2022-2023學(xué)年山東省新泰市第二中學(xué)化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述中，不正確的是A．Cl2的摩爾質(zhì)量為71B．12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)D．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型2、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A．礦石粉碎 B．紙張燃燒 C．酒精揮發(fā) D．冰雪融化3、某反應(yīng)可用下式表示：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O。則m的值為()A．4 B．2x C． D．74、有關(guān)氯原子的描述正確的是A．一個(gè)氯原子的質(zhì)量是35.5gB．1g氯原子和1g氯氣含有相同的原子個(gè)數(shù)C．氯原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于一個(gè)氯原子的質(zhì)量D．氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是1mol氯原子的質(zhì)量5、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)的化學(xué)式HNO3(濃)NaClP4C2H5OH(酒精)危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)A．A B．B C．C D．D6、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Na2SO4 B．乙醇 C．CO2 D．O27、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-8、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯9、下列離子方程式書寫正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多:COB．氯化鐵溶液中投入銅片:FeC．碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCOD．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe10、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉溶液11、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)l.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:912、把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（）A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+13、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A．硝酸、生石灰、石灰石B．醋酸、純堿、食鹽C．鹽酸、乙醇、硝酸鉀D．硫酸、燒堿、碳酸氫鈉14、下列說法正確的是A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線，這個(gè)現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)B．食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應(yīng)知識(shí)解釋C．僅含有一種元素的物質(zhì)就是純凈物D．電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸15、下列說法中正確的是（）A．1mol氧含有6.02×1023個(gè)微粒B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023C．硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g16、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾17、氰化亞金鉀[KAu(CN)2]是集成線路板和工藝品的主要鍍金原料，其毒性基本同氰化鉀，致死量約0.1克。運(yùn)輸氰化亞金鉀的車輛所貼的危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志是A． B． C． D．18、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－19、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、SO42—、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的（）A．Cl— B．Fe3+ C．OH— D．Na+20、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與括號(hào)指明的新制氯水中的相關(guān)成分沒有關(guān)系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H＋）D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（Cl2）21、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－22、下列說法正確的是A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B．1molOH—的質(zhì)量為18gC．2molCO的體積約為44.8L D．1.204×1024個(gè)SO2分子的質(zhì)量為128g二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)需要500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用破璃棒攪拌；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入__________中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；（1）操作步驟的正確順序?yàn)開_________（填序號(hào)）。（2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為__________g。（3）步驟④中空缺的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__________mL。（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填選項(xiàng)，下同）。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時(shí)水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出（6）下列操作會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。A．使用托盤天平時(shí)，砝碼放左盤、藥品放右盤稱量B．使用容量瓶前，發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水C．加水定容時(shí)，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶27、（12分）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。(1)儀器A的名稱是

________，儀器B的名稱是

________。(2)圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個(gè)錯(cuò)誤是

________(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，其作用是________。(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是

________；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是

________(填名稱)。28、（14分）已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等，某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平____________（2）請(qǐng)計(jì)算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請(qǐng)計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_______________29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol，約含有_________個(gè)原子；（2）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯(cuò)誤；B.同種元素的不同原子間互稱為同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素，故B正確；C.將0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，故C正確；D.1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故D正確。故選A。2、B【解析】

A．礦石粉碎沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；B．紙張燃燒產(chǎn)生了CO2、H2O等，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，正確；C．酒精揮發(fā)是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；D．冰雪融化是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤。3、A【解析】

根據(jù)原子守恒可知n＝2，則y＝4，x＝m。根據(jù)電荷守恒可知2x+y＝3m，解得m＝y(tǒng)＝4，答案選A。4、B【解析】Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1molCl原子約含6.02×1023個(gè)Cl，所以1個(gè)Cl原子的質(zhì)量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1gCl原子的原子數(shù)目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1gCl2原子的原子數(shù)目：1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它們含有的原子數(shù)目相同，B選項(xiàng)正確；Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1個(gè)Cl原子的質(zhì)量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上不等于Cl原子的質(zhì)量，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1個(gè)Cl的質(zhì)量與1個(gè)12C的質(zhì)量相比較的一個(gè)相對(duì)值，而1molCl的質(zhì)量是35.5g，兩者不相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。5、B【解析】

A項(xiàng)、濃硝酸具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，故A正確；B項(xiàng)、氯化鈉不屬于易爆物，不應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、白磷有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故C正確；D項(xiàng)、乙醇屬于易燃液體，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。6、A【解析】

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液具有導(dǎo)電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤。C.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動(dòng)的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，CO2是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。D.O2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。注意電解質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)物必須由自身電離產(chǎn)生，不能是和水反應(yīng)后的生成物電離出自由移動(dòng)的離子。如CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動(dòng)的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，CO2是非電解質(zhì)。7、B【解析】

A.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯(cuò)誤；B.四種離子都無色，在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無色溶液中不能共存，故錯(cuò)誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。8、C【解析】

四種物質(zhì)中只有甲苯分子中只含C、H兩種元素，屬于烴而不屬于烴的衍生物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。9、D【解析】

A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多時(shí)的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A書寫錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)電荷不守恒，氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B書寫錯(cuò)誤；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C書寫錯(cuò)誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時(shí)，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D書寫正確；答案選D。10、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時(shí)能導(dǎo)電，且在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子能使溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11、B【解析】

①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可?！驹斀狻竣賾?yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。12、B【解析】

把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發(fā)生離子反應(yīng)，得到和Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致溶液中HCO和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。13、D【解析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分別屬于酸、氧化物、鹽，A錯(cuò)誤；B、醋酸、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）分別屬于酸、鹽、鹽，B錯(cuò)誤；C、鹽酸、乙醇、硝酸鉀分別是混合物、有機(jī)物、鹽，C錯(cuò)誤；D、硫酸、燒堿（NaOH）、碳酸氫鈉分別屬于酸、堿、鹽，D正確。答案選D。14、A【解析】

根據(jù)膠體、氧化還原反應(yīng)、純凈物、酸等概念，分析回答。【詳解】A.陽光穿過林木枝葉所產(chǎn)生的光線，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。A項(xiàng)正確；B.常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一種元素可能形成多種單質(zhì)（同素異形體），如只含氧元素的物質(zhì)可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。15、B【解析】試題分析：A．1mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯(cuò)誤；B．1mol粒子中含有相應(yīng)粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023，故B正確；C．硫的摩爾質(zhì)量為32g/mol，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子量的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對(duì)原子量沒有單位。16、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項(xiàng)是A。17、B【解析】

由題意可知氰化亞金鉀為劇毒品，危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志為“劇毒品”，故答案選：B。18、A【解析】

鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)。【詳解】甲、乙、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，二者發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質(zhì)和溴不反應(yīng)，則為Cl－，則說明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。19、B【解析】

根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷數(shù)，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子。【詳解】根據(jù)題目條件Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，由于2×1+3×1＜2×4，則M帶正電荷，由電荷守恒可知M離子所帶電荷數(shù)為2×4－（2×1+3×1）＝3，因此選項(xiàng)B中鐵離子符合，答案選B。20、D【解析】

A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色說明含有H＋，溶液褪色說明含有HClO，故不選A；B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化銀，與Cl－有關(guān)，故不選B；C.鎂粉加入新制氯水中放出生成氫氣，與H＋有關(guān)，故不選C；D.將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色與HClO有關(guān)，與Cl2無關(guān)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氯水的成分及氯氣的化學(xué)性質(zhì)、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，明確新制氯水的成分是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各微粒的性質(zhì)來解答即可，注意氯氣沒有漂白性。21、C【解析】

A.Ba2+和SO42－發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ca2+和CO32－發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項(xiàng)正確；D.Mg2+和OH－發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解析】

根據(jù)n、NA、N、m、M、V、Vm幾個(gè)物理量的相互關(guān)系及使用條件進(jìn)行分析。【詳解】A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?，所?molOH—的質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；C.計(jì)算2molCO的體積應(yīng)在標(biāo)況下，缺少條件，無法用氣體摩爾體積公式計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D.1.204×1024個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量為，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考察的是n、NA、N、m、M、V、Vm幾個(gè)物理量的相互關(guān)系。其中NA為阿伏伽德羅常數(shù)，近似為6.02×1023/mol；Vm為氣體摩爾體積，在標(biāo)況下約為22.4L/mol；M為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。據(jù)此解答。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低無影響偏高【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。（2）帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有容量瓶，答案選c。（3）分離四氯化碳和酒精的混合物需要蒸餾，因此還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，則溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水應(yīng)該是逆向冷卻，則由g口進(jìn)水，f口流出。（4）①根據(jù)示意圖可知圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是BCAFED。（5）若沒有進(jìn)行A操作，即沒有洗滌，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響；若定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高。26、①④②⑤③5.3500mL容量瓶500ADACD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行分析；（2）根據(jù)c=n/V=m/VM進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟及用到的儀器進(jìn)行分析；（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)容量瓶的使用方法及注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；（6）根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析，凡是引起n減小的，濃度偏低，引起V增大的，濃度偏低進(jìn)行分析。【詳解】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；因此操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍冖茛?；綜上所述，本題答案是：①④②⑤③。（2）根據(jù)c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L×106),m=5.3g；因此稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為5.3g；綜上所述，本題答案是：5.3。（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知，④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；綜上所述，本題答案是：500mL容量瓶。（4）稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變可知：0.1mol/L×0.1L=0.02mol/L×V(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5L=500mL；綜上所述，本題答案是：500。（5）A.帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A項(xiàng)正確；B.應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在燒杯中溶解固體后，冷卻到室溫后，用玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流，故D項(xiàng)正確；E.加水時(shí)水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出，造成溶質(zhì)的量減小，導(dǎo)致溶液濃度減小，故E項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選AD。（6）A.用天平(使用游碼)稱量時(shí),被