有機物化學方程式

有機物化學方程式.甲烷燃燒CH4+2O2TCO2+2H2O（條件為點燃）.甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4tC+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應CH4+C12TCH3cl+HClCH3cl+C12TCH2cl2+HClCH2c12+C12TCHCl3+HC1CHCl3+C12TCCl4+HCl（條件都為光照。）.實驗室制甲烷CH3cOONa+NaOH—Na2co3+CH4（條件是CaO力口熱）.乙烯燃燒CH2=CH2+3O2T2CO2+2H2O（條件為點燃）.乙烯和澳水CH2=CH2+Br2TCH2Br-CH2Br.乙烯和水CH2=CH2+H20TCH3CH20H（條件為催化劑）.乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCItCH3-CH2c1.乙烯和氫氣CH2=CH2+H2TCH3-CH3（條件為催化劑）.乙烯聚合nCH2=CH2T-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）.氯乙烯聚合nCH2=CHClT-[-CH2-CHC1-]n-（條件為催化劑）.實驗室制乙烯CH3cH20HtCH2=CH2T+H2O（條件為加熱，濃H2so4）.乙炔燃燒C2H2+3O2T2CO2+H2O（條件為點燃）.乙炔和澳水C2H2+2Br2TC2H2Br4.乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCItC2H3c1 C2H3cI+HCItC2H4c12.乙炔和氫氣兩步反應:C2H2+H2TC2H4tC2H2+2H2TC2H6（條件為催化劑）.實驗室制乙炔CaC2+2H20TCa（OH）2+C2H2T.以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5c===2CaC2+CO2CaC2+2H2O-C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高溫C2H2+H2TC2H4----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合.苯燃燒2c6H6+1502T12CO2+6H2O（條件為點燃）.苯和液澳的取代C6H6+Br2TC6H5Br+HBr.苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3TC6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）.苯和氫氣C6H6+3H2tC6H12（條件為催化劑）.乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2t2CO2+3H2O（條件為點燃）.乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2t2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）.乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OHtCH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）.兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OHtCH3CH2OCH2CH3+H2O（條件為催化劑濃硫酸140攝氏度）.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式CH3COOH+C2H5OHtCH3COOC2H5+H2O.乙酸和鎂Mg+2CH3COOH—（CH3COO）2Mg+H2.乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO—（CH3CH2）2Ca+H2O.乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOH—CH3COONa+CH3CH2OH.乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH-2CH3COONa+H2O+CO2T.甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)2l2Cu2O+CO2T+5H2O.乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O.乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O212cH3COOH(條件為催化劑或加溫)一.烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n,非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應等。.乙烯的物理性通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。.化學性質(zhì)⑴氧化反應：①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。(2)加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應。(3)聚合反應：.乙烯的實驗室制法(1)反應原理：CH3CH20H===CH2=CH2f+H2O(條件為力口熱，濃H2SO4)⑵發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應裝置。⑶收集方法：排水集氣法。⑷注意事項：①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1：3。②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。③溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170℃,以減少乙醚生成的機會。④在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使澳水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2,得到較純凈的乙烯。二.乙炔又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡式HC三CH,是最簡單的炔烴?；瘜W式C2H2分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。.物理性質(zhì)：無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。.化學性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。(1)氧化反應：a.可燃性：2c2H2+502l4CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙。b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。(2)加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應。現(xiàn)象：澳水褪色或Br2的CCl4溶液褪色與H2的加成CH三CH+H2-CH2=CH2與H2的加成兩步反應：C2H2+H2-C2H4C2H2+2H2-C2H6（條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HCl-C2H3ClnCH2=CHClf=-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質(zhì)基本相似。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.3.乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O—Ca（OH）2+C2H2T1、鹵化烴：官能團，鹵原子在堿的溶液中發(fā)生“水解反應”，生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應”，得到不飽和烴2、醇：官能團，醇羥基能與鈉反應，產(chǎn)生氫氣能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）能與較酸發(fā)生酯化反應能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3、醛：官能團，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀能被氧化成較酸能被加氫還原成醇4、酚，官能團，酚羥基具有酸性能鈉反應得到氫氣酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基能與較酸發(fā)生酯化5、較酸，官能團，竣基具有酸性（一般酸性強于碳酸）能與鈉反應得到氫氣不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發(fā)生酯化反應6、酯，官能團，酯基能發(fā)生水解得到酸和醇物質(zhì)的制?。簩嶒炇抑萍淄镃H3COONa+NaOH—Na2CO3+CH4（條件是CaO力口熱）實驗室制乙烯CH3CH2OHtCH2=CH2T+H2O（條件為力口熱，濃H2SO4）實驗室制乙炔CaC2+2H2O—Ca（OH）2+C2H2T工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20-CH3CH20H（條件為催化劑）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O-C2H4O（條件為催化劑，力口熱力口壓）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2t2CH3CHO（條件為催化劑，加熱）乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O212cH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）乙酸的制取乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O212cH3COOH（條件為催化劑和加溫）加聚反應：乙烯聚合nCH2=CH2i-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHCli-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）氧化反應：甲烷燃燒CH4+2O2tCO2+2H2O（條件為點燃）乙烯燃燒CH2=CH2+3O2t2CO2+2H2O（條件為點燃）乙炔燃燒C2H2+30212cO2+H2O（條件為點燃）苯燃燒2c6H6+1502112cO2+6H2O（條件為點燃）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+30212cO2+3H2O（條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O212cH3CHO+2H2O（條件為催化劑）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O212cH3COOH（條件為催化劑加熱）取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應CH4+CI2-CH3CI+HCICH3C1+C12-CH2c12+HClCH2c12+C12-CHC13+HC1CHC13+C12-CC14+HC1（條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3-C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：酚與濃澳水的取代。如：烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質(zhì)是較基與羥基生成酯基和水的反應。如：水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。①鹵代烴水解生成醇。如：②酯水解生成較酸（