溶液中離子濃度大小的比較

關(guān)于溶液中離子濃度大小的比較第1頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五溶液中離子濃度大小的判斷練習(xí)：寫(xiě)出碳酸鈉溶液中所有的電離方程式（包括水的電離）和水解的離子方程式。CO3

2-

+H2OHCO3-+OH-HCO3

-

+H2OH2CO3

+OH-Na2CO32Na++CO3

2-

H2O2H++OH-

第2頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五溶液中離子濃度大小的判斷思考：在碳酸鈉(Na2CO3)溶液中：（1）存在幾種微粒？（2）電解質(zhì)溶液是否顯電性？為什么？試寫(xiě)出陰陽(yáng)離子物質(zhì)的量及濃度之間的關(guān)系式。（3）碳元素存在于哪幾種微粒中？這些微粒和鈉離子物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？？H2O、H2CO3、Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+第3頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五一、理論依據(jù)溶液中離子濃度大小的判斷1、電離強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離弱電解質(zhì)——不完全電離（1%左右）發(fā)生電離的微粒>電離產(chǎn)生的微粒2、水解——（0.01%左右）發(fā)生水解的微粒>水解產(chǎn)生的微粒如：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)＞C(CH3COOH)第4頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五二、守恒規(guī)律溶液中離子濃度大小的判斷1）電荷守恒：在溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)所以有：所有陽(yáng)離子的電荷濃度之和=所有陰離子的電荷濃度之和注意：①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子的種類(lèi)；②注意每個(gè)粒子所帶的電荷數(shù)，即Rn+的電荷濃度為nC(Rn+)例題：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的電荷守恒關(guān)系。第5頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五NH4Clc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)CH3COONac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)NaHCO3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)Na2CO3c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)第6頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五2）物料守恒—溶液中某元素的物質(zhì)的量守恒。溶液中離子濃度大小的判斷例題：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的物料守恒關(guān)系。注意：抓住守恒元素3）質(zhì)子守恒—溶液中水電離出C(H+)和C(OH-)守恒。例題：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系。注意：質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒導(dǎo)出。第7頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五Na2CO3溶液中各種守恒關(guān)系電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)物料守恒c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]質(zhì)子守恒c(OH-)=

c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)，離子濃度大小關(guān)系c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH-)＞c(HCO3－)＞c(H+)第8頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五NH4Cl溶液中各種守恒關(guān)系：溶液中存在的過(guò)程N(yùn)H4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O

NH3·H20+OH-H2OH++OH-溶液中存在的微粒Cl-NH4+H+OH-H2ONH3·H20第9頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五離子濃度大小關(guān)系[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)電荷守恒物料守恒

〔

Cl-〕=〔

NH4+〕+〔

NH3.H2O〕質(zhì)子守恒c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)第10頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五Na2S溶液中幾種定量關(guān)系

Na2S=2Na++S2-H2OH++OH-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-Na+S2-HS-H+OH-H2SH2O溶液中存在的微粒離子濃度大小

〔

Na+

〕>〔

S2-〕>〔

OH-〕>〔

HS-〕

>〔

H+〕第11頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五電荷守恒：〔

H+〕+〔Na+〕

=〔

HS-

〕+2〔

S2-〕

+〔

OH-〕

物料守恒：

〔

Na+〕=2〔

S2-〕

+2〔

HS-〕

+2〔

H2S

〕質(zhì)子守恒：〔

OH-〕=〔

H+〕

+〔

HS-〕

+2〔

H2S

〕第12頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五溶液中離子濃度大小的判斷練習(xí)1：對(duì)于Na2CO3下列關(guān)系正確的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)

D.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)E.C(Na+)>C(CO32-)>

C(OH-)

>C(HCO3-)CE？第13頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五溶液中離子濃度大小的判斷三、離子濃度大小比較1.單一溶液：例題:在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（1）一元(強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽)溶液練習(xí)：NH4Cl溶液離子濃度大小關(guān)系？小結(jié)：不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞顯性的對(duì)應(yīng)離子第14頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五（2）多元弱酸溶液—根據(jù)分布電離來(lái)判斷例題:在H2CO3溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是：C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)練習(xí)：H2S溶液離子濃度大小關(guān)系？顯性離子＞第一步電離產(chǎn)生得到的酸根離子＞第二步電離得到的酸根離子＞顯性的對(duì)應(yīng)離子第15頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五（3）多元弱酸正鹽溶液—根據(jù)分步水解來(lái)判斷溶液中離子濃度大小的判斷例題:在Na2CO3溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是：

C(Na+)>C(CO32-)>

C(OH-)

>C(HCO3-)>C(H+)不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞第一步水解離子＞顯性的對(duì)應(yīng)離子練習(xí)：Na2S溶液離子濃度大小關(guān)系？第16頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五溶液中離子濃度大小的判斷（4）多元弱酸酸式鹽溶液—根據(jù)電離和水解的相對(duì)大小來(lái)判斷例題:在NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是：

C(Na+)>C(HCO3-)>

C(OH-)

>C(H+)>C(CO32-)練習(xí)：NaHS溶液離子濃度大小關(guān)系？不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞顯性的對(duì)應(yīng)離子＞電離得到的酸根離子第17頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五溶液中離子濃度大小的判斷2、不同溶液中同種離子濃度比較-—考慮溶液中其他離子的影響例題：0.1mol/L的下列各溶液中:①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤CH3COONH4則C（NH4+）濃度由小到大的順序?yàn)?

練習(xí)：①Na2S②（NH4）2S③NaHS④NH4HS⑤H2S則C（S2-）濃度由小到大的順序?yàn)?①>②>③>④>⑤①>②>③>④>⑤第18頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五3.兩種溶液混合：溶液中離子濃度大小的判斷例題1：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LAB0.1mol/molNH3·H2O和0.1mol/molNH4Cl混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系？第19頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例題2.將10mL1mol/L的氨水與5mL2mol/L的鹽酸混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（）A．c(NH4+)=c(Cl--)>c(H+)=c(OH--)B.c(Cl--)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH--)C．c(H+)>c(OH--)>c(Cl--)>c(NH4+)D.c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH--)>c(H+)BNH3·H2O和HCl混合后溶液中可能的離子濃度大小關(guān)系？溶液中離子濃度大小的判斷第20頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例題3．在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）A．c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c(Na＋)＜c(CH3COO－) D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)AD溶液中離子濃度大小的判斷第21頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五溶液中離子濃度大小的判斷課堂練習(xí)：1、在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)A第22頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五溶液中離子濃度大小的判斷2：在0.1mol/L的H2S溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是:()A.C(H+)=C(OH-)+C(S2-)+C(HS-)B.C(H+)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-)C.C(H+)>C(OH-)+C(S2-)+C(HS-)D.C(H2S)+C(S2-)+C(HS-)=0.1mol/LA第23頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五溶液中離子濃度大小的判斷3:在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系正確的是（）C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

A第24頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五溶液中離子濃度大小的判斷4:在Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A.C(Na+)＞C(HS-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Na+)＋C(H+)＝C(HS-)＋C(OH-)＋2C(S2-）C.C(Na+)=2C(HS-)＋2C(S2-)＋2C(H2S)D.C(Na+)＝C(HS-)＋C(S2-)＋C(H2S)BC第25頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五5.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)+2c(CO32-)C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)溶液中離子濃度大小的判斷BD第26頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五溶液中離子濃度大小的判斷6:等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()A.C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)B.C(M+)>C(A-)>C(H+)

>C(OH-)C.C(M+)>