《分析化學(xué)》習(xí)題冊

上海交通大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育學(xué)院醫(yī)學(xué)院分院《分析化學(xué)》課程習(xí)題冊專業(yè)：醫(yī)學(xué)檢驗技術(shù)、藥學(xué)層次：專升本第一章溶液一、是非題（以“＋”表示正確，“－”表示錯誤）1.精密度的高低用誤差的大小表示。2.增加平行測定次數(shù)，可減小系統(tǒng)誤差。3.幾個數(shù)相乘除時，以參加運算的數(shù)字中小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)為依據(jù)。4.幾個數(shù)相加減時，以參加運算的數(shù)字中小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)為依據(jù)。5.增加平行測定次數(shù)，可減小隨機(jī)誤差。6.準(zhǔn)確度的高低用誤差的大小表示。7.精密度的高低用偏差的大小表示。8.10.02的有效數(shù)字位數(shù)為4位。9.pH=10.02的有效數(shù)字位數(shù)為4位。10.F檢驗是用于判斷兩組數(shù)據(jù)間存在的偶然誤差是否有顯著性差異。11.t檢驗是用于判斷某一分析方法或操作過程中是否存在較大的系統(tǒng)誤差。12.可疑數(shù)據(jù)的取舍可采用Q檢驗法或G檢驗法。13.無限次精確度高的平行實驗的平均值可視為正確值。14.兩組數(shù)據(jù)的顯著性檢驗順序是先進(jìn)行F檢驗后進(jìn)行T檢驗。二、選擇題1、有一溶液pH值為10.20，則此數(shù)據(jù)有效數(shù)字為（）A.1位B.2位C.3位D.4位2、0.0025?10.2?1.1137的計算結(jié)果的有效數(shù)字為（）A.1位B.2位C.3位D.4位3、下列誤差可通過增加平行實驗次數(shù)來消除的是（）A.操作誤差B.偶然誤差C.方法誤差D.系統(tǒng)誤差4、某分析工作者在辨別指示劑顏色變化時習(xí)慣性偏深，此誤差屬于（）A.方法誤差B.隨機(jī)誤差C.偶然誤差D.系統(tǒng)誤差5、定量分析中，減小偶然誤差可采用（）A.校正儀器B.對照實驗C.增加平行實驗次數(shù)D.空白實驗6、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系是（）A.準(zhǔn)確度高是保證精密度高的必要前提B.精密度高，準(zhǔn)確度一定高C.精密度高是保證準(zhǔn)確度高的必要前提D.精密度越高，誤差越小，準(zhǔn)確度也越高三、填空題1、有一溶液pH值為3.50，則此數(shù)據(jù)有效數(shù)字為2、0.00250?10.20?1.1137的計算結(jié)果的有效數(shù)字為3、0.00250+10.20+1.11的計算結(jié)果的有效數(shù)字為4、進(jìn)行數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理的基本步驟是。。。。5、某HCl濃度測定結(jié)果如下：0.1019，0.1027，0.1021，0.1020，0.1018(mol/L)。用Q檢驗法決定對可疑數(shù)據(jù)0.1027的取舍（Q0.90=0.64）。計算相對平均偏差為，標(biāo)準(zhǔn)偏差為。6、某NaOH濃度測定結(jié)果如下：0.1039，0.1041，0.1042，0.1044，0.1040(mol/L)。用計算平均偏差為，相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為。7、某Fe樣品的含量測定結(jié)果如下：34.55%，34.53%，34.56%，34.60%，34.58%，計算平均值為；平均值在95%置信水平的置信區(qū)間為（t0.05，4=2.78）；標(biāo)準(zhǔn)偏差為。8、某Cu樣品的含量測定結(jié)果如下：24.75%，24.73%，24.76%，24.70%，24.68%，計算平均值為；平均值在95%置信水平的置信區(qū)間為（t0.05，4=2.78）；標(biāo)準(zhǔn)偏差為。9、某樣品的含量測定結(jié)果如下：84.70%，84.73%，84.72%，84.75%，計算平均值為；平均值在95%置信水平的置信區(qū)間為（t0.05，3=3.18）；標(biāo)準(zhǔn)偏差為。10、某堿液的正確濃度為0.1245mol/L，某學(xué)生四次測量結(jié)果分別為0.1236mol/L，0.1248mol/L，0.1238mol/L，0.1241mol/L，則這四個值的相對平均偏差為。第二章滴定分析概述一、是非題（以“＋”表示正確，“－”表示錯誤）1.指示劑變色停止滴定的點稱為滴定終點。2.指示劑變色停止滴定的點稱為化學(xué)計量點。3.四種滴定方式中只有返滴定需要兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液。4.四種滴定方式中返滴定和置換滴定均需要兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液。5.標(biāo)準(zhǔn)溶液只能用基準(zhǔn)物質(zhì)直接配制。6.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有兩種：直接配制和間接配制后標(biāo)定。7.NaHCO3溶液的質(zhì)子條件式為[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]。8.Na2CO3溶液的質(zhì)子條件式為[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]。9.滴定終點與計量點不一定恰好符合，由此而造成的分析誤差稱為“終點誤差”10.滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須定量完成：反應(yīng)程度99.9%。11.滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須有確定終點的方法。二、計算題1、稱取0.2562gNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶于水后，以甲基橙做指示劑，用HCl滴定，終點時用去HCl22.82ml，求此HCl濃度和T(HCl/Na2CO3）。M(Na2CO3)=106.0g/mol2、稱取含鐵試樣0.3000g，溶于酸，并把鐵全部還原為Fe2+，用0.02000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，用去22.00mL，計算T(K2Cr2O7/Fe2O3）和試樣中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（MFe2O3=159.69g/mol）3、標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時稱取鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）基準(zhǔn)物質(zhì)0.4925g。若終點時用去NaOH溶液23.50mL，求NaOH溶液的濃度。M(KHP)=204.2g/mol4、在含0.1908g純的K2Cr2O7溶液中加入過量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，用去33.46mL，求Na2S2O3的濃度。M(K2Cr2O7)=294.2g/mol5、測定工業(yè)用純堿Na2CO3的含量，稱取0.2560g試樣，用0.2000mol/LHCl溶液滴定。若終點時消耗HCl溶液22.93mL，問該HCl溶液對Na2CO3的滴定度是多少？計算試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Na2CO3)=106.0g/mol6、0.5000gMgO試樣中加入0.2645mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，過量的HCl用0.1000mol/LNaOH回滴，用去NaOH14.35mL，求試樣中MgO%。M(MgO)=40.30g/mol7、將1.000g鋼樣中Cr氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用0.01800mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液7.00mL回滴過量的FeSO4，計算鋼中Cr2O3%。M(Cr2O3)=152.0g/mol第三章酸堿滴定一、是非題（以“＋”表示正確，“－”表示錯誤）1.NaOH滴定某酸時pH突躍范圍為7.6-9.7，則應(yīng)選擇酚酞作指示劑。2.通常所說的溶液的酸度，就是指H+的活度（或簡單看作是濃度）。3.酸度指溶液中酸的分析濃度。4.滴定突躍是選擇指示劑的依據(jù)。5.酸堿的濃度和強(qiáng)度可影響滴定突躍區(qū)間的大小。6.弱酸能被強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定的條件是cKa≥10-8。7.弱堿能被強(qiáng)酸準(zhǔn)確滴定的條件是cKb≥10-8。8.醋酸是高氯酸和鹽酸的區(qū)分性溶劑。9.液氨是醋酸和鹽酸的均化性溶劑。10.酸性溶劑是堿的均化性溶劑，是酸的區(qū)分性溶劑。11.堿性溶劑是堿的均化性溶劑，是酸的區(qū)分性溶劑12.將各種不同強(qiáng)度的酸（或堿）均化到溶劑化質(zhì)子（或溶劑陰離子）水平的效應(yīng)叫做均化效應(yīng)。13.能區(qū)分酸（或堿）強(qiáng)弱的效應(yīng)稱為區(qū)分效應(yīng)。二、計算題1、0.1000mol/LNH3?H2O20.00ml(已知Kb(NH3?H2O)=1.8?10-5)用同濃度的HCl來滴定，計算未滴定前、計量點前半滴、計量點、計量點后半滴溶液pH值。選擇指示劑并指明指示劑顏色變化。2、0.1000mol/LHAc20.00ml(已知Ka(HAc)=1.8?10-5)用同濃度的NaOH來滴定，計算未滴定前、計量點前半滴、計量點、計量點后半滴溶液pH值。選擇指示劑并指明指示劑顏色變化。3、0.1000mol/L的鄰苯二甲酸(H2A)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，有幾個滴定突躍產(chǎn)生?各計量點時的pH值為多少?分別選擇何種指示劑?已知pKa1=2.89，pKa2=5.514、稱取內(nèi)含不與酸作用雜質(zhì)的混合堿樣品5.000g，配成250.00ml溶液，取出25.00ml，用0.1000mol?L-1HCl滴定，以酚酞作指示劑，用去HCl14.50ml，繼續(xù)用同濃度的HCl滴定，以甲基橙作指示劑，用去HCl28.30ml，問試樣成份以及每種成份的含量？已知：M(NaOH)=40.01g/molM(Na2CO3)=106.0g/molM(NaHCO3)=84.01g/mol5、某二元酸H2X(Ka1=1.4?10-3,Ka2=2.0?10-6)1)討論酸堿滴定KHX應(yīng)用什么標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行直接滴定。2)如用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的KHX20.00ml，計算滴定前pH值及化學(xué)計量點附近突躍三點的pH值。3)終點該選用什么作指示劑，終點時溶液顏色如何變化？6、0.1000mol/LHCl滴定Na2CO3,有幾個滴定突躍產(chǎn)生?各計量點時的pH值為多少?分別選擇何種指示劑?已知：H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11第四章氧化還原滴定一、是非題（以“＋”表示正確，“－”表示錯誤）1.條件電位是校正了各種外界因素影響后得到的實際電極電位，反映了離子強(qiáng)度和各種副反應(yīng)影響的總結(jié)果。2.條件電位大小不僅與溫度和本性有關(guān)，還與介質(zhì)種類、濃度有關(guān)。3.氧化還原反應(yīng)的條件平衡常數(shù)與介質(zhì)種類、濃度無關(guān)。4.氧化還原反應(yīng)必須滿足lgK'≥3(m+n)，才能用于滴定分析。5.間接碘量法的指示劑淀粉在終點顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色。6.直接碘量法的指示劑淀粉在終點顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色。7.高錳酸鉀法終點顏色由紅色變?yōu)闊o色。二、填空題1、1mol/LHCl中，Ce4+滴定Sn2+，滴定曲線突躍范圍?值為已知：?’(Ce4+/Ce3+)=1.28V,?’(Sn4+/Sn2+2、1mol/LH2SO4中，Ce4+滴定Fe2+，滴定曲線突躍范圍?值為已知：?’(Ce4+/Ce3+)==1.44V,?’(Fe3+/Fe2+~。計量點時的?值為。。計量點時的?值為)=0.14V~。)=0.68V3、1mol/LHClO4中，MnO4-滴定Sn2+，滴定曲線突躍范圍?值為已知：?’(MnO4-/Mn2+)=1.45V,?’(Sn4+/Sn2+)=-0.63V~。計量點時的?值為。第五章配位滴定一、是非題（以“＋”表示正確，“－”表示錯誤）1.以0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LCa2+時，只需K’CaYCCasp≥6，即可應(yīng)用于配位滴定了。2.一個反應(yīng)中如副反應(yīng)小到可忽略不計，則副反應(yīng)系數(shù)趨于零也可忽略不計。3.配位滴定中，如指示劑與溶液中某些金屬離子形成的配位化合物比EDTA與這些金屬離子形成的配位化合物更穩(wěn)定，就會引起指示劑封閉。4.配位滴定中，如指示劑與溶液中某些金屬離子形成的配位化合物比EDTA與這些金屬離子形成的配位化合物更穩(wěn)定，就會引起指示劑僵化。5.配位滴定中要求在滴定pH范圍內(nèi)，In與MIn顏色明顯不同。二、填空題1、配位滴定中，判斷能否準(zhǔn)確直接滴定單一金屬離子的標(biāo)準(zhǔn)是。2、現(xiàn)有水樣100mL，用0.005230mol/LEDTA測定硬度，用去13.89mLEDTA，則此水樣硬度為（已知M(CaO)=56.08）度。3、測定水的總硬度時吸取水樣100mL，在pH=10的氨性緩沖溶液中以鉻黑T為指示劑，用0.00500mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時用去EDTA10.25mL，則此水樣硬度為度。（已知M(CaO)=56.08）4、滴定c=0.02mol/LPb2+最適宜酸度范圍為5、滴定c=0.02mol/LFe2+最適宜酸度范圍為6、滴定c=0.02mol/LCd2+最適宜酸度范圍為。（lgKMY=18.30，Ksp=3.2?10-12）。（lgKMY=14.32，Ksp=8.0?10-16）。（lgKMY=16.46，Ksp=4.5?10-15）7、滴定c=0.02mol/LZn2+最適宜酸度范圍為。（lgKMY=16.50，Ksp=3.0?10-16）。（lgKMY=23.40，Ksp=6.3?10-31）8、滴定c=0.02mol/LCr3+最適宜酸度范圍為已知：pHlgαY(H)pHlgαY(H)pHlgαY(H)pHlgαY(H)1.21.41.61.82.02.22.416.9816.0215.1114.2713.5112.8212.192.62.83.03.23.43.63.811.6211.0910.6010.149.704.04.24.44.64.85.05.28.448.047.647.246.846.456.075.45.65.86.06.26.46.65.695.334.984.654.344.063.799.278.85第六章電位法一、選擇題1．在直接電位法中的指示電極，其電位與被測離子的活度的關(guān)系為A．無關(guān)B．成正比C．與其對數(shù)成正比D．符合能斯特公式2．氟離子選擇電極在使用前需用低濃度的氟溶液浸泡數(shù)小時，其目的()()A．清洗電極C．活化電極B．檢查電極的好壞D．檢查離子計能否使用3．使pH玻璃電極產(chǎn)生鈉差現(xiàn)象是由于()A．玻璃膜在強(qiáng)堿性溶液中被腐蝕B．強(qiáng)堿溶液中Na+濃度太高C．強(qiáng)堿溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+D．大量的OH-占據(jù)了膜上的交換點位4．離子選擇電極的電極選擇性系數(shù)可用于()A．估計電極的檢測限B．估計共存離子的干擾程度C．校正方法誤差D．估計電極線性響應(yīng)范圍5．氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是由于A．氟離子在晶體膜表面氧化而傳遞電子()B．氟離子進(jìn)入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)C．氟離子穿透晶體膜而使膜內(nèi)外氟離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)D．氟離子在晶體膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)6．下列說法中，正確的是，氟電極的電位A．隨試液中氟離子濃度的增高向正方向變化B．隨試液中氟離子活度的增高向正方向變化C．與試液中氫氧根離子的濃度無關(guān)()D．上述三種說法都不對二、填空題1．電化學(xué)分析法是建立在基礎(chǔ)上的一類分析方法。2．測定pH值時_____電極的電位隨氫離子濃度的改變而變化，而_____電極的電位固定不變。3．離子選擇性電極雖然有多種，但基本結(jié)構(gòu)是由、4．pH玻離電極在使用前必須用_____________浸泡。、和內(nèi)參比電極三部分組成。5．用離子選擇電極以“一次加入標(biāo)準(zhǔn)法”進(jìn)行定量分析時，應(yīng)要求加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積要，濃度要，這樣做的目的是。三、計算題1．用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為+0.0435V；測定另一未知試液時電極電位則為+0.0145V，電極的響應(yīng)斜率每pH改變?yōu)?8.0mV，求此未知液的pH值。2．25℃時測得下述電池的電動勢為0.251V:Ca2+離子選擇性電極︱Ca2+(aCa2+=1.00×10-2mol/L)∥SCE（1）用未知溶液(離子強(qiáng)度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后,測得電池的電動勢為0.279V,問未知液的pCa是多少?（2）假定未知液中有Mg2+存在,要使測量誤差≤1%,則Mg2+的活度應(yīng)在什么范圍內(nèi)？(已知：)?四、簡答題1．用離子選擇電極校準(zhǔn)曲線法進(jìn)行定量分析通常需加總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液，請問使用總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液有何作用?第七章光譜分析法概論一、選擇題1．光量子的能量正比于輻射的A．頻率B．波長C．波數(shù)2．在下面五個電磁輻射區(qū)域中,波長最短的是()D．周期()D．可見光區(qū)A．Ｘ射線區(qū)B．紅外區(qū)C．無線電波區(qū)二、填空題1．__________和__________輻射可使原子外層電子發(fā)生躍遷。2．帶光譜是由___________________產(chǎn)生的，線光譜是由_____________產(chǎn)生的。3．光學(xué)分析法是建立在基礎(chǔ)上的一類分析方法。第八章紫外-可見分光光度法一、選擇題1．雙光束分光光度計與單光束分光光度計相比，其突出優(yōu)點是()A．可以擴(kuò)大波長的應(yīng)用范圍C．可以抵消吸收池所帶來的誤差D．可以抵消因光源的變化而產(chǎn)生的誤差2．紫外-可見吸收光譜主要決定于()A．分子的振動、轉(zhuǎn)動能級的躍遷B．分子的電子結(jié)構(gòu)C．原子的電子結(jié)構(gòu)D．原子的外層電子能級間躍遷B．可以采用快速響應(yīng)的檢測系統(tǒng)3．常用的紫外區(qū)的波長范圍是()A．200～360nmB．360～800nmC．100～200nmD．103～150nm4．分光光度法中，為了減小濃度測量的相對誤差，配制的試樣溶液的透射比應(yīng)控制的范圍是()A．小于1%B．1%-10%C．30%-50%D．90%-99%二、填空題1．在紫外可見分光光度計中，在可見光區(qū)使用的光源是燈，用的棱鏡和比色皿的材質(zhì)可以是；而在紫外光區(qū)使用的光源是燈，用的棱鏡和比色皿的材質(zhì)一定是。三、計算題1．0.745mg的下列化合物溶于100.0mL乙醇中，在1cm的比色池中測定，紫外強(qiáng)吸收帶的最大吸收波長為243nm，其吸光度為0.520。求這個最大吸收波長所對應(yīng)的摩爾吸收系數(shù)。第九章熒光分析法一、選擇題1．熒光分析法的靈敏度比吸收光度法的靈敏度A．高B．低C．相當(dāng)D．不一定誰高誰低2．在熒光光譜中,測量時,通常檢測系統(tǒng)與入射光的夾角呈()()A．180°B．120°C．90°D．45°二、填空題1．熒光分析法不是測定_________光的強(qiáng)弱，而是測定________光的強(qiáng)弱。2．分子熒光的發(fā)射過程是分子中的價電子吸收輻射能之后，躍遷到高電子激發(fā)態(tài)的任一振動能級，然后通過_____________，降落到第一激發(fā)態(tài)的___________，最后發(fā)射出一個光子而回到基態(tài)。3．在熒光光譜中,測量時,通常檢測系統(tǒng)與入射光的夾角呈第十章原子吸收分光法度。一、選擇題1．氫化物原子化法和冷原子原子化法可分別測定的是()A．堿金屬元素B．堿土金屬元素C．HgD．As2．在原子吸收分析法中，被測定元素的靈敏度、準(zhǔn)確度在很大程度上取決于()A．空心陰極燈B．火焰C．原子化系統(tǒng)D．分光系統(tǒng)3．原子吸收法測定鈣時，加入EDTA是為了消除下述哪種物質(zhì)的干擾?A．鹽酸B．磷酸C．鈉D．鎂4．若原子吸收的定量方法為標(biāo)準(zhǔn)加入法時，消除了下列哪種干擾？A．分子吸收B．背景吸收C．光散射D．基體效應(yīng)()()5．在原子吸收分析的理論中,用峰值吸收代替積分吸收的基本條件之一是()A．光源發(fā)射線的半寬度要比吸收線的半寬度小得多B．光源發(fā)射線的半寬度要與吸收線的半寬度相當(dāng)C．吸收線的半寬度要比光源發(fā)射線的半寬度小得多D．單色器能分辨出發(fā)射譜線，即單色器必須有很高的分辨率6．在原子吸收分析中，如懷疑存在化學(xué)干擾，例如采取下列一些補(bǔ)救措施，下列不適當(dāng)?shù)拇胧┦?)A．加入釋放劑B．加入保護(hù)劑C．提高火焰溫度D．改變光譜帶寬7．在原子吸收分光光度計中，目前常用的光源是()A．火焰B．空心陰極燈C．氙燈D．交流電弧二、填空題1．1955年，澳大利亞物理學(xué)家AWalsh提出，用______吸收來代替______吸收，從而解決了測量原子吸收的困難。2．在原子吸收光譜線變寬的因素中，多普勒變寬是由于；自然變寬是由于。3．原子吸收峰值吸收測量的必要條件是（1），（2）。4．原子吸收分光光度計的氘燈背景校正器，可以扣除背景的影響，提高分析測定的靈敏度，其原因是_______________________________。5．原子吸收法測Ca時,為了消除磷酸根的干擾,可以加入_______________。6．在原子吸收法中,由于吸收線半寬度很窄，因此測量_______________有困難，所以用測量_________________來代替。7．在石墨爐原子化器中，試液首先在其中低溫_____________，然后升溫__________，最后生成_____________________。三、計算題1．用原子吸收分光光度法測定礦石中的鉬。稱取試樣4.23g，經(jīng)溶解處理后，轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中。吸取兩份10.00mL礦樣試液，分別放人兩個50.00mL容量瓶中,其中一個再加入10.00mL(20.0μg/mL)標(biāo)準(zhǔn)鉬溶液，都稀釋到刻度。在原子吸收分光光度計上分別測得吸光度為0.314和0.586,計算礦石中鉬的含量。四、簡答題1．紫外及可見分光光度計和原子吸收分光光度計的單色器分別置于吸收池的前面還是后面？為什么兩者的單色器的位置不同？第十一章色譜分析法概論一、選擇題1．如果試樣比較復(fù)雜，相鄰兩峰間距離太近或操作條件不易控制穩(wěn)定，要準(zhǔn)確測量保留值有一定困難時，宜采用的定性方法為()A．利用相對保留值定性B．利用文獻(xiàn)保留值數(shù)據(jù)定性C．加入已知物增加峰高的辦法定性D．與化學(xué)方法配合進(jìn)行定性2．根據(jù)范蒂姆特方程式，下列說法正確的是()A．固定相顆粒填充越均勻，則柱效越高B．h越大，則柱效越高，色譜峰越窄，對分離有利C．載氣線速度越高，柱效越高D．載氣線速度越低，柱效越高3．下列因素對理論塔板高度沒有影響的是()A．填充物的粒度C．載氣的種類B．色譜柱的柱長D．組分在流動相中的擴(kuò)散系數(shù)4．在色譜分析中，柱長從1m增加到4m，其它條件不變，則分離度增加()A．4倍B．1倍C．2倍D．10倍5．用極性色譜柱分離非極性組分時,分子間作用力主要是A．誘導(dǎo)力B．色散力C．氫鍵力D．定向力()6．速率理論常用于A．塔板數(shù)計算()B．色譜流出曲線形狀的解釋D．解釋色譜流出曲線的寬度與哪些因素有關(guān)C．塔板高度計算7．在色譜流出曲線上，兩峰間距離決定于相應(yīng)兩組分在兩相間的()A．載體粒度B．分配系數(shù)C．?dāng)U散速度D．理論塔板數(shù)二、填空題1．根據(jù)固定相的不同，氣相色譜法分為2．描述色譜柱效能的指標(biāo)是3．按照分離過程的原理可將色譜法分為和。；柱的總分離效能指標(biāo)是。法，法，法，法等4．空間排阻色譜分離高分子有機(jī)化合物是根據(jù)______________和________達(dá)到分離目的。三、計算題（共40分）1．當(dāng)柱長增加一倍，色譜峰的方差增加幾倍？（設(shè)除柱長外，其他條件不變）2．在1米長的填充柱上，某鎮(zhèn)靜藥物A及其異構(gòu)體B的保留時間分別為5.80min和6.60min；峰底寬度分別為0.78min和0.82min；空氣通過色譜柱需1.10min。計算：（1）載氣的平均線速度；（2）組分B的分配比；（3）A及B的分離度；（4）分別計算A和B的有效塔板數(shù)和塔板高度；（5）達(dá)到完全分離時，所需最短柱長為多少。第十二章氣相色譜法一、選擇題1．氣液色譜中，色譜柱使用的上限溫度取決于()A．試樣中沸點最高組分的沸點B．固定液的最高使用溫度C．試樣中各組分沸點的平均值D．固定液的沸點2．在氣-液色譜分析中，當(dāng)兩組分的保留值很接近，且峰很窄，其原因是()A．柱效能太低C．柱子太長B．容量因子太大D．固定相選擇性不好3．與濃度型檢測器的靈敏度有關(guān)的參數(shù)為()A．記錄儀的有關(guān)參數(shù)B．色譜流出曲線面積C．進(jìn)樣量與載氣流速D．A、B和C4