中學化學競賽試題資庫電解質溶液

中學化學競賽試題資源庫——電解質溶液A組.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe?+和A「+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+.用10毫升的0.1摩/升BaCb溶液恰好使相同體枳的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液屮的硫酸根離子完全轉化成硫酸鋼沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：1.將質量百分比濃度為a%、摩爾濃度為Ci摩/升的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量百分比濃度為2a%,摩爾濃度為C2摩/升，則Ci和C2的關系是AC2=2GBC2>2CiCC2<2CiDC,=2C2.將pH試紙用蒸懶水濕潤后，去測定某溶液的pH值,該溶液的pH值將會A偏高 B偏低 C不變D上述三種情況均有可能.現有0.006%醋酸溶液，其電離度為10%,假設溶液的密度為1克/毫升，則下列結論正確的是A舊+]=1〇ー3摩/升 B9Hコ=10-9摩/升CpH值=4 D溶液中由水電離的用+]=10一|0摩/升.常溫ド,一定濃度的NaOH溶液與某ー濃度的乙酸鈉溶液中水的電離度之比為IO",則這兩種溶液的pH值之和為A22B21C15D14.25℃時將水不斷滴入0.1摩/升的氨水中，下列變化的圖象合理的是.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升鹽酸中，所得的溶液的pH值為2。如果混和前Ba(OH)2和鹽酸兩種溶液pH值之和為14,則鹽酸的摩爾濃度接近于A0.015摩/升B0.02摩/升C0.03摩/升D0.04摩/升.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1摩/升的鹽酸溶液,溶液的凹面最低點與20毫升刻度線相切。若將管內的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶內30毫升NaOH溶液，此堿液的摩爾濃度為(單位:摩/升)A>0.1B<0.1C=0.1D不能確定.在中和滴定中，中和一定量的某種醋酸溶液消耗NaOHa克,若先在該醋酸溶液中溶入少量CH3coONa,再用該NaOH中和，消耗該NaOHb克，則a與b的關系是Aa>bBa<bCa=bD無法確定

.用中和滴定測定某鹽酸的濃度,操作如下:用天平稱得20克NaOH,配成1000毫升標準溶液,用來測定大約濃度為1摩/升的鹽酸50毫升,假設配得的NaOH溶液直接用來測定，該實驗允許誤差為一滴（約0.05毫升）,那么稱取NaOH固體的天平的準確度在下列數據中哪個比較合理?A0.1克B0.01克C0.00I克D0.0001克.物質的的濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數的關系正確的是（已知HF比HCN易電離）ANaF=NaCN BNaF>NaCN CNaF<NaCND無法確定.常溫下的下列物質中，含離子數目最多的是A20毫升冰醋酸 B20毫升0.2摩/升的CH3COOH溶液C20毫升0.2摩/升的BaCb溶液 D20毫升0.15摩/升的ACb溶液.向分別含有下列各組離子的溶液中加入FeBワ晶體,有兩種離子的濃度會明顯下降的是AK+OH-CO32- BNa+Ag+NO3-CK+SO42-S2- DH+Cu2+NO/.一定溫度下，用水稀釋C摩/升的稀氨水，若用Kw表示水的離子積，a表示氨水的電離度,下列數值隨加入水的增加而增大的是Aca（c表示加水過程的動態(tài)濃度） BKw/[OH-]C[NH4r]/[NH3?H2O] DKw/a.有一種IA族金屬的酸式鹽AHB和H2B溶液,在相同條件下，AHB溶液中HB-的電離程度小于HB-的水解程度。下列說法正確的是AAHB的溶液呈弱酸性B室溫下,同濃度的AOH和H2B溶液,電度度前者小于后者c該鹽的電離方程式為:ah&==a++h++b?D溶液各離子的摩爾濃度大小順序為:[A+]>[HB-]>[OH-]>[H+].下列操作中，能使電離平衡H20k三H'+OH,向右移動且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入A12（SO4）3溶液C向水中加入Na2co3溶液 D將水加熱到100℃,使pH=6稀糅倍數.HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH值的變化如右圖所示。又知當稀釋到100倍時，HB的電離度為10%,下列敘述不正確的是稀糅倍數AHA是ー種強酸BX點,[A]=[B]CHB是ー種弱酸D原溶液中HA的物質的量濃度為HB的10倍.pH值等的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的n倍m倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相等,則n和m的關系是Am=nBm>nCm<nDm^n.有一混和液可能由NaOH、NaHCCh、Na2cO3中的ー種或兩種組成.現取等體積的兩份上述溶液分別以酚醜和甲基橙為指示劑,用同樣濃度的鹽酸進行滴定,當達到定終點時,消耗鹽酸的體積分別為V1毫升和V2毫升,如,V1<V2<2V1,則上述溶液中的溶質是ANaHCO3BNa2cO3 CNaHCCh、Na2cO3 DNa2cO3、NaOH.取等體積0.05mo-L-,的Ba(OH)2溶液,分別裝入標有①③③④編號的4個錐形瓶中，將①加水稀釋到原體積的2倍，在②③中分別通入少量的CO2；④作對照，分別在①②中滴加酚醜做指示劑;在③④中滴加甲基橙做指示劑，用HC1溶液分別摘定上述4種溶液，所消耗HC1溶液的體積(實驗允許誤差范圍內)是A②<③=セ=④ B①二②:③二④C①〈②〈③〈④ D②〈③〈①〈④.25℃時,在水電離出的[H+]=IX10-摩/升的溶液中,一定能大量共存的是AAp+、NH4\SO?\crBMg2+、k+、SO42-,hco3-CK+、Na+、CF,SO42-DBa2.、Cl",Na+、PO/一.能抵抗外加的少量酸、堿，而本身的pH值幾乎不發(fā)生變化的溶液叫做緩沖溶液，則下列溶液中不屬于緩沖溶液的是A碳酸鈉和氫氧化鈉的混和溶液 B甲酸和甲酸鉀的混和溶液C碳酸氫鈉溶液 D氨水和氯化鐵的混和溶液.在相同的物質的量的濃度的兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生如下反應:?NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3；②2NaR，+CO2+H2O=2HR，+2Na2co3。下列說法正確的是AHR的酸性比HR,強B同物質的量濃度溶液的堿性強弱:NaR(>Na2CO3>NaR>NaHCO3C相同條件下,HR與NaR溶液中水的電離度:HR>NaRDpH值相同、體積也相同的HR與HR,溶液中和堿的能力HR>HR/.pH值相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸禰水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH值仍相同，則m和n的關系是Am=nBm>nCm<nD無法判斷.將0.05mol/L的醋酸溶液加水稀釋時，下列說法正確的是A溶液中氫氧根離子的濃度增大了B[CH3co0H]減少，電離平衡向生成醋酸的分子方向移動C平衡向電離的方向移動，氫離于的濃度增大,醋酸分子的數量減少D電離度增大,[CH3coeT]也增大了.在室溫下,O.lmol/LlOOml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離度減少，應采取A加入少量CH3coONa固體 B通入少量氯化氫氣體C提高溫度 D加入少量純醋酸.下列事實能說明醋酸是弱酸的是①當溫度低于16.6°。時醋酸uj"凝結成冰ー樣品體②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH值等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應時,醋酸液消耗堿液多A②④⑤B②④C(2X§)@D②③.0.1mol/LNH3?H2O用水稀釋后下列說法不正確的是①電離度增大②OHー離子數目增多③pH值增大④導電性增強A只有①B只有②C③和④D①和②.下列說法中正確的是A銅和稀硝酸反應時?,參加反應未被還原的硝酸的量是已被還原的硝酸的量的3倍。BpH=10的NaOH溶液中的H+的摩爾濃度是pH=13的NaOH中ズ的摩爾濃度的3倍C0.3mol/L的氨水中OH-離子數是同體積，O.lmol/L的氨水中OH.離子數的3倍D在磷酸鈉的水溶液中，Na’的摩爾濃度是PO43一的摩爾濃度的3倍.下列實驗中,能不斷增大硫酸銅溶液里的H+離子濃度的是A通入H2sB用碳棒做電極電解 C加鋅粒D加Na2s溶液32,酸式鹽的水溶液是A一定呈酸性 B一定呈堿性C一定呈中性 D不能肯定呈酸性還是呈堿性.摩爾濃度和體積都相同的下列各組物質的溶液混和,所得的混和溶液的pH值大于7的是ANa2S,NaHSO4>K2sO4 BNaCk(NH4)2SO4,KNO3CBa(NC)3)2、NH4CkNa2so4 DKHCO3、KHSOいKC1.能與A1O「大量共存于同一溶液中的ー組離子是AH\SO42\Na+BMg2+,Na+、OHCFe2.、MnOJ、Cl-DNa+、S2，OH-.39.將2.44克BaCl2?nH2O溶于水制成100毫升溶液，取25毫升,用0.25mol/LAgNOj溶液進行滴定，達到終點時，消耗AgNO3溶液20毫升，貝リn值是A1B2C3D4.下列四種溶液中:①pH值為〇的鹽酸;②0.1摩/升的鹽酸;③0.01摩/升的氫氧化鈉溶液；④pH值為!1的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的［H+］之比依次為A0：1：12：11 B14：13：12：11C14：13：2：3 D1：10：100：1000.將100毫升0.1mol/LK2c〇3溶液與pH=13的Ba(OH)2溶液等體枳混和,要使其濾液的pH值=7,應加入lmol/L鹽酸的體積為A10毫升 B20毫升C40毫升 D60毫升.將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和,若使混和后溶液的pH值=7,則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是A1：20B1：10C20：1D10：1.等摩爾濃度的下列溶液中,pH值最小的是ANaHCO3BA12(SO4)3CNaAlO,DNaHSO4.將0.1摩下列物質置于1升水中充分攪拌后,溶液中的陰離子數目最多的是AKC1BMg(OH)2CNa2co3 DMgSO4.在室溫卜.等體積的酸和堿的溶液，混和后pH值一定等于7的是ApH=3的硝酸跟pH=ll的氫氧化鉀溶液BpH=3的鹽酸跟pH=ll的氨水CPH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液DpH=3的醛酸跟pH=ll的氫氧化鋼溶液.經實驗測得某ー溶液由Mg?卡、Aジ、NO/、SO產四種離子組成，其中Mg2+、Aビ、SO/ー離子的個數比可能為A3：1：10B3：5：1C3：10：1D3：1：5.測得某溶液中僅含C/+、K+、SO42-,C「四種離子，且陽離子的個數比為CR+:グ=3:4,則SO亡和C「的個數比可能是A3：2B1：3C1：8D任意比.等體積的下列溶液,陰離子的總濃度最大的是A0.2摩/升K2s B0.1摩/升Ba(OH)2C0.2摩/升NaCl D0.2摩/升(NH4)2SO4.室溫時某溶液的pH值為1,該溶液中可能大量共存的離子組是AZn2+,Cl\Ba2+,NO3BNa+、NO3、K/、CO32一Ck+、SO42ー、Na+、AIO2-DCu2+、NO/、Al3+,SO5.用0.01摩/升H2so4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若時終點判斷有誤差:①多加了1滴H2s〇4②少加了1滴H2so4(設1滴為0.05毫升)，則①和②[H」之比的值是A10B50C5X103DIX104.若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應，則該氨水的電離可表示為A10(a+bl2)%B10(a+b-l4)%C10(l2-a'b)%D10<14'ab)%.將NaCl和NaBr的混和物m克溶于足量水中配成500毫升溶液A,再向其中通入足量的Cb，充分反應后蒸發(fā)至干，得干燥晶體(m—2)克，則A溶液中Na+、Brー、C「的物質量濃度之比不可能是A3：2：1B3：1：2C4：3：1D3：1：4.實驗室用100毫升0.10摩/升鹽酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允許滴定誤差為±0.1%,則滴定終點時溶液的pH值范圍是A5~8B3.3?10.7 C4.3~9.7D4.4—10.0.5mol/L一元強酸A和未知濃度的一元強堿B以1：2的體積比混合時，溶液的pH=13,用B滴定pH=2的一元弱酸C20mL,至滴定終點時用去B溶液5mL,則弱酸C的電離度是A1%B10%C0.1%D5%.現有pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,將兩種溶液等體積混和后,所得溶液的pH值接近于Aa-lg2Bb-lg2Ca+lg2Db+lg2.將0.03摩爾C12緩緩通入含0.02摩爾H2s€>3和0.02摩爾HBr的混和溶液中，在此過程中,溶液中的[H+]與Cb用量的關系示意圖是（溶液的體積不變）“W メ助/ メ的 ![H*]〇002004 Cb（摩）0002004 。式摩）0002004 。式摩）〇0.02004 C!式摩）A B C D.將等體積的〇.4moi/LCH3coONa和0.2mol/LHNCh溶液混和，貝リ混和液中下列關系正確的是A[Na，]>[CH3COO]>[NO3-]>[H+]>[OH-]B[Na+]>[CH3COO]>[H*]>[NO廣]>[OH]C將混和溶液加水稀釋過程中，[H']/[CH3coeT]的比值變小D將混和溶液稀釋い0倍以后,溶液的pH值接近7,[NO3-]=10-"mol/L.在Na2s溶液中存在著多種離子和分子，下列關系正確的是A[OH"]=[HS-]+[H+]+[H2S] B[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]C[OH-]=[HS-]+2[H+]+[H2S] D[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]55，相同溫度、相同物質的量的濃度的四種溶液:①苯酚鈉,②NaHSC>4,③CHjCOONa,?NaCL按pH值由大到小的順序排列,正確的是A①〉②，③〉④ B④，③〉②〉①C①>③>④>② D③,①>①>②.下列四種溶液中:①pH值為0的鹽酸,②O.lmol/L的鹽酸,③0.01mol/L的NaOH溶液，④pH值為11的NaOH溶液，由水電離生成的[酎]之比依次為A0：1：12：11 B14：13：12：11C14：13：2：3 D1：10：100：1000.中和一定量的某種醋酸溶液共消耗NaOH溶液a克，若先在該醋酸溶液中溶入少量的醋酸鈉，再用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液b克,則a與b的關系是Aa>bBa<bCa=bD無法確定.對某物質進行試驗:①能與堿反應生成鹽和水②該物質的水溶液能與鐵反應生成氫氣③該物質的水溶液中陽離子只有h+,據你學過的酸的概念，下列判斷正確的是A①②③均能說明該物質是酸 B①②③均不能說明該物質是酸C只有③能說明該物質是酸 D②③能說明該物質是酸.常溫下，1摩純水中所含氫離子的物質的量為

A107摩BIO7摩c1摩D1.8X107摩.下列各組微粒相互作用,結果形成離子鍵的是ANH4\OFTBAg\NH3CH+.S2-DBa?+、SO42-.體積和pH值均分別相等的A(強酸)、B(弱酸)兩種酸溶液。已知B的電離度為1.3%,則兩種酸溶液中和堿溶液的能力AB是A的1.3倍BB是A的1.13倍CB是A的76.9倍DB是A的98.7倍.下列敘述正確的是ApH值等于!4與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后,用+］=(10-14+10-l0)/2B濃度為l><10T。mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C用O.lmol/L的NaOH溶液滴定100毫升0.1mol/L鹽酸時，若滴定誤差在±0.1%以內，則反應完畢后溶液的pH值范圍應是4.3?9.7D相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離度相等.下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是ABCD64.ABCD65.ABCD64.ABCD65.用HNO2溶液作導電試驗,燈泡很暗HNO2不跟NaCl反應常溫下O.lmol/LHNO2溶液的pH值為2.145FeCb溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質是分散質微粒都能透過濾紙加入鹽酸時先產生沉淀,然后沉淀又溶解都有丁達爾現象都比較穩(wěn)定,密封保存時不會產生沉淀陽pH值等于2的兩種溶液A和B,分別加水稀釋!000倍,陽其pH值與所加水的體積變化趨勢示意圖如下圖所示，則下列結論正確的是A酸A比酸B電離度大BA為弱酸,B為強酸C酸B的摩爾濃度比酸A大 DA比B易電離.25℃時，在濃度均為lmol/L的(NH4bSO4、(NH4)2co3、(NH4)2Fe(SO4)2,三種溶液,若測得其中［NHj］分別為a、b、c(単位:mol/L),則下列判斷正確的是Aa=b=cBc>a>bCb>a>cDa>c>b.已知常溫下某濃度的CH3COOH的電離度為1.76%,常溫下將pH=3的CH3COOH溶液用水稀釋一倍后,溶液的pH值約為A2.7B3C3.15D3.3.有兩瓶pH值都等于2的酸溶液,ー瓶是強酸,另一瓶是弱酸,可用來鑒別它們的ー組試劑是A石蕊試液和水BpH試紙和水C酚配試液和水 D酚猷試液和苛性鈉溶液.在室溫下,10%的NaOH溶液（密度為1.1克/厘米3）與10%的KOH溶液（密度為1.1克/厘米?）的堿性AKOH>NaOHBNaOH>KOH C都一樣強 D無法比較.只能在水溶液屮導電的電解質是（）ANaNO2BCl2CKHCO3DNaOH.水是ー種極弱的電解質,在室溫下平均每n個水分子只有一個水分子能電離，則n是A1X10-4b55.6X107C1X107D6.02X1021.分別在pH=l的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁,放出的氫氣的量是前者多,其原因是A兩種溶液體積相同,而酸是多元酸B兩種溶液體積相同，而酸是弱酸C酸是硝酸溶液，體積比NaOH溶液大D酸是硫酸，且酸的體積大于NaOH的體積.ー種一元強酸HA溶液中加入ー種堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷正確的是A生成的鹽不發(fā)生水解B加入過量的堿C反應后溶液中A一和M+物質的量的濃度相等D混和前酸的物質的量與堿的物質的量相同.證明氨水是弱堿的事實是A[OH]=10'mol/L的氨水與田+]=10^mol/L的鹽酸等體積混和，溶液呈堿性B氨水能使紫色石蕊試紙變藍色CAgNO3溶液中滴入氨水中會產生沉淀，但沉淀能溶解在過量的氨水中D0.1mol/L的氯化鉉溶液的pH值為5.1.pH值相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化微溶液,分別用蒸福水稀釋到原來的X倍、丫倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH值同，則X、Y、Z的關系是AX=Y=ZBX>Y=ZCX<Y=ZDX=Y<Z.下列溶液中，與O.lmol/L某ー元酸溶液（其電離度為0.01%）的導電能力相近的是ApH=l的鹽酸溶液 B1X10-5mol/L的NaNO3溶液CpH=9的氨水溶液 DIXl^mol/L的NaHSO4溶液.兩種等體積的一元弱酸中，用同種濃度的NaOH溶液作用時,中和能力較強的ー種酸是

A[H」大的 B電離度大C物質的量的濃度大的 D導電能力強的.能大量共存于同一溶液中,在該溶液中加入過量的NaOH溶液或適量稀硫酸,都可能產生白色沉淀的離子組是ABa2+Mg2+NO3-CO32- BNH4+Ba2+Fe3+CFCH+Ba2+Al3+CF DK+Ca2+Cl-HCO3".在相同狀況下的兩杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的濃度為Ci，電離度為6,第二杯甲酸溶液的濃度為C2,電離度為。2,若第二杯甲溶液中的甲酸根離子濃度恰為C1,則必然有ApHi<pH2B[H+]i>[H+]2CC2>C,Dai<a2.把下列物質的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質的是ANaHCO3BFeCl3CKC1DA12(SO4)3.加入下列哪些物質或采取怎樣的措施，可使O.lmol/L的Na2co3溶液中的[Na+]:[CO/]更接近于2：1A力。NaOHB通足量CO2 C力口Ca(HCO3)2 D力ロNa2co3.要使水的電離平衡向右移動，且使pH值V7,可采取的措施是A加少量NaOH B加少量NH4cl C加少量鹽酸 D加熱.常溫下，將pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba(OH)2溶液等體枳混和,所得溶液的pH值A27BW7C一定等于7D可能大于7.常溫下，濃度均為0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和⑵將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH值A27BW7C一定大于7D可能等于7.中和V|升pH=4的醋酸和中和V2升pH=3的醋酸所用的lmol/L的NaOH溶液體積相同，可推知AV,=V2BV]>10V2C10V1VV2DV2clOVi.物質的量都是0.01摩的HCN和NaCN配成一升混和液,已知其pH值大于7,對該溶液中微粒濃度的判斷正確的是A[Na+]<[CN]B[CN-]+[HCN]=0.02mol/LC[CN]>[Na+]>[HCN]>[OH]>[H+]D[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-].常溫下，pH值等于2的兩種酸溶液HA和HB,分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示:則下列結論正確的是A酸HB是比酸HA更強的酸B酸HA是比酸HB更強的酸C稀釋前酸HA的摩爾濃度大D稀釋前酸HB的摩爾濃度大.下圖為!0毫升一定物質的量濃度的鹽酸X,用pH一定物質量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示,據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質量的濃度正確的是ABCD[HC1](mol/L)0.120.040.120.09[NaOH](mol/L)0.040.120.060.03.常溫下,體積相等,pH值都是3的鹽酸和醋酸, \分別加水稀釋到pH等于4,然后用O.Olmol/L的燒堿溶液ユトニ/：將酸中和，下列說法中正確的是 匕:：~~‘云升A稀釋前鹽酸和醋酸的物質量濃度相等 1〇20 "曰（葦開）B稀釋后醋酸溶液的體積較大C中和醋酸所用燒堿溶液的體積較大D完全中和后兩種溶液的pH值仍然相等.同溫同物質的量濃度條件下，NaHCCh和NaHSO4溶液中水的電離度前者與后者之間的關系是A大于 B小于C等于 D不能確定.某pH值等于13的溶液中，下列各組離子間因發(fā)生氧化還原反應而無法大量共存的是A Na* Cl S2032- Sq42- b K+Na+ CIOS2-C Na+ Ba2+ A1O2- HSO3- D K+Na+ MnOjI-.某學生用下列溶液配制ー種混和液，已知配成的溶液中各種離子的深度如下:2[K+]=2[CF]=[Na+]=2[SO42"],則配制該溶液使用的鹽可能是AKC1 Na2sO4 BNaCl K2sO4CNaCl Na2sO4 K2sO4 DKC1 Na2sO4 K2sO4.a、b、c、d四種溶液pH值都小于7,已知四種溶液中出+]和[OH]之和由大到小的順序是b>a>d>c,則這四種溶液pH值由大到小的順序是Ac>d>a>bBb>a>d>cCa>b>c>dD無法確定.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或溫度仍為40℃而加入少量CaO,這兩種情況下都不改變的是ACa（OH）2的溶解度B溶液的質量分數（百分比濃度）C溶液的質量 D溶液中Ca2+的數目.在氯化鈉,氯化鎂和硫酸鎂組成的鹽溶液中，知Na+為0.1摩,Mg2+為0.25摩，C「為0.4摩，則SO/一的物質的量為A0.1B0.5C0.15D0.25.下列敘述正確的是A22.4升氧氣中含有阿佛加德羅常數個氧分子B0℃、2.02X10う帕時，1摩COZ的質量為44克C11.2升的HC1氣體溶于水，制成1升鹽酸溶液,其濃度為〇.5mol/LD0℃,1.01義1。5帕時,純水中［H+］=［OH-］=lXK)-7mol/L.下列哪一事實可以肯定某物質是堿A能與酸反應,生成鹽和水B其水溶液中,有金屬陽離子和OPT離子C其水溶液能使酚醜溶液變成紅色D其水溶液中的陰離子只有OPT離子.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液,若將甲蒸發(fā)掉一半水,在乙中通入少量C02，丙不變,然后用同濃度H2s〇4溶液滴定,完全反應后，所需H2so4溶液體枳是A甲〉乙〉丙B丙〉乙〉甲 C乙〉丙〉甲D甲=乙=丙.在Na2soハNaCKNaOH的混和溶液中,含有Na+、SO42-,OH，Cl-,其中Na+、SO42-,OFF的個數比為8：1：2?則溶液中含有Na2so4、NaCl、NaOH的“分子”個數比是A1：1：1B1：4：2C1：2：4D1：3：2.在硫酸鐵溶液中,Fe3+與水分子的個數比為!：100,則該溶液中溶質的質量分數為A5%B10%C15%D20%.以1：2體積比混和0.5摩/升一元強酸溶液和C摩/升一元強堿溶液,所得溶液的H］為1.0X10T3摩/升,則C值為A0.1B0.2C0.3D0.4102,中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和N%?H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸體積分別為V|、V2和V3,則三者關系為AV|>V2>V3BV3=V2>ViCV3>V2=ViDV,=V2>V3.等量的苛性鈉溶液分別用pH值這3和3的醋酸中和,所消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb,則兩者關系正確的是AVa>10VbB10Va=VbC10Va〉VbD10Va<Vb.有下列四種溶液:①HCI②A1C13③NaOH④Na2co3,此四種溶液中水的電離度分別為由、a2、a3、ap已知ai=a3,a2=a4,且a2/ai=106,則四種溶液的pH值不可能是A551010B441010C35119D53911.有下列四種判斷:①兩種弱酸相互反應后生成兩種強酸②兩種弱酸鹽相互反應后生成兩種強酸鹽③兩種酸溶液相互反應后溶液的酸性減弱④ー種酸與一?種鹽溶液相互反應后溶液的酸性增強。其中確有具體例證的是A只有②B只有②③C只有②③④ D①②③④.在某未知溶液中再溶入CH3coONa晶體,測得［Na+］與［CH3co0」幾乎相等,則原溶液可能是AHC1溶液BNaOH溶液CKC1溶液DKOH溶液.在0.1摩/升K2co3溶液中，要使CO32的濃度達到0.1摩/升，則應向溶液中加入一定量的AH2O BCO2 CHC1DKOH.加入KHSO4,可使下列哪種離子在溶液中的濃度降低?AAl3+ BNH4+CA1O2- DS2-.將O.lmol/L的醋酸鈉溶液20mL與O.lmol/L鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是Ac(Ac")>c(Cl")>c(H+)>c(HAc)Bc(Ac")>c(Cl")>c(HAc)>c(H+)Cc(Ac")=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH).常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7.則此溶液中A[HCOO"]>[Na+]B[HCOO]<[Na+]C[HCOO-]=[Na+]D無法確定[HCOO]與[Na]的關系.為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是AMg2+BCa2+CNa+DFe".下列事實可證明氨水是弱堿的是A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B鐵鹽受熱易分解CO.lmol/L氨水可以使酚醜試液變紅DO.lmol/L氯化鉉溶液的pH約為5.下列各組離子，在強堿溶液中可以大量共存的是AIA1O2Cl CO32- BNa*K+NH4+Ba2+CBr-S2-Cl-CO32- DSO32-NO3"SO」-HCO3-.100℃時關于純水的敘述正確的是ApH=6,呈弱酸性 B[H+]=10-6mol/L,溶液為中性CKw值是常溫時的102倍DpH=7,溶液為中性.①將0.1升l.Omol/L的純堿溶液逐滴加入到0.!升!.25mol/L的鹽酸中，②將0.1升1.25mol/L的鹽酸逐滴加入到0.1l.0mol/L的純堿溶液中，兩種操作產生二氧化碳的體積比為A5：2B2：5C2：IDI：IH6.25℃時，在O.lmol/LNaX溶液中，水的電離度為四;在O.lmol/L鹽酸中，水的電離度為a2,若a|/a2=l0、則NaX溶液的pH值為A5B7C10DIIH7.在一定溫度下,將pH=3的H2s〇4與pH=9的氨水等體積混和,恰好完全反應,則在該溫度下,劍水的電離度為A10%B1%C0.5%D0.01%.在一定條件下，O.lmol/L的某一元弱酸中未電離的分子數與弱酸電離生成的離子數之比是25：1,則該酸在此條件下的電離度為A4%B2%C1.96%D2.04%.ー種酸溶液甲和一種堿溶液乙,若將它們等體積混和后,溶液的pH值＞7,則下列說法中不正確的是A甲為一元弱酸溶液,乙為ー元強堿溶液,反應前兩溶液物質的量濃度相等B甲為弱酸溶液，乙為強堿溶液,反應前溶液甲的［H」的溶液乙的［OH］相等C甲一元強酸溶液,乙為二元強堿溶液，反應前甲、乙兩溶液物質量濃度之比為3:2D甲為強酸溶液，乙為弱堿溶液，反應前溶液甲的［H+］和溶液乙的［OH］相等.用O.Olmol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至終點時判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一?滴硫酸(20滴為1毫升),則甲和乙最終［H］的比值為A10B50C5X103DIX104.在20ぐ時，H2s的飽和溶液1升，其濃度為0.1mol/L,若要使溶液的pH值增大的同時母ユコ減小，可采取的措施是A加入適量的水 B加入適量的NaOH固體C通入適量的SO2 D加入適量的CUSO4固體.下列關于電離度的敘述正確的是A電離度的大小，可以表示弱電解質的相對強弱，它是已電離的電解質分子數占原來電解質分子總數的百分數B對同-弱電解質?般是濃度越小，溫度越高，電離度越大C電離度的大小首先決定弱電解質本身D弱電解質的電離度隨溶液的稀釋而增大，在不斷稀釋過程中，溶液的導電性不斷增強.某溫度下Imol/L氟化氫的電離度為a,在1升溶液中，陰、陽離子和未電離的氟化氫分子總數與阿佛加德羅常數之比等于A1+aB2aC(1+a)/6.02X1023D2a/6.02X1023.在RNH2?比0^^1^比++0田的平衡中，要使RNH2-H2O的電離度及［OH］都增大，可采取的措施是A通入HC1B加入少量NaOH C加水D升溫.某一元弱酸HB在一定條件下的電離度為a。已知此溶液中有1摩HB分子,則此溶液中溶質各種形態(tài)微粒的總物質量是A(1+2a)/(l—a)摩 B(l+a)/a摩C2a/(l—a)摩 D(1+a)ハーa)摩.甲、乙兩溶液的pH值分別為6和8,下列敘述中不正確的是A甲的H+數目是乙的100倍B甲不可能是稀氨水C乙不可能是稀醋酸D甲不可能是強酸溶液，乙不可能是強堿溶液.pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液等體積混和后,溶液的pH值為A大于3B等于3 C一定不等于3D無法判斷.在一定溫度下,用水稀釋Cmol/L的稀氨水,若用Kw表示水的離子積,a表示氨水的電離度。下列數值隨水量增加而減小的是AaBKW/[OH-]C[NH4l]/[NH3?H2O]DKw/a.pH=2的溶液,其オ濃度為O.Olmol/L,下列四種情況的溶液:①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有A①③B①??④ C③④D①③④.有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H+]與乙溶液中[H+]的關系A2：1B100：1C1：100D無法確定.今有pH=10的Na2cCh溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3coOH溶液。若上述三種溶液中水的電離度分別為a卜a2、a3,下列關系正確的是Aot|=a2=a3Bct[>a2>a3Cct]>a2=a3Da\ 0,2^3.將體積都為!0毫升，pH值都等于3的醋酸和鹽酸加水稀釋至a毫升和b毫升,測得稀釋后溶液的pH值均為5。稀釋后溶液的體積Aa=b=100毫升 Ba=b=1000毫升Ca<bDa>b.下列說法中正確的是A任何鈉鹽投入水中都不會水解B可溶性鐵鹽投入水中，都能水解C碳酸氫根離子在水中只水解不電離D氯化鉀水解后溶液呈中性.下列物質的水溶液，當加熱后，溶液的pH值減小的是A碳酸鈉 B氯化鉉 C氯化鈉 D醋酸鈉.某電解質的水溶液呈酸性，溶液中的陽離子只有一種,此溶液中的電解質是A酸B強酸弱堿鹽 C酸式鹽 D弱酸強堿鹽.純堿水解的化學方程式如下:Na2CO3+H2Cfc^=NaHCO3+NaOH將純堿的水溶液加熱蒸發(fā)，可得到的晶體是A只有碳酸鈉 B只有氫氧化鈉C有碳酸氫鈉和氫氧化鈉D有碳酸鈉和氫氧化鈉.向NaCN的水溶液中加入下列物質，可使NaCN水解程度增大的是①NaOH②NaCN③NH4cl④Na2co3⑤H2O?HCN⑦HC1A③B(D??C①脳 D@@⑦.有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A十和B,及ー價陰離子X和丫ー組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7o由此判斷可能不水解的鹽是ABXBAXCAYDBY.一定溫度下，Na2co3溶液中[Na+]/[CO32]=a,加入一定量的水稀釋,稀釋后

溶液中[Na」與[CXV]之比A大于a B小于a C等于a D無法確定.某一元強酸的稀溶液和某一元弱堿的稀溶液等體積混和后,其pH值等于7,則以下敘述正確的是A酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液B酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中的OFT的濃度C酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液D兩種溶液的物質量濃度相等.下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是AFe3+Cu2+NO3-SO42-BFe3+Fe2+NO3-SO42"CS2-CO32-OH-So/- DPO43-H2POJNH4+NO3-.在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是ANHjFe2+SO42-NO3- BK+Na+S2-NO3-CK+NHjBr-SO42-DNa+K+NO3-HCO「.兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后,使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中。乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用水洗過且存在蒸徳水珠的錐形瓶中。其它操作及讀數全部正確。你的判斷是A甲操作有錯誤A甲操作有錯誤B乙操作有錯誤C甲測定數值一定比乙小 D乙實際測得值比較準確.若用已知濃度的碳酸鈉溶液來測定某鹽酸溶液的濃度。配制碳酸鈉溶液時所用碳酸鈉中分別含有如下雜質:①NaOH②NaHCO3③NaCl④K2co3,所測結果偏低的是A①B②C②③D③④145.按下圖所示進行實驗，經數天后可推知A溶液的pH值會升高B在試管中會收集到氫氣C在試管中會收集到氧氣D在試管中的溶液呈酸性.在20ぐ時,H2s的飽和溶液1升，其濃度為O.lmol/L,若要使溶液的pH值增大的同時[S2]減小，可采取的措施是A加入適量的水 B加入適量的NaOH固體C通入適量的SO2 D加入適量的CuSO4固體.100mL0.1mol/L的鹽酸與50mL0.2mol/L的氨水混合，所得溶液的下列關系式正確的是A[C1"]>[NH4+]>[OH-]>[H*]B[C1]=[NH4+]>[OH]=[H+]C[H+]+[Cl-]=[NH4+]+2[NH3?H2O]+[OH-]D [H+]+[NH4+]=[Cl].在1L0.2mol/LNaOH溶液中通入標態(tài)下的SO24.48L,完全反應后,則下列關系式中正確的是A[Na+]+[H,]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]B[Na+]+[H+]=[HSO3]+[SO32-]+[OH]C[Na']>[HSO3-]>[Ht]=[SO32-]>[OH-]D[Na+]>[HSO3一]>[0H]>[SO32-]>[H+].用200mL0.01mol/L的KI溶液與150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得Agl溶膠,經滲析后,下列說法正確的是A溶膠中不再含有任何離子 B溶膠中仍含有K+離子C溶膠中仍含有NO3ー離子 D溶膠帶有正電荷.現有碳酸鈉、氫氧化鋼和硫酸三種體積和物質的量濃度都相等的溶液,幾位同學按不同順序將它們混合(產生的沉淀立即過濾掉)，對于最后所得溶液，下列說法正確的是A一定顯堿性 B不可能顯堿性C可能顯堿性 D不可能顯酸性.室溫時，0.01mol某一元弱酸的電離度為1%,則下列說法正確的是A上述弱酸溶液的pH=4B加入等體積0.01mol?L~NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C加入等體積0.01mol?L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH>7D加入等體積0.01mol?廠1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7.取某種鹽的溶液于三支試管中,分別加入適量的燒堿溶液、純堿溶液和硫化鈉溶液后,三支試管中都生成同樣的沉淀。此鹽是AAgNO3BFeChCA12(SO4)3DCuSO4.在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較,下列數值前者大于后者的是A中和時所需NaOH的量 B電離度C對的物質的量 DCH3coOH的物質的量.在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是Ac(A)=c(K+)Bc(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A")CV?220mL DV愿W20mL.某溶液中水的電離度為1.80X10-3%,該溶液中可能大量存在的離子組是Aズ、NH4\!ヽHSO3 BBa2+、K+、Br\NO3CCa2+、Cl\G7H35co〇ー、Na+DFe3+,Cu2+,SO42-,CF156,在水電離出來的[H+]=10-25moi/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是AAg+K+Ba2+I- BA1O2-S2-PO43-Na+CNH4+Fe3+BrSO42- DFe2+Cu2+Mg2+NO3-.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的A滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2\NHJ、CF>NO3-BpH值為11的溶液:S2\SCVー、S2032ー、Na+C水電離出來的[ビ]=1〇-13moiル的溶液：ズ、HCO3，Br\Ba2+D所含溶質為Na2sO4的溶液:ズ、SiO32\NO3\Al3+.某氨水的pH值為x,某鹽酸的pH值為y,已知x+y=14,即pH+P0H=14,且x>ll。若將上述的氨水和鹽酸等體積混和后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為A[Cr][NH4+][OH-][H+] B[Cr][NH4+][H+][OH-]C[NH4+][Cr][H+][0H-] DpMH4'][Cr][0H-][H+].26.在0.1摩/升的乙酸鈉溶液中,下列離子濃度關系不正確的是A[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]B[Na+]+[OH-]=[CH3COOコ+2[CH3COOH]+[HロC[Na^]>[CH3COO]>[OH-]>[CH3COOH]>[H+]D[Na+]>[OH]=[CH3COOH]>[CH3coeT]>[H+].向100毫升1摩/升的氫氧化鈉溶液中通入0.1摩二氧化碳，所得溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A[Na+]+[H1]=1/2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]B[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]C[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]D[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+2[COド].把100毫升、2摩/升的NaOH溶液,100毫升、2摩/升的H2so4溶液以及一定量的氨水混合,所得的溶液使酚餓試液顯淺紅色,則溶液中離子濃度關系正確的是A[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[OH-]>[H+]B[Na+]>[SO42]>[NH4+]>[OH]>[H」C[NH4*]>[SO42-]=[Na+]>[OH-]>[H*]D[H+]+[NH4+]+[Na+]=[OH]+2[SO42].0.1摩/升NaOH和0.1摩/升NH4C1溶液等體枳混和后,離子濃度大小順序正確的是A[Na+]>[Cr]>[OH-]>[H+] B[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H*]C[Na+]=[C1]>[H+]>[OH] D[Cl]>[Na*]>[OH]>[H+].O.lmol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(S.T.P.)H2s氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是A[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+]B[Na+]+[H+]=[HS]+[S2-]+[OH]C[Na+]=[H2S]+[HS]+[S2-]+[OH-]D[S2]+[OH]=[H+]+[H2S].下列離子反應方程式正確的是A用硝酸銀溶液檢驗磷酸溶液中的PO廣：3Ag++H3Po4=Ag3Po4I+3ピB過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中:C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3-C過量的氯氣通入溟化亞鐵溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cr+2Fe3++Br2D濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣體:Pb2++H2S=PbSI+2H".下列離子方程式中正確的是A往硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuSI+H2stBFe304溶解在過量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC碳酸氫鏤溶液與苛性鉀溶液混和共熱：NH4b+OH-=NH3t+H20D大理石溶解在氫澳酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t.下列離子方程式正確的是A少量氯氣通入溟化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6CF+2Br2B把少量磷酸二氫鈉溶液加入到氫氧化鋼溶液中：2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)3I+4H2OC把少量氫氧化鋼溶液加入到磷酸二氫鈉溶液中：2H2PO4"+3Ba2++2OH"=BaHPO4I+HPO42-+2H2OD把金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=CuI+2Na'.下列離子方程式正確的是A二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++2C10+S02+H20=CaS03I+2HC10B硫氫化鈉溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液：Cu2++HS-=CuSI+H+C用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫：Pb2++H2s=PbSI+2H+D氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++H2S=2Fe2++Si+2H+.下列離子方程式正確的是A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2C1O+H2O=SO32+2HC1OB在NH4Hs〇4溶液中滴入少量NaOH>§M：NH4++H++2OH=NH3?H2O+H2OC在Ca(H2PO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液:3Ca2++2H2PO4"+40H"=Ca3(PO4)2I+4H2〇D在AgF溶液中滴入鹽酸:Ag^+F~+H++cr=AgCll+HF.下列離子方程式不正確的是A將少量氫氧化鈣溶液逐滴加入到碳酸氫鈉溶液中：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3I+C03r2H2〇B少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中：HCO3+Ca2++OH=CaCO3I+H2〇C少量硫酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鋼溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+2H2〇D氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+.下列離子方程式正確的是A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2C1O+H2O=SO32+2HC1OB在NH4Hs〇4溶液中滴入少量NaOH溶液:NH4++H++2OH=NH3?H2O+H2OC在Ca(H2Po4)2溶液中滴入過量NaOH溶液:3Ca2++2H2PO4"+40H"=Ca3(PO4)2I+4H2OD在AgF溶液中滴入鹽酸:Ag^+F-+H++Cr=AgClI+HF.能正確表示下列反應的離子方程式是A硫化亞鐵跟鹽酸反應:FeS+2H+=Fe2++H2StB氯氣跟水反應:Cl2+H2O=2H++Cr+ClO-C鈉跟水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2tD硫酸銅溶液跟氫氧化釧溶液反應:Ba2t+SO42-=BaSO4l.下列離子方程式正確的是A純堿溶液與膽研溶液混合:3co32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu29H)2cChIB過量的Ba(OH)2溶液與NaH2Po4溶液混合:3Ba2'+60H"+3H2PO4"=Ba3(PO4)2I+PO43+6H2OCAgCl沉淀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2「+C「D氫氧化鐵沉淀可被氫澳酸溶解:2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O173.下列離子方程式正確的是A碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應:Mg"+2OFT=Mg(OH)2IB二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3I+2HC10CBa(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH值=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+2H2〇DKHS的水解：HS"+H2O^^H2S+OH".下列離子方程式書寫正確的是A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2C1O"+H2O=SO32+2HC1OB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+2H2〇C向Ca(H2P〇)2溶液中滴入過量的NaOH溶液:3Ca2++6H2POJ+120H=Ca3(PO4)2I+4PO?+12H2OD112mL(S.T.P)Cl2通入lOmLlmol/L的FeBr2溶液:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6CP+2Br2.下列離子方程式正確的是A等物質的量的Ba(OH)2的與明磯溶液混合:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4I+2A1(OH)3IBFe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCHjo中投入Na2O2固體:2H218O+2O22-=4OH"+I8O2tDCuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS+2H2O=Cu(OH)2I+2H2st176.下列離子方程式的書寫正確的是AFeS固體與稀HNO3溶液混合:FeS+2H+=2Fe2++H2StBNH4Hs〇4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:ピ+SO產+Ba2++or=BaSO4I+H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10D等濃度等體積Ca(H2Po”2的溶液與NaOH溶液混合:Ca2++H2PO+OH-=CaHPO4I+H2O.下列離子方程式正確的是AFe"的檢驗：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3IBNa2s溶液呈堿性:S"+2H2O=H2s+20FTCNaHSCh溶液呈酸性：HSO3-+H2O^^H3O++SO32-DCl2通入FeBr2中使其中1/2Bピ被氧化:2Fe3++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cr.HnRm一是某多弱酸的ー種酸式鹽在水中電離出的陰離子,該陰離子可發(fā)生兩種不同的變化,試完成之:HnRm"+H2O—HnRm-+H2O—.有1,2.3、4號四瓶未知溶液,它們是：NaCl(O.lmol/L),HC1(O.lmol/L),NaOH(O.lmol/L),酚酸(0.1%),有人不用其它試劑，就把它們ーー鑒別開來了。其實驗步驟如下：(1)各取少許溶液兩兩混和,據此分成兩組:(2)取ー組混和液,不斷滴入另ー組中的一種未知液，據此可鑒別出1號和2號;(3)再取已鑒別岀的1號2mL,滴入3滴3號未知液，再加4號未知液4mL,在這個過程中無明顯實驗現象。綜合以上實驗，可以確認1號是,2號是,3號是,4號是〇180,將m體枳的強酸溶液和n體枳的強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混和前該強酸的pH值x與該強堿的pH值y之間應滿足的關系是。.有組成為AmBn的鹽，已知AmB”不是弱酸和弱堿所生成的鹽,AmB”溶于水后滴入酚配試液呈紅色,寫出該鹽的電離方程式和水解方程式。.100℃時,純水的Kw=10T\pH=,溶液呈 (填酸性、堿性、中性);若此時每n個水分子中有1個H2〇發(fā)生電離，則n值為:將pH等于7的Ba(OH)2溶液和5X10-mol/L的H2s〇4溶液按一定的體積比混和后,溶液的pH值等于5,可知，Ba(OH)2溶液和H2s〇4溶液的體積比為。.在常溫下，有體積為m升、pH值為a的稀硫酸和pH值為b,體積為n升的燒堿溶液混和后,溶液呈中性。(1)如果a+b=14,則m/n=(填數字)(2)如果a+b=13,則m/n=(填數字)(3)如果a+b>14,則m/n=(填含有Ab的表達式),且m(填大于、小于或等于).將m體枳的強酸溶液和n體積的強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混和前該強酸的pH值x與該強堿的pH值y之間應滿足的關系是.向100毫升1摩/升NaAlCh溶液中（pH=13）逐滴加入1摩/升鹽酸,試求產生的沉淀y（克）跟加入的鹽酸體積x（毫升）的函數關系。.tで時,某硫化氫溶液的物質量的濃度為CUmol/L,電離度為〇」％,若向此溶液中滴入甲基橙,溶液變?yōu)?該溶液中各種離子的濃度山大到小的順序是（不考慮OHD。.60C時,向CH3coONa溶液中滴入一定量的醋酸,此時溶液的pH值=7,則溶液中的離子濃度由大到小的順序為。.將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以!：2的體積比混和,所得溶液的pH值=12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某ー一元弱酸溶液20毫升,達到終點時消耗NaOH溶液12.5毫升,試求:￠1）NaOH溶液的物質的量的濃度:￠2）此一元弱酸的物質的量的濃度；（3）此一元弱酸的電離度。.分別在蒸發(fā)皿中加熱氯化鋁和硫酸鋁,最后都能得到固體,請說明所得固體有什么不同?并請解釋原因。.500毫升0.125mol/L的一元酸HA跟125毫升NaOH溶液完全中和生成鹽和水，則NaOH溶液的濃度為,生成鹽的物質的量為。.A、B、C三種一元弱酸的濃度均為0.1mol/L。在室溫下A溶液中［OH］為0.76X10-11mol/L,B溶液中B的電離度為1.15%,C溶液的pH=3,則三種溶液的酸性由強到弱的順序是〇.25℃時向純水中加入NaOH溶液使其濃度為O.lmol/L,則此溶液中水電離出的［OH-］是mol/L〇.在25C時，有pH=ll的NaOH溶液和NaCN溶液，則NaCN溶液中水的電離度是NaOH溶液中水的電離度的倍。.分子量為B的某物質，溶于等質量的水,形成1升含有b摩爾B的溶液,該溶液的密度為克/毫升.室溫下pH=3的醋酸溶液與pH-13的氫氧化鈉溶液等體積混和,恰好相互完全反應,則此時醋酸的電離度是;.室溫時將電離度為1%的醋酸溶液與pH=13的氨氧化鈉溶液等體枳混和,恰好完全反應,則此時醋酸溶液的pH值為〇.若室溫時pH=a的醋酸溶液與pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混和,恰好相互完全反應,則此時醋酸的電離度可表示為〇.若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應,則該氨水的電離度可表示為。.已知HCO3ー比HBrO更難電離,但HBrO的酸性比H2c〇3弱,寫出以下反應的離子方程式:（1）向NaHCOj溶液中滴加少量濱水（2）向Na2c〇3溶液中滴加少量濱水.某。.5moi/L的弱酸HA溶液中,HA的電離度為a,4升這種溶液中HA、H\んー這三種微粒的總數是阿佛加德羅常數的倍.Na2cCh溶液里存在著哪些平衡?微粒間存在著哪些等量關系?.碳酸鈣是ー種難溶于水的強電解質,在常溫下它的溶解度是IOつ克。那么常溫時碳酸鈣溶液最大的質量分數是:最大的物質的量濃度是〇根據上述數據和鹽類水解的特點,對于一般的難溶鹽（需要或不需要）考慮其水解。.取體積相同的兩份0.1mol/L的NaOH溶液，把其中一份敝ロ放在空氣中一段時間后，溶液的pH值 （填增大、減小或不變）。用已知濃度的硫酸溶液去滴定兩份NaOH溶液時，若滴定在空氣中放置的溶液所消耗的硫酸溶液的體積為Vい另ー份消耗硫酸溶液的體積為V2。（1）以甲基橙為指示劑時,V］和V2的關系是；（2）以酚骸為指示劑時，い和V2的關系是。.鹽酸與鋅粒反應時,若加入可溶性的固體醋酸鈉，將產生兩種影響氫氣生成速度的因素，它們是:其ー是 其二是 .0.1摩/升的NaHCOs溶液的pH值為8,冊濃度的NaA。溶液的pH值為11,將兩種溶液等體積混和,可能發(fā)生的現象是,其主要原因是（用離子方程式表示）。.若在一定溫度下,pH值等于a的醋酸溶液和pH值等于b的氫氧化鈉溶液等體積混和恰好反應完全，則此醋酸的電離度可表示為。.在四只編了號但無品名標簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、氯化鋼溶液、磷酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，此外，唯一的試劑是硝酸銀溶液，進行如下三個實驗:（a）向溶液I中加入溶液II,再在所得的混和溶液中加入溶液111沒有出現任何變化（b）將溶液I加入溶液in中，沒有出現任何變化（c）將溶液!V與硝酸銀溶液混和，也未發(fā)現任何變化試回答:（1）鹽酸是,硫酸鈉是。<2）先將］［與in混和，再加入I,敘述現象,并寫出有關的離子方程式。.下列物質都與水反應,請根據水解原理，寫出化學方程式。（1）氯胺（NH2C1）（2）碳化鎂（Mg2c3）.有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經初步處理后只溶于Ag+、Ba2\Fe3\Na\C「、SO42\NO3,OH一中的各不相同的4種離子。若單獨排放仍為造成環(huán)境污染，如按適當比例混合排放，則污染程度大為降低?，F又測得甲廠的污水pH值大于7,試推斷:（1）甲廠污水中含有4種離子可能是;

(2)乙廠污水中含有4種離子可能是0.在20℃時,有pH值為x(xW6)的鹽酸和pH值為y(yN8)的NaOH溶液,取Vx升該鹽酸同該NaOH溶液中和,需Vy升NaOH溶液:(1)若x+y=14時,則Vx/Vy=；(2)若x+y=13時，則Vx/Vy=：(3)若x+y>14時，PlljVx/Vy=(表達式),且VxVy(填V、>或=)。.現有以下實驗:固體Mg(OH)2加入到NH4cl溶液或CH3coONH4溶液中，均能被溶解，試以必要的文字敘述和有關化學方程式分析其原因:?.在容量為50毫升的燒杯中放入一定量的NH4C1晶體,用適量的水配成約20毫升飽和NH4cl溶液。然后向溶液中投入少量鎂粉,使其充分反應。(1)試分析本實驗可觀察到的現象:(2)請按反應的先后順序,寫出有關離子方程式。.用有關理論解釋ド列事實：甲學生在制得Mg(OH)2沉淀中加入濃氯化鐵溶液,結果沉淀完全溶解,乙學生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃醋酸鍍溶液,結果沉淀也完全溶解。.解釋CaCCh為何溶于碳酸。.如右圖所示,A、B、C、D、E、F、G各表示一種反應物或生成物(其它的反應物或生成物從略)，這七種物質滿足下列衍生關系和條件:①都不是氧化物②D、G是鈉鹽③A、B、C、D含同一一種元素,A、E、F、G含同一種元素④E在常溫下是氣體，B和F均不溶于水，試回答:(1)寫分子式A、E,F(2)寫出下列反應的離子方程式:IB-D：IID-C：HIC+D-B：.現有下列各坐標圖:A B C D E Fx軸坐標代表加水量，y軸代表［H」，能表示HlO.lmol/L醋酸在稀釋時的狀況的坐標圖是;(2)x軸代表向硝酸銀溶液中加入氨水的物質的量的多少,y軸代表沉淀量的變化,符合這一情況的坐標圖是:x軸代表在攪拌情況下向鋁鹽溶液中加入NaOH物質的量的多少,y軸代表混和物中沉淀量的變化,那么該坐標圖應是；(4)x軸代表向1升0.01moi/L石灰水中通入CO2的質量(克),y軸代表沉淀質量(克)的變化,符合這ー情況的坐標圖是,A點的數值為克(5)x軸代表在氫氧化鋼溶液中滴加硫酸的量,y軸代表溶液導電性的變化,符合這ー關系的坐標圖是〇217.已知25℃時,O.lmol/LH2s〇4溶液中HSOJ的電離度為10%,而在O.lmol/LNaHSCU溶液中HSOJ的電離度為29%,試回答:(1)25℃時,0.111J〇1山出5〇4溶液中山+］=;(2)在H2s〇4溶液中HSOJ的電離度為何較小?(3)O.lmol/LNa2s04溶液的pH值7(填大于、小于或等于)(4)固體NaHSCU與固體食鹽混和共熱至600℃,能否得到HC1氣體?為什么?(5)常溫下測得0.25mol/L的CuSCh溶液的pH值為5,0.25mol/LCu(C1C>4)2溶液的pH值為4.5,其原因是=218.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導導TOC\o"1-5"\h\z電能力如圖所示,請回答: ||(1)加水前導電能力為零的理由是: !カノ、a、b、c三點溶液pH值由小到大的順序是ー； /‘、弓a、b、c三點中電離度最大的是? /(4)若要把b點溶液中［CH￡OO」、［OH］均減小,可X -采用的方法是(選擇正確的選項)A加水B加NaOHC加H2SO4D加Na2CO3.實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標定氫氧化鈉溶液的濃度,若氫氧化鈉溶液的濃度為0.1摩/升,到達滴定終點時,溶液的pH值約為9.1。(1)為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應選用作指示劑;(2)在測定氫氧化鈉溶液濃度時,有下列ー些操作：①向溶液中加入1?2滴酚餓指示劑;②向錐形瓶中加20?30毫升蒸鏘水溶解;③用氫氧化鈉溶液滴定到溶液呈粉紅色，半分鐘不很色;④重復以上操作;⑤準確稱取0.4?0.5克鄰苯二甲酸氫鉀加入250毫升錐形瓶中;⑥根據兩次實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量的濃度。以上各步中,正確的操作順序是(填序號)；(3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解,對實驗是否有影響并說明理由;(4)滴定前,用蒸儲水洗凈堿式滴定管，然后加待測氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結果(填偏大、偏小或無影響)。.A、B兩種物質都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素組成,它們的水溶液分別呈酸性或堿性。在相同溫度下,A溶液的pH值大于相同濃度的B溶液的pH值(溶液濃度不小于10§摩/升),請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當這兩

種組合中的B溶液的pH值相等時,第一種組合的B溶液中水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度。(1)寫出可能有的兩種組合中A與B的化學式:第一種組合:A；B〇第二種組合:A；B〇(2)說明pH值相等時,第一種組合中的B溶液中水的電離度比第二種組合的B溶液中水的電離度小的原因:?(3)在上述的第一種組合中,若AB的物質量的濃度、溫度都相同,設A溶液中的水的電離度為ai，B溶液中的水的電離度為a2,那么ai和aZ的關系是。.在做導電實驗時,將O.lmolLTBa(OH)2溶液不斷滴入到 f10mL0.1mol? H3Po4溶液中,用電流計記錄通過電流強度I(A)<的大小與加入Ba(0H)2溶液體積V(mL)的關系如右圖所示。 aK\i(1)試用化學方程式表示右圖中的曲線變化。 ?_トーg(2)計算B、C、D點處滴入Ba(OH)2溶液的分別體積Q一(3)在右下圖中坐標上畫出表示O.lmol?匸?Ba(OH)2S'溶液的用量V(mL)與生成的沉淀的量n(mmol)的函數關、05系曲線。 0510152025.用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是： 0mL甲：①稱取一定質量的HA配制O.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL：③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH―1(選填〉、<、=)乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是(多選扣分)(a)裝HC1溶液的試管中放出出的速率快;(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快:(c)兩個試管中產生氣體速率ー樣快。(3)請你評價:乙方案中難以實現之處和不妥之處(4)請你再提出ー個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。.右圖為20mL未知濃度的鹽酸用ー標準濃度 pH!バNaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質的量濃アL I

度分別是:[HC1]=,[NaOH]=〇.ド圖為20毫升一定物質量濃度的鹽酸,用一定物質量濃度的氫氧化鈉溶液滴定的圖示,依據圖示計算出鹽酸和氫氧化鈉的物質量的濃度。 PH.雙指示法可用來測定由NaOH、Na2cO3、 7NaHCO3中的ー種或兩種物質組成的混和物的含量。具體做法是:向待測液中加入酚酰,用標準2鹽酸滴定，當紅色褪去，此時NaOH被完全中和, 203040NaOH的體積(毫升)且Na2cCh轉化為NaHC