人教新課標(biāo)高二化學(xué)《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié)鹽類的水解廣州五中黃昆一．教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：理解鹽類水解的本質(zhì)。

理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力。情感目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。二．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)難點(diǎn)：影響水解平衡的因素及水解反應(yīng)方程式的書寫三、教材分析“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行,運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識(shí)的“生長點(diǎn)”。本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊?，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。四、課時(shí)安排兩課時(shí)五、教學(xué)過程第一課時(shí)[引入]大家知道碳酸鈉的俗稱嗎？（純堿、蘇打），它的類別應(yīng)屬于鹽類，為什么會(huì)稱它為“堿”呢？（水溶液顯堿性）[過渡]對(duì)，我們知道水溶液中酸顯酸性，堿顯堿性，卻沒有研究過鹽的水溶液的酸堿性，到底鹽溶液的酸堿性有何規(guī)律？又與什么有關(guān)呢？今天我們就來研究鹽溶液的問題。[實(shí)驗(yàn)探究]測出以下鹽溶液的PH值，并完成下表鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4MgCl2CH3COONaPH值酸堿性鹽的類型注：鹽的類型按形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱來寫，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽。[分析歸納]分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你能找出鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有何關(guān)系嗎？鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性[小組討論]1鹽溶液有的呈中性，有的呈堿性，有的呈現(xiàn)酸性，說明鹽溶液中c(H+)與c(OH-)相對(duì)大小如何？2、根據(jù)水的電離平衡，為什么形成鹽溶液后，c(H+)與c(OH-)會(huì)發(fā)生改變呢？與組成鹽的陰、陽離子有沒有關(guān)系？3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl為例分析這三種鹽溶液中可能存在的粒子。4、分析三種不同類型鹽溶液中的粒子，你可以得出什么結(jié)論？[總結(jié)歸納投影]一、鹽類水解1、本質(zhì)：在鹽溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離平衡，使溶液顯示不同程度的酸性或堿性，這個(gè)過程我們成為鹽類的水解。對(duì)于不能生成弱電解質(zhì)的鹽則顯中性。++[板書]H2OH++OH-H2OH++OH-++CH3COO-NHCH3COO-NH4+CH3COOHc(H+)>c(OH-)溶液顯酸性c(H+)<c(OH-)溶液顯堿性[練習(xí)]你能用離子方程式把鹽類水解的過程表示出來嗎？NH4++H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-[拓展思考]剛才我們只討論了三種鹽，其實(shí)還有弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等，這些鹽的水溶液的酸堿性又如何確定呢？[實(shí)驗(yàn)探究2]測量以下鹽溶液的酸堿性鹽NaHCO3NaHSO3NH4CH3COONH4酸堿性[思考]1、弱酸酸式鹽中酸式根電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，如何判斷其酸堿性？2、弱酸弱堿鹽中陰陽離子都可以發(fā)生水解，酸根離子使溶液顯堿性，金屬離子或銨根離子使溶液顯酸性，其水溶液酸堿性又如何判斷呢？[思考并回答]弱酸酸式鹽溶液的酸堿性由電離程度和水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來決定其酸堿性；弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性由陰、陽離子水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來決定。[總結(jié)歸納投影]2、規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。第二課時(shí)[復(fù)習(xí)引入]師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)內(nèi)容CH3COOK溶液顯————性，原因——————ACl3溶液顯——————性，原因——————在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)③c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)[過渡]上節(jié)課我們知道碳酸鈉與醋酸鈉雖然都是強(qiáng)酸弱堿鹽，但它們的水溶液的PH是不同的，說明它們的水解程度不同，那鹽類水解程度與什么有關(guān)呢？這節(jié)課我們就來我們來研究這個(gè)問題。[投影]二、鹽類水解的影響因素[過渡]影響因素有內(nèi)因與外因之分，內(nèi)因是主要的決定因素，如碳酸鈉與醋酸鈉的PH值不同的主要原因是發(fā)生水解的離子不同，表現(xiàn)為水解程度不同，故PH就有區(qū)別，即鹽類水解影響因素的內(nèi)因是發(fā)生水解離子的性質(zhì)。那影響鹽類水解的外界因素有哪些呢？[科學(xué)探究]1、從反應(yīng)物性質(zhì)考慮，F(xiàn)eCl3能否水解，若可以，請(qǐng)寫出水解反應(yīng)的離子方程式。2、據(jù)反應(yīng)平衡移動(dòng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)鹽類水解程度的影響。影響條件實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論鹽的濃度加入FeCl3晶體加水稀釋加入Fe粉溫度升溫溶液酸堿性加鹽酸加NaHCO3[總結(jié)歸納投影]2、外界因素的影響溫度升高，水解程度增大濃度:鹽的濃度越小，水解程度越大PH值：通過控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解[練習(xí)]1、為了出去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，燥加入適量的HCl，這種試劑是（）A、B、NaOHC、Na2CO3D、MgCO32、討論在下列情況下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡將如何移動(dòng)，水解程度有何變化？（1）增加溶液中溶質(zhì)的量，使鹽的濃度加倍（2）將鹽的濃度稀釋為原來的一半（3）微微加熱溶液（4）向溶液中滴加少量濃鹽酸（5）向溶液中滴加少量濃NaOH溶液[過渡]根據(jù)鹽類水解的影響因素，在實(shí)際生產(chǎn)和生活中常通過改變?nèi)芤褐邢嚓P(guān)物質(zhì)的濃度或溶液溫度來調(diào)節(jié)鹽的水解程度。[總結(jié)歸納投影]3、鹽類水解的應(yīng)用[思考與交流]1、人們常用硫酸鋁鉀或硫酸鋁做凈水劑，你能解釋其中的原理嗎？2、在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？3、家里常用