全國通用版2022年高考化學考點復習訓練試題專題五鈉鎂鋁及其化合物

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(2)Na2O2屬于鈉的化合物,具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應:Na2O2+FeCl2+H2OFe(OH)3↓+FeCl3+NaCl,已知FeCl2的化學計量數(shù)為6,配平上述化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。該反應中的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。

(3)向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化,溶液中c(CO32?)會(4)NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,在濾出小蘇打后,從母液中提取氯化銨有兩種方法:①通入氨氣,冷卻、加食鹽,過濾;②不通入氨氣,冷卻、加食鹽,過濾。對兩種方法的評價正確的是(填編號)。

a.①析出的氯化銨純度更高b.②析出的氯化銨純度更高c.①的濾液可直接循環(huán)使用d.②的濾液可直接循環(huán)使用(5)已知HCO3-在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈堿性,溶液中c(H2CO3)c(C考點2堿金屬及其化合物的性質(zhì)焰色反應6.[2021湖北部分重點高中聯(lián)考]常溫下,某溶液A中含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO32?、NO3-、Cl-、SA.溶液A中不存在Fe3+B.沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4C.溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質(zhì)的量之比為1∶3∶1混合而成的溶液D.要確定A溶液中是否存在Na+或K+中的一種,只能通過焰色反應7.[新素材]亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是()A.Li2NH中N的化合價是-1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H-的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同考點3鎂及其化合物8.[2021廣州珠海摸底測試]下列有關(guān)金屬的制法正確的是()A.以海水為原料制取精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉B.用海水、石灰乳等原料制得氧化鎂,再用H2還原氧化鎂制得鎂C.用焦炭、空氣、石灰石等原料,生產(chǎn)CO并在高溫下還原鐵礦石制得鐵D.從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁9.[2020湖北武漢部分學校質(zhì)量監(jiān)測]氯化鎂晶體具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法錯誤的是()A.固體Ⅰ可溶于飽和NH4Cl溶液B.氣體Ⅰ能使無水CuSO4變藍C.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常溫下均能與Cu反應D.在固體Ⅱ的濁液中加入KI溶液可產(chǎn)生黃色沉淀10.[2020四川攀枝花第一次統(tǒng)考]如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要成分為MgCO3,還含有Al2O3、FeCO3等雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是()A.酸浸池中加入的X酸是硝酸B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C.沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂考點4鋁及其化合物11.[新題型][2021河北石家莊質(zhì)檢]以市售高嶺土(化學成分:Al2O3、SiO2和H2O)為原料制備堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的工藝流程如圖:已知:①結(jié)構(gòu)不同的Al2O3在酸中的溶解性差別較大;②調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH為4.2~4.5,沉降可得堿式氯化鋁。下列說法錯誤的是()A.“焙燒”有助于改變高嶺土中Al2O3的結(jié)構(gòu),使其更易溶于酸B.“酸溶”時可用2mol·L-1的硫酸代替4mol·L-1的鹽酸C.“蒸發(fā)濃縮”“稀釋”的目的為調(diào)節(jié)溶液的pHD.堿式氯化鋁可用于凈水12.[2021廣東廣州階段訓練]明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙等方面應用廣泛。實驗室中采用廢易拉罐(含有Al和少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的流程如圖所示:下列敘述錯誤的是()A.回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用B.“沉淀”為Al2(CO3)3C.“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO313.[新形式]某學生探究0.25mol·L-1Al2(SO4)3溶液與0.5mol·L-1Na2CO3溶液的反應,實驗如下。實驗1實驗2下列分析不正確的是()A.實驗1中,白色沉淀a是Al(OH)3B.實驗2中,白色沉淀b中含有COC.實驗1、2中,白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關(guān)D.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗試劑14.[2021湖南衡陽一中月考改編,15分]鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8)沉淀。(1)鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為。

(2)“過濾Ⅰ”中濾渣的主要成分有(寫名稱)。向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,反應的離子方程式為、。

(3)“電解Ⅰ”的另一產(chǎn)物在1000℃時可與N2反應制備AlN,在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是

。

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應式為。

(5)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡,反應的化學方程式為,

每產(chǎn)生1mol氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

一、選擇題(每小題6分,共36分)1.[原創(chuàng)]下列各組物質(zhì)相互混合反應后,最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl3溶液中;②過量NaOH溶液和明礬溶液混合;③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中;④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液;⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤ B.只有①④C.只有②③ D.只有③④⑤2.[2021江蘇南京調(diào)研]下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.NH4Cl(s)NH3(g)NO(g)B.Fe2O3(s)FeCl3(aq)FeCl3(s)C.CuO(s)Cu(OH)2懸濁液Cu2O(s)D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)3.[2021河北衡水中學期中改編]A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強酸,也可能是強堿B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫C.若A為強堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度D.若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H64.[新情境][2021天津和平區(qū)測試]標準狀況下,下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是()A.測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量B.確定分子式為C2H6O的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)C.測定一定質(zhì)量的Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水數(shù)目D.比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的H2O2分解反應的催化效率5.[2021北京海淀區(qū)期中]研究小組探究Na2O2與水反應。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中,充分反應得溶液A(液體體積無明顯變化),進行以下實驗。編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色,20秒后褪色ⅰ.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體ⅱ.溶液變紅色,10分鐘后褪色ⅰ.溶液變紅色,10分鐘后溶液褪色ⅱ.變紅色溶液變紅色,2小時后無明顯變化下列說法不正確的是()A.由②中現(xiàn)象ⅰ可知,Na2O2與水反應有H2O2生成B.由③、④可知,②中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大C.由②、③、④可知,①中溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1鹽酸,溶液最終變成紅色6.[2021安徽示范高中聯(lián)考]富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如圖:為了獲得晶體,會先濃縮溶液接近飽和,然后將濃縮液放入高壓釜中,控制溫度進行結(jié)晶(硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖)。下列說法錯誤的是()注:溫度高時,硼酸會隨水蒸氣揮發(fā)。A.該工藝流程中加快反應速率的措施有2種B.在高壓釜中,先降溫結(jié)晶得到硼酸晶體,再蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎂晶體C.“酸浸”中鎂硼酸鹽發(fā)生反應:2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3D.加入“MgO”后過濾,所得濾渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)3二、非選擇題(共45分)7.[10分]某化學興趣小組探究NO和Na2O2的反應,設計了如圖所示實驗裝置,其中E為實驗前壓癟的氣囊。(1)裝置A的燒瓶中滴加濃硝酸后觀察到的主要現(xiàn)象為(答兩條)。

(2)將裝置B補充完整,并標明試劑。

(3)用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是。

(4)反應一段時間后,D處有燙手的感覺,其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?直至顏色不再變化時,氣囊E始終沒有明顯鼓起。①學生依據(jù)反應現(xiàn)象和氧化還原反應規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應的化學方程式:。

②設計實驗證明NaNO2生成,實驗方案是。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

8.[2021河北石家莊質(zhì)檢節(jié)選,9分]以某鋰礦石(主要成分為Li2CO3,還含有Na+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cl-及SiO2)為原料制備高純Li2CO3,其工藝流程如圖所示:已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:物質(zhì)Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Li2CO3CaCO3Ksp5.5×10-61.3×10-334×10-388.0×10-168.15×10-43.36×10-9(1)“濾渣1”的主要成分是。

(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)“調(diào)pH”時可將(填離子符號)沉淀完全。

(4)“除雜”時加入適量稀Na2CO3溶液的作用為。

(5)“碳化”“加熱分解”是提高Li2CO3純度的重要步驟,“碳化”時發(fā)生反應的化學方程式為。

9.[2021黑龍江實驗中學月考,14分]硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知:硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O,硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示:回答下列有關(guān)問題:(1)硼砂中B的化合價為。流程圖中硼砂溶于熱水后,常用H2SO4溶液調(diào)pH為2~3制取H3BO3,反應的離子方程式為。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學方程式為。

(2)若用惰性電極電解MgCl2溶液,其總反應的離子方程式為。

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg+H2O2+2H+Mg2++2H2O,則正極反應式為。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,選擇淀粉溶液作指示劑,達到滴定終點的現(xiàn)象是。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為。(提示:I2+2S2O32?2I-+S4O10.[2021貴州貴陽摸底測試節(jié)選,12分]過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。(1)某實驗小組擬選用如圖裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣,按氣流方向連接順序為(填儀器接口的字母編號,裝置可重復使用)。

實驗步驟如下:ⅰ.檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;ⅱ.打開儀器M的活塞,通入一段時間氣體,加熱藥品;ⅲ.反應結(jié)束后,先熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫后,停止通入氣體;ⅳ.拆除裝置,取出產(chǎn)物。(2)儀器M的名稱為;步驟ⅲ的作用是。

(3)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2OCaO2·8H2O↓+2NH4+,在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2①裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為;裝置B中的反應需在冰水浴下進行,其原因是。

②將過濾得到的白色晶體依次用蒸餾水、乙醇洗滌,低溫烘干可得CaO2·8H2O。用乙醇洗滌的目的是。

答案專題五鈉、鎂、鋁及其化合物1.D用小刀切開金屬鈉,說明鈉的硬度小,A項不符合題意;將鈉放在坩堝中加熱,鈉受熱熔化,與氧氣劇烈反應,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色Na2O2固體,說明鈉的熔點低且鈉可以與氧氣反應,B項不符合題意;把鈉保存在煤油中,說明鈉的密度比煤油大,且鈉與煤油不反應,C項不符合題意;將鈉放入盛水的燒杯中,鈉浮在水面上,熔成小球并在水面快速移動,可以說明鈉的密度比水小,D項符合題意。2.B過氧化鈉能與CO2反應并生成氧氣:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O2可用作潛水艇供氧劑,A正確;ClO2具有強氧化性,能殺菌消毒,明礬沒有強氧化性,其在溶液中水解生成Al(OH)3膠體,利用膠體的吸附性進行凈水,則ClO2與明礬的凈水原理不同,B錯誤;84消毒液的有效成分為次氯酸鈉,其具有強氧化性,醫(yī)用酒精的主要成分是乙醇,乙醇具有還原性,將兩者混合使用時會發(fā)生氧化還原反應,降低滅活新冠病毒的效果,C正確;生產(chǎn)普通玻璃的原料是石英、純堿和石灰石,生產(chǎn)水泥的原料是黏土、石灰石,工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃和水泥的共同原料是CaCO3,D正確。3.B碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,二氧化碳首先與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,放出的氣體為混合氣體,說明過氧化鈉不足,放出的氣體是氧氣和水蒸氣,或二氧化碳、氧氣和水蒸氣,則根據(jù)方程式可判斷Na2O2和NaHCO3兩者的物質(zhì)的量關(guān)系:Na2O2<NaHCO3,A項錯誤;熔化的鋁不滴落,是因為氧化鋁的熔點比鋁高,B項正確;鈉的密度比乙醇大,將鈉投入盛有無水乙醇的試管中,鈉沉入乙醇底部并緩慢放出氣泡,C項錯誤;將少量過氧化鈉粉末加入水中,向反應后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液先變紅后褪色,變紅是因為有氫氧化鈉生成,褪色是因為有過氧化氫生成,D項錯誤。4.A小蘇打可用于治療胃酸過多癥,是因為NaHCO3可與鹽酸反應,且堿性較弱,A項正確;滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液先變紅后褪色,B項錯誤;高壓鈉燈發(fā)出透霧性很強的黃光,與電子躍遷有關(guān),與金屬鈉的還原性無關(guān),C項錯誤;過氧化鈉用作航天員的供氧劑,是因為Na2O2能與CO2、H2O反應生成O2,D項錯誤。5.(1)6NaHCO3+Al2(SO4)32Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4(2分)(2)+6H2O4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl(3分)Na2O2(1分)Fe(OH)3和FeCl3(2分)(3)增大(2分)(4)ad(2分)(5)>(2分)【解析】(1)根據(jù)題給信息可知,NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生相互促進的水解反應:Al2(SO4)3+6NaHCO32Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。(2)Na2O2具有強氧化性,在反應中作氧化劑,Fe2+以還原性為主,作還原劑,Na2O2中O共降低2價,Fe2+→Fe3+升高1價,題中給出FeCl2的化學計量數(shù)為6,則Na2O2的化學計量數(shù)為3,根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì),得反應方程式為3Na2O2+6FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl;電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是+6H2O4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl;該反應中的氧化劑是Na2O2,氧化產(chǎn)物是FeCl3和Fe(OH)3。(3)Ba(OH)2少量,發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+2H2O+CO32?,NaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-,因此加入少量Ba(OH)2固體,溶液中c(CO32?)會增大。(4)濾出小蘇打后,母液里有NH4Cl和NaHCO3,①中通入氨氣,增大c(NH4+),再加入食鹽,使NH4Cl析出,然后過濾,氯化銨的純度較高,a項正確;②中析出的NH4Cl中含有較多的NaCl,氯化銨的純度較低,b項錯誤;①中濾液中還有較多NH4+,不能直接循環(huán)使用,c項錯誤;②中濾液中含有較多NaCl,可以直接循環(huán)使用,d項正確。(5)HCO3-的電離方程式為HCO3-H++CO32?,HCO3-的水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,NaHCO6.D向溶液A中加入過量的(NH4)2CO3,產(chǎn)生白色沉淀甲和無色氣體甲,則發(fā)生的是Al3+和CO32?相互促進的水解反應:2Al3++3CO32?+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,白色沉淀甲為Al(OH)3,無色氣體甲為CO2,A中一定含有Al3+,一定不含F(xiàn)e3+、CO32?;向溶液甲中加入過量的Ba(OH)2,由于(NH4)2CO3過量,故一定發(fā)生反應:(NH4)2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NH3↑+2H2O,根據(jù)此步反應無法確定A中是否含有SO42?;向溶液乙中加入Cu和濃硫酸,產(chǎn)生的氣體丙與空氣反應生成紅棕色氣體丁,則氣體丁為NO2,氣體丙為NO,故A中一定含有NO3-,白色沉淀丙為過量的Ba(OH)2與濃硫酸反應生成的BaSO4;根據(jù)各離子的物質(zhì)的量濃度均相同,結(jié)合溶液呈電中性,知一定含有SO42?。綜上分析,溶液A中一定含有Al3+、NO3-、SO42?,一定不含F(xiàn)e3+、CO32?,不能確定是否含有K+、Na+、Cl-。向溶液A中加入過量的(NH4)2CO3,產(chǎn)生白色沉淀甲,而Fe(OH)3是紅褐色沉淀,故溶液A中不存在Fe3+,A項正確;溶液A中一定含有Al3+、NO3-、SO42?,因此加入過量Ba(OH)2,得到的沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4,B項正確;當A中存在Cl-時,A中還應存在K+或Na+,故溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al7.B因為Li2NH中氫元素為+1價,鋰元素為+1價,所以氮元素為-3價,A項錯誤;氫氣中氫元素的化合價既升高又降低,所以H2既作氧化劑又作還原劑,B項正確;Li+和H-的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以鋰離子半徑小,C項錯誤;此法儲氫利用的是氧化還原反應,鋼瓶儲氫是物理過程,二者儲氫的原理不同,D項錯誤。8.C電解熔融的氯化鈉可以制取鈉,電解精鹽的水溶液得到燒堿、氯氣和氫氣,A錯誤;工業(yè)上從海水中制取鎂的過程通常是用海水、石灰乳制得氫氧化鎂,然后使氫氧化鎂與過量鹽酸反應制取氯化鎂溶液,將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶得六水氯化鎂,再將六水氯化鎂在HCl氛圍下加熱得到無水氯化鎂,電解熔融氯化鎂制得鎂,B錯誤;焦炭與空氣反應生成二氧化碳或一氧化碳,石灰石高溫分解生成二氧化碳,二氧化碳再與焦炭在高溫下反應生成CO,CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵,C正確;氯化鋁是共價化合物,熔融的氯化鋁不導電,無法通過電解熔融的氯化鋁制得鋁,D錯誤。9.CMgCl2·6H2O灼燒得到的固體Ⅰ為MgO,氣體Ⅰ為HCl和H2O(g),NH4Cl溶液由于銨根離子水解顯酸性,故MgO可溶于飽和NH4Cl溶液,A正確;氣體Ⅰ中的H2O(g)能使無水CuSO4變藍,B正確;將HCl和H2O(g)通過濃H2SO4,得到的氣體Ⅱ為HCl,溶液Ⅰ為稍稀的硫酸,HCl與AgNO3溶液反應生成的固體Ⅱ為AgCl,溶液Ⅱ為HNO3,硫酸在常溫下不能與Cu反應,C錯誤;由于Ksp(AgI)?Ksp(AgCl),故AgCl能與KI發(fā)生反應生成黃色沉淀AgI,D正確。10.A根據(jù)題給流程信息可知最終生成無水氯化鎂,因此酸浸池中加入的X酸應是鹽酸,不能加硝酸,A項錯誤;酸浸池中加入鹽酸后,主要生成MgCl2、AlCl3、FeCl2等,氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,以便在調(diào)節(jié)pH時除掉鐵元素,B項正確;加MgO調(diào)節(jié)pH主要是將鐵離子和鋁離子變?yōu)镕e(OH)3和Al(OH)3沉淀,C項正確;在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂和氯氣,氧化鎂的熔點很高,不能用電解熔融氧化鎂制取金屬鎂,D項正確。11.B結(jié)合圖示流程和已知信息①可知,“焙燒”有助于改變高嶺土中Al2O3的結(jié)構(gòu),使其更易溶于酸,A項正確;由于要制備堿式氯化鋁,為了不引入雜質(zhì)SO42?,“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸,B項錯誤;結(jié)合已知信息②知,“蒸發(fā)濃縮”和“稀釋”均能減小溶液中HCl的濃度,使溶液的pH為4.2~4.5,有利于沉降得到堿式氯化鋁,C項正確;堿式氯化鋁可水解生成Al(OH)12.B廢易拉罐屬于可回收垃圾,回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用,故A項正確;NaAlO2、H2O和NH4HCO3發(fā)生反應生成碳酸鈉、碳酸銨和氫氧化鋁,故“沉淀”為Al(OH)3,B項錯誤;“操作a”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等,故C項正確;過量二氧化碳與偏鋁酸鈉反應可得到氫氧化鋁沉淀,故題述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3,D項正確。13.D實驗1在過量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液,過濾、洗滌得到白色沉淀a,加入稀H2SO4,沉淀溶解,沒有氣泡,說明白色沉淀a是Al(OH)3;實驗2在過量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液,過濾、洗滌得到白色沉淀b,加入稀H2SO4,沉淀溶解并產(chǎn)生少量氣泡,說明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知,A、B項正確;實驗1、2中加入試劑的順序不同,混合后溶液的pH不同,生成的沉淀不同,說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關(guān),C項正確;檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,都可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO414.(1)Na2O·Al2O3·2SiO2(2分)(2)鋁硅酸鈉、氧化鐵(2分)OH-+HCO3-CO32?+H2O(2分)AlO2-+HCO3-+H2OCO32?+Al(OH)3↓(2分)(3)氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜(2分)(4)4CO32?+2H2O-4e-4HCO3-+O2↑(2分)(5)NaAlH4+2H【解析】(1)鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8)中Na、Al、Si、O的化合價分別為+1、+3、+4、-2,根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0,則1×2+3×2+4x-2×8=0,解得x=2。Na2Al2Si2O8可以用氧化物的形式表示為Na2O·Al2O3·2SiO2。(2)“堿溶”時,Al2O3、SiO2均能與NaOH溶液反應,Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀,而Fe2O3與NaOH溶液不反應,故“過濾Ⅰ”中濾渣主要為鋁硅酸鈉、氧化鐵?！斑^濾Ⅰ”所得濾液中含有NaOH、NaAlO2,加入NaHCO3溶液,發(fā)生反應:OH-+HCO3-CO32?+H2O、AlO2-+HCO3-+H2OCO32?+Al(OH)3↓。(3)“電解Ⅰ”為電解熔融氧化鋁,另一產(chǎn)物為Al。Al在1000℃時可與N2反應制備AlN,在Al中添加少量氯化銨,1000℃時氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜,有利于Al與N2反應制備AlN。(4)根據(jù)題圖,陽極上H2O放電,同時CO32?轉(zhuǎn)化為HCO3-,電極反應可以看作2H2O-4e-4H++O2↑、CO32?+H+HCO3-的總反應,故電極反應式為4CO32?+2H2O-4e-4HCO3-+O2↑。(5)鋁氫化鈉中氫為-1價,H1.D①金屬鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與FeCl3反應可產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀,①不符合題意;②NaOH與明礬反應可生成Al(OH)3白色沉淀,當NaOH過量時,氫氧化鋁與過量的NaOH反應可生成可溶性的NaAlO2,最終無沉淀產(chǎn)生,②不符合題意;③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中,生成CaCO3白色沉淀、Na2CO3和H2O,③符合題意;④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液,二者發(fā)生相互促進的水解反應,產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀和二氧化碳氣體,④符合題意;⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,會反應產(chǎn)生NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,反應消耗水,溶劑質(zhì)量減少,產(chǎn)生NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的多,所以NaHCO3結(jié)晶析出,有白色沉淀產(chǎn)生,⑤符合題意。2.ANH4Cl與Ca(OH)2在加熱的條件下反應生成NH3:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,NH3催化氧化生成NO氣體:4NH3+5O24NO+6H2O,A項正確。FeCl3水溶液加熱蒸發(fā)時發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3和HCl,氯化氫易揮發(fā),Fe(OH)3受熱分解,最終得到Fe2O3,得不到無水FeCl3,B項錯誤;CuO固體不溶于水,也不能與水反應生成Cu(OH)2,C項錯誤;NaCl溶液與二氧化碳氣體不反應,D項錯誤。3.AB為兩性氫氧化物,假設其為含鋁化合物,若D為強堿,則A為鋁鹽,若D為強酸,則A為偏鋁酸鹽,A項正確;若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A不能為單質(zhì)硫,因為硫不能一步被氧化為三氧化硫,B項錯誤;當A為氫氧化鈉,B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,D為二氧化碳時,B的溶解度大于C的溶解度,當A為氫氧化鋇,B為碳酸鋇,C為碳酸氫鋇時,B的溶解度小于C的溶解度,C項錯誤;若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A可以為C2H6、H2S,D項錯誤。4.C在燒瓶中加入Na2O和Na2O2的混合物,然后將水從分液漏斗放下,通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2O2的量,A項能完成;在燒瓶中加入金屬鈉,然后將有機物從分液漏斗放下,根據(jù)產(chǎn)生氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù),B項能完成;該實驗需要測量生成氣體的量進而計算,Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體,該裝置不能完成,C項不能完成;可通過對照實驗比較單位時間內(nèi)Fe3+和Cu2+與H2O2反應產(chǎn)生氣體的多少比較催化效率,D項能完成。5.D②中現(xiàn)象ⅰ產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體,說明加入MnO2后,產(chǎn)生了O2,因此Na2O2與水反應有H2O2生成,A項正確;根據(jù)③1mol·L-1NaOH溶液中加入酚酞,溶液先變紅后褪色,④0.1mol·L-1NaOH溶液中加入酚酞,溶液變紅色后不褪色,知②中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大,B項正確;①中溶液紅色褪去只需20s,由②③④知c(OH-)大,也可使溶液褪色,且褪色時間約為10分鐘,故①中溶液紅色褪去的主要原因是H2O2具有漂白性,而不是c(OH-)大,故向①中褪色后的溶液中加入5滴6mol·L-1鹽酸,溶液不變紅色,C項正確、D項錯誤。6.B【流程梳理】該工藝流程中加快反應速率的措施有研磨(增大反應物的接觸面積)、加熱2種,A項正確;根據(jù)硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化圖可知,先降溫結(jié)晶會同時得到硫酸鎂和硼酸的晶體,正確的操作應為濃縮后,控制溫度在200℃以上結(jié)晶,趁熱過濾得到硫酸鎂晶體,再降溫結(jié)晶,得到硼酸晶體,B項錯誤;“酸浸”時鎂硼酸鹽發(fā)生的反應為2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3,C項正確;由濾液可得到硫酸鎂晶體和硼酸晶體,故加入MgO調(diào)節(jié)pH后應得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,D項正確。7.(每空2分)(1)劇烈反應,有紅棕色氣體產(chǎn)生,溶液變?yōu)榫G色,銅片變小。(2)(3)防止水蒸氣與過氧化鈉反應,干擾實驗(4)①2NO+Na2O22NaNO2②取少量D管中的固體于試管中,加水溶解,再加入AgNO3溶液,若生成淺黃色沉淀,則有亞硝酸鈉生成(合理即可)【解析】在整套實驗裝置中,A為NO2的發(fā)生裝置,B為NO的轉(zhuǎn)化裝置,C為除雜(除去NO中的水分)裝置,D為NO與過氧化鈉的反應裝置,E既可進行尾氣吸收,又可對反應的產(chǎn)物進行判斷。(1)裝置A的燒瓶中Cu與濃硝酸反應的方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,主要現(xiàn)象為劇烈反應,有紅棕色氣體產(chǎn)生,溶液變?yōu)榫G色,銅片變小。(2)裝置B的目的為將NO2轉(zhuǎn)化為NO,則需將A中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶,導氣管的連接方式為“長進短出”。(3)裝置C除去水蒸氣,目的是防止水蒸氣與過氧化鈉反應,干擾實驗。(4)①“固體由淡黃色變?yōu)榘咨?直至顏色不再變化時,氣囊E始終沒有明顯鼓起”,表明過氧化鈉將強還原性氣體NO氧化為亞硝酸鈉:2NO+Na2O22NaNO2;②若反應中有NaNO2生成,則加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生淡黃色的亞硝酸銀。8.(1)SiO2(1分)(2)2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O(2分)(3)Fe3+、Al3+(2分)(4)除去Ca2+,防止Li+沉淀(2分)(5)Li2