高二化學(xué)(人教版)《鹽類的水解(第二課時)》【教案匹配版】 課件

鹽類的水解（第二課時）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：學(xué)校：鹽類的水解（第二課時）年級：高二1FeCl3可用作凈水劑，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)FeCl3凈水過程中雜質(zhì)的去除率與廢水的pH的關(guān)系如圖所示：問題的提出FeCl3可用作凈水劑，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)FeCl3凈水過程2問題

在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶

于蒸餾水中，制得的液體會出現(xiàn)丁達(dá)爾效

應(yīng)，為什么？問題在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶316任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素水解平衡影響因素內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：反應(yīng)條件+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H16任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素水解平衡影響因素內(nèi)因：鹽4鹽類水解程度的大小，主要由鹽的性質(zhì)所決定。結(jié)論K

＝KwKbK

＝KwKaNH+H2ONH3·H2O+H+

+4CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

25℃時，K

＝5.71×10-825℃時，K

＝5.74×10-8鹽類水解程度的大小，主要由鹽的性質(zhì)所決定。結(jié)論K＝5問題如何配制澄清的FeCl3溶液？問題如何配制澄清的FeCl3溶液？616水解平衡影響因素內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：反應(yīng)條件+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素16水解平衡影響因素內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：反應(yīng)條件+3+F7活動1預(yù)測反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響【預(yù)測】溫度升高，平衡向吸熱方向移動。增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動。增大生成物濃度，平衡逆向移動。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素活動1預(yù)測反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響【預(yù)測】溫8論證方法活動2驗(yàn)證溫度對水解平衡的影響理論論證鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)該是吸熱反應(yīng)。結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素論證方法活動2驗(yàn)證溫度對水解平衡的影響理論論證鹽類水解是9分別對FeCl3溶液冷水浴和熱水浴，比較顏色深淺?；顒?驗(yàn)證溫度對水解平衡的影響任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H論證方法實(shí)驗(yàn)論證分別對FeCl3溶液冷水浴和熱水浴，比較顏色深淺?；顒?10【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】溫度對FeCl3水解平衡的影響冷水浴熱水浴結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】溫度對FeCl3水解平衡的影響冷水浴熱水浴結(jié)論：11論證方法活動3驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素數(shù)據(jù)論證比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H論證方法活動3驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響任務(wù)一探12對于可逆反應(yīng)：m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)在同一溫度下：Q＝K

，處于化學(xué)平衡狀態(tài)Q

＜K

，向正反應(yīng)方向進(jìn)行Q

＞K

，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行溫故知新K＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)Q＝對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)p13【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響改變反應(yīng)物濃度：(0.1)30.1＝

0.01K＜

K操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍加FeCl3晶體向右增大減小

c(Fe3+)

K＝

c3(H+)

+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3HQ

＝【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響改變反應(yīng)物濃度：(014

c(Fe3+)

K＝Q＝＜

K

c3(H+)

改變反應(yīng)物濃度：操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶體向右【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3Hc(Fe3+)K＝Q＝＜Kc3(H+)改變反應(yīng)15加入氯化鐵晶體，平衡正向移動，

c(Fe3+)如何變化？K＝

c(Fe3+)

c3(H+)

操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶體向右增大【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H加入氯化鐵晶體，平衡正向移動，c(Fe3+)如何變化？K16操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶體設(shè)cmol/LFe3+水解的轉(zhuǎn)化率為x

c·（1-x）

K＝＝(c·3x)3

27c2·x3

1-x向右增大【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H減小c、x同時增大是不成立的操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶17論證方法活動4驗(yàn)證生成物濃度對水解平衡的影響任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證向FeCl3溶液中加入少量濃酸或濃堿，觀察溶液顏色變化。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H論證方法活動4驗(yàn)證生成物濃度對水解平衡的影響任務(wù)一探18影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物濃度分別取2

mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃鹽酸，向乙試管加入等體積水作為對比，觀察溶液顏色變化。分別取2mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃NaOH溶液，向乙試管加入等體積水作為對比，觀察溶液顏色變化?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】生成物濃度對FeCl3水解平衡的影響影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別取2mL0.01m19加鹽酸加蒸餾水加鹽酸加蒸餾水結(jié)論：c(H+)增大，水解平衡逆向移動，F(xiàn)e3+水解程度減小。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】生成物濃度對FeCl3水解平衡的影響加鹽酸加蒸餾水加鹽酸加蒸餾水結(jié)論：c(H+)增大，水解平衡逆20甲中溶液顏色變深影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物濃度分別取2

mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃NaOH溶液，向乙試管加入等體積水作為對比，觀察溶液顏色變化。結(jié)論：c(H+)減小，水解平衡正向移動，F(xiàn)e3+水解程度增大。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】生成物濃度對FeCl3水解平衡的影響甲中溶液影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物分別取2mL211．選擇合適的研究對象3．確定改變影響因素的具體方法4．論證方法單一變量控制2．確定待研究的影響因素總結(jié)溫度、反應(yīng)物濃度、生成物濃度任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素理論論證、數(shù)據(jù)論證、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H1．選擇合適的研究對象3．確定改變影響因素的具體方法4．論證22

在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，人們常利用鹽類水解的原理來解決實(shí)際問題。學(xué)以致用在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，人們常利用鹽類水解的原理來23問題1實(shí)驗(yàn)室如何配制一定濃度的FeCl3溶液？分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。操作：先將FeCl3晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋到所

需濃度。任務(wù)二應(yīng)用水解平衡原理解決問題1.配制易水解的鹽溶液+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H問題1實(shí)驗(yàn)室如何配制一定濃度的FeCl3溶液？分析：增大24問題2實(shí)驗(yàn)室如何制備Fe(OH)3膠體？分析：加熱可使上述平衡右移。操作：向40mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3

溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。2.制備某些膠體+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H任務(wù)二應(yīng)用水解平衡原理解決問題問題2實(shí)驗(yàn)室如何制備Fe(OH)3膠體？分析：加熱可使上253.制備某些無機(jī)化合物工業(yè)上利用均勻水解法制備納米級超細(xì)微氧化鐵粉體。氯化鐵溶液水解沉淀過濾洗滌干燥熱處理調(diào)節(jié)pH或加熱問題3如何制備超細(xì)微氧化鐵粉體?+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H任務(wù)二應(yīng)用水解平衡原理解決問題3.制備某些無機(jī)化合物工業(yè)上利用均勻水解法制備納米級超細(xì)微氧26工業(yè)上用TiCl4制備TiO2

分析：TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O

+4HCl改變條件使上述平衡右移工業(yè)方法：在制備時加入大量的水，同時加熱，促使水解

趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒可得TiO2。3.制備某些無機(jī)化合物TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O↓

+4HCl工業(yè)上用TiCl4制備TiO2分析：TiCl4+（x+27問題4為什么FeCl3可用作凈水劑？

分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮

顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸

浮物，起到凈水的作用。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑也是相同原理。4.解釋一些生產(chǎn)、生活事實(shí)+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H任務(wù)二應(yīng)用水解平衡原理解決問題問題4為什么FeCl3可用作凈水劑？

分析：Fe3+水解28為什么純堿溶液可以清理油污，加熱后去污能力更強(qiáng)？去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反應(yīng)是吸熱的，升溫促進(jìn)Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。想一想CO+H2OHCO

+OH-?H＞0

2?3?3為什么純堿溶液可以清理油污，加熱后去污能力更強(qiáng)？去油29銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）混合使用會大大降低氮肥的肥效，原因是什么？NH+H2ONH3·H2O+H+

+4草木灰中CO

與H+反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡向右移動，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3逸出，造成肥效損失。2?3想一想銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）混合使用會大30混施化肥泡沫滅火劑膠體制備明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較無機(jī)物制備鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用

鹽類水解的應(yīng)用混施化肥泡沫膠體制備明礬凈水判斷溶液離子濃度無機(jī)物鹽溶液溶液31FeCl3可用作凈水劑，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)FeCl3凈水過程中雜質(zhì)的去除率與廢水的pH的關(guān)系如圖所示：問題的分析與解決FeCl3可用作凈水劑，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)FeCl3凈水過程32當(dāng)廢水的pH＜6時,pH越小，廢水中雜質(zhì)的去除率越低。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H當(dāng)廢水的pH＜6時,pH越小，廢水中雜質(zhì)的去除率越低。33當(dāng)廢水的pH＞6時,pH越大，廢水中雜質(zhì)的去除率越低。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H當(dāng)廢水的pH＞6時,pH越大，廢水中雜質(zhì)的去除率越低。34溶液配制制備膠體制備化合物作凈水劑……調(diào)控影響因素水解應(yīng)用決定反映鹽類水解平衡的影響因素和應(yīng)用內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：溫度、濃度溶液配制調(diào)控影響因素水解應(yīng)用決定反映鹽類水解平衡的影響因素35鹽類的水解（第二課時）年級：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：學(xué)校：鹽類的水解（第二課時）年級：高二36FeCl3可用作凈水劑，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)FeCl3凈水過程中雜質(zhì)的去除率與廢水的pH的關(guān)系如圖所示：問題的提出FeCl3可用作凈水劑，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)FeCl3凈水過程37問題

在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶

于蒸餾水中，制得的液體會出現(xiàn)丁達(dá)爾效

應(yīng)，為什么？問題在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶3816任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素水解平衡影響因素內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：反應(yīng)條件+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H16任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素水解平衡影響因素內(nèi)因：鹽39鹽類水解程度的大小，主要由鹽的性質(zhì)所決定。結(jié)論K

＝KwKbK

＝KwKaNH+H2ONH3·H2O+H+

+4CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

25℃時，K

＝5.71×10-825℃時，K

＝5.74×10-8鹽類水解程度的大小，主要由鹽的性質(zhì)所決定。結(jié)論K＝40問題如何配制澄清的FeCl3溶液？問題如何配制澄清的FeCl3溶液？4116水解平衡影響因素內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：反應(yīng)條件+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素16水解平衡影響因素內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：反應(yīng)條件+3+F42活動1預(yù)測反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響【預(yù)測】溫度升高，平衡向吸熱方向移動。增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動。增大生成物濃度，平衡逆向移動。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素活動1預(yù)測反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響【預(yù)測】溫43論證方法活動2驗(yàn)證溫度對水解平衡的影響理論論證鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)該是吸熱反應(yīng)。結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素論證方法活動2驗(yàn)證溫度對水解平衡的影響理論論證鹽類水解是44分別對FeCl3溶液冷水浴和熱水浴，比較顏色深淺。活動2驗(yàn)證溫度對水解平衡的影響任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H論證方法實(shí)驗(yàn)論證分別對FeCl3溶液冷水浴和熱水浴，比較顏色深淺。活動245【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】溫度對FeCl3水解平衡的影響冷水浴熱水浴結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】溫度對FeCl3水解平衡的影響冷水浴熱水浴結(jié)論：46論證方法活動3驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素數(shù)據(jù)論證比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H論證方法活動3驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響任務(wù)一探47對于可逆反應(yīng)：m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)在同一溫度下：Q＝K

，處于化學(xué)平衡狀態(tài)Q

＜K

，向正反應(yīng)方向進(jìn)行Q

＞K

，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行溫故知新K＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)Q＝對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)p48【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響改變反應(yīng)物濃度：(0.1)30.1＝

0.01K＜

K操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍加FeCl3晶體向右增大減小

c(Fe3+)

K＝

c3(H+)

+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3HQ

＝【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響改變反應(yīng)物濃度：(049

c(Fe3+)

K＝Q＝＜

K

c3(H+)

改變反應(yīng)物濃度：操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶體向右【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3Hc(Fe3+)K＝Q＝＜Kc3(H+)改變反應(yīng)50加入氯化鐵晶體，平衡正向移動，

c(Fe3+)如何變化？K＝

c(Fe3+)

c3(H+)

操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶體向右增大【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H加入氯化鐵晶體，平衡正向移動，c(Fe3+)如何變化？K51操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶體設(shè)cmol/LFe3+水解的轉(zhuǎn)化率為x

c·（1-x）

K＝＝(c·3x)3

27c2·x3

1-x向右增大【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H減小c、x同時增大是不成立的操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶52論證方法活動4驗(yàn)證生成物濃度對水解平衡的影響任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證向FeCl3溶液中加入少量濃酸或濃堿，觀察溶液顏色變化。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H論證方法活動4驗(yàn)證生成物濃度對水解平衡的影響任務(wù)一探53影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物濃度分別取2

mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃鹽酸，向乙試管加入等體積水作為對比，觀察溶液顏色變化。分別取2mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃NaOH溶液，向乙試管加入等體積水作為對比，觀察溶液顏色變化?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】生成物濃度對FeCl3水解平衡的影響影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別取2mL0.01m54加鹽酸加蒸餾水加鹽酸加蒸餾水結(jié)論：c(H+)增大，水解平衡逆向移動，F(xiàn)e3+水解程度減小。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】生成物濃度對FeCl3水解平衡的影響加鹽酸加蒸餾水加鹽酸加蒸餾水結(jié)論：c(H+)增大，水解平衡逆55甲中溶液顏色變深影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物濃度分別取2

mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃NaOH溶液，向乙試管加入等體積水作為對比，觀察溶液顏色變化。結(jié)論：c(H+)減小，水解平衡正向移動，F(xiàn)e3+水解程度增大。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】生成物濃度對FeCl3水解平衡的影響甲中溶液影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物分別取2mL561．選擇合適的研究對象3．確定改變影響因素的具體方法4．論證方法單一變量控制2．確定待研究的影響因素總結(jié)溫度、反應(yīng)物濃度、生成物濃度任務(wù)一探究鹽類水解的影響因素理論論證、數(shù)據(jù)論證、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H1．選擇合適的研究對象3．確定改變影響因素的具體方法4．論證57

在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，人們常利用鹽類水解的原理來解決實(shí)際問題。學(xué)以致用在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，人們常利用鹽類水解的原理來58問題1實(shí)驗(yàn)室如何配制一定濃度的FeCl3溶液？分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。操作：先將FeCl3晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋到所

需濃度。任務(wù)二應(yīng)用水解平衡原理解決問題1.配制易水解的鹽溶液+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H問題1實(shí)驗(yàn)室如何配制一定濃度的FeCl3溶液？分析：增大59問題2實(shí)驗(yàn)室如何制備Fe(OH)3膠體？分析：加熱可使上述平衡右移。操作：向40mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3

溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。2.制備某些膠體+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H任務(wù)二應(yīng)用水解平衡原理解決問題問題2實(shí)驗(yàn)室如何制備Fe(OH)3膠體？分析：加熱可使上603.制備某些無機(jī)化合物工業(yè)上利用均勻水解法制備納米級超細(xì)微氧化鐵粉體。氯化鐵溶液水解沉淀過濾洗滌干燥熱處理調(diào)節(jié)pH或加熱問題3如何制備超細(xì)微氧化鐵粉體?+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H任務(wù)二應(yīng)用水解平衡原理解決問題3.制備某些無機(jī)化合物工業(yè)上利用均勻水解法制備納米級超細(xì)微氧61工業(yè)上用TiCl4制備TiO2

分析：TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O

+4HCl改變條件使上述平衡右移工業(yè)方法：在制備時加入大量的水，同時加熱，促使水解

趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒可得TiO2。3.制備某些無機(jī)化合物TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O↓

+4HCl工業(yè)上用TiCl4制備TiO2分析：TiCl4+（x+62問題4為什么FeCl3可用作凈水劑？

分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體