九年級化學(xué)上冊第三單元第二課題同步練習(xí)《原子練習(xí)培優(yōu)》

《原子》培優(yōu)練習(xí)1.某原子x的相對原子質(zhì)量為23，原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，中子為，核外電子數(shù)為．2.我國著名科學(xué)家張青蓮教授持測定了銪等9種素的相對原子質(zhì)量新值已知銪原的相對原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為63，則銪原子的核外電子為3.有兩種不同的鈾原子，一種子核內(nèi)有92個質(zhì)子和143個中子，另一種原子核內(nèi)有92個質(zhì)子146個中子，則它們不相等的是4.某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)與第一層上電子數(shù)相等，該元素屬于4.（1）某粒子由個質(zhì)子、12個子和個子構(gòu)成，該粒子是（2）已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)和2個子，下列說法正確的是（）A該子是一種氫原子B該素是金屬元C該原子核外有3個子D該原子核帶2個位的正電荷4.鋰電池可用作心臟起搏器的源．已知種鋰原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子和4個中子，鋰原子的核外電子數(shù)為（）

A．1B．3C．D26.1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下面的實驗．他們用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)粒子被彈了回來．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點：①②③．7.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離的(A.B.

第2題8.如上圖是部分元素的微粒結(jié)構(gòu)意圖，下列描述正確的)A.①③均表示原子結(jié)構(gòu)示意圖B.中的最外層電子數(shù)為8，以它是稀有氣體元素C.②中核電荷數(shù)x=12④表示的是離子，則它的最外層電子數(shù)y=79.關(guān)于下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖說法確的(A.達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有②⑤⑥B.③中核外電子數(shù)均為8C.④對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖核外10個電子D.表示的微粒符號是Mg

2+10.下列對分子、原子、離子的識，不正確的(A.分、原子、離子都在不斷地運動原子通過得失電子形成離子C.鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的子數(shù)分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)11.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，確的(A.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.子由原子核和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.子由原子核和核外電子構(gòu)成12.下列關(guān)于原子的說法正確的(A.原子不能再分B.原子中核電荷數(shù)一定等于中子數(shù)C.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電數(shù)D.原子質(zhì)量的大小主要由質(zhì)子和核外電子決定13.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所，下列關(guān)于該原子的說法錯誤的()A.最外層電子數(shù)為6次層電子數(shù)為8C.內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6D.呈電中性14.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘正確的(A.相對原子質(zhì)量就是原子實際質(zhì)的簡稱B.原子的相對原子質(zhì)量是16gC.相對原子質(zhì)量就是一種碳原子量的1/12D.對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和

215.已知一個碳原子的質(zhì)量為akg，個原子質(zhì)量為bkg，則的相原子質(zhì)量為)2A.b/aB.12b/aC.b/12aD.b/1216.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世的重要金屬材料，它們具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機(jī)、船舶和化工等。已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為，鈦原子的核電子數(shù)和相對原子質(zhì)量分別為()A.22、48、22C.22、4D.4、4817.（1）宏觀

物質(zhì)由

組成，以水為例：水由

和

組成。（2)微觀

物質(zhì)由、、

直接構(gòu)成。①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有三類，分別是、

和。鐵為例，鐵由

構(gòu)成②由分并直接構(gòu)成的物質(zhì)(O)例：水分子由

構(gòu)成；個分分子由

和

構(gòu)成

由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)。以氯化NaCl為例氯化鈉由

和

構(gòu)成18.相對原子質(zhì)量（）對原子質(zhì)量的近似值為：（）相原質(zhì)量定義式（）子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)表陰離子

核外電子數(shù),表示原子；質(zhì)子數(shù)

外電子,表示陽