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文檔簡介
2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A.在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D.在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-2、下列實驗操作正確的是A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,直到液體全部蒸干B.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出C.做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸,再放在火焰上燒至無色D.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大3、下列物質的分類正確的一組是()ABCD電解質NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物堿石灰五水硫酸銅酸性氧化物CO2SO2CO2CO堿Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3?H2OA.A B.B C.C D.D4、已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項WXA鹽酸碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液C二氧化碳氫氧化鈣溶液D氯氣鐵單質A.A B.B C.C D.D5、下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al6、關于物質的分類,下列組合中正確的是()選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物純凈物A硫酸純堿磷酸銨二氧化碳氧化鐵水煤氣B鹽酸燒堿氯化鈉二氧化氮氧化鈉膽礬C醋酸火堿氯化鈣二氧化硫氧化銅堿式碳酸銅D硝酸苛性鉀碳酸鈣三氧化硫氧化鈣只含一種元素的物質A.A B.B C.C D.D7、下列說法正確的是A.銅、純凈的鹽酸均導電,所以它們是電解質B.酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電,所以酒精是非電解質C.CaO在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電,所以它們的導電原理相同D.固體KCl、液態(tài)HCl均不導電,所以KCl、HCl均是非電解質8、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中為0.2mol·L-1,為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL9、在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是A.反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2C.反應中產(chǎn)生0.2mol氣體時,轉移0.6mol電子D.該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的10、由兩份質量分數(shù)分別為ω1和ω2的H2SO4溶液,其物質的量濃度分別為c1和c2,且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水,下列判斷正確的是()A.ω2<ω1<2ω2 B.ω1>2ω2 C.ω1<ω2<2ω1 D.ω1=2ω211、下列反應可用離子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.氫氧化鎂溶于鹽酸C.澄清石灰水與硝酸混合 D.醋酸除去水垢12、下列分離提純過程正確的是()A.分離KCl和MnO2混合物:先加適量水,攪拌,過濾、洗滌濾渣,得到MnO2,濾液蒸發(fā)結晶得到KClB.提純混有少量KNO3的KCl:較高溫度下溶于水配成濃溶液,冷卻結晶,過濾得到純凈的KClC.提取溴水中的溴:加適量的酒精,振蕩,靜置,分液,上層液體蒸餾,收集餾出液D.除去粗鹽中的MgCl2和泥沙:溶于適量水,加稍過量NaOH溶液,過濾,蒸發(fā)結晶13、中國寓言故事蘊味深長。下列寓言的標題所表述的過程中包含化學變化的是A.破釜沉舟 B.煮豆燃萁 C.刻舟求劍 D.愚公移山14、某物質灼燒時,焰色反應為黃色,下列判斷正確的是()A.該物質一定是鈉的化合物 B.該物質一定含鈉元素C.該物質一定是金屬鈉 D.該物質中不含鉀元素15、100mL含有0.10mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是A.2.0mol/L B.1.5mol/L C.0.18mol/L D.0.64mol/L16、下列說法不正確的是()A.氯化氫的摩爾質量是36.5g/molB.5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為3.01×1024C.將0.1molNaOH加入1L水中溶解,即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D.49gH2SO4的物質的量是0.5mol二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,現(xiàn)做以下實驗:①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷,原白色粉末中一定含有的物質是_______,可能含有的物質是__________(以上物質均寫化學式),第②步反應中離子方程式為______________________________________18、A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學式為:A.____________________,D.____________________。寫出下列反應的離子方程式:B+鹽酸:__________________________________A+C:_____________________________________19、現(xiàn)有下列儀器:(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序,依次是________(填序號);儀器⑤的冷凝水應從________(填“a”或“b”)口進入。(2)海帶等藻類物質經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器中的________(填序號),該儀器名稱為________,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫做________。20、有5瓶損壞標簽的溶液,分別盛有AgNO3、HNO3、鹽酸、BaCl2、K2CO3,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們任意編號為A、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應,反應現(xiàn)象為:A與B、E產(chǎn)生沉淀,B與D、E產(chǎn)生沉淀,C、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無反應現(xiàn)象。(1)判斷各試劑瓶中所盛試劑為:B_________、D_________。(2)寫出下面要求的離子方程式:A與E:______________________________________________________。C與E:______________________________________________________。21、已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應。(1)將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化,寫出此變化中①③步轉化的化學方程式:NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________;③__________。(2)將鈉置于坩堝內,在空氣中加熱,可燃燒生成一種淡黃色物質。①鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________。②某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應,產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體,得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞?。芤鹤兗tⅱ.10分種后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應的離子方程式是___________,甲同學認為過氧化鈉中陰離子結合水中氫離子生成了H2O2,溶液a中的H2O2將酚酞氧化導致褪色。用實驗證實H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑___________(填化學式),有氣體產(chǎn)生。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】A、Cu2+在溶液中呈藍色,故A錯誤;B、有SO42-存在的溶液中Ca2+會形成白色沉淀,故B錯誤;C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性,與HCO3-反應生成水和二氧化碳,故C錯誤;D、在強堿溶液中,Na+、K+、CO32-、NO3-不反應,無沉淀、氣體或水生成,故D正確;故選D。2、B【解析】
A.蒸發(fā)時,出現(xiàn)較多量固體時用余熱蒸干,不能全部蒸干,故A錯誤;B.為防止液體污染,分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故B正確;C.做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌,再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用,故C錯誤;D.萃取劑的密度不一定比水大,只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶,溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大,且萃取劑與水的密度有差別即可,故D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查較為綜合,涉及基礎實驗操作,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,注重相關基礎知識的積累。3、C【解析】
A.NH3屬于非電解質,Na2CO3屬于鹽,故A不選;B.冰水混合物為水的不同狀態(tài)所組成的物質,屬于純凈物,故B不選;C.NH4Cl屬于可溶性鹽,堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%),氫氧化鈉(NaOH大約3%),和氫氧化鉀(KOH大約1%),水(H2O大約20%)屬于混合物,CO2屬于酸性氧化物,Ca(OH)2為強堿,故選C;D.五水硫酸銅屬于純凈物,CO屬于氧化物,但不屬于酸性氧化物,故D不選。答案選C4、D【解析】試題分析:A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉,與過量的鹽酸反應生成二氧化碳,碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉化,正確;B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應都只生成氯化鐵,Y、Z是一種物質,錯誤;C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀,與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣,碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣,正確;D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀,正確;答案選B。考點:考查物質之間的相互轉化5、D【解析】
K、Na性質非?;顫?,在空氣中極易被氧化,表面不能形成保護內部金屬不被氧化的氧化膜,F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松,起不到保護內層金屬的作用;金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕。答案選D。6、C【解析】
溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸,溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿,由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽,能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物,由一種物質組成的是純凈物,據(jù)此解答。【詳解】A.純堿是碳酸鈉,屬于鹽,水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,屬于混合物,故A錯誤;B.鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于混合物,氯化氫是酸,二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,故B錯誤;C.物質的分類均正確,故C正確;D.只含一種元素的物質不一定是純凈物,例如氧氣和臭氧組成的物質是混合物,故D錯誤;選C。7、B【解析】
A、銅是單質,鹽酸是混合物,因此既不是電解質也不是非電解質,故A錯誤;
B、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導電,屬于非電解質,故B正確;
C、CaO溶于水生成氫氧化鈣,氫氧化鈣電離產(chǎn)生自由移動的離子,所以CaO水溶液能導電,CaO在熔融狀態(tài)下是自身電離出離子而導電,所以它們的導電原理不同,故C錯誤;
D、KCl在水溶液中和熔融狀態(tài)時都能導電,液態(tài)HCl在水溶液中能導電,所以KCl、HCl均是電解質,故D錯誤。所以B選項是正確的?!军c睛】電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物,導電必須是化合物自身電離出自由移動的離子;在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質,蔗糖、乙醇等都是非電解質;單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。8、C【解析】
溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol,溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol;將200mL此溶液中的Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀并分離析出,反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液,根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2),再結合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol,則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL,故答案為C。9、B【解析】
根據(jù)CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O分析可知:Cu由+2價降低為0,被還原;N元素的化合價由-3價升高為0,被氧化;根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O即可判斷?!驹斀狻緼.氯化銨中N元素化合價升高被氧化,氧化銅中銅元素化合價降低被還原,則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu,故A錯誤;B.根據(jù)反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知,參加反應的氧化劑為氧化銅,還原劑為氯化銨,作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質的量之比為3:2,故B正確;C.由反應可知,生成1mol氣體轉移6mol電子,則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6=1.2mol,故C錯誤;D.由反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知,被還原的氧化銅占參加反應的氧化銅的3/4,故D錯誤。綜上所述,本題正確答案為B。10、A【解析】
假設濃度為c1的硫酸密度為a,濃度為c2的硫酸密度為b,根據(jù)c=可知,硫酸溶液的質量分數(shù)ω1=,硫酸溶液的質量分數(shù)ω2=,則ω1∶ω2=∶=,硫酸的濃度越大,密度越大,由于c1=2c2,則ω1>ω2,a>b,故1<<2,即ω2<ω1<2ω2,故選A?!军c睛】解答本題的關鍵是要注意理解“硫酸的密度大于水”,則有“硫酸溶液的濃度越大,密度越大”。11、C【解析】
A.NaHSO4與Ba(OH)2反應時除了有水生成,還有硫酸鋇沉淀生成,不能用H++OH-=H2O表示,A項錯誤;B.氫氧化鎂是難溶物,與鹽酸反應方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,其離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,B項錯誤;C.石灰水與硝酸反應方程式為Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O,其離子方程式為H++OH-=H2O,C項正確;D.醋酸除去水垢的主要化學反應為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O,其離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,D項錯誤;答案選C?!军c睛】離子方程式的書寫關鍵在于“拆”,只有易溶于水易電離的物質才能拆成離子形式,即強酸、強堿、可溶性鹽要拆成離子形式。12、A【解析】
A.氯化鉀能溶于水,二氧化錳不溶于水,所以分離KCl和MnO2混合物可以先加適量水,攪拌,過濾、洗滌濾渣,得到MnO2,濾液蒸發(fā)結晶得到KCl,故正確;B.利用硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大進行分離提純,提純混有少量KNO3的KCl:較高溫度下溶于水配成濃溶液,冷卻結晶,過濾、洗滌可以得到硝酸鉀晶體,但濾液仍是含有KCl的硝酸鉀飽和溶液,故B錯誤;C.酒精與水互溶,所以不能用酒精萃取,故錯誤;D.除去粗鹽中的MgCl2和泥沙:溶于適量水,加稍過量NaOH溶液,過濾,得到的濾液中加入適量的鹽酸,再蒸發(fā)結晶,可以得到氯化鈉。故錯誤。故選A。13、B【解析】
A.破釜沉舟過程中只是形狀發(fā)生改變,沒有新物質生成,屬于物理變化,故A錯誤;B.燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能,發(fā)生了化學變化,故B正確;C.刻舟求劍是在船幫做了記號,過程中無新物質生成,屬于物理變化,故C錯誤;D.愚公移山,是把山石變?yōu)樾K搬運走,過程中無新物質生成,不是化學變化,故D錯誤,故選B。14、B【解析】
焰色反應是某些金屬或它們的化合物在灼燒時,使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應。焰色反應為黃色,說明該物質中一定含鈉元素,既可能是金屬鈉,也可能是鈉的化合物,B正確,故選B。15、D【解析】
當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+=H2O+CO2↑。當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,反應順序為CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,則HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質的量。又因為最終生成的氣體體積不同,則HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成,即HCl的物質的量比Na2CO3的物質的量的二倍少。碳酸鈉的物質的量為0.1mol,則HCl的物質的量應介于0.1mol~0.2mol之間,鹽酸溶液的體積為0.2L,即鹽酸的濃度應該是大于0.5mol/L,小于1mol/L,答案選D?!军c睛】利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度,明確反應發(fā)生的先后順序,通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同是解答的關鍵。16、C【解析】
A.氯化氫的相對分子質量是36.5,則其摩爾質量是36.5g/mol,A正確;B.5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為5mol×6.02×1023/mol=3.01×1024,B正確;C.將0.1molNaOH加入1L水中溶解,所得溶液不是1L,因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液,C錯誤;D.49gH2SO4的物質的量是49g÷98g/mol=0.5mol,D正確。答案選C?!军c睛】選項C是解答的易錯點,注意在物質的量濃度的計算式c=n/V中的“V”是指溶液的體積而不是溶劑的體積,也不是溶質和溶劑的體積之和。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知,①將部分粉末加入水中,溶液呈無色,說明一定不含有CuSO4:振蕩,有白色沉淀生成,說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生,證明是碳酸鋇沉淀;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,證明生成的是硫酸鋇沉淀;上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定不含CuSO4,可能含有NaCl,第②步反應是BaCO3溶于稀硝酸,反應的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。18、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】
根據(jù)離子共存的相關知識解答此題。Ba2+與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存;Ag+和Cl-生成沉淀不能共存;Cu2+與CO32—生成沉淀不能共存,所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3,銅離子只能和SO42-組成CuSO,鋇離子只能和Cl-組成BaCl2,剩余的是Na2CO3。【詳解】結合上述分析:①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色,所以溶液中含有Cu2+,則C為CuSO4;②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,說明B為AgNO3,D鹽溶液有無色無味氣體逸出,說明D為Na2CO3,則A為BaCl2;四種鹽分別為:A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3;答案:BaCl2Na2CO3。(2)鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為:Cl-+Ag+=AgCl↓;A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案:Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?!军c睛】本題考查離子共存,離子方程式的書寫的相關知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍色,Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀,CO32-和HCl反應生成CO2氣體;Ba2+不能和SO42-、CO32-共存,Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存,Cu2+不能和CO32-共存,據(jù)此分析四種鹽的組成。19、②③⑥⑤a①分液漏斗萃取【解析】(1)蒸餾裝置從下到上、從左到右需要的儀器有:蒸餾燒瓶、單孔塞、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶,故答案為②③⑥⑤;冷凝管的水流方向應為逆流效果好,所以應從a進b出;
(2)從碘水中提取碘,可以采取萃取分液操作,使用的萃取劑是四氯化碳,使用的儀器是分液漏斗。點睛:明確萃取原理是解題關鍵,萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法.選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā),萃取分液操作使用的儀器是分液漏斗
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