2022-2023學(xué)年湖北省恩施州清江外國語學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（）A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液2、漂粉精中的有效成分是A． B． C． D．3、下列實驗基本操作或?qū)嶒炞⒁馐马椫?，主要是基于實驗安全考慮的是A．可燃性氣體的驗純B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前進行檢漏D．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶4、下列說法正確的是A．物質(zhì)的相對分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B．兩個等容容器，一個盛一氧化氮，另一個盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C．將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子越多的金屬原子，還原能力越強5、下列敘述中正確的是()①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤6、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－7、下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+8、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導(dǎo)電能力最強的是（）A．鹽酸B．氨水C．醋酸D．碳酸鈉9、一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)是A．C的生成速率與C的分解速率相等B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C．A、B、C的濃度不再變化D．單位時間內(nèi)生成amolA，同時分解2amolC10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．18gNH4+含有電子數(shù)為10NAC．NA個H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量D．標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同11、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學(xué)惰性是相對的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5mol

Xe氣和7.5mol

F2氣，于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol

F2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是A．1:2B．1:3C．1:4D．1:612、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定13、下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=H++SO42-14、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等15、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO316、摩爾是()A．國際單位制的一個基本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D．表示6.02×1023個粒子的集體17、如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫，反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是A．反應(yīng)前后左室的壓強相同B．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同C．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在18、A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，A圖中用I～IV陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域正確的是A．粗硅提純：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2所屬區(qū)域可能是I或IIB．金屬鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2Na2O2所屬的區(qū)域一定是IIIC．實驗室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區(qū)域可能是IIID．土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓所屬的區(qū)域一定是IV19、現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A．屬于混合物的是②⑦⑧ B．屬于鹽的是⑥⑩C．屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩ D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨20、濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個危險化學(xué)品的標志A．劇毒品B．遇濕易燃物品C．腐蝕品D．有害品21、以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)。下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的()A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．標準狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n22、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．C2H5OH B．KOH C．HNO3 D．BaCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是______，作用是______；C中應(yīng)盛放的試劑是_____，作用是_______。(3)E中若裝有淀粉-KI溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是________。(4)Cl2的密度比空氣______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用_____法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為______。26、（10分）實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：E_____________，F(xiàn)_____________。(2)實驗室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。a．使用前應(yīng)檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出c．搖勻后，液面下降，補充水d．定容時俯視刻度線e．清洗取液用的量筒并把溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中27、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約______mol·L-1(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為_______________________。(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹__________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容___________________。D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處___________。28、（14分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。29、（10分）Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、NaOH溶液中滴加稀鹽酸，導(dǎo)電能力基本保持不變，應(yīng)該是曲線B，選項A錯誤；B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，開始滴加時導(dǎo)電能力增強，應(yīng)該是曲線A，選項B錯誤；C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和極弱電解質(zhì)水，離子濃度降低，當(dāng)硫酸過量時離子濃度增大，導(dǎo)電能力先減小再增大，應(yīng)該是曲線C，選項C正確；D、Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，沉淀溶解，離子濃度增大，開始滴加時導(dǎo)電能力增強，應(yīng)該是曲線A，選項D錯誤；答案選C。2、C【解析】

氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性、強氧化性，可以殺菌消毒，有效成分是次氯酸鈣，故選C。3、A【解析】

根據(jù)化學(xué)實驗操作，分析判斷操作目的或作用。【詳解】A項：點燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸，故驗純可燃性氣體是基于實驗安全。A項正確；B項：不同滴管交叉使用，會污染試劑。B項錯誤；C項：使用容量瓶前進行檢漏，防止倒轉(zhuǎn)搖勻時液體滲出。C項錯誤；D項：剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止污染試劑瓶中的試劑。D項錯誤。本題選A。4、B【解析】A、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量無單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項錯誤；B、同溫同壓下，容積相等時，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項正確；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的體積不能確定，無法求出硫酸的物質(zhì)的量濃度，C項錯誤；D、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子越多的金屬原子，不是還原性越強，例，Na原子失1個電子轉(zhuǎn)化為Na+，Mg原子失2個電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，但Na原子還原性強，D項錯誤；答案選B。點睛：還原性能力強不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強，是本題的易錯點。5、B【解析】

①標準狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故①錯誤；②標況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強，無法計算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法計算它們在標準狀況下的體積，故不一定相同，故④錯誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說法正確，故答案為：B。6、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題。【詳解】A.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中強弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。7、D【解析】

還原劑具有還原性，能使別的物質(zhì)（或自身）發(fā)生還原反應(yīng)，還原反應(yīng)的標志是元素化合價降低的過程。A.HCO3-→CO2中碳元素、氧元素化合價均未變化，不需要加還原劑就可以實現(xiàn)，A項錯誤；B.HCl→Cl2中氯元素化合價由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，加還原劑不能實現(xiàn)，B項錯誤；C.KCl→KClO3中氯元素化合價由-1價升高到+5價，發(fā)生氧化反應(yīng)，加還原劑不能實現(xiàn)，C項錯誤；D.MnO4-→Mn2+中錳元素化合價由+7價降到+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，MnO4-中的錳處于最高價不可能發(fā)生歧化反應(yīng)，故需要加還原劑才能實現(xiàn)，D項正確；答案選D。8、D【解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；相同物質(zhì)的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉是強電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導(dǎo)電能力比硝酸溶液強，選D?？键c：考查溶液導(dǎo)電能力的強弱判斷。9、D【解析】試題分析：一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。A.C的生成速率與C的分解速率相等時，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)；B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；C.A、B、C的濃度不再變化時達到平衡狀態(tài)；D.單位時間內(nèi)生成amolA，同時分解2amolC，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說明達到平衡。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)是D，本題選D。10、B【解析】

A、物質(zhì)的量相同時，影響氣體體積的因素有溫度、壓強；B、1molNH4＋含有10mol電子；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1；D、標況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體．【詳解】A、標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，其體積與溫度、壓強有關(guān)，故A錯誤；B、18gNH4＋的物質(zhì)的量為1mol，而1molNH4＋含有10mol電子，故含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1，故NA個H2SO4分子的質(zhì)量為98g，與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1在數(shù)值上相同，故C錯誤；D、標況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點C，NA個H2SO4分子的質(zhì)量為98g，與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1，只是在數(shù)值上相同。11、C【解析】

反應(yīng)中消耗的Xe氣體和F2氣體的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol，而反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均不發(fā)生改變，所以得到的無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是1:4故C項正確。12、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯，B對。故選B。13、B【解析】

A.Na2SO4電離出Na+和SO42-離子，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯誤；B.Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正確；C.Ca（NO3）2電離出Ca2+和NO3-離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C錯誤；

D.H2SO4電離出H+和SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故D錯誤。故選B?！军c睛】書寫電離方程式時應(yīng)注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標在元素符號的右上角，且要先寫數(shù)字，后寫“+”或“－”號，離子的電荷數(shù)為1時，1省略不寫，只寫“+”或“－”號。

③含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開。

④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。14、C【解析】

2molCl2和2molCO2物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，但由于沒有說明溫度和壓強，不能比較其體積，因為每個分子中原子個數(shù)不同，所以原子數(shù)不相等，因為摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量也不相等，故選C。15、C【解析】

判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)為反應(yīng)前后元素是否有化合價的改變，只有C項中元素的化合價發(fā)生了變化，答案為C?！军c睛】化合價是否發(fā)生改變?yōu)榕袛嘌趸€原反應(yīng)的依據(jù)，而電子的得失為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。16、C【解析】

A、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，不是質(zhì)量的單位，故B錯誤；C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故C正確；D、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故D錯誤；答案選C。17、B【解析】

A.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小，導(dǎo)致氣體壓強減小，選項A錯誤；B.反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量與反應(yīng)前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度與反應(yīng)前氣體的密度相同，選項B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，則開始時左右兩室分子數(shù)不相同，選項C錯誤；D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量的比是2：1，可見O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，選項D錯誤；故合理選項是B。18、D【解析】A.粗硅提純：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，應(yīng)該屬于Ⅲ，故A錯誤；B.金屬鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2Na2O2屬于化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，所屬的區(qū)域一定不是III，應(yīng)該屬于I或II，故B錯誤；C.實驗室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不可能屬于III，故C錯誤；D.土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，所屬的區(qū)域一定是IV，故D正確；故選D。點睛：置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。19、C【解析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質(zhì)；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質(zhì)；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質(zhì)；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質(zhì)；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質(zhì)。【詳解】A、屬于混合物的是②⑧，錯誤；B、屬于鹽的是⑦⑩，錯誤；C、屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩，正確；D、屬于分散系的是⑧，錯誤；答案選C。20、C【解析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故濃H2SO4應(yīng)貼腐蝕品標志。答案選C。21、D【解析】

A.

CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:2:3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1::=6:3:2，故A錯誤；B.氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以M氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯誤；D.

ngCl2的物質(zhì)的量為n/71mol，所含氯原子數(shù)為：2NA×n/71，則有2NA×n/71=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n，故D正確；故選D。22、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)。A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故A符合題意；B.氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.硝酸的水溶液可以導(dǎo)電，硝酸是電解質(zhì)，故C不符合題意；D.氯化鋇為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑飽和食鹽水吸收混合氣體中的HCl濃硫酸吸收混合氣體中的水蒸氣溶液變藍大能向上排空氣NaOH溶液【解析】

實驗室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，用導(dǎo)管將分液漏斗與圓底燒瓶相連，使裝置內(nèi)氣壓恒定，便于濃鹽酸順利滴下，生成的氯氣依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去所含雜質(zhì)后，用有淀粉-KI溶液檢驗氯氣的氧化性，氯氣有毒，最后的尾氣要用堿液吸收，吸收時要注意防倒吸，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)實驗室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，答案：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；(2)制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯氣難溶于飽和食鹽水而氯化氫易溶，所以先通過飽和食鹽水，吸收混合氣體中的HCl；再通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，吸收混合氣體中的水蒸氣，答案：飽和食鹽水；吸收混合氣體中的HCl；濃硫酸；吸收混合氣體中的水蒸氣；(3)氯氣有強氧化性，能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，所以會看到無色溶液顯藍色，答案：溶液變藍；(4)Cl2的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1，密度比空氣大且能溶于水，但難溶于飽和食鹽水，因此可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，答案：大；能；向上排空氣；(5)G為尾氣吸收裝置，通常氯氣可用NaOH溶液來吸收，答案：NaOH溶液。26、容量瓶冷凝管（冷凝器）ac5Cde【解析】

(1)根據(jù)圖示中儀器的構(gòu)造寫出儀器的名稱；(2)①E為容量瓶，根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進行解答；②根據(jù)n=cV計算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時需要使用量筒和膠頭滴管；③根據(jù)c=n/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻?1)由儀器的圖形可知E為容量瓶，F(xiàn)為冷凝管（冷凝器），故答案為燒杯；冷凝管（冷凝器）；(2)①E為容量瓶，只能在常溫下使用，且只能用來配制溶液，且使用前要檢查是否漏水，故答案為ac；

②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V，V=0.005L，即5.0mL，取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的量筒和膠頭滴管，故答案為5；C；

③a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯誤；

b．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯誤；c．搖勻后，液面下降，補充水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故c錯誤；

d．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故d正確；e.清洗取液用的量筒并把溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故e正確；故選de?！军c睛】本