2021-2022學(xué)年安徽省六安市新安中學(xué)高三(上)第二次月考化學(xué)試卷(附詳解)

學(xué)年安徽省六安市新安中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷一、單選題（本大題共18小題，共54.0分）下列詩(shī)句、諺語(yǔ)與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說(shuō)法不正確的( )“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)下列各物質(zhì)的分類、名(或俗)、化學(xué)式都正確的( )堿性氧化物氧化鐵Fe3O4C.H2SO3

B.酸性氧化物二氧化碳CO22 D.堿純堿22 下列關(guān)于氫氧化鐵膠體敘述不正確的( )鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達(dá)爾效應(yīng)向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取)(?18OH)5NA60gSiO2SiO2NAMnO222.4LCl22NA0.1mol?L?1Na2SO30.1NA某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的( )Z中固體與液體分離XZ燒杯中分散質(zhì)不同3+e++2O=3)+2↑第1頁(yè)，共20頁(yè)+3Ca2+Z中分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，產(chǎn)生誤差會(huì)偏低的( )450mL0.1mol/L的NaOH1.8gNaOH固體溶解后，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶容量瓶中有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣溶水得到密度0.9g?cm?3的飽和氨水則該氨水的物質(zhì)的量濃度約( )A.16.4mol?B.18.4mol?C.17.4mol?D.19.4mol?在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的( )A.B.2 C.lH4O3(aq)a2

)

NaOH2 2 3 2 3D.u)O )l 3(aq)O2 2 3 2 3下列說(shuō)法不正確的( )將40gNaOH1Llmol?將22.4LHC11Llmol?1L2molK+K2SO4K2SO41mol?0.5mol.的NaNO3100mL501mol?下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的( )1molOH?17g?mol?144g鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于 23 g6.02×1023下列敘述中正確個(gè)數(shù)的( )①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占體積約是22.4L；②1molH2O中含有2mol氫和2mol氧③0.012kg12C6.02×1023個(gè)碳原子；220頁(yè)P(yáng)AGE420頁(yè)④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)況下的體積相同；⑤同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的分子量成正比；⑦2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍。個(gè) B.個(gè) C.個(gè) D.個(gè)已知某氣體的摩爾質(zhì)量Mg/mol，bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體(L)( )A.22.4Mb B.22.4bM

C.22.4Mb

D.22.4b4vLFe2(SO4)3溶液中含agSO2?，取此溶0.5vL，用水稀釋2vL，則稀釋后溶液Fe3+的物質(zhì)的量濃度( )4 aC.250a36v

mol?mol?

B.125a36vD.48v

mol?mol?常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的( )NaHCO3溶液：K+SO2?、Cl?AlO?4 2c(H+)=1×10?14mol?的溶液中：Ca2+、Na+Cl?、F?c(H+)c(OH?)

=1012的溶液中：NH+、Al3+、NO?、Cl?4 4c(Fe3+)=0.1mol?的溶液中：K+ClO?、SO2?SCN4 4與50mL0.1mol?Na2CO3溶液Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液( )50mL0.1mol的NaCl溶液500mL0.1molNa2SO4溶液100mL0.05molNaCl溶液50mL0.1mol的NaHCO3溶液在室溫下，下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的( )0.1mol?溶液：Na+K+、ClO?OH?0.1mol

(SO)溶液：Cu2+、NH+、NO?、SO2?2 43 4 3 4c(H+)=10?13mol?的溶液中：K+Ca2+、NO?HCO?3 3與AlH2的溶液中：Fe2+K+、NO?SO2?3 4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式( )Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I?=2Fe2++I2+3H2O0.1mol/LNH4Al(SO4)20.2mol/LBa(OH)2+2SO2?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlO?+2H2O4 24KMnO4H2O2H2O2?+46H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O3SO2氣體：ClO?+SO2+H2O=HClO+HSO?3選項(xiàng)事實(shí)離子方程式5SO2?選項(xiàng)事實(shí)離子方程式5SO2?+2MnO?+6H+A向酸性KMnO溶液中加入NaHSO3443=5SO2?+2Mn2+溶液，溶液變?yōu)闊o(wú)色4+3H2O硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有淡B黃色沉淀產(chǎn)生S2O2?+2H+=S↓+SO2↑+H2O32A13++3SO2?+3Ba2++6OH?C明礬溶液中加入Ba(OH)溶液使42=3BaSO ↓+2A1(OH)SO2?剛好沉淀完全434↓碘化亞鐵溶液中滴加少量溴水，溶D液變?yōu)辄S色2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?A B.B C.C D.D二、填空題（本大題共1小題，共12.0分）現(xiàn)有下列十二種物質(zhì)：①NH3②Na2O2③H2SO4④氨水⑥NH4Cl⑦熔融NaOH⑧NaHCO3。(1)按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)下列的空白(填序電解質(zhì) 。非電解質(zhì) 。既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物 。(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)+OH?=H2O，該離子反應(yīng)應(yīng)的化方程(寫(xiě)一)為。在水中的電離方程式為 。標(biāo)112溶于水配250mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為 。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共24.0分）NaClNa2SO4NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X ，沉淀A 。上述實(shí)驗(yàn)流程步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作(填操作名該過(guò)中玻璃棒的作用。上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的。按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含(填化學(xué))雜質(zhì)。為了解決這問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量(填化學(xué))。0.1mol?L?1CuSO4480mL和0.1mol?360mL，現(xiàn)用CuSO4?5H2O晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm?3的濃硫酸配制上述溶液實(shí)驗(yàn)室提供的儀器如圖回答下列問(wèn)題：所給儀器中配制溶液時(shí)肯定不需要的填字)，配制上述溶液還需到的玻璃儀器(填儀器名)CuSO4溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱CuSO4?5H2O的質(zhì)量g。若稱CuSO4?5H2O的質(zhì)量時(shí)使用了生銹的砝碼則所得溶液濃(“>”“<”或“=”)0.1mol?若定容時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液濃(填“>”、或“=”)0.1mol?。在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度1.84g?cm?3的濃硫酸的體積(計(jì)算結(jié)果留一位小)mL。如果實(shí)驗(yàn)室10mL、15mL50mL量簡(jiǎn)，應(yīng)選mL量簡(jiǎn)為宜。若稀釋濃硫酸后未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移則所得溶液濃填或“=”)0.1mol?。第5頁(yè)，共20頁(yè)P(yáng)AGE920頁(yè)四、簡(jiǎn)答題（本大題共1小題，共10.0分）質(zhì)量之比的三種氣2相同條件下的體積之比為 。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。某氣體氧化物的化學(xué)式RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氧化物的體積448mL，則的相對(duì)原子質(zhì)量為 。(4)一定量的液態(tài)化合在一定量O2中恰好完全燃燒，化學(xué)反應(yīng)方程式為XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。測(cè)得生成物的總體積672mL，密度為2.56g?標(biāo)準(zhǔn)狀)。則：化合的摩爾質(zhì)量為 ；中XY兩元的質(zhì)量比X、Y分別為 。答案和解析C【解析】【分析】本題考查化學(xué)與生活、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系、化學(xué)平衡的特點(diǎn)，解題時(shí)注意分析變化過(guò)程中的化學(xué)問(wèn)題，題目難度不大．【解答】學(xué)變化；反之，則是物理變化．A.為化學(xué)變化，故A正確；B.“落湯螃蟹著紅袍”，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；是可溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.解平衡，故D正確。故選C。B【解析】解：A、氧化鐵中鐵為+3價(jià)，故氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3；Fe2O3能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水，故為堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；BBC+6H2SO4C錯(cuò)誤；D、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而碳酸鈉的陰離子是酸根離子、陽(yáng)離子為金屬離子，故為鹽而不是堿，故D錯(cuò)誤。故選：B。AB、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；C、硫酸中硫元素為+6價(jià)；D、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿．誤判斷，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握．D【解析】【分析】本題考查了膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法?！窘獯稹慷∵_(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常用來(lái)區(qū)別膠體和溶液，故A正確；硫酸和氫氧化鐵發(fā)生的中和反應(yīng)，故B正確；氫氧化鐵膠體粒子不能透過(guò)半透膜而鐵離子可以，故C正確；將氯化鐵溶液和氫氧化鈉濃溶液混合D故選D。A(?18OH)中所含的中子數(shù)為：

9.5g

×10×NA=5NA，故A正確；

19g/molSiO4NA，故B錯(cuò)誤；C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中陰離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D故選：A。A?18OH個(gè)中子；BC、氯氣所處的狀態(tài)不明確；D、溶液體積不明確。的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。D【解析】解：A.過(guò)濾法分離固體和液體，故A正確；B.x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B正確；C.碳酸鈣能與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，促進(jìn)三價(jià)鐵的水解，故C正確；D.z是氫氧化鐵膠體，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。A.過(guò)濾法除去的是液體中不溶性的物質(zhì)；B.x是氯化鐵溶液，z是氫氧化鐵膠體；C.碳酸鈣能與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)三價(jià)鐵的水解；D.z是氫氧化鐵膠體，具有膠體的性質(zhì)。具有丁達(dá)爾效應(yīng)。A【解析】解：A.實(shí)際上配制的是500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g，若用托盤天平稱取1.8gNaOH，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n可知，所得溶液濃度偏低，故A正確；VB.cn可知，溶液濃度偏高，V故B錯(cuò)誤；C.后續(xù)還需要加入蒸餾水定容，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.俯視定容，加入蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=n可知，所得溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；V故選：A。先分析操作方法對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響，然后結(jié)合c=n分析誤差，若nV斷。B【解析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g?cm?3的飽和氨水，氨水的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度為：

700×1722.4700×17+1000

×100%=

700×17700×17+22400

×100%=34.7%；22.4則氨水的物質(zhì)的量濃度為：1000×0.9×34.7%17

=18.4(mol/L)，故選：B。依據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度之間換算：C=1000ρω計(jì)算解答．M是解題關(guān)鍵，題目難度不大．A【解析】【分析】本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物，意在考查學(xué)生的識(shí)記能力，解題的關(guān)鍵是掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。【解答】A.2BrBr22Cl?，溴單質(zhì)具有氧化性能氧化還SO22H2O2HBrH2SO4A正確；四氧化三鐵和一氧化碳加熱反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)e3O4+4CO 3Fe+鐵和鹽酸反應(yīng)不能直接生成氯化鐵+2HCl=+H2↑，不能一步實(shí)現(xiàn)故B錯(cuò)誤；NaClC錯(cuò)誤；氯化銅和硝酸鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D故選A。B【解析】解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol?L?1，故A正確；B.將22.4LHC1溶于水配成1L溶液，沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl氣體的物質(zhì)的量第10頁(yè)，共20頁(yè)P(yáng)AGE2020無(wú)法計(jì)算，濃度無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.1含2molK+K2SO4K2SO4K2SO4的濃度為1mol?L?1，故C正確；D.0.5mol.的NaNO310050D正確；故選B．A.根據(jù)n=m、c=n計(jì)算；M VB.沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算；C.由K2SO4的組成結(jié)合K+的物質(zhì)的量計(jì)算；D.溶液的體積縮小為原來(lái)的一半，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍．達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系．D【解析】解：A.質(zhì)量的單位是g，1molOH?的質(zhì)量=17g/mol×1mol=17g，故A錯(cuò)誤；g/molB錯(cuò)誤；g/mol示時(shí)不對(duì)，故C錯(cuò)誤；g

23 g，故D正確；故選：D。A.gmB.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

6.02×1023C.金屬單質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量；D.質(zhì)量的單位是g．g/mol為單位時(shí)與相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，為易錯(cuò)點(diǎn)．B【解析】解：①物質(zhì)的狀態(tài)未知，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其氣體，故錯(cuò)誤；②2mol氫和2mol氧，微粒指代不明確，故錯(cuò)誤；2C2×0個(gè)碳原子，故正確；④依據(jù)V=nVm可知，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)況下的體積相同，如果不是氣體，無(wú)法判斷，故錯(cuò)誤；⑤依據(jù)pV=nRT可知，同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故正確；⑥同溫同壓條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故正確；⑦水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；故選：B。①氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；使用物質(zhì)的量微粒指代必須明確；依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的概念分析；依據(jù)氣體摩爾體積使用對(duì)象解答；⑤依據(jù)pV=nRT判斷；⑥依據(jù)阿伏加德羅定律推論判斷；⑦摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。B【解析】解：氣體的物質(zhì)的量為bg

=bmol，Mg/mol M氣體體積為bmol×22.4L/mol=22.4bL，M故選B．根據(jù)n=m=

MV計(jì)算．M Vm本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，并注意摩爾質(zhì)量的意義來(lái)計(jì)算，難度不大．A【解析解SO2?的物質(zhì)的量為：n(SO2?)=

=amol，4 4 96g/mol 96則vL該硫酸鐵溶液中含有的Fe3+的物質(zhì)的量為：n(Fe3+)=2n(SO2?)=

amol×2=a144

3 4 96 30.5vL該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe3+)=1×2

a144

mol=

a288

mol，稀釋過(guò)程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為：c(Fe3+)==amol=2882vL

a576v

mol?L?1，故選A．根據(jù)n=m計(jì)算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計(jì)算出鐵離子的物M質(zhì)的量，再計(jì)算出0.5vL溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量；溶液稀釋過(guò)程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，然后根據(jù)c=n計(jì)算出稀釋后的鐵離子的物質(zhì)的量．V式，明確溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵．CHCO?AlO?3 2故A錯(cuò)誤；B.c(H+110?14mol的溶液呈酸性或堿性，Ca2+、H+F?反應(yīng)，Ca2+、OH?之間反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.該溶液呈酸性，NH+、Al3+、NO?、Cl?、H+之間不反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共4 3存，故C正確；D.Fe3+與ClO?、SCN?反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)；C.該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D.鐵離子與次氯酸根離子、硫氰根離子反應(yīng)。本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反與應(yīng)用能力，題目難度不大。BmLNaClNa0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；的Na2SO4Na=故B正確；的NaClNa的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol/L0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；D.50mL0.1mol/LNaHCO3溶液中Na0.1mol/L=故D錯(cuò)誤；故選：B。的Na2CO3Na的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及電解質(zhì)的電離為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。B【解析】解：A.ClO能夠氧化KI，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；4Cu2+、4

3、SO

之間不反應(yīng)，都不與Fe2(SO4

)反應(yīng)，在溶液中能夠大量共43存，故B正確；43c(H1013mol3離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；H2NO3性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。次氯酸根離子能夠氧化碘化鉀；四種離子之間不反應(yīng)，都不與硫酸鐵反應(yīng)；該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；亞鐵離子。本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能Fe3+和SCN?)H+AFe2O3Fe2O36H2I=2Fe2++I2+3H2OA正確；B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Ba2++NH++Al3++2SO2?+4OH?=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O，故B錯(cuò)誤；4 4C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，因高錳酸鉀氧化HCl，不能證明H2O2具有還原性，故C錯(cuò)誤；D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClO?+SO2+H2O=2H++Cl?+SO2?，故D錯(cuò)誤；4故選：A。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；1：2C.HCl；D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉．應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．B【解析】解：A.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO2?+H++2MnO?=5SO2?+3 4 42Mn2++3H2O，故A錯(cuò)誤；B.硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生且生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)3生成S、二氧化硫和氯化鈉、水，離子方程式為2H++S2O2?3

=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C.假設(shè)SO2?的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2molSO2?，1molAl3+，向明礬溶液4 44Ba(OH)2SO2?2molBa(OH)2Ba2+為422mol，OH?2molBaSO4，1molAl3+與4molOH?1molAlO?，反應(yīng)的l++O?+a++H?=4↓O?+2C錯(cuò)誤；24 2D.溴先氧化碘離子，離子方程式為2I?+Br2=I2+2Br?，故D錯(cuò)誤；故選：B。為弱酸，亞硫酸氫根離子不能拆寫(xiě)；、二氧化硫和氯化鈉、水；4SO2?2mol應(yīng)的離子方程式；4溴先氧化碘離子。(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)?！敬鸢涪冖邰蔻撷啖?②⑥⑦⑧NaOH+HNO3=NaNO3+H2O NaHCO3=Na++HCO?；HCO?=H++CO2?

0.02mol/L3 3 3【解析】解：(1)①NH3不能電離，屬于非電解質(zhì)，分子中只含共價(jià)鍵；②Na2O2熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，含有離子鍵和共價(jià)鍵；③H2SO4溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，只含共價(jià)鍵；④氨水是氨氣水溶液，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤稀硝酸是硝酸溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥NH4Cl溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，含有離子鍵和共價(jià)鍵；⑦熔融NaOH導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，含離子鍵和共價(jià)鍵；⑧NaHCO3溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，含有離子鍵和共價(jià)鍵；故答案為：②③⑥⑦⑧；①；②⑥⑦⑧；(2)上述八種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH?=H2O，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，故答案為：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；3(3)⑧NaHCO3在水中完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO?，電離出的碳3酸氫根離子部分電離，電離方程式為：HCO?=H++CO2?，3 3故答案為：NaHCO3=Na++HCO?；HCO?=H++CO2?；3 3 3112

溶于水配成250mL溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量n=

0.112L22.4L/mol

=0.005mol，cnV

=0.005mol0.25L

=0.02mol/L，故答案為：0.02mol/L。(1)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，在上述兩種情況下都不能導(dǎo)潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；(2)上述八種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH?=H2O；是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)；⑧NaHCO3在水中完全電離，電離出的碳酸氫根離子部分電離；112

溶于水配成250mL溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量n=

0.112L22.4L/mol

=0.005mol，物質(zhì)的量濃度c=n。V本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、化學(xué)鍵的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意概念實(shí)質(zhì)和相關(guān)計(jì)算公式的熟練應(yīng)用?！敬鸢窤gNO3 BaSO4 過(guò)濾引流使溶液中Ag+、Ba2+完全淀Na2CO3 HNO33A為O43O4；故答案為：過(guò)濾；引流；Na2CO3Ag+Ba2+完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；Na2CO3酸鈉，故答案為：Na2CO3；HNO3。A為BaSO4中含氯AgNO3為AgCl中含C為硝酸鈉和碳酸鈉，轉(zhuǎn)化中試劑過(guò)量保證離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，以此解答該題?！敬鸢窤C膠頭滴管500mL容量瓶12.5 > > 2.7 10 >【解析】解：(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，配制480mL或360mL溶液應(yīng)該選擇500mL容量瓶，故答案為：AC；膠頭滴管、500mL容量瓶；360mL500mLn(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=cV=0.05mol，稱取CuSO4?5H2Om=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；②稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時(shí)，使用了生銹的砝碼，則稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量m偏大，n(CuSO4?5H2O)、n(CuSO4)均偏大，導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度c偏大，即所得溶液濃度大于0.1mol?L?1，故答案為：>；③定容時(shí)俯視讀數(shù)，則溶液的總體積偏小，根據(jù)c=n可知，物質(zhì)的量濃度c偏大，即所V得溶液濃度大于0.1mol?L?1，故答案為：>；98%1.84g?cm?3c=1000×1.84×98%mol/L=18.4mol/L，配制0.1mol?L?1硫酸溶液360mL，應(yīng)該選擇500mL容98量瓶，硫酸的物質(zhì)的量不變，即18.4mol/L×V(濃硫酸)=0.5L×0.1mol?L?1，V(濃硫酸)=0.0027L=2.7mL，故答案為：2.7；②量取2.7mL濃硫酸，應(yīng)該選擇10mL量程的量筒，故答案為：10；c=n可知，c偏大，即所得溶液V濃度大于0.1mol?L?1，故答案為：>。(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；(2)①配制360mL溶液應(yīng)該選擇500mL容量瓶，根據(jù)n=cV和m=nM計(jì)算；②稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時(shí)，使用了生銹的砝碼，則稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量m偏大；③定容時(shí)俯視讀數(shù)，則溶液