2023學(xué)年吉林省長春市九臺市師范中化學(xué)高二下期末調(diào)研試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中,水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．蔗糖 B．麥芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯2、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表：元素代號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2下列說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子B．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多C．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性3、下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．電解熔融氧化鋁的過程B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．.向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀4、根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯誤的是A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應(yīng)的焓變大于零C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)5、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種6、將乙炔通入銀氨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，通過該實驗可以區(qū)分乙炔和乙烯?；瘜W(xué)方程式為：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔銀遇酸可放出乙炔。下列分析或推測不正確的是A．乙炔與銀氨溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B．乙炔中C-H鍵的活性比乙烯中C-H鍵的活性強C．乙炔通入AgNO3溶液中也能發(fā)生類似反應(yīng)D．2-丁炔不能與銀氨溶液發(fā)生類似反應(yīng)7、下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．室溫下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA個H+B．一定條件下,0.2molSO2和0.lmol02于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NAC．7.2gCaO2中含有0.2NA個陰離子D．6gSiO2中含有0.1NA個分子9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A．(CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯B．丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體C．苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上10、下列離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是（）A．XH4的沸點比YH3高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高12、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（）A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1B．Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s);△HC．Na+(l)+Cl－(l)NaCl(s);△H3D．Na(g)+12Cl2(g)NaCl(s);△H13、下列說法錯誤的是A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶14、以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除Cl－和Na＋的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．Na＋和Cl－形成的離子鍵具有方向性D．鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低15、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．每生成1molNa2CO3時，共轉(zhuǎn)移4mol電子C．該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D．還原性Na大于C16、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚可通過加聚反應(yīng)生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵17、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑或分離方法不正確的是選項混合物除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)

，NaOH溶液分液B溴苯(溴)KI溶液分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗氣D乙醇(少量水)生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D18、在下列有關(guān)離子共存的說法中，正確的是()A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－D．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－19、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧20、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如圖：下列說法不正確的是A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B．加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D．產(chǎn)品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質(zhì)21、某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案可行的是()A．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·7H2O晶體B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3＋的氧化性強于Cu2＋22、肼(N2H4)可作為航天飛船的燃料，有關(guān)反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．64gN2H4含共價鍵數(shù)為14NAB．9.2gN2O4含有氮原子數(shù)為0.1NAC．2molN2中共用電子對數(shù)為10NAD．反應(yīng)中，每生成1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實驗：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應(yīng)方程式___。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。25、（12分）B．[實驗化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實驗步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。26、（10分）實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制?、?K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。27、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。28、（14分）氟的單質(zhì)及含氟化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)BF3常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑，下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為____________、_______________。(填標(biāo)號)(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態(tài)時包含的作用力有_______________(填標(biāo)號)。a.離子鍵b.σ鍵c.π鍵d.氫鍵(3)由反應(yīng)2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構(gòu)型為___________，氧原子的雜化方式是_____________________________(4)CsF是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的born－Haber循環(huán)計算得到。由圖（a）可知，Cs原子的第一電離能為_______________________kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為________kJ·mol－1，CsF的晶格能為________kJ·mol－1。(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體[如圖(b)所示]。Ba2＋的配位數(shù)為_________個；已知其密度為4.893g?cm-3，則BaF2的晶胞參數(shù)為a=____________29、（10分）有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)名稱為__________________，B→C的反應(yīng)條件為_____________，E→F的反應(yīng)類型為_____________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為___________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為________。（6）已知：（R為烴基）設(shè)計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機(jī)試劑任選）。[合成路線示例：]__________________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.蔗糖水解的化學(xué)方程式為C12C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，葡萄糖和果糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖分子結(jié)構(gòu)中無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯誤；B.麥芽糖水解的化學(xué)方程式為C12C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(葡萄糖)，麥芽糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；C.淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，但是淀粉不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D.乙酸甲酯可發(fā)生水解反應(yīng)，但其不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯誤；故合理選項為B。2、A【答案解析】

根據(jù)上表可以看出Q主要化合價只有-2價，所以Q是O元素；M和Q位于同一周期主要化合價有+4和-4價，M是C元素，X、Y、Z、L的半徑大于O和C，且逐漸減小，再根據(jù)主要的化合價分析，可知X、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素【題目詳解】A．在化學(xué)反應(yīng)中，C原子的最外層電子數(shù)為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，A正確；B．Mg和HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，Al和HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，所以等物質(zhì)的量的Mg、Al的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣Al多些，B錯誤；C．Al2O3是兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)又可以和強堿反應(yīng)生成鹽和水，C錯誤；D．S的非金屬性比Cl弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl>S，D錯誤；答案選A。3、D【答案解析】A．電解熔融氧化鋁的過程生成新物質(zhì)單質(zhì)鋁和氧氣，是化學(xué)變化，故A錯誤；B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末生成新物質(zhì)無水硫酸銅，是化學(xué)變化，故B錯誤；C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體生成新物質(zhì)氫氧化鐵膠體，是化學(xué)變化，故C錯誤；D．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，故D正確；故選D。點睛：物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。在化學(xué)變化中常伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象；物理變化指物質(zhì)間固，液，氣三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。4、D【答案解析】

A.因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A項正確，不符合題意；B.吸熱反應(yīng)，焓變大于零，B項正確，不符合題意；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之間存在離子鍵，CO32－中，C與O之間存在共價鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C項正確，不符合題意；D.需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤，符合題意；本題答案選D。5、D【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。6、C【答案解析】

A.乙炔與銀氨溶液的反應(yīng)過程中沒有元素化合價的變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.乙炔通入銀氨溶液，產(chǎn)生乙炔銀白色沉淀，而乙烯不能發(fā)生該反應(yīng)，說明乙炔中C-H鍵的活性比乙烯中C-H鍵的活性強，因此通過該實驗可以區(qū)分乙炔和乙烯，B正確；C.AgNO3溶液中Ag+與銀氨溶液中銀元素存在形式不同，因此不能發(fā)生類似反應(yīng)，C錯誤；D.2-丁炔的不飽和C原子上無C-H鍵，因此不能與銀氨溶液發(fā)生類似反應(yīng)，D正確；故合理選項是C。7、C【答案解析】

電子層越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+＜Na+＜F-；【題目詳解】A.同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑K＞Na＞Li，故A項正確；B.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故B項正確；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+＜Na+＜F-，故C項錯誤；D.電子層越多離子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故微粒半徑Cl-＞F-＞F，故D項正確，本題選C。【答案點睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：同一主族元素，原子半徑自上而下逐漸增大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；電子層越多離子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑。8、A【答案解析】A.室溫下，1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol,所以1LpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA個H+，故A正確；B.

二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，一定條件下，0.2molSO2和0.1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)大于0.2NA，故B錯誤；C.7.2gCaO2的物質(zhì)的量為：7.2g/72g/mol=0.1mol，而過氧化鈣的構(gòu)成微粒是鈣離子和過氧根離子，所以7.2gCaO2中含有0.1NA個陰離子，故C錯誤；D.二氧化硅是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，而不是分子，故D錯誤；9、B【答案解析】

A、烯烴命名時應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈；B、丙烷的一氯代物有2種，二氯代物有4種；C、苯分子不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；D、乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，-C≡C-和決定了6個C原子共面?！绢}目詳解】A項、(CH3)2C=CH2的主鏈有3個碳原子，含有1個碳碳雙鍵和甲基，名稱為2-甲基-1-丙烯，故A錯誤；B項、丙烷分子有2類氫原子，一氯代物有1—氯丙烷和2—氯丙烷2種，二氯丙烷有1,1—二氯丙烷、1,2—二氯丙烷、1,3—二氯丙烷和2,2—二氯丙烷4種，故B正確；C項、苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D項、CH3-CH=CH-CC-CH3分子中碳鏈空間結(jié)構(gòu)為平面型，如圖所示或，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，-C≡C-決定了3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，決定1、2、3、4號4個碳原子在同一平面內(nèi)，而3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，3、4號兩個C原子已經(jīng)在平面上，因此這條直線在這個平面上，則6個C原子共面，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意有機(jī)物命名的原則、同分異構(gòu)體的推斷和有機(jī)物共面的判斷方法是解答關(guān)鍵。10、C【答案解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不符合物質(zhì)的微粒個數(shù)比關(guān)系，A錯誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、NO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，B錯誤；C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C正確；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，由于NH3·H2O是一元弱堿，不能溶解兩性物質(zhì)氫氧化鋁，所以反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓-+3NH4+，D錯誤；故合理選項是C。11、D【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl，則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，B錯誤；C．高氯酸是最強的無機(jī)含氧酸，其酸性比硝酸強，C錯誤；D．C與N形成的化合物為C3N4，屬于原子晶體，鍵長C-N＜C-C，C-N鍵比C-C鍵更穩(wěn)定，故C3N4的熔點可能比金剛石高，D正確。答案選D。12、A【答案解析】分析：本題考查熱化學(xué)方程式、晶格能，側(cè)重考查基本概念，注意概念中關(guān)鍵詞，1mol，氣態(tài)離子，生成1mol晶體。詳解：1mol氣態(tài)鈉離子與1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，所以熱化學(xué)方程式中，能表示晶格能的為Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1，故選A。13、A【答案解析】

A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子為ns2，故A錯誤；B．C2H4和HCN分子結(jié)構(gòu)式分別為、H-C≡N，所以二者都含有σ鍵和π鍵，乙烯分子中C原子采用sp2雜化、HCN中C原子采用sp雜化，二者中C原子雜化方式不同，故B正確；C．H2O中O原子成2個σ鍵，有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；NH3中N原子成3個σ鍵，有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；CH4分子中C原子形成4個σ鍵，采取sp3雜化，故C正確；D．紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類，X-射線衍射實驗可鑒別晶體和非晶體，乙醇和二甲醚的官能團(tuán)不同，所以可以用紅外光譜鑒別，玻璃是非晶體、水晶是晶體，所以可以用X-射線衍射實驗鑒別玻璃與水晶，故D正確；答案選A。14、C【答案解析】

A．鈉原子與氯原子生成NaCl，1個鈉原子失去1個電子，形成了1個帶正電荷的鈉離子最外層電子數(shù)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1個氯原子得到1個電子形成氯離子最外層電子數(shù)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A正確；B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間以離子鍵相結(jié)合，離子鍵包括鈉離子和氯離子之間的靜電引力、電子與電子、原子核與原子核的排斥作用，故B正確；C．離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性，故C錯誤；D．穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)體系能量較不穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)能量低，鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉，最外層電子數(shù)都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強體系能量呈降低，故D正確；故答案為C。15、B【答案解析】

A、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石，一部分C轉(zhuǎn)化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據(jù)Na計算轉(zhuǎn)移電子，即每生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強于C，故D說法正確。故選B。16、D【答案解析】A.丁子香酚中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故A正確；B.丁子香酚中含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵三種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵，故B正確；C.丁子香酚中的苯環(huán)及碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2，故C正確；D.因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)之間的關(guān)系、常見的反應(yīng)類型是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是D項，根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)可知，丁子香酚中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團(tuán)，因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵。17、B【答案解析】分析：A．酸性KMnO4將甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應(yīng)然后分液；B．應(yīng)用溴與NaOH反應(yīng)，然后分液；C．利用SO2是酸性氧化物，可以與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，而洗氣除去；D．生石灰可與水反應(yīng)，利于乙醇的提純。詳解：A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應(yīng)然后分液，選項A正確；B．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到純凈的溴苯，應(yīng)用NaOH，然后分液，選項B不正確；C．乙烯中含有SO2雜質(zhì)，可以利用SO2是酸性氧化物，可以與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，而乙烯不能發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液洗氣除去，選項C正確；D．生石灰可與水反應(yīng)，增大沸點差值，有利于乙醇的提純，選項D正確；答案選B。18、A【答案解析】分析：本題考查的是離子共存，掌握題目中的條件是關(guān)鍵。詳解：A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性，四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.鐵離子在中性溶液中反應(yīng)生成氫氧化鐵，故錯誤；C.鐵離子和SCN－反應(yīng)，也和I－反應(yīng)，故錯誤；D.鋁離子和硫離子反應(yīng)，故錯誤。故選A。點睛：離子共存是高頻考點，注意以下幾點：1.顏色：銅離子，鐵離子，亞鐵離子，高錳酸根離子都有顏色，在無色溶液中不能共存。2.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存，即能反應(yīng)生成沉淀或氣體或弱酸或弱堿或水的離子不共存。3.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不共存。4.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不共存。19、D【答案解析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)。分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發(fā)生取代反應(yīng)，故①選；因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)，③選；因含有羥基、羧基，則能發(fā)生酯化反應(yīng)，故④選；因含有酯基，則能發(fā)生水解反應(yīng)，故⑤選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑥選；因含有羧基，則能發(fā)生中和反應(yīng)，⑦選；因有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，⑧選。故D正確。故選D。點睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。20、D【答案解析】

由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，將溶液煮沸，可以除去溶液中溶解的二氧化碳?xì)怏w，防止二氧化碳與氨氣反應(yīng)，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水，反應(yīng)在冰浴下進(jìn)行，可防止過氧化氫分解，再過濾，洗滌得到過氧化鈣白色晶體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液二氧化碳，防止再后續(xù)實驗中二氧化碳與氨氣反應(yīng)，故A正確；B．濾液中加入氨水和雙氧水生成CaO2，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+2NH3?H2O+H2O2═CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，故B正確；C．溫度過高時過氧化氫分解，影響反應(yīng)產(chǎn)率，則生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，故C正確；D．過濾得到的白色結(jié)晶為CaO2，微溶于水，用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分，同時可防止固體溶解，故D錯誤；故選D。21、D【答案解析】

A、亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4·7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4·7H2O，故A錯誤；B、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱煮沸制備Fe(OH)3膠體，將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C、濃硫酸具有強氧化性，應(yīng)將鐵粉加入稀硫酸中探究鐵的活潑性，故C錯誤；D、銅粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來驗證Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故D正確；答案選D。22、D【答案解析】

A.1個N2H4分子中含有5個共價鍵，64gN2H4的物質(zhì)的量是2mol，含有共價鍵的物質(zhì)的量為10mol,則其中含共價鍵數(shù)為10NA，A錯誤；B.9.2gN2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在1個N2O4中含有2個N原子，0.1molN2O4中含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則其N原子數(shù)為0.2NA，B錯誤；C.N2中含有3對共用電子對，則2molN2中共用電子對數(shù)為6NA，C錯誤；D.根據(jù)方程式可知：在反應(yīng)中，N2H4的N其化合價從-2升高到0，每2molN2O4中，有4molN化合價升高，則總共失去4×2mol=8mol電子，則每生成4mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案解析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無色液體B為水，水屬于共價化合物，每個氫原子和氧原子共用一個電子對，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。24、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【答案解析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。25、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【答案解析】

（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱?！敬鸢更c睛】《實驗化學(xué)》的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復(fù)習(xí)實驗時，應(yīng)注重課本實驗復(fù)習(xí)，特別是課本實驗現(xiàn)象、實驗不足等等。26、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【答案解析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進(jìn)入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。27、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【答案解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為