2023學(xué)年江蘇省徐州市高一(下)期末化學(xué)試卷(含答案)

2023-2023學(xué)年江蘇省徐州市高一〔下〕期末化學(xué)試卷14342分。每題只有一個選項符合題意。1〔3分〕化學(xué)與人類生產(chǎn)生活親熱相關(guān)。以下說法正確的選項是〔 〕A．福爾馬林可用于水果保鮮B．晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維C．有機高分子材料碳纖維可導(dǎo)電D．利用油脂在堿性條件下水解可制肥皂2〔3分〕以下關(guān)于化工生產(chǎn)的說法不正確的選項是〔 A．高爐煉鐵中焦炭的作用只是供給熱量B．合成氨需要高溫、高壓、催化劑等條件C．鋁熱反響可冶煉釩、鉻等熔點高的金屬D．煤的干餾、氣化和液化均發(fā)生化學(xué)變化3～5題：〔4HONaClO+2N324H2O+NaCl，假設(shè)NaClO過量，可將水合肼氧化生成N2。A．氨分子的電子式：A．氨分子的電子式：B．Cl﹣的構(gòu)造示意圖：C．水分子的構(gòu)造式：D．NaClO的電離方程式：NaClO═Na++Cl++O2﹣試驗室制備水合肼并吸取尾氣，如圖中裝置和操作不能到達試驗?zāi)康牡氖恰?〕裝置甲所示方法可制取NH3B．裝置乙起安全緩沖的作用C．裝置丙a處通NH3制水合肼D．裝置丁吸取反響過量NH3以下關(guān)于制備水合肼及相關(guān)反響的說法正確的選項是〔 〕在濃氨水中Al3+、H+、Cl﹣可以大量存在制備水合肼的反響中，NH3發(fā)生氧化反響NaClO與水合肼的反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1：2NaClO與鹽酸反響的離子方程式為NaClO+H+═HClO+Na+6〔3分〕以下有關(guān)金屬的說法正確的選項是〔 〕A．生鐵是合金，鋼是純潔的金屬B．純金屬與其合金相比，一般具有更低的熔點C．活潑金屬常承受電解熔溶化合物的方法制備D．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜在生產(chǎn)、生活中廣泛應(yīng)用7〔3分〕短周期主族元素W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為1Z的單質(zhì)空氣中最主要的兩種成分，W是短周期中金屬性最強的元素。以下說法正確的選項是〔 〕A．X2周期ⅤA族B．原子半徑：r〔X〕＞r〔Y〕＞r〔W〕C．X、Y、Z的非金屬性依次減弱D．由Z和W組成的化合物不止一種8〔3分〕關(guān)于變化過程中的能量變化，以下說法正確的選項是〔 〕A．吸熱反響均需在加熱條件下才能發(fā)生B．化學(xué)反響中的能量變化都是以熱量的形式表達C．2個氯原子形成氯分子〔Cl﹣Cl〕時會吸取能量D．灼熱的炭粉與二氧化碳反響能量變化符合題圖9〔3分〕以下關(guān)于有機物的說法正確的選項是〔 A．無水乙醇與金屬鈉反響生成氧氣B．苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．蛋白質(zhì)能發(fā)生水解轉(zhuǎn)化為氨基酸D．乙烯與氯化氫加成得到聚氯乙烯10～11題：4NH3〔g〕+5O2〔g〕═4Ng+6〔g〕＝904kmo1。硝酸工業(yè)尾氣中的NN2等大氣污染物，可用堿性溶液吸取處理以下有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的選項是〔 〕A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣B．NH3具有復(fù)原性，可作制冷劑C．NO不與水反響，可氧化制得NO2D．濃HNO3具有酸性，可鈍化金屬鋁試驗室模擬工業(yè)上純堿溶液吸取N并制備亞硝酸〔原理為2NC+NO+N+O2NaN2+2NaHC3，流程如以以下圖所示。以下說法不正確的選項是〔 〕用銅粉替代銅片可加快“制氣”速率把握NOx的通入速率，可提高“吸取”效率CD．利用“焰色反響”可檢驗NaNO2中是否含NaHCO3123分〕依據(jù)以下試驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的選項是〔 〕選項 試驗操作和現(xiàn)象向雞蛋清溶液中參與少量CuSO4溶液，消滅渾濁

結(jié)論蛋白質(zhì)發(fā)生了變性向20%蔗糖溶液中參與少量稀硫酸，加熱，再參與銀氨溶液，蔗糖未水解未消滅銀鏡過量銅與稀硝酸充分反響后，再滴加稀硫酸，銅連續(xù)溶解 銅可以與稀硫酸反響甲烷與氯氣在光照下反響后的混合氣體能使潮濕的藍色石蕊甲烷的氯取代物具有酸性試紙變紅A．A B．B C．C D．D133分〕微生物燃料電池用厭氧微生物催化氧化葡萄糖等有機物，同時處理含C2廢水〔將C2轉(zhuǎn)化為C，裝置如題圖所示，以下說法正確的選項是〔 〕A．葡萄糖在M極四周發(fā)生復(fù)原反響B(tài)NC2+2eCuC．電子從N電極沿導(dǎo)線流向M電極D．溫度越高該反響速率越快，電池工作效率越高143分〕向調(diào)整好pH和F2+濃度的廢水中參與H，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解有機污染物p﹣C。假設(shè)p﹣CP的初始濃度一樣，在不同溫度、pHp﹣CP的濃度隨時間變化關(guān)系如以下圖，以下說法不正確的選項是〔 〕A．298K、pH＝350～150s內(nèi)平均反響速率v〔p﹣CP〕＝8.0×10﹣6mol?L﹣1?s﹣1B298K條件下，堿性環(huán)境有利于加快降解反響速率C．由試驗①②可知，上升溫度可以加快降解反響速率D．上升溫度，有利于加快降解反響速率，但溫度過高局部H2O2分解使反響速率變慢458分。15〔13分〕工業(yè)上常以淀粉為原料生產(chǎn)葡萄糖、酒精和醋酸等。其轉(zhuǎn)化過程如圖1：試驗室檢驗淀粉是否完全水解的試劑是 〔寫名稱。醋酸中所含官能團的名稱是 。工業(yè)上還可以利用乙烯和水在確定條件下制取乙醇，該反響的反響類型為 。2所示裝置制備乙酸乙酯。①該反響的化學(xué)方程式為 。②反響完畢后，從右側(cè)試管混合物中分別出乙酸乙酯，請簡述操作方法： 。③試驗完畢后，取下盛有飽和Na2CO3溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩參與1mL紫色石蕊試液〔整個過程不振蕩試管〕，覺察石蕊試液層存在于飽和Na2CO3溶液層與乙酸乙酯層之間。以下有關(guān)該試驗的分析正確的選項是 。乙酸乙酯中含有雜質(zhì)乙酸乙酯的密度小于飽和Na2CO3溶液石蕊試液層的顏色由上而下分別呈藍、紫、紅16〔14分〕轉(zhuǎn)化如題圖所示。如以下圖的氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有 〔填字母。a.反硝化過程b.硝化過程c.N2轉(zhuǎn)化為NH4+農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中使用的銨態(tài)氮肥，是水體中銨態(tài)氮元素的來源之一。4①檢驗?zāi)车蕵悠分惺欠翊嬖贜H+的試驗方法是 。4②試驗室制備少量氨氣反響的化學(xué)方程式為 。銨態(tài)氮〔NH4+〕與亞硝態(tài)氮〔NO2﹣〕在氨氧化細(xì)菌的作用下反響生成氮氣，假設(shè)產(chǎn)生0.02mol氮氣，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。〔將氮元素從水體中除去循環(huán)脫除水體中銨態(tài)氮的原理：。Fe2+與硝態(tài)氮〔NO3﹣〕N2Fe〔NO3〕2Fe〔NO3〕3的混合溶液。為檢Fe2+Fe3+，相應(yīng)的試驗方案為〔試驗中可選用的試劑：KSCN溶液、0.1mol?L﹣1KMnO4溶液、3%H2O2溶液。17〔17分〔主要成分為F34FeSi2等〔主要成分為Al3F2O3FeO等，制備高效水處理劑聚合硫酸鐵鋁的流程如下：：SiO2既不溶于H2SO4溶液，也不和H2SO4溶液反響。“酸溶Ⅰ”得到的溶液中，陽離子主要有 。“氧化”時，假設(shè)用氯水代替O，發(fā)生反響的離子方程式為 ；與使用氯水相比“化”時使用H2O2的優(yōu)點是 ?！皦A溶”時，Al2O3發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ；通入CO2后生成沉淀的化學(xué)式為 。在流程中可以循環(huán)利用的是 〔填“濾渣Ⅰ“濾渣Ⅱ”或“濾渣Ⅰ和濾渣Ⅱ。18 ．〔14分〕甲醇〔CH3OH〕的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。向Fe3O4、FeO的固體混合物中，參與足量H2SO4溶液，充分反響后，向溶液中再參與足量銅粉，得到的溶液中C2：〔F2+〕＝：7，則固體混合物中〔F3O418 ．〔14分〕甲醇〔CH3OH〕的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。工業(yè)上通過CO和2化合來制備C3O：C〔+22〔〕COg〕 假設(shè)將1molCO和3mol2混合后充分反響，放出的熱量 〔填“大于“等于”或“小于〕99k。工業(yè)上還可以通過C〔〕與H〔〕反響制備COgC2〕+32g〕CO〔〕+2O〔g〕ΔH＜0。①保持溫度不變向2L恒容密閉容器中充入2molC2和6mol能說明該反響已達平衡狀態(tài)的是 〔填字母。2 a.c〔CH3OH〕＝c〔H2O〕b.3v 〔H〕＝v 2 逆 正c.容器內(nèi)壓強保持不變②2L恒容密閉容器中，反響過程中反響物和生成物的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)見下表：反響時間0min5min15min20min

CO2〔mol〕21

H2〔mol〕61.5

CH3OH〔mol〕01.50～5min內(nèi)的平均反響速率〔2〕＝ 。反響達平衡時〔2CO〕＝ 。③向恒容密閉容器中充入確定量CO2和H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，反響進展一樣時間后〔均未到達化學(xué)平衡狀態(tài)C2的轉(zhuǎn)化率隨反響溫度的變化如圖1所示其中a點C2的轉(zhuǎn)化率高于b點的緣由是 ?！?“甲醇﹣氧氣”燃料電池裝置示意圖如圖2所示。①燃料電池工作時+向 〔填”或B〕極區(qū)移動。②線路中通過1mol電子時，B區(qū)生成水的質(zhì)量為 g。2023-2023學(xué)年江蘇省徐州市高一〔下〕期末化學(xué)試卷試題解析14342分。每題只有一個選項符合題意?！窘獯稹拷猓篈．福爾馬林為甲醛水溶液，易致癌，故A錯誤；B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，晶體硅不具有此性質(zhì)；C．碳纖維是一種碳單質(zhì)，不是有機高分子材料；D．油脂含﹣COOC﹣，為皂化反響，故D正確；應(yīng)選：D。【解答】解：A．原料中焦炭先生成一氧化碳，且燃燒供給大量的能量；B．合成氨的條件是高溫、催化劑等；C．用鋁熱劑冶煉難熔金屬，可用于冶煉熔點較高的金屬、鉻、錳等；D．煤的干餾是將煤隔空氣加強熱使之分解的過程，煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料的過程，屬于化學(xué)變化；應(yīng)選：A。3～5題：〔4HONaClO+2N3243．氨分子中的N原子到達83．氨分子中的N原子到達8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，其電子式為，故A錯誤；B．Cl﹣1718個電子，核外電子分層排布，其構(gòu)造示意圖為，故B錯誤；C．水分子中含有兩個O﹣H鍵，空間構(gòu)型是V形，構(gòu)造式為，故C正確；NaClO電離時生成鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式：NaClO═Na++ClO﹣，故D錯誤；應(yīng)選：C。【解答】解：A．氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl，氨氣和HCl在試管口又生成氯化銨，應(yīng)當(dāng)用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取NH3，故A錯誤；氨氣極易溶于水，裝置乙作為反響過程的安全瓶，連接在甲、丙之間，故B正確；丙中發(fā)生NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，分液漏斗中為NaClO溶液，則裝置丙的a口通入NH3，故C正確；丁吸取尾氣，且球形枯燥管可防止倒吸，則裝置丁吸取反響中過量的NH3，故D正確；應(yīng)選：A。【解答】解：A．濃氨水中存在大量的OH﹣，能與Al3+、H+反響，所以在濃氨水中Al3+、H+不行以大量存在，故A錯誤；制備水合肼的反響中，N元素化合價上升，被氧化，則NH3發(fā)生氧化反響，故B正確；NaClO與氨氣的反響中，氧化劑為NaClO，復(fù)原劑為NH3，所以氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C錯誤；NaClO是易溶性的強電解質(zhì)，在離子方程式中寫成離子，NaClO與鹽酸反響生成氯氣和水，反響的離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故D錯誤；應(yīng)選：B?！窘獯稹拷猓篈．生鐵和鋼都是鐵與碳的合金；B．純金屬與其合金相比，故B錯誤；C．活潑金屬較難用復(fù)原劑復(fù)原，如鈉，故C正確；D．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，起到保護作用，所以可以在生產(chǎn)，故D錯誤；應(yīng)選：C?！窘獯稹拷猓阂罁?jù)分析可知，X為C，Z為O，6，在元素周期表中位于其次周期ⅣA族；YC.主族元素同周期從左向右元素的非金屬性漸漸增加，則X、Y，故C錯誤；D.ZW組成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉；應(yīng)選：D?！窘獯稹拷猓篈．吸熱反響與是否加熱無關(guān)，C與二氧化碳高溫下反響，故A錯誤；B．化學(xué)反響中確定伴隨能量變化、電能，故B錯誤；C．2個氯原子形成氯分子〔Cl﹣Cl〕時會放出能量；D．灼熱的炭粉與二氧化碳反響是吸熱反響，能量變化符合題圖；應(yīng)選：D。【解答】解：A.乙醇和鈉發(fā)生的是﹣OH中的H和鈉的置換反響，生成乙醇鈉和氫氣；苯不是單雙鍵交替的構(gòu)造，無碳碳雙鍵，故B錯誤；蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物，能水解生成氨基酸；乙烯和HCl加成得到氯乙烷，聚氯乙烯是氯乙烯的加聚產(chǎn)物；應(yīng)選：C。10～11題：4NH3〔g〕+5O2〔g〕═4NO〔g〕+6H2O〔g〕ΔH＝﹣904kJ?mol﹣1。硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2等大氣污染物，可用堿性溶液吸取處理【解答】解：A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，故A正確；B．氨氣作為制冷劑是由于其易液化，液氨在氣化時，會吸取大量的熱，故B錯誤；C．一氧化氮不會水反響，由其氧化制得二氧化氮里面可能混有氧氣不純，故C錯誤；D．濃硝酸具有強氧化性，可使金屬鋁發(fā)生鈍化，故D錯誤；應(yīng)選：A。【解答】解：A．用銅粉替代銅片可增大反響物的接觸面積，加快“制氣”速率，故A正確；B．把握NOx的通入速率，可使氣體被充分吸取，從而提高“吸取”效率，故B正確；CC正確；D．亞硝酸鈉和碳酸氫鈉的焰色試驗均是黃色的，不能利用“焰色反響”檢驗NaNO2中是否含NaHCO3，故D錯誤；應(yīng)選：D。【解答】解：A.雞蛋清溶液中參與少量CuSO4溶液，發(fā)生變性，故A正確；蔗糖水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，水解后沒有先加堿至堿性，故B錯誤；過量銅與稀硝酸充分反響后，生成硝酸銅，則滴加稀硫酸，而Cu與稀硫酸不反響；發(fā)生取代反響生成HCl溶于水顯酸性，HCl能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，故D錯誤；應(yīng)選：A?！窘獯稹拷猓篈.M極為負(fù)極，葡萄糖在M極外表失電子，故A錯誤；B.N極為正極，外表發(fā)生反響Cu2++2e﹣═Cu，故B正確；C.原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故電子從M極沿導(dǎo)線流向N極；D.該裝置為微生物燃料電池，溫度過高會造成微生物死亡，故D錯誤；應(yīng)選：B。14A上50s時pCP的濃度為14A上50s時pCP的濃度為1.×1﹣3mol/，在150s時濃度為0.×12mol/，則50～150s內(nèi)的平均反響速率v〔p﹣CP〕＝＝﹣4mol〔?，故A正確；D2+H2O8p﹣CP，溫度較高時易分解，降解速率下降，但溫度過高降解速率反而變慢；應(yīng)選：B。458分?！?〕試驗室檢驗淀粉是否完全水解的試劑是碘水，取少量水解液，假設(shè)不變藍色，反之未完全水解或未水解。故答案為：碘水；醋酸中所含官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基；〔4〕①〔4〕①試驗室承受如題圖2所示裝置制備乙酸乙酯，該反響的方程式為：CH3COOH+CH5CH2OHCH3COOCH6CH3+H2O，故答案為：CH4COOH+CH3CH2OHCH4COOCH2CH3+H2O；②反響完畢后，將大試管中的混合物參與分液漏斗中、靜置，再將上層乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出即可，故答案為：將混合物參與分液漏斗中，充分振蕩，將水層從分液漏斗下口放出；③A.由于乙酸、乙醇，故試管中收集的產(chǎn)品中確定混有乙酸和乙醇；B.乙酸乙酯的密度小于飽和Na2CO3溶液，所以乙酸乙酯在上層；C.石蕊試液層為62C3N8C3溶液顯堿性，使石蕊試液顯藍色、紫、藍，故C錯誤；應(yīng)選：AB?！病砤N3﹣N2轉(zhuǎn)化為，不屬于氮的固定，故a錯誤；b.硝化過程，NH4+轉(zhuǎn)化為NO2﹣，不屬于氮的固定，故b錯誤；c.N8轉(zhuǎn)化為NH4+，屬于氮的固定，故c正確；故答案為：c；4〔2〕①NH+8+，4②試驗室制備氨氣一般加熱NH4Cl和Ca〔②試驗室制備氨氣一般加熱NH4Cl和Ca〔OH〕6的固體混合物，反響方程式為2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2NH7↑+2H2O，CaCl7+2NH3↑+6H2O；〔3NH+NONH++NO4 3 4 2﹣＝N4↑+2H2O6mol0.02mol氮氣，故答案為：0.06；Fe8+氧化NH4+生成Fe2+和氮氣，由電子守恒和電荷守恒3NH4++6Fe3+＝6Fe2++N5↑+8H+，故答案為：2NH4++6Fe3+＝7Fe2++N2↑+6H+；檢驗溶液中含有Fe2+和Fe3+，取少量混合溶液于試管中，滴入KSCN溶液呈紅色4+，為避開Fe3+干擾，檢Fe2+6.1mol?L﹣1KMnO5溶液于試管中，滴入混合溶液，說明有Fe2+，故答案為：取少量混合溶液于試管中，滴入KSCN溶液呈紅色3+；取少量3.1mol?L﹣1KMnO6溶液于試管中，滴入混合溶液，說明有Fe2+?！病矲3OFeO與硫酸發(fā)生反響生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，陽離子主要F5+、F3+H，F(xiàn)2、F2+〔+；23F2++C＝4F3+2C﹣化”時使用H5O2的優(yōu)點是不污染環(huán)境，不引進Cl﹣等雜質(zhì)離子，故答案為：2Fe5++Cl2＝2Fe6++2Cl﹣；不污染環(huán)境，不引進Cl﹣等雜質(zhì)離子；“堿溶”時，兩性氧化物Al2O7NaOH能發(fā)生反響生成NaAlO2和水化學(xué)方程式為Al2O8+2NaOH＝2NaAlO3+H2O；通入CO2NaAlO2與之反響，生成沉淀Al〔OH〕3，故答案為：Al2O4+2NaOH＝2NaAlO3+H2O；Al〔OH〕3；由分析可知，濾渣Ⅰ為SiO7，濾渣Ⅱ為Fe2O3、FeO，濾渣II可用于制備結(jié)晶Ⅰ，故答案為：濾渣II；設(shè)Fe6O4的物質(zhì)的量為