山西省陽泉十五中2011-2012學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題新人教版

.2011-2012學(xué)年山西省陽泉市第十五中學(xué)高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：N14H1Cu64Ag108O16第Ⅰ卷選擇題（共46分）一、選擇題（本題共23小題，每題只有一個選項(xiàng)吻合題意共46分）1、2008年北京奧運(yùn)會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：—2221.5kJ/mol，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．奧運(yùn)火炬燃燒主若是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷．丙烷常溫下是液體C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷周邊的鉑極為電池的正極D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=—2221.5kJ/mol2、以下說法正確的選項(xiàng)是A．燃料電池的電極包括活性物質(zhì)，參加電極反應(yīng)B．氫氧燃料電池工作時發(fā)出藍(lán)色火焰C．鐵在干燥的空氣中不易生銹，在潤濕的空氣中易生銹，主若是因發(fā)生電化腐化D．溫度一準(zhǔn)時，催化劑不但可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，而且可以改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率3、以下說法正確的選項(xiàng)是A．高升溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即減小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率4、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自專業(yè)..制的氫氧燃料電池，如右圖所示，a、b均為惰性電極，電解液為KOH溶液。以下表達(dá)不正確的是A、a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、b極反應(yīng)是O2＋4OH－＋4e－＝2H2OC、總反應(yīng)方程式為2H2＋O2＝2H2OD、氫氧燃料電池是一種擁有應(yīng)用遠(yuǎn)景的綠色電源5．以下事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②6、以下四組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的選項(xiàng)是－10.2mol·L－1鐵氰化鉀NO2平衡球C=1mol·L鹽酸醋酸NaCl(aq)未知濃度熱水冷水一顆相同鋅粒AB序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A熱水中平衡球顏色比冷水中深B初步時產(chǎn)生氣泡速率HCl>CH3COOHC溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色D劃口處有藍(lán)色積淀

CNaOH溶液有劃口的鍍鋅鐵D結(jié)論升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向搬動醋酸是弱電解質(zhì)已達(dá)滴定終點(diǎn)鐵發(fā)生了析氫腐化7、在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=11013mol·L－1的溶液中，必然能大量共存的離子組是A．K＋、Cl－、NO3－、HCO3－B．K＋、Fe2＋、I－、NO3－專業(yè)..C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Al3＋、AlO2－、Cl－、HS－8、恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①單位時間內(nèi)生成amo1O2的同時生成2amolNO2②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO③混雜氣體的顏色不再改變④混雜氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①③⑤9．用石墨電極電解以下足量的各物質(zhì)水溶液一段時間后，若是經(jīng)過的電量相同，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最少的是A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl10．如右圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，以下說法或表示式正確的選項(xiàng)是石墨和金剛石的轉(zhuǎn)變是物理變化B．C（s、石墨）＝C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1C．金剛石的牢固性強(qiáng)于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小11、以下說法正確的選項(xiàng)是A.在必然溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)B.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C.溫度一準(zhǔn)時，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl-)增大，Ksp值變大12、用銅做電極，電解某濃度的AgNO3和Cu（NO3）2的混雜溶液，一段時間后，陰極上析出1.6gCu時，不考慮溶液體積變化，則以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．電路中流過0.05mol電子B．溶液中c（Cu2＋）降低C．電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少D．陽極銅耗資了1.6g專業(yè)..13、以下有關(guān)電化學(xué)的圖示，完好正確的選項(xiàng)是14、以下各步制取物質(zhì)，最后無法達(dá)到目的的有O2稀H24蒸發(fā)、結(jié)晶CuCuOSO4溶液42A.△CuSO·5HOB.FeCl23過分氨水Fe（OH）3灼燒23FeClFeOC.NaOH溶液2Na2SO3SO23蒸干24SONaHSO灼燒NaSOD.AlO223HCl3蒸干AlO溶液3△△15、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后獲取等量的氫氣。以下說法正確的選項(xiàng)是A．兩燒杯中生成氫氣的平均速率甲大于乙B．甲燒杯中的酸過分C．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）向來比甲燒杯中的c（H+）小16．常溫下，必然體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與必然體積pH=12的NaOH溶液混雜后溶液呈中性。該混雜溶液中，離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是17、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。有關(guān)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+B.在NaHY的溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)C.在Na2Y的溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)專業(yè)..D.HY－的水解方程式為：HY－+H2OH3O++Y2－18、相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得初步、平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)以下以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/3C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝46kJD．若容器①體積為2L，則平衡時放出的熱量＜46kJ19、可逆反應(yīng)：在必然條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。由于改變一個條件，達(dá)到新平衡時，可能引起以下變化，這些變化中能說明平衡必然向正反應(yīng)方向搬動的是①I2(g)濃度減小②混雜氣體顏色加深③I2(g)轉(zhuǎn)變率增大④HI(g)的含量增大⑤正反應(yīng)速率增大A．①②B．③C．②③④D．③⑤20、以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．FeSO4酸性溶液裸露在空氣中：2Fe2＋+O2+4H＋=2Fe3＋+2H2OB．MgSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－D．FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3＋+3HS－+3H2O=Fe(OH)3↓+3H2S↑21、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。以下說法正確的選項(xiàng)是專業(yè)..A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)0.lmolZn完好溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×l023D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－22、右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。以下有關(guān)描述錯誤的選項(xiàng)是abA．a(chǎn)中發(fā)生了吸氧腐化，b中發(fā)生了析氫腐化食氯溶鹽化B．兩試管中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe–2e－=Fe2＋液水銨紅墨水C．生鐵塊中碳作原電池正極生鐵D．紅墨水在一段時間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?3、以下列圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．f電極為鋅板C．e極發(fā)生還原反應(yīng)D．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+＋2e－＝H2↑第Ⅱ卷非選擇題（共54分）24、（9分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混雜反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)H＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是。25．（14分）373K時，某1L密閉容器中加入1molNH3發(fā)生以下可逆反應(yīng)：專業(yè)..2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化以以下列圖所示。1）前20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為（3）若在此平衡系統(tǒng)中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉(zhuǎn)變率（填“增大”或“減小”，下同），NH3的平衡濃度。（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡系統(tǒng)中H2的物質(zhì)的量，以下措施正確的選項(xiàng)是（其他條件相同）。a.高升溫度b.擴(kuò)大容器的體積c.加入合適的催化劑d.再充入N226、（15分）以下列圖為相互串通的甲、乙兩個電解池，試回答：（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A極的電極資料AB鐵石墨為，應(yīng)采用的電解質(zhì)溶液是，B極的電極反應(yīng)式為。甲乙（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，電極周邊400mLNaCl呈紅色的是極。（填“鐵”或“石墨”）（3）若甲池陰極質(zhì)量變化為43.2克，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是ml。忽略乙槽中溶液體積的變化,則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為,其PH值等于.（不考慮氣體在水中的溶解）。27、（16分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4═H++HSO4—，HSO4—專業(yè)..H++SO42—，回答以下問題：（1）Na2SO4溶液顯（填“酸性”，“中性”或“堿性”）。原因是（用離子方程式表示）。（2）在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，以下微粒濃度關(guān)系正確的有。A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1mol·L-1B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)3）若是25℃時，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)0.029mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，原因是。（4）0．1mol·L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的序次是：。5）若是25℃時，0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,則25℃時，0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=。2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)參照答案一．選擇題（本題包括23小題，每題2分，共46分。每題只有1個選項(xiàng)吻合題意）1.A2．C3、A4、B5．B6．D7、C8.D9、A10、B11、C12．C13．D14．D15．C16．D17．A18．C19．B20、C21、D22、D23、D第Ⅱ卷非選擇題（共54分）24．（9分）每空3分（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H＝－641.75KJ/mol2）408.8753）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。25、（14分）（1）0．01mol/L·s(3分)（2）0.12