原子和一種分子6、下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2OC．碳酸鎂與稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+D．醋酸與大理石:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA8、2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．+4 B．+3 C．+2 D．+19、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mLlmol／LNaCl溶液 B．150mL3mol／LKCl溶液C．75mL2mol／LCaCl2溶液 D．75mLlmol／LFeCl2溶液10、下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl211、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：212、強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D．Na+、Ag+、HCO3-、Cl-13、已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×102314、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是()A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g15、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．NaOH溶液 B．K2SO4 C．CO2 D．Cu16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．48克O2和O3的混合物含有氧原子數(shù)3NAB．22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA17、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉溶液18、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④19、“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對(duì)所得混合物敘述正確的是（）A．能全部透過(guò)濾紙 B．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．一定是膠狀的 D．可以看見(jiàn)材料粒子20、下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl221、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑22、下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（）A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。24、（12分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為_(kāi)_。（3）?。?）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）I．氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲(chǔ)氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(kāi)____(填字母代號(hào))。A．易燃品B．有毒品C．爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用注意事項(xiàng)中特別說(shuō)明在使用時(shí)切勿與漂白劑一同使用，否則會(huì)產(chǎn)生有害氣體?！?4消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式____。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2，成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。①儀器P的名稱是________________。②寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。③B裝置中所盛試劑是________________。④F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是________(填序號(hào))，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。26、（10分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。Ⅰ．該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過(guò)程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項(xiàng)字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進(jìn)行該操作時(shí)要注意_________________。A．②與③B．①與②C．④與⑤D．⑤與⑥Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g·mL-1）配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．10mL量筒B．50mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．膠頭滴管I．200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol·L-1。(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號(hào)）。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有D、I、______（填序號(hào)）。(4)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）______。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時(shí)未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線27、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；②向（1）的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化學(xué)式）；（2）寫出Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（3）寫出CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（4）寫出CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式____________________；28、（14分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2＋HI―→NO↑＋I(xiàn)2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應(yīng)的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。29、（10分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________（填編號(hào)）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無(wú)）K+，判斷依據(jù)是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．硫酸為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，所以在溶液中也發(fā)生完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++，A正確；B．Mg(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2，B正確；C．碳酸為弱酸，所以在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為NaHCO3=Na++，C錯(cuò)誤；D．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Na2SO4=2Na++，D正確；故選C。2、C【解析】

A．注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B．由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，B正確；C．500mL該注射液中葡萄糖的質(zhì)量為25g，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n==，物質(zhì)的量濃度約為c===0.28mol·L-1，D正確；答案選C。3、A【解析】該有機(jī)物燃燒生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g該有機(jī)物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有機(jī)物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根據(jù)上述分析，該有機(jī)物分子中一定含有C、H、O三種元素，故A錯(cuò)誤。B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正確。C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，則該有機(jī)物最簡(jiǎn)式為CH4O；由于最簡(jiǎn)式碳原子已飽和，所以該有機(jī)物分子式就是CH4O；該氧原子只能作醇羥基，該有機(jī)物屬于醇類，故C正確；D、分子式為CH4O，則相對(duì)分子質(zhì)量為32，故D正確。故選A。點(diǎn)睛：有機(jī)物完全燃燒只生成CO2和H2O，則一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質(zhì)量守恒的角度判斷是否含有氧元素。4、A【解析】

A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的；B項(xiàng)根據(jù)組成分為二元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C項(xiàng)中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D項(xiàng)中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物?！驹斀狻扛鶕?jù)NaNO3組成的元素或離子，可以將硝酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類別，A正確；H2SO4是二元酸、強(qiáng)酸、難揮發(fā)性酸，是根據(jù)硝酸的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，B錯(cuò)誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿，是根據(jù)氫氧化鎂的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，C錯(cuò)誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物，是根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)和鋁元素的化合價(jià)態(tài)進(jìn)行的分類，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類的方法，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是研究物質(zhì)的重要方法，常見(jiàn)的分類方法是按著物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行分類的。5、B【解析】

A．原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氕和氘中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故A不符合題意；B．陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以一種陽(yáng)離子和一種陰離子只要電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽(yáng)離子,陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，如Na+與NH4+質(zhì)子數(shù)都為11，和電子數(shù)都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH?與F?，故C不符合題意；D．原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。6、B【解析】

A.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全，此時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，A正確；B.燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CO32－+CaCO3+2H2O，B錯(cuò)誤；C.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳：MgCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Mg2+，C正確；D.醋酸與大理石反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，D正確。答案選B。7、D【解析】

A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為多個(gè)氫氧化鐵分子的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目少于5×10－4NA，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算5.6L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g44g/mol=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數(shù)目為0.9NA，故8、A【解析】

XO4-離子中X的化合價(jià)為+7價(jià)，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià)，設(shè)XO4-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正確；正確答案：A。9、B【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?0mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。10、B【解析】

因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B、反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+6價(jià)和+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B選；C、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選B。11、B【解析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，再結(jié)合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質(zhì)的量，再推斷體積比即可?！驹斀狻考住⒁覂蔁懈魇⒂?00mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過(guò)量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過(guò)量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。12、A【解析】

A、這組離子可以在堿性溶液中大量共存，且都為無(wú)色，A符合題意；B、Mg2+、NH4+均不能在堿性溶液中大量存在，B不符合題意；C、Cu2+呈藍(lán)色，且該離子不能在堿性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Ag+、HCO3-均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；故選A。13、B【解析】試題分析：反應(yīng)①中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，②、③均是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應(yīng)③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.02×1022，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)14、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，故選C。15、B【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導(dǎo)電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質(zhì)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镵2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.CO2水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)镃O2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質(zhì)H2CO3H++HCO3-，H2CO3發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，實(shí)驗(yàn)已證實(shí)液態(tài)的CO2不導(dǎo)電，所以CO2不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Cu是單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解析】

A.48克氧氣和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；

B.氣體存在的狀態(tài)不一定是標(biāo)況下；C.沒(méi)指明液體的體積，無(wú)法計(jì)算離子的數(shù)目；D.氣體摩爾體積只適用于氣體?！驹斀狻緼.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為48克，含有氧原子的物質(zhì)的量為48/16=3mol，含有氧原子的數(shù)目為3NA，A正確；B.沒(méi)有給定氣體存在的條件為標(biāo)況下，22.4L甲烷(CH4)的物質(zhì)的量不一定為1mol，所含的原子數(shù)不一定為5NA，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)n=cV可以知道,題干中沒(méi)指明溶液的體積無(wú)法計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量及數(shù)目,C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。17、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時(shí)能導(dǎo)電，且在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子能使溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。18、C【解析】

決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠(yuǎn)大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。19、A【解析】

直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。膠體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見(jiàn)膠體粒子?！驹斀狻恐睆綇膸准{米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過(guò)濾紙，故A正確；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯(cuò)誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見(jiàn)膠體粒子，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。20、C【解析】

A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A不符合題意；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，B不符合題意；C．Mg與Cl2或鹽酸反應(yīng)均生成MgCl2，C符合題意；D．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；答案選C。21、C【解析】由圖示分析可知：屬于區(qū)域3的條件是屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)；分析選項(xiàng)A是置換反應(yīng)，不符合；選項(xiàng)B是非氧化還原反應(yīng)，不符合；C選項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，故C正確；選項(xiàng)D屬于氧化還原反應(yīng)且屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。22、A【解析】A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應(yīng)該按照Ba（OH）2的組成書寫，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；B.醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開(kāi)，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為:↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液跟溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：↓↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A二、非選擇題(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式。【詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說(shuō)明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說(shuō)明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、B2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O分液漏斗MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，據(jù)此分析解答(1)和(2)；(3)制備和收集一定量較純凈的ClO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，A應(yīng)該是制備氯氣的裝置，需要的試劑為二氧化錳和濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，需要用裝置B、C除去，純凈的氯氣在裝置D中制備ClO2，E中盛有CCl4液體，是吸收未反應(yīng)的氯氣，F(xiàn)為ClO2收集裝置，結(jié)合題干信息選擇合適的裝置，G是安全瓶，防止尾氣倒吸，最后尾氣選堿液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)氯氣有毒，儲(chǔ)氯鋼瓶上應(yīng)貼有毒品標(biāo)志，故答案為：B；(2)潔廁靈的有效成分為鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；(3)①根據(jù)圖示，儀器P是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；③生成的氯氣中混有水蒸氣和氯化氫氣體，B裝置是用于除去氯氣中的HCl，HCl極易溶于水，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，飽和食鹽水中含有大量氯離子而抑制氯氣溶解，所以B中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；④F為ClO2收集裝置，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，且密度大于空氣，所以應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以選擇裝置②，收集氣體采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d，故答案為：②；d。26、10.0查漏C冷卻到室溫定容液面距刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切14.08.9AF、H①③【解析】

(1))配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)質(zhì)量m=0.5mol·L－110-340g/mol=10.0g;容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動(dòng)后,用膠頭滴管定容前,所以C選項(xiàng)是正確的;操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶前要注意把液體冷卻。圖⑤操作的名稱是定容,進(jìn)行定容操作時(shí)要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案：10.0、檢查是否漏水（檢漏）、C、冷卻到室溫、定容、液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。

Ⅱ（1）濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=100=10001.414.0mol/L；

（2）由于無(wú)240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，答案為A；

（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；

（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無(wú)影響，故②錯(cuò)誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤；故答案為①③?！军c(diǎn)睛】要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見(jiàn)誤差分析的基本方法：緊抓c=n/V分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，若將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。27、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說(shuō)明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案為：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；(3)CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO