高一化學(xué)硫和氮的氧化物周練習(xí)

高一化學(xué)硫和氮的氧化物周練習(xí)高一化學(xué)硫和氮的氧化物周練習(xí)高一化學(xué)硫和氮的氧化物周練習(xí)高一化學(xué)硫和氮的氧化物周練習(xí)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:硫和氮的氧化物周練習(xí)1．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)

()

A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后復(fù)原D．顏色不褪

2．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是()

A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

3．下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是（）

A．臭氧空洞B．酸雨C．光化學(xué)煙霧D．溫室效應(yīng)

4．下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（）

A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中

C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中

5．上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯(cuò)誤的是（）

A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體

B．NO是汽車尾氣的有害成分之一

C．NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能

D．NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒

6．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體（）

A．可能是N2與NO2的混和氣體B．可能是O2與NO2的混和氣體

C．可能是NO與NO2的混和氣體D．只可能是NO2一種氣體

7．能鑒別CO2和SO2的試劑是()

A．品紅溶液B．澄清石灰水

C．紫色石蕊試液D．氯化鋇溶液和氯水混合液

8．檢驗(yàn)溶液中的離子，實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論均正確的是()

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有Cl－離子

B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有SO42－離子

C．加入HCl后產(chǎn)生氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后變成紅色，證明一定含有SO32-離子

D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定含有SO32－離子

9．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為()

A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1

10．能用濃H2SO4干燥，且可用排氣法收集的是()

①HBr②CO2③SO2④H2S⑤NH3⑥H2⑦NO

A．①③⑤B．②③⑦C．②③⑥D(zhuǎn)．②⑥⑦

11．下列溶液中通入少量SO2，一定產(chǎn)生沉淀的是()

A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．BaCl2和NaClO的混和溶液D．NaOH溶液12．我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl）

①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）____________________。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變________（填“大”或“小”）。

（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加熟石灰⑤開發(fā)新能源

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

（3）在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30％之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取簡(jiǎn)述其理由。

參考答案：

1．D2．A3．B4．B5．A6．BC

7．AD8．C9．C10．C11．BC

12．

（1）①2H2SO3+O22H2SO4②小

（2）C

（3）不可取。因SO2的排放總量沒有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球的危害。

7．提示：CO2溶于水可得碳酸，SO2溶于水可得亞硫酸，碳酸、亞硫酸均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試液變紅。CO2、SO2與澄清石灰水均可生成白色沉淀，且過量后均可溶解。SO2具有還原性，可以被氯氣氧化而在水溶液中生成硫酸根離子，進(jìn)而與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，而CO2不具有還原性。SO2有漂白性，CO2不具有。

11．提示：SO2通入BaCl2溶液，不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀，因?yàn)槿羯葿aSO3沉淀，就會(huì)生成鹽酸（HCl），BaSO3沉淀就會(huì)與鹽酸反應(yīng)而溶解（BaSO3+2HCl＝