化學平衡化學教案

知識目標使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。能力目標培養(yǎng)學生對知識的理解能力過變化規(guī)律本質的認識養(yǎng)學生分析理納總結的能力。情感目標培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的科學的研究方法。教學建議“影響化學平衡的條件”教材分析本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節(jié)的實際意義。教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動溫對化學平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析出平衡移動原理。壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數(shù)據(jù)的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練?！坝绊懟瘜W平衡的條件”教學建議本節(jié)教學可從演示實驗入手用演示實驗邊講解的方法導學生認真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。新課的引入：①復習上一節(jié)講過的“化學平衡狀態(tài)”的概念，強調化學平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、溫度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)。②給出“化學平衡的移動”概念，強調化學平衡的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化著。③指出學習和研究化學平衡的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學平衡破壞并建立新的較理想的化學平衡。具體的教學建議如下：1．重點講解濃度對化學平衡的影響（）察上一節(jié)教材中的表3，對比第1和第4數(shù)據(jù)，讓學生思考：可從中得出什么結論？（）演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生得出結論。

這里應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是濃的增大與減小而造成的。（引學生運用濃度對化學應速率的影響展開討論明度的改變?yōu)槭裁磿够瘜W平衡發(fā)生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論后，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使化學平衡發(fā)生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。2．壓強和溫度對化學平衡的影響：應引導學生分析實驗數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結論。溫度對化學平衡影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現(xiàn)象，歸納出壓強和溫度的改變對化學平衡的影響。3．勒夏特列原理的教學：在明了濃度、壓強、溫度的改變對化學平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：其他幾個問題：1．關于催化劑問題，應明確：由于催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。2關化學平衡移動原理的應用范圍和局限性明①衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，為后面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學生在應用原理時應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。3對節(jié)設置的討論題可在生思考的基礎上提問學生回答這對本節(jié)教學內(nèi)容較全面的復習和鞏固。4對本節(jié)編入的資料可結勒夏特列原理的教學讓學生當堂閱讀以解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻；可回顧第二節(jié)“工程師的設想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中co的含量這于化學平衡的移動問題而利用增加高爐高度以增加co和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的?；瘜W平衡教材分析本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數(shù)，在最新的高中化學教學大綱2002年版）中，該部分沒有要求。化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即化學平衡。建立化學平衡觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進而以（）的可逆反應為例，說明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時處化學平衡狀態(tài)樣層引導過畫等幫助學生聯(lián)想，借以在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。教材接著通過對19世紀期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對化學平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學生分析實際問題的能力，并訓練學生的科學方法?；瘜W平衡教學建議教學中應注意精心設置知識臺階利用教材的章圖內(nèi)圖畫等啟發(fā)學生聯(lián)想，借以建立化學平衡的觀點。教學可采取以下步驟：1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。（）習提問，工業(yè)上合成氨的化學方程式

（）確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。（由上得出合成氨工業(yè)中考慮的兩個問題是化學反應速率問題即何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉變?yōu)?，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。2．從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，明一定溫度下，正、反應速率相等時，可逆反應就處于化學平衡狀態(tài)，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態(tài)時有何特征？讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀此化反應進行到最大限度某一化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3．為進一步深刻理解化學平衡的建立