2023學(xué)年浙江省杭州地區(qū)六?；瘜W(xué)高二下期末綜合測(cè)試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COClA．CHClB．COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，中心C原子采用C．COClD．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)2、在常溫下，某無(wú)色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-3、鋇的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關(guān)于鋇的說(shuō)法不正確的是()A．其電負(fù)性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣 D．第一電離能比Cs小4、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入Z2B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B-的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O5、下列物質(zhì)中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）①CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH=CH2③④A．② B．③④ C．①③ D．②④6、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-277、有專家指出，如果對(duì)燃燒產(chǎn)物如二氧化碳、水、氮?dú)獾壤锰?yáng)能使它們重新組合，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為()A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物質(zhì)能 D．電能8、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O9、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．1mol羥基所含電子數(shù)為7NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA10、下列敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，其太陽(yáng)能電池帆板的材料是晶體硅C．“海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素11、已知:用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，化學(xué)方程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推斷正確的是A．在上述化學(xué)方程式中，a=6B．用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷氣體中少量的乙烯C．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:5D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L乙烯時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子12、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性13、下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．1，2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯14、正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．醋酸和石灰石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O15、CH3CH2OH分子中的氫原子的環(huán)境有（）種A．1 B．2 C．3 D．616、下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨氣制氨水D．④中和滴定實(shí)驗(yàn)二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4－環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④__________________________________；⑦_(dá)_________________________________。(2)上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號(hào))，A中所含有的官能團(tuán)名稱為____________。(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。18、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。19、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下：（查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)①的目的是__________，由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是________。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)……①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色物質(zhì)具有________性。②A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。（4）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學(xué)方程式____________。21、科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器___________。（填序號(hào)）（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，CHCl3為極性分子；B項(xiàng)，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)；C項(xiàng)，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，CHCl3不會(huì)電離出Cl-，HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl-。詳解：A項(xiàng)，CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，中心原子C采用sp2雜化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，CHCl3不會(huì)電離出Cl-，HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無(wú)明顯現(xiàn)象表明氯仿沒(méi)有變質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選A。2、C【答案解析】

在常溫下，某無(wú)色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、MnO4－顯紫紅色，故A錯(cuò)誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【答案解析】

根據(jù)鋇的核外電子排布[Xe]6s2可知，該元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根據(jù)元素周期律進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故Ba電負(fù)性比Cs大，A正確；B.Ba位于第六周期第ⅡA族，B正確；C.同周期元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，已知與鋇同周期的鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氣，故鋇也能與冷水反應(yīng)放出氫氣，C正確；D.同周期元素的第一電離能從左到右呈遞增趨勢(shì)，但是第IIA元素的最外層s軌道是全充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素高，故Ba的第一電離能比Cs大，D不正確。綜上所述，本題選不正確的，故選D。4、A【答案解析】A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2，故A錯(cuò)誤；B．由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正確；C．反應(yīng)③中X元素的化合價(jià)降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中B-發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2，即B2是B-的氧化產(chǎn)物，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，發(fā)生的反應(yīng)為XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正確；答案為A。點(diǎn)睛：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，且氧化性強(qiáng)的先被還原，氧化性強(qiáng)的先被氧化。5、A【答案解析】

①CH3(CH2)4CH3與溴水、高錳酸鉀均不發(fā)生反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②CH3CH2CH＝CH2中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④與溴水不反應(yīng)，與高錳酸鉀反應(yīng)，能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，故④錯(cuò)誤；故答案為A。【答案點(diǎn)睛】把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，則含碳碳雙鍵、三鍵，或具有還原性的物質(zhì)，特別注意苯的同系物只能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色。6、A【答案解析】

根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入數(shù)值計(jì)算即可。7、B【答案解析】分析：本題主要考察能量間的轉(zhuǎn)化的方式，根據(jù)圖可以知道，太陽(yáng)能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。詳解：由圖可以知道，太陽(yáng)能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（燃料燃燒過(guò)程），其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（燃料燃燒放出熱量）；B正確；正確選項(xiàng)B。8、D【答案解析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，故B錯(cuò)誤；C、缺少NH4＋與OH－的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子方程式為HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；答案選D。9、D【答案解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．28g乙烯的物質(zhì)的量n=28g28g/mol=1mol，1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C鍵，共含有6個(gè)共用電子對(duì)，故1乙烯含有6mol共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，1mol羥基所含電子數(shù)為9NA，故C錯(cuò)誤；D．乙烯、丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，1個(gè)CH2含有3個(gè)原子，乙烯、丙烯的混合氣體共14g，含有CH2的物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)為3

NA，故D正確；故選【答案點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意標(biāo)況下己烷為液體。10、B【答案解析】分析：本題考查的是非金屬元素及其化合物的性質(zhì)和用途，難度較小。詳解：A.濃硫酸不能與石英的主要成分二氧化硅反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.太陽(yáng)能電池板的材料為硅，故正確；C.海水中加入明礬不能使海水淡化，故錯(cuò)誤；D.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選B。11、D【答案解析】分析：反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)，降低為+2價(jià)，乙烯中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合高錳酸鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，轉(zhuǎn)移的電子為60，然后根據(jù)化合價(jià)升降守恒結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。詳解：A.反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)變化了(7-2)×12=60，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，乙烯中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，因此乙烯的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，即a=5，故A錯(cuò)誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷氣體中少量的乙烯，會(huì)引入二氧化碳雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A的分析，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，還原產(chǎn)物為MnSO4，物質(zhì)的量之比為10:12=5:6，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)上述分析，轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；故選D。12、D【答案解析】

A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說(shuō)明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正確；C.該裝置為鋁熱反應(yīng)的裝置，C正確；D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO3置于小試管(內(nèi)管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。13、B【答案解析】

用分液漏斗分離物質(zhì)即分液，其要求是混合物中的各組分互不相溶，靜置后能分層?！绢}目詳解】A項(xiàng)、乙醇和水互溶不分層，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、三對(duì)物質(zhì)均不互溶，可以用分液的方法進(jìn)行分離，故B正確；C項(xiàng)、三對(duì)物質(zhì)均互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、己烷和苯互溶，不可以用分液的方法進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離與提純，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關(guān)鍵。14、C【答案解析】

A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水為弱堿，不反應(yīng)；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中寫化學(xué)式；C.若硫酸銨與氫氧化鋇為濃溶液，則生成氨氣和硫酸鋇沉淀，若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀；D.反應(yīng)不遵守電荷守恒；【題目詳解】A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水為弱堿，不反應(yīng)，反應(yīng)式：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓，A錯(cuò)誤；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C正確；D.反應(yīng)不遵守電荷守恒，反應(yīng)式為：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為C15、C【答案解析】

CH3CH2OH分子中，其中-CH3中3個(gè)H原子等效，-CH2-中的2個(gè)H原子等效，故分子中含有3種不同的H原子，答案選C。16、B【答案解析】A．用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時(shí)，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．滴定過(guò)程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【答案解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應(yīng)產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：。（2）在上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥，A為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應(yīng)，還可能完全發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。18、氨基取代反應(yīng)【答案解析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基處于對(duì)位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子，則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏大【答案解析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對(duì)流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(4)加熱稍過(guò)量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)外界溫差過(guò)大，熱量損失過(guò)多，造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算中和熱數(shù)據(jù)相等，因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時(shí)釋放的熱量，與酸堿用量無(wú)關(guān)；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氨水為弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計(jì)算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【答案點(diǎn)睛】測(cè)定中和熱時(shí)，使用的酸或堿稍過(guò)量，使堿或酸完全反應(yīng)；進(jìn)行誤差分析時(shí)，計(jì)算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則焓變偏大。20、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對(duì)比實(shí)驗(yàn)黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現(xiàn)白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【答案解析】

（1）利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①將CuO放入稀硫酸中，發(fā)生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根據(jù)信息，向反應(yīng)后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀；②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中不含Cu2＋，即黑色物質(zhì)中不含CuO；實(shí)驗(yàn)①的目的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（3）①黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說(shuō)明黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，證明了黑色固體具有還原性；②根據(jù)①的分析，其反應(yīng)方程式為2NO＋O2=2NO2；③證明S元素的存在，試管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2進(jìn)入BaCl2溶液中發(fā)生NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO↑＋2H＋，即當(dāng)B試管中有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole－，說(shuō)明S元素被氧化成SO2，即反應(yīng)化學(xué)方程式為3Cu2S＋20HNO36Cu(NO3)2＋3SO2↑＋8NO↑＋10H2O。21、3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ/molⅢ0.067mol/(L·min)ⅢBCCH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O1.2NA(1.2×6.02×1023)2×10-7b/(a-2b)【答案解析】

（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；蓋斯定律計(jì)算①×3+②得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式；（2）①溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)需要時(shí)間越短，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅲ；②利用三段式求出反應(yīng)生成的甲醇的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=計(jì)算；③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度越大；（3）A.增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變；B.由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)，一直很高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率很低，故不適合；C.由圖象可知溫度越低越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高；D.CO還原PbO2