《電解池》省級優(yōu)質(zhì)課上課課件

第三節(jié)電解池新課標人教版化學選修4第四章電化學基礎第三節(jié)電解池新課標人教版化學選修4第四章電化英國化學家漢弗里·戴維在1807年用電解法離析出金屬鉀。開始他將苛性鉀制成飽和水溶液進行電解，結果在電池兩極分別得到的是氧氣和氫氣。在仔細分析原因后，他認為是水從中作祟。隨后他改用熔融的苛性鉀，通電后，苛性鉀慢慢熔解，與電源正極相連的部位沸騰不止，有許多氣泡產(chǎn)生，與電源負極接觸處，有形似小球、帶金屬光澤的物質(zhì)產(chǎn)生。戴維把這種金屬命名為鉀。后來，戴維用相同的方法相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鎂、鍶和鋇五種元素?？茖W史話英國化學家漢弗里·戴維在1807年用電解法離析探究實驗1實驗步驟將用導線連接在一起的兩根石墨棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象結論

無明顯現(xiàn)象不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應探究實驗1實驗步驟將用導線連接在一起的兩根石墨棒插入盛有Cu探究實驗2－－[實驗4-2]：課本P79用惰性(石墨)電極電解氯化銅溶液探究實驗2－－[實驗4-2]：課本P79陰極陽極電極現(xiàn)象電極產(chǎn)物CuCl2實驗記錄有紅色物質(zhì)析出，無氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生，該氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。陰極陽極CuCl2實驗電解氯化銅溶液微觀模擬實驗分析電解氯化銅溶液微觀模擬實驗分析電極反應：陽極：2Cl-

－2e-=Cl2↑（氧化反應）陰極：Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應）總反應式：CuCl2Cu+Cl2↑電解電極反應：陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應電極產(chǎn)物反思失電子能力不同Cl-＞OH-得電子能力不同Cu2+＞H+2、氯化銅溶液中離子的放電次序?【思考】1、什么叫放電？陽極：陰極：電極產(chǎn)物反思失電子能力不同Cl-＞OH-得電子能力不同Cu2英國化學家漢弗里·戴維在1807年用電解法離析出金屬鉀。開始他將苛性鉀制成飽和水溶液進行電解，結果在電池兩極分別得到的是氧氣和氫氣。在仔細分析原因后，他認為是隨后他改用熔融的苛性鉀，通電后，苛性鉀慢慢熔解，與電源正極相連的部位沸騰不止，有許多氣泡產(chǎn)生，與電源負極接觸處，有形似小球、帶金屬光澤的物質(zhì)產(chǎn)生。戴維把這種金屬命名為鉀。后來，戴維用相同的方法相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鎂、鍶和鋇五種元素。水從中作祟科學史話英國化學家漢弗里·戴維在1807年用電解法離析1、電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池(電解槽)。一、電解原理

1、電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）2、電解池：把電－＋陽極陰極

(1)外接直流電源；(2)有兩個電極；(3)

有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；(4)形成閉合回路。+Cu2+Cl-Cl-H+OH-(陰極、陽極)3、電解池構成條件：－＋陽極陰極(1)外接直流電源；(2)有1．下列有關電解池的說法不正確的是(

)A．電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B．電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動C．電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應D．電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程B課后練習1．下列有關電解池的說法不正確的是()B課后練習

1、現(xiàn)有兩支黑色鉛筆、兩段導線、干電池、濾紙、培養(yǎng)皿、A、B、C三種溶液。請應用今天所學的知識，設計一個實驗，讓鉛筆畫出紅線、藍線。

課后探究1、現(xiàn)有兩支黑色鉛筆、兩段導線、干謝謝謝謝第三節(jié)電解池新課標人教版化學選修4第四章電化學基礎第三節(jié)電解池新課標人教版化學選修4第四章電化英國化學家漢弗里·戴維在1807年用電解法離析出金屬鉀。開始他將苛性鉀制成飽和水溶液進行電解，結果在電池兩極分別得到的是氧氣和氫氣。在仔細分析原因后，他認為是水從中作祟。隨后他改用熔融的苛性鉀，通電后，苛性鉀慢慢熔解，與電源正極相連的部位沸騰不止，有許多氣泡產(chǎn)生，與電源負極接觸處，有形似小球、帶金屬光澤的物質(zhì)產(chǎn)生。戴維把這種金屬命名為鉀。后來，戴維用相同的方法相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鎂、鍶和鋇五種元素?？茖W史話英國化學家漢弗里·戴維在1807年用電解法離析探究實驗1實驗步驟將用導線連接在一起的兩根石墨棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象結論

無明顯現(xiàn)象不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應探究實驗1實驗步驟將用導線連接在一起的兩根石墨棒插入盛有Cu探究實驗2－－[實驗4-2]：課本P79用惰性(石墨)電極電解氯化銅溶液探究實驗2－－[實驗4-2]：課本P79陰極陽極電極現(xiàn)象電極產(chǎn)物CuCl2實驗記錄有紅色物質(zhì)析出，無氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生，該氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。陰極陽極CuCl2實驗電解氯化銅溶液微觀模擬實驗分析電解氯化銅溶液微觀模擬實驗分析電極反應：陽極：2Cl-

－2e-=Cl2↑（氧化反應）陰極：Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應）總反應式：CuCl2Cu+Cl2↑電解電極反應：陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應電極產(chǎn)物反思失電子能力不同Cl-＞OH-得電子能力不同Cu2+＞H+2、氯化銅溶液中離子的放電次序?【思考】1、什么叫放電？陽極：陰極：電極產(chǎn)物反思失電子能力不同Cl-＞OH-得電子能力不同Cu2英國化學家漢弗里·戴維在1807年用電解法離析出金屬鉀。開始他將苛性鉀制成飽和水溶液進行電解，結果在電池兩極分別得到的是氧氣和氫氣。在仔細分析原因后，他認為是隨后他改用熔融的苛性鉀，通電后，苛性鉀慢慢熔解，與電源正極相連的部位沸騰不止，有許多氣泡產(chǎn)生，與電源負極接觸處，有形似小球、帶金屬光澤的物質(zhì)產(chǎn)生。戴維把這種金屬命名為鉀。后來，戴維用相同的方法相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鎂、鍶和鋇五種元素。水從中作祟科學史話英國化學家漢弗里·戴維在1807年用電解法離析1、電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池(電解槽)。一、電解原理

1、電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）2、電解池：把電－＋陽極陰極

(1)外接直流電源；(2)有兩個電極；(3)

有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；(4)形成閉合回路。+Cu2+Cl-Cl-H+OH-(陰極、陽極)3、電解池構成條件：－＋陽極陰極(1)外接直流電源；(2)有1．下列有關電解池的說法不正確的是(

)A．電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B．電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動C．電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應D．電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解