氧化還原反應(yīng)(蒼山縣東苑高級中學(xué)張偉)-精講版課件

蒼山縣東苑高級中學(xué)2－3氧化還原反應(yīng)2004－10－16復(fù)習(xí)1、根據(jù)

可以把化學(xué)反應(yīng)分為

、

、

、

四種基本反應(yīng)類型。2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按上述分類標準判斷其反應(yīng)類型：

(1)鈉在氯氣中燃燒

(2)氧化鈉與水的反應(yīng)

(3)加熱碳酸鈣使之分解

(4)加熱KClO3與MnO2的混合物制備氧氣

(5)鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣

(6)稀硫酸中滴加氯化鋇溶液

(7)一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2

反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化（得到氧），同時一種物質(zhì)被還原（失去氧）的反應(yīng)。CuO+H2=Cu+H2O失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+3+20+4+200+1化合價降低化合價升高化合價降低化合價升高化合價降低化合價升高反應(yīng)是否氧化還原“得”“失”氧化合價升降氧化還原情況C+2CuO=2Cu+CO2

2Na+Cl2=2NaCl小結(jié)：

有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)1、從反應(yīng)前后元素化合價是否升降看，氧化還原反應(yīng)是。2、氧化反應(yīng)：；還原反應(yīng)：。3、判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。是是碳元素化合價升高銅元素化合價降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)鈉元素化合價升高氯元素化合價降低Na發(fā)生氧化反應(yīng)Cl2發(fā)生還原反應(yīng)[練習(xí)1]下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

高溫D[練習(xí)4]在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合價升高，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

元素化合價降低，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

＋4－1＋20氯氧化氧化錳還原還原練習(xí)從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）認識氧化還原反應(yīng)：

2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子電子對偏離得到電子電子對偏向氧化還原反應(yīng)：有化合價改變的反應(yīng)本質(zhì)上是：有電子得失的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)：被氧化元素化合價升高，失去電子還原反應(yīng)：被還原反應(yīng)化合價降低，得到電子（或電子對偏移）（或電子對偏離）（或電子對偏向）電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）練習(xí)5下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原的關(guān)系氧化還原反應(yīng)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)得氧失氧同時發(fā)生有氧得失的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)化合價升高降低同時發(fā)生有化合價升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)（或電子對偏離）得到電子的反應(yīng)（或電子對偏向）得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)不完善有一定局限性特征（