一輪復(fù)習(xí)硫和含硫化合物市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

/10/10第一單元：含硫化合物性質(zhì)和應(yīng)用灤平一中高二化學(xué)組硫和含硫化合物轉(zhuǎn)化專題4：硫、氮和可連續(xù)發(fā)展第1頁1.硫存在：以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在。2.硫元素價(jià)態(tài)硫存在與價(jià)態(tài)-2-20+4+6第2頁SSSS-20+4+6

硫元素最高價(jià)(＋6)只有______，最低價(jià)(－2)只含有_______;中間價(jià)(0、＋4)既含有_______，又含有________。使硫元素由高價(jià)態(tài)向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入________,而硫元素低價(jià)態(tài)向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入________。氧化性還原性還原性氧化性氧化劑還原劑第3頁硫元素常見化合價(jià)SSSS-2

0

+4

+6

FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3一、硫

1.硫物理性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

第4頁2.硫化學(xué)性質(zhì)：第5頁二、硫化氫(H2S)2、化學(xué)性質(zhì)1)可燃性氧氣充分：2H2S+3O2===2SO2+2H2O點(diǎn)燃

氧氣不足：2H2S+O2===2S+2H2O點(diǎn)燃

注：氫硫酸易被空氣中氧氣氧化，產(chǎn)生沉淀。1.硫化氫(H2S)物理性質(zhì)：無色有臭雞蛋氣味氣體,溶于水(1:2.6).有劇毒。其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸，不穩(wěn)定).第6頁2)還原性能與一些氧化劑如:SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)。3)熱分解H2S==H2+SSO2+2H2S=3S↓+2H2O

4)弱酸性

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

H2S+NaOH=NaHS+H2O

3.制備H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑第7頁項(xiàng)目SO2SO3①主要物理性質(zhì)____色、有________氣味氣體；____溶于水；易液化；密度比空氣______熔點(diǎn)：16.8℃，沸點(diǎn)：44.8℃，常溫下為____態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)情況下為______________②氧化物________氧化物________氧化物③與指示劑反應(yīng)能使石蕊溶液變____色；____使石蕊溶液褪色能使石蕊溶液變____色④與水反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________________；亞硫酸為______酸化學(xué)方程式：_______________________；硫酸為______酸無刺激性易大液晶體(固態(tài))酸性酸性紅不能紅弱SO3＋H2O===H2SO4強(qiáng)三、二氧化硫和三氧化硫第8頁(續(xù)表)SO2SO3⑤與強(qiáng)堿反應(yīng)與過量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：_______________________；與少許NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：_________________________反應(yīng)方程式：______________________⑥與堿性氧化物反應(yīng)(CaO)反應(yīng)方程式：________________________反應(yīng)方程式：______________________SO2＋CaO===CaSO3

SO3＋CaO===CaSO4第9頁(續(xù)表)SO2SO3⑦氧化性與氫硫酸反應(yīng)：______________________現(xiàn)象：___________________________—⑧還原性酸性高錳酸鉀溶液現(xiàn)象：__________________________—與FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式：__________________________________與O2反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________與鹵素單質(zhì)反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________產(chǎn)生淺黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液褪色Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr第10頁(續(xù)表)SO2SO3⑨與Na2O2反應(yīng)化學(xué)方程式：___________________化學(xué)方程式：______________________________________⑩漂白性使品紅溶液______—Na2O2＋SO2===Na2SO42Na2O2＋2SO3===2NaSO4＋O2↑褪色試驗(yàn)室制取SO2:Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O第11頁

酸雨是指因空氣污染而造成酸性降水，通常認(rèn)為大氣降水與二氧化碳?xì)怏w平衡時(shí)酸度PH5.6為降水天然酸度，并將其作為判斷是否酸化標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)降水PH低于5.6時(shí),降水即稱為酸雨。酸雨形成主要是人為排放SO2，NOｘ（NO，NO2）等酸性氣體進(jìn)入大氣中，造成局部地域大氣中酸性氣體聚集，這些酸性氣體遇水蒸氣形成碳酸、亞硫酸、硫酸、硝酸等再隨雨水降落。

含有硫酸為主酸雨叫硫酸型酸雨，含有硝酸為主酸雨叫硝酸型酸雨。1.酸雨含義

酸雨第12頁

酸雨（硫酸型酸雨）①煤等化石燃料燃燒；②含硫金屬礦石冶煉；③硫酸生產(chǎn)過程.②酸雨形成:

①

SO2產(chǎn)生：路徑1：

SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4第13頁路徑2：

2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

催化劑③酸雨危害1.對(duì)人體健康造成直接危害2.破壞森林、草原和農(nóng)作物3.使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損4.破壞建筑物第14頁④

酸雨防治1、開發(fā)新能源（太陽能、風(fēng)能、水能等）2、發(fā)展脫硫技術(shù)（石灰石—石膏法，氨水法脫硫等）3、提升全民環(huán)境保護(hù)意識(shí)第15頁1．硫酸(1)物理性質(zhì)98%(密度為1.84g·mL－1)濃硫酸是一個(gè)____色____狀液體。能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出________。濃硫酸稀釋方法是___________________________________________。(2)化學(xué)性質(zhì)①稀硫酸含有酸通性。三、硫酸第16頁①與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色②與H前金屬反應(yīng)置換出氫氣：Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O④與堿反應(yīng)生成鹽和水：2Al(OH)3＋3H2SO4====A12(SO4)3＋6H2O⑤與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑+H2O第17頁a．吸水性：慣用作干燥劑，但不能干燥________________________________氣體。水

b．脫水性：能將有機(jī)物中氫、氧元素按_____組成脫去。如將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙會(huì)________。c．強(qiáng)氧化性。變黑被鈍化Fe、Al遇冷濃硫酸__________，故可用鋁或鐵容器來盛裝濃硫酸；CuSO4＋SO2↑＋2H2O與Cu反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)與C反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)

____________________；______________________。堿性(如NH3)、還原性(如H2S、HI)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②濃硫酸特征第18頁

(3)檢驗(yàn)方法：向待測(cè)溶液中加入______________，排除______________________等離子干擾(注意普通不用稀硝酸，因?yàn)橄∠跛崮軐_______氧化成________而被漏檢)，然后加入____________，現(xiàn)象：________________________。__________鹽酸、硝酸。不溶于鹽酸、BaCl2

溶液(2)試劑：____________________。足量鹽酸BaCl2

溶液有白色沉淀生成(3)用途制取化肥，如磷肥氮肥等；去除金屬表面氧化物；制取揮發(fā)性酸；用于精煉石油，制造炸藥農(nóng)藥等，是試驗(yàn)室慣用試劑。第19頁方法：可溶性鋇鹽，在加酸酸化，方案1：溶液BaCl2白色沉淀HCl沉淀不溶解不能排除Ag+干擾方案2：溶液溶液溶液溶液BaCl2白色沉淀HNO3沉淀不溶解不能排除Ag+

SO32-干擾方案3：Ba(NO3)2白色沉淀HCl沉淀不溶解不能排除SO32-干擾方案4：Ba(NO3)2白色沉淀HNO3沉淀不溶解不能排除SO32-干擾方案5：HNO3無現(xiàn)象BaCl2白色沉淀不能排除Ag+亞硫酸根干擾第20頁階段化學(xué)反應(yīng)設(shè)備點(diǎn)燃(S+O