歷年離子反應(yīng)高考試題

制作人：孔令杰制作人：孔令杰.(2012?江蘇高考?18)硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2sO4-yH2O2-zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液％加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.02000mol?L-iKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5Oj(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1X10-1。，欲使溶液中c(SO42-)W1.0X10-6mol?L-i,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)三mol?Lt。⑵上述滴定若不加稀硫酸酸化,Mn被還原為MnO2,其離子方程式為。⑶通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案：(1)1.1X10-4(2)2MnO4-+3H2O22MnOj+3OJ+2OH-+2H2O⑶n(Na2sO4)=n(BaSO4)==2.50X10-3mol2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2tn(HO)=50.02000molL-1x25.00mL=1.25X10-3mol22—X21000mLL-im(NaSO)=142g?mol-1X2.50X10-3mol=0.355g24m(HO)=34g?mol-1X1.25X10-3mol=0.0425g221.7700gx25.00mL-0.355g-0.0425gn(H2O)=100.00mL七七=2.50X10-3mol218gmol-ix：y：z=n(Na2s04)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2硫酸鈉一過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2S04?H202?2HJ。.(2012?天津高考)X、Y、、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族,可形成MY「MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y在元素周期表中的位置為_(kāi)。⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)

的化學(xué)式)。(4)X2M的燃燒熱△H=-akJ^mol-i,寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(5)ZX的電子式為;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為0?——電池?zé)?6)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如圖)，反應(yīng)原理為:0?——電池?zé)廴趜電極AA1303A體博融FHh電極2Z+FeG2Fe+2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為;充電時(shí),(寫(xiě)物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;該電池的電解質(zhì)為。答案：⑴第2周期第WA族(2)HClO4H2s(3)Cl/03、ClO2(任寫(xiě)兩種,其他合理答案均可)(4)H2s(g)+彳02(g)S02(g)+H20⑴AH=-akJ?mol-i(5)Na+[:H]-NaH+H20NaOH+Hj(6)Fe2++2e-Fe鈉3-A1203.(2012?天津高考?10)金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原W03可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為:W03(s)+3H2(g)W(s)+3H20(g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。⑵某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2：3，則石的平衡轉(zhuǎn)化率為;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。⑶上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25℃——550℃——600℃一—700℃主要成分W03W025W02W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為;假設(shè)W03完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為(4)已知:溫度過(guò)高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃02(g);WO2(s)+2H2(g)—:W(s)+2\O(g)AH=+66.0kJ-mol-iWO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)AH=-137.9kJ?mol-i貝UWO2(s)WO2(g)的AH=。⑸鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為:W(s)+2IJg)WI4(g)。下列說(shuō)法正確的有。a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上c.WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢答案：(1).c3(H2o)(2)60%吸熱C3(H■2(3)2WO3+H2W2O5+H2OW2O5、WO21：1：4(4)+203.9kJ?mol-i(5)a、b5.(2012?大綱版全國(guó)卷-29)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問(wèn)題：⑴起始濾液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是;⑵試劑I的化學(xué)式為,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—;(3)試劑n的化學(xué)式為,②中加入試劑n的；(4)試劑ni的名稱是,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；⑸某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol-L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL,該產(chǎn)品的純度為(列式并計(jì)算結(jié)果)。答案：(1)大于強(qiáng)酸弱堿鹽KCO發(fā)生水解使體系呈堿性23(2)BaCl2SO42-+Ba2+BaSO4I、CO