化學(xué)復(fù)習(xí)-完整版教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)復(fù)習(xí)匯總A：氧化還原反應(yīng)一、有關(guān)概念〖記〗失(失電子,電子對(duì)偏離)→高(化合價(jià)升高)→氧(被氧化)→還(還原劑)；二、表示方法☆線橋的起始和終結(jié)必須對(duì)準(zhǔn)元素?。。、濉半p線橋”法㈡“單線橋”法三、元素的價(jià)態(tài)和其氧化性、還原性⒈元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)：只有氧化性；如H+只有氧化性。⒉元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)：只有還原性；如Cl-只有還原性。⒊元素為中間價(jià)態(tài)時(shí)：既有氧化性；又有還原性。B：離子反應(yīng)一.有關(guān)概念㈠電離：化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下，能解離成自由移動(dòng)離子的過程叫電離。㈡⒈電解質(zhì)：酸、堿、鹽(和水)都是電解質(zhì)⒉非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?因?yàn)闆]有電離)。酸、堿、鹽(和水)都是電解質(zhì)㈢⒈強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)⒉弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)二.離子反應(yīng)①在水溶液里；②有電解質(zhì)參加或生成的反應(yīng)。㈠反應(yīng)類型:1.離子互換的復(fù)分解反應(yīng)(☆復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)2.離子參加的置換反應(yīng)；3.離子之間的氧化還原反應(yīng)㈡反應(yīng)特點(diǎn):⒈反應(yīng)速度快;⒉一定的離子之間發(fā)生反應(yīng)，不受其它離子存在的影響;⒊整個(gè)電解質(zhì)溶液不顯電性。㈢離子共存①H+,OH-,不共存；②H+不與“弱酸根離子”共存；③OH-不與“弱堿”的金屬陽離子共存；④能生成難溶鹽的陰、陽離子之間不能共存。三.離子方程式⒈書寫原則①必須遵守客觀事實(shí)，不能主觀臆造；②必須遵守質(zhì)量守恒；③必須符合電荷守恒。⒉書寫步驟①“寫”②“拆”③“刪”④“查”C：物質(zhì)的量【ω與cB之間的換算】【溶液稀釋公式】c(濃溶液)×v(濃溶液)=c(稀溶液)×v(稀溶液)D：金屬及其化合物金屬化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與O2反應(yīng)常溫下氧化成______點(diǎn)燃生成________，Na保存在_______中常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕，純氧中點(diǎn)燃生成Fe3O4與H2O反應(yīng)___________________受氧化膜阻礙___________________與酸反應(yīng)____________________________________________________________與鹽反應(yīng)____________________________________________________________與堿反應(yīng)與水反應(yīng)____________________不反應(yīng)金屬活潑性金屬活潑性逐漸____________氫氧化物化學(xué)性質(zhì)NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸反應(yīng)____________________________________________________與堿反應(yīng)不反應(yīng)_____________不反應(yīng)不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定_____________受熱分解_____________還原性無還原性無還原性_____________無還原性制備略用途化工原料脫色凈水中和胃酸凈水凈水鹽化學(xué)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3與酸反應(yīng)__________________________不反應(yīng)不反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)_______________________________________氧化還原性無無__________________________穩(wěn)定性穩(wěn)定_____________穩(wěn)定穩(wěn)定用途工業(yè)原料等中和胃酸,制糕點(diǎn)凈水劑等印刷線路板等金屬離子檢驗(yàn)焰色反應(yīng)呈黃色遇KSCN不顯血紅色，加入溴水后顯紅色_____________金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：教科書P65E：非金屬一、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)1.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑Si+O2SiO2硅單質(zhì)用途：半導(dǎo)體材料、太陽能電池?；瘜W(xué)性質(zhì)：①具有酸性氧化物的通性(但不與水反應(yīng))為硅酸酐，與堿、堿性氧化物、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。②與氫氟酸(HF)發(fā)生反應(yīng)③與碳還原劑發(fā)生反應(yīng)SiO2存在：結(jié)晶形（水晶、瑪瑙）、無定形（沙子）SiO2用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光學(xué)儀器和工藝品3.硅酸的性質(zhì)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，屬于弱酸，其酸性比碳酸弱4.硅酸鈉(Na2SiO3)：水溶液稱之為水玻璃或泡花堿，粘合劑、防腐劑。制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O二、氯及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)：2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3Cl2+H2O==HCl+HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2+2Ca(OH)2AUTOTEXT====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2H2+Cl2＝2HCl（光照、點(diǎn)燃）（次氯酸）的性質(zhì)：Ⅰ弱酸性：酸性弱于H2CO3。Ⅱ不穩(wěn)定性—見光分解由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應(yīng)，直至氯水失效，因此氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在棕色試劑瓶中。Ⅲ強(qiáng)氧化性：可漂白、殺菌，能使紅布條、品紅等褪色，可用作自來水消毒劑。三、硫及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)1.二氧化硫的性質(zhì)：二氧化硫是無色有刺激性有毒氣體，易溶于水（1:40），易液化。化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物的通性(亞硫酸是二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解，易被氧化),②氧化性③還原性④漂白性：SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，但不能漂白酸堿指示劑。的性質(zhì)：SO3是無色的晶體，熔點(diǎn)12.8℃4.濃H2SO4的化學(xué)性質(zhì)：a吸水性，濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，常作為干燥劑。b脫水性，濃硫酸能按水的組成脫去有機(jī)物中的氫氧。如使蔗糖炭化。c強(qiáng)氧化性：常溫下，能使Fe、Al鈍化；加熱時(shí)能溶解大多數(shù)金屬（除Au、Pt外），加熱時(shí)也可以于某些非金屬反應(yīng)。四、氮及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)的性質(zhì)：N2+O22NO,N2+3H22NH3(工業(yè)合成氨)2.氮的氧化物：⑴NO是無色無味的有毒氣體,難于水,在空氣中易被氧化為NO2。在有氧氣的條件下,NO和O2混合氣被水吸收4：3⑵NO2：紅棕色有刺激性味有毒氣體，溶于水，并與水反應(yīng)：在有氧氣的條件下4：13.氨的性質(zhì)：無色有刺激性味的氣體，極易溶于水（1:700），易液化。①與水反應(yīng),氨溶于水后，大部分氨分子與水反應(yīng)生成一水合氨分子，一小部分一水合氨分子電離成銨根和氫氧根，因此氨水顯堿性?？捎脻駶?rùn)的紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)氨氣的存在。②易與酸反應(yīng)：可用濃鹽酸來檢驗(yàn)氨氣的存在，有白煙現(xiàn)象。③催化氧化(是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng))。4.硝酸的性質(zhì)酸的通性。但是金屬與硝酸反應(yīng)無氫氣放出。強(qiáng)氧化性： A．常溫下，濃硝酸能使Fe、Al鈍化；B．與金屬反應(yīng)（濃、稀產(chǎn)物不同） C．與非金屬反應(yīng)5.銨鹽的性質(zhì)都易溶于水，受熱易分解NH4ClNH3↑+HClNH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑與堿反應(yīng)放出氨氣銨鹽溶液與堿溶液相混合：NH+OH-NH3·H2O銨鹽溶液與堿溶液共熱：NH+OH-NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑五、氯水與氨水氯水成分及性質(zhì)：Cl2、H2O、HClO離子：H+、Cl-、ClO-、OH-氨水成分及性質(zhì)成分：NH3H2ONH3·H2O；NH4