提升卷-學易金卷：2022-2023學年高二化學上學期期中考前必刷卷（人教版2019選擇性必修1）（考試版）

………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封第=PAGE2*2-13頁第=PAGE2*24頁2022-2023學年上學期期中考前必刷卷（提升卷）高二化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1第一單元、第二單元。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷一、選擇題：本題共18個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是A．水能、風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低C．同溫同壓下，在常溫和點燃條件下的不同D．反應物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應是放熱還是吸熱反應2．下列有關敘述錯誤的是A．化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合B．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞增多，化學反應速率加快C．已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s)；?H>0，則紅磷比白磷穩(wěn)定D．升溫，放熱反應的反應速率增大，吸熱反應的反應速率減小3．下列化學反應的的是A．實驗室制備氫氣 B．氯化銨分解得氨氣C．碳酸鈣分解得氧化鈣 D．晶體與晶體混合4．下列說法中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應放出的熱量是5.12kJ，那么該反應的中和熱為5.12kJ·mol-1B．表示中和熱的熱化學方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．在稀溶液中，強酸與強堿反應的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．中和熱的數(shù)值57.3kJ·mol-1表示所有酸堿反應生成1molH2O的反應熱5．1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)=N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=﹣92.4kJ/mol。A．全部 B．①②③ C．①② D．②③6．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(298K，101kPa)。①②③④由此判斷，正丁烷的標準燃燒熱是A．ΔH=-2878kJ·mol-1 B．ΔH=-2658kJ·mol-1C．ΔH=-1746kJ·mol-1 D．ΔH=-1526kJ·mol-17．下圖表示H2O2分解時能量隨反應進程的變化，下列說法正確的是A．曲線a表示加入催化劑時能量隨反應進程的變化B．曲線b表示反應的熱效應減小了C．雙氧水催化分解不需要加熱，由此推測，催化劑存在下的分解都不需要加熱D．該反應的熱化學方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH=-2(m-n)kJ·mol-18．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是A．B．在相同條件下，的△H3＇C．D．9．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O（1）ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-110．在一定條件下，反應在密閉容器中進行，內(nèi)氨的質(zhì)量增加了，則反應速率為A． B．C． D．11．在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時，生成0.6mol/LC，下列說法正確的是A．10s內(nèi)，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%C．10s末時，B的物質(zhì)的量為0.4mol D．10s末時，C的物質(zhì)的量分數(shù)為15%12．在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻挠绊?，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示。下列有關敘述不正確的是A．該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)B．使用催化劑可以改變反應的活化能，但不能改變反應熱C．該反應中，反應物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量D．恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大14．對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是A．增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數(shù)減小B．改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化C．K=D．K＝15．下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B．用飽和食鹽水除去中的，可減少的損失C．對、和組成的平衡體系加壓后顏色變深D．向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去16．以下圖像和敘述正確的是A．圖甲：該圖像表示的反應方程式為，反應速率B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應：，時刻改變的條件一定是加入催化劑C．圖丙：對圖中反應升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大D．圖?。簩τ诜磻海?/p>

17．下列說法正確的是A．＜0同時＜0的反應在低溫下能自發(fā)進行B．＞0同時＞0的反應在任何溫度下均不能自發(fā)進行C．已知，，則＞D．已知，，則＞18．在容積不變的密閉容器中，2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。溫度分別為T1和T2時，SO3的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應的ΔH>0B．在T2時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C．加入適當?shù)拇呋瘎?，目的是加快反應速率，提高SO3的產(chǎn)率D．T1時的化學平衡常數(shù)K1大于T2時的平衡常數(shù)K2第Ⅱ卷二、非選擇題：包括第19題~第23題5個大題，共46分。19．（7分）實驗室測定中和熱的步驟如下(如圖)第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：（1）圖中儀器A的名稱是_________________________________。（2）NaOH溶液稍過量的原因________________________________。（3）加入NaOH溶液的正確操作是______________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加（4）上述實驗測得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是_______（填字母）。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好。b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計攪拌混合液體（5）若實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_______(填“相等”“不相等”)。20．（10分）完成下列反應的熱化學方程式。（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為________________________________________。（2）已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，寫出H2S的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________。（3）已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式______________________________。（4）已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1試寫出HF電離的熱化學方程式_____________________________________________。（5）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol－1，S—F鍵能為330kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式___________________________________________。21．（11分）I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為___________，X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為___________。（2）該反應的化學方程式為___________。II.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)有以下實驗記錄：回答下列問題：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010（3）該反應的離子方程式為____________________。（4）該實驗的目的是探究____________________。（5）實驗試劑除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，還需要的試劑是___________；（6）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是___________(填字母)。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量(體積)D．試劑添加的順序22．（8分）已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學平衡常數(shù)為K1②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)為K2在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：K溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）現(xiàn)有反應③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式：K3=_______。推斷出反應③是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_______(填字母)。A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積C．升高溫度 D．使用合適的催化劑E．設法減小平衡體系中的CO的濃度（4）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______。23．（10分）習近平十分重視生態(tài)環(huán)境保護，多次對生態(tài)文明建設作出重要指示?；卮鹣铝袉栴}：（1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應：。在某恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在不同溫度()下發(fā)生上述反應時，隨時間()的變化曲線如圖