2022年九年級化學上冊第二章空氣物質(zhì)的構(gòu)成2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒Ⅱ原子和離子教案1科學版

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒(II)——原子和離子第一課時教學目標【知識與能力】1.了解原子的概念；運用原子和分子的觀點加深對化學反應(yīng)實質(zhì)的理解。2.了解原子的構(gòu)成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系?！具^程與方法】1.學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。2.能用微粒的觀點解釋某些化學反應(yīng)的實質(zhì)?！厩楦袘B(tài)度價值觀】1.激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。2.對學生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。教學重難點【教學重點】1.從微觀角度來理解化學反應(yīng)的本質(zhì)。2.相對原子質(zhì)量的計算。3.原子的構(gòu)成。【教學難點】相對原子質(zhì)量的概念形成。教學過程導入新課[導入］上一節(jié)課我們學習了有關(guān)分子的知識，知道分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。分子又是由什么構(gòu)成的？這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容。新課講解原子及其特性[設(shè)問]分子是由什么構(gòu)成的？分子能不能分割？[講解]分子可以分成更小的微粒，這就是原子。原子是化學變化中的最小微粒，即在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有根本變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。例如，在電解水的實驗中，2個水分子(H2O)可以生成2個氫分子(H2)和1個氧分子(O2)，分子發(fā)生了變化，但氫原子和氧原子本身沒有變化。原子的特性：①原子的質(zhì)量和體積都很??；②原子是不斷運動的；③原子之間有間隔。[學生活動]讓學生閱讀課本P49內(nèi)容，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。[投影]討論下列問題：1.原子是由哪兩部分構(gòu)成的？2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？3.原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？4.不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？［討論并回答］學生討論結(jié)束后，找學生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見。［圖片展示］［分析］上圖是在顯微鏡下觀察到的多原子分子的圖像。我們可以看到分子整齊地排列著，每一個分子由大小不同的原子構(gòu)成。我們能看到的最小的微粒就是原子，通過研究發(fā)現(xiàn)原子也是可以再分的。［掛圖］展示“原子的構(gòu)成”示意圖。［觀看］學生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息。陳述自己得到的有關(guān)信息。［思考］原子的質(zhì)量怎樣計算？［回答］因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。［講解］不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1.674×10-27kg，1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg。［過渡］這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶，還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。二、相對原子質(zhì)量［講解］國際上以一種碳原子(C-12)的質(zhì)量的1/12作為標準，把其他原子的質(zhì)量跟這個標準相比較所得到的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量(Ar)=［分析］也可以用比較形象的方法解釋。［展示投影］［分析］相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，單位是1通常不寫。在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是C-12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計。因此相對原子質(zhì)量可以近似地表示為：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)［分析］其他原子的相對原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計算，科學家已經(jīng)計算出所有元素的相對原子質(zhì)量。我國科學院院士張青蓮教授就為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。［課堂小結(jié)］本節(jié)課我們重點學習了原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量，認識了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們知道，原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成；由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、計算都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量