2019-2020學(xué)年新教材人教版必修第二冊(cè) 第五章第一節(jié) 硫及其化合物(第1課時(shí)) 教案

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素5.1硫及其化合物第1課時(shí)硫與二氧化硫一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能了解二氧化硫的物理性質(zhì)、二氧化硫與水的反應(yīng)、還原性和漂白性。2.過程與方法（1）通過實(shí)際應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、歸納提升來學(xué)習(xí)二氧化硫的溶解性、還原性、漂白性等。（2）體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和科學(xué)思維方法，提高分析、解決問題的能力。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀認(rèn)識(shí)二氧化硫在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境、食品安全的影響,培養(yǎng)學(xué)生辯證地分析事物的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫與水反應(yīng)、二氧化硫的漂白性。2.

教學(xué)難點(diǎn)二氧化硫的漂白原理。三、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖1.新課導(dǎo)入【PPT】播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)【師】在不少地區(qū)將霧和霾一起作為災(zāi)害性天氣現(xiàn)象進(jìn)行預(yù)警預(yù)報(bào)，統(tǒng)稱為“霧霾天氣”。霧氣看似溫和，里面卻含有各種對(duì)人體有害的細(xì)顆粒、有毒物質(zhì)達(dá)20多種，包括了酸、堿、鹽、胺、酚等，以及塵埃、花粉、螨蟲、流感病毒、結(jié)核桿菌、肺炎球菌等，其含量是普通大氣水滴的幾十倍。與霧相比，霾對(duì)人的身體健康的危害更大。由于霾中細(xì)小粉粒狀的飄浮顆粒物直徑一般在0.01微米以下，可直接通過呼吸系統(tǒng)進(jìn)入支氣管，甚至肺部。所以，霾影響最大的就是人的呼吸系統(tǒng)，造成的疾病主要集中在呼吸道疾病、腦血管疾病、鼻腔炎癥等病種上。同時(shí)，灰霾天氣時(shí)，氣壓降低、空氣中可吸入顆粒物驟增、空氣流動(dòng)性差，有害細(xì)菌和病毒向周圍擴(kuò)散的速度變慢，導(dǎo)致空氣中病毒濃度增高，疾病傳播的風(fēng)險(xiǎn)很高。請(qǐng)同學(xué)們觀看天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。【學(xué)生】回答問題。首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆?！編煛拷裉煳覀兙蛠砉餐骄筷P(guān)于二氧化硫的相關(guān)問題聯(lián)系實(shí)際生活，情景帶入2.探索新知【PPT展示】關(guān)于硫的圖片?！編煛窟@種塊狀的硫，易研成粉末，在初中我們就見過，請(qǐng)大家在課本上找出有關(guān)它的一些性質(zhì)的描述?！緦W(xué)生】黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，易升華等。【師】講解二氧化硫一．二氧化硫的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體顏色：無(wú)色氣味：有刺激性沸點(diǎn)：－10℃

毒性：有毒密度：比空氣大溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2?！緦?shí)驗(yàn)5-1】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：經(jīng)測(cè)量pH<7，說明溶液呈酸性。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO2是酸性氧化物，SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。二．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)：SO2+H2O

H2SO3

【師】CO2＋H2OH2CO3這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？【學(xué)生】能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行?！編煛肯襁@種在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。（2）與氧化物反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O

CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2（3）與NaOH反應(yīng)：SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2O

SO2＋NaOH====NaHSO3（4）還原性：2SO2＋O22SO35SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr（5）氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O（6）漂白性：向品紅溶液中通入SO2氣體，品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色。【師】SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎？【師總結(jié)】不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。三．二氧化硫的主要用途（1）制硫酸：SSO2SO3H2SO4（2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等（3）殺菌消毒拓展：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物。SO3的熔點(diǎn)16．8℃，沸點(diǎn)44．8℃，常溫常壓下，SO3不是氣體四．酸雨酸雨的形成主要是因雨水中溶入SO2、SO3和一些硫酸鹽，但以SO2為主。SO3的形成是因?yàn)樵诳諝庵酗h塵的作用下，一部分SO2被O2氧化，或污染空氣的NO2與SO2作用而產(chǎn)生SO3，在降水時(shí)SO3也溶于雨水生成H2SO4。五．SO2與CO2的性質(zhì)比較SO2CO2相同點(diǎn)常溫下都是氣體密度均大于空氣溶于水后的溶液均可導(dǎo)電酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時(shí)又變澄清Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2不同點(diǎn)有刺激性氣味，有毒無(wú)味，無(wú)毒易溶于水可溶于水具有還原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化無(wú)還原性具有漂白性，能使品紅溶液褪色沒有漂白性酸性：H2SO3>H2CO3六．常見的CO2、SO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論品紅溶液使品紅溶液退色的是SO2；不能使品紅溶液退色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色退去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2溴水使橙色退去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2碘水（含淀粉）使藍(lán)色退去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2七．常見漂白劑的漂白原理比較類型漂白原理漂白特點(diǎn)變化類型舉例氧化型漂白劑具有強(qiáng)氧化性，因與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色褪色后不會(huì)恢復(fù)原色化學(xué)變化HClO、Na2O2、O3、H2O2等化合型漂白劑與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而使其褪色一定條件下發(fā)生分解，又恢復(fù)原色

化學(xué)變化SO2吸附型某些固體物質(zhì)具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附有色物質(zhì)——物理變化活性炭等通過探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和