湖北省黃岡市麻城實驗高中2023學年化學高二第二學期期末檢測模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、波音787型飛機的機身和機翼大量使用下列哪種材料（）A．液晶高分子材料B．橡膠C．高分子分離膜D．碳纖維復合材料2、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．過程i發(fā)生了加成反應B．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為C．利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D．該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離3、下列既屬于放熱反應又屬于氧化還原反應的是A．氧化鈣與水反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應4、化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法正確的是()A．蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉 B．磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片5、將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應:H2NCOONH4（s）CO2（g）+2NH3（g）。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據(jù)的是A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．二氧化碳濃度保持不變D．混合氣體的壓強保持不變6、有關下圖所示化合物的說法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體。C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應7、如圖所示，對該物質(zhì)的說法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面8、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子B．向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種10、磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是A．Na5P3O107mol B．Na3H2P3O108molC．Na5P3O109mol D．Na2H3P3O1012mol11、提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與分離方法錯誤的是（）不純物質(zhì)除雜試劑分離方法AMg（Al）NaOH溶液過濾B乙烷(乙烯)溴水洗氣CCuCl2（FeCl3）單質(zhì)銅過濾D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液A．A B．B C．C D．D12、常溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?L-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線B．V(NaOH)=10.00mL時，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑D．達到B、D狀態(tài)時，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應13、NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于A．＋45.2kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．－69.4kJ·mol－114、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的有（）組XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液Na2CO3稀鹽酸③CO2Na2O2H2O④AgNO3溶液Cu稀硫酸A．1 B．2 C．3 D．415、我國自主研發(fā)“對二甲苯的綠色合成路線”取得新進展，其合成示意圖如下。下列說法中，不正確的是A．過程i發(fā)生了加成反應B．對二甲苯的一溴代物只有一種C．M所含官能團既可與H2反應，也可與Br2的CCl4溶液反應D．該合成路線理論上碳原子利用率為100％，且產(chǎn)物易分離16、區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是A．加酸性KMnO4溶液、振蕩 B．加NaOH溶液、煮沸C．加Br2水、振蕩 D．加新制堿性Cu(OH)2懸濁液、煮沸17、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小18、下列有關化學用語正確的是()A．NaOH的電子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為＋1、＋5C．NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為D．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－19、下列有關說法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同C．0.1

mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D．對于反應2SO2+O2

2SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率20、（題文）下列敘述中不正確的是A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25℃時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等PH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB21、某無機化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關于該化合物的說法不正確的是（）A．化學式是Al2Cl6B．不存在離子鍵和非極性共價鍵C．在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電22、下列元素的電負性最大的是：()A．Na B．S C．O D．C二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______________；A分子中最多有____個原子處于同一平面上。（2）C→F的反應類型為____________；F中含氧官能團名稱為_____________________。（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為________________________。（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①能與溴發(fā)生加成反應②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。（6）立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側(cè)時為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時為反式結(jié)構(gòu)，則的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡式為__________。24、（12分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。26、（10分）制取肥皂的實驗有以下步驟：①在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續(xù)加熱，直到皂化反應完成④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分攪拌⑤用紗布濾出固體物質(zhì)，棄去濾液．把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據(jù)實驗，填空：（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_________；（2）如何驗證皂化反應已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式_________；（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點_________。27、（12分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。28、（14分）丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下。①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1請回答下列各題：(1)關于上述反應，下列說法正確的是____。A．增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．反應②的ΔS等于零C．可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率D．上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變，則說明兩反應均達到平衡狀態(tài)(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應②的平衡常數(shù)為____。(3)若向容器內(nèi)充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應②，一定時間達到平衡狀態(tài)，10min時再充入1molO2，15min重新達到平衡，請在圖中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。(4)如圖為一定時間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。A．460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應平衡常數(shù)變大B．高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低C．460℃時C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃D．溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈29、（10分）銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。⑴銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于______區(qū)，基態(tài)Cu原子的電子排布式為______。NO3-的空間構(gòu)型為_____。⑵鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機合成中有重要作用。C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______；鄰氨基吡啶的銅配合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，C原子軌道雜化類型為______；1mol中σ鍵的數(shù)目為______mol。⑶如圖是銅的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。該化合物中Cu的化合價是______，Cu和N原子的配位數(shù)之比是______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

飛機的機身和機翼要承受較大的壓力，故需要的材料應具有較強的韌性剛性?！绢}目詳解】A．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯誤；B．因為橡膠較軟不可能做機身，故B錯誤；C．高分子分離膜是由聚合物或高分子復合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯誤；D．碳纖維復合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復合材料的密度較小，故D正確；故選D。2、C【答案解析】

A.過程i是異戊二烯和丙烯醛共同發(fā)生加成反應，生成具有對位取代基的六元環(huán)中間體——4-甲基-3-環(huán)己烯甲醛，故A正確；B.通過M的球棍模型可以看到六元環(huán)上甲基的臨位有一個雙鍵，所以M為4-甲基-3-環(huán)己烯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式是，故B正確；C.根據(jù)該合成路線，可以合成對二甲苯和間二甲苯，不能合成鄰二甲苯，故C錯誤；D.該合成路線包含兩步，第一步為加成，第二步為脫水，兩步的C原子利用率均為100%，故D正確。3、B【答案解析】

A.氧化鈣與水反應，放出熱量，但是該反應不涉及化合價的變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.鐵絲在氧氣中燃燒，是放熱反應，也有化合價的變化，是氧化還原反應，B正確；C.NaOH溶液和鹽酸反應是放熱反應，但是該反應不涉及化合價變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，但是該反應不涉及化合價變化，不是氧化還原反應，D錯誤；故合理選項為B。4、C【答案解析】

A.蘇打是碳酸鈉，在生活中可用做發(fā)酵粉的是小蘇打，即碳酸氫鈉，A錯誤；B.磁性氧化鐵是四氧化三鐵，可用于制備顏料和油漆的是氧化鐵，B錯誤；C.工業(yè)制備玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，制備水泥的原料是石灰石、黏土和輔助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正確；D.二氧化硅可用于制作光導纖維，單質(zhì)硅可用于制作硅芯片和光電池，D錯誤。答案選C。5、B【答案解析】

A．隨著反應進行，氣體質(zhì)量增大，容器內(nèi)氣體密度增大，當混合氣體密度保持不變時，各物質(zhì)含量不變，達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．混合氣體由CO2和NH3以物質(zhì)的量之比1:2組成，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．二氧化碳濃度隨著反應進行而增大，當二氧化碳濃度不變時該反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．反應前后混合氣體物質(zhì)的量增大，則壓強增大，當混合氣體壓強不變時氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案：B?！敬鸢更c睛】可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。6、B【答案解析】分析：根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：A.含有碳碳雙鍵可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，含有甲基，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應，A正確；B.含有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，酚羥基與NaHCO3溶液不反應，B錯誤；C.含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可以催化加氫，碳碳雙鍵和酚羥基可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.含有2個酯基和1個酚羥基，1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應，D正確。答案選B。7、D【答案解析】

A．此有機物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．與濃溴水反應的應是酚羥基鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H，還有一個碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，共消耗4mol的Br2；兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，因此共消耗7mol的氫氣，C錯誤；D．從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā)，把上述結(jié)構(gòu)分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個碳原子共平面，上述三個平面可以重合，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查的是由有機物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì)，首先分析有機物的結(jié)構(gòu)簡式，找出官能團，根據(jù)有機物官能團的性質(zhì)進行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結(jié)構(gòu)的分析，題目難度中等。8、B【答案解析】根據(jù)價層電子對互斥理論可知，氨氣中氮原子含有1對孤對電子，而甲烷中碳原子沒有孤對電子，B正確。氮原子和碳原子都是sp3雜化，答案選B。9、D【答案解析】分析：A.根據(jù)標準狀況下，SO3不是氣體分析；B.根據(jù)NO2中存在平衡：2NO2?N2O4分析；C.根據(jù)常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化分析；D.的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)中一定含有羧基、苯環(huán)，其余2個碳原子分情況書寫分析判斷。詳解：A.標準狀況下，SO3不是氣體，無法用n=VVm計算2.24LSO3的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減小，則容器中氣體分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，2.7g鋁不能完全反應，故C錯誤；D．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有：①羧基直接與苯環(huán)連接，剩余兩個碳作為乙基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，作為兩個甲基存在6種同分異構(gòu)體；②骨架為苯乙酸，甲基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體；③苯丙酸有2種，共14種同分異構(gòu)體，故D正確；故選點睛：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵。本題的難點為D，要注意分情況討論，并且掌握書寫的方法，注意不要重復。10、C【答案解析】

三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，該鈉鹽的化學式是Na5P3O10，1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質(zhì)的量是9mol，故選C?！敬鸢更c睛】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸過程中化學鍵的變化情況是解題的關鍵。11、C【答案解析】

A、鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁可以，因此可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，A正確；B、乙烷與溴水不反應，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正確；C、銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能用銅除去氯化銅中的氯化鐵，C錯誤；D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸能與碳酸鈉反應，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D正確。答案選C。12、B【答案解析】

HCl是強電解質(zhì)、苯甲酸是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；圖Ⅰ是鹽酸，圖Ⅱ是苯甲酸，結(jié)合各個點與氫氧化鈉反應的量，分析出溶液的溶質(zhì)情況，結(jié)合指示劑選擇和溶液中離子濃度大小判斷方法，據(jù)此回答?！绢}目詳解】A．HCl是強電解質(zhì)、苯甲酸是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞鹽酸，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時圖I的pH=1、圖Ⅱ的pH＞1，則圖I中是鹽酸、圖Ⅱ中是苯甲酸，所以圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定鹽酸、苯甲酸的曲線，故A項錯誤；B．若（NaOH）=10.00mL時，苯甲酸的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，根據(jù)圖知，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸電離程度較小，所以存在c（C6H5COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B項正確；C．苯甲酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色范圍為8-10，所以應該選取酚酞作指示劑，故C項錯誤；D．混合溶液的pH=7時，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸應該稍微過量，所以B點酸堿恰好完全反應，D點苯甲酸過量，故D項錯誤。故答案為B?！敬鸢更c睛】該題是圖像題，解圖像題的關鍵是關注幾個特殊的點，起點，反應一定體積的點，恰好反應的點，弄清酸堿混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)，結(jié)合電荷守恒，指示劑選取方法等等即可。13、A【答案解析】

本題考查的是蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用，明確中和熱是指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，弱酸或弱堿電離吸熱是解題的關鍵?！绢}目詳解】NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，則2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，即：2NH3·H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，整理可得：①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，①-②可得NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)ΔH＝+45.2kJ·mol－1，所以氨水在水溶液中電離的ΔH為+45.2kJ·mol－1。故選A。14、B【答案解析】分析：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物；②碳酸鈉與氫氧化鉀不反應；③過氧化鈉與水或二氧化碳均反應；④銅與稀硫酸不反應。詳解：①Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，①正確；②Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與KOH不反應，②不正確；③Na2O2既可與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，也可與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，③正確；④銅是不活潑金屬，與稀硫酸不反應，與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成銀和硝酸銅，④不正確。答案選B。15、B【答案解析】

A.過程i是異戊二烯和丙烯共同發(fā)生加成反應，生成具有對位取代基的六元中間體—4-甲基-3-環(huán)己烯甲醛，選項A正確；B.對二甲苯高度對稱，分子中只有2種化學環(huán)境下的氫原子，其一溴代物有2種，選項B不正確；C.M所含官能團有碳碳雙鍵和醛基，均可與H2發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵也可與Br2的CCl4溶液反應，選項C正確；D.該合成路線理論上碳原子利用率為100％，且產(chǎn)物對二甲苯與水互不相溶易分離，選項D正確。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機合成及推斷，利用最新的科研成果，通過加成反應和對原子利用率的理解，考察了學生利用已學知識解決未知問題的能力。16、B【答案解析】

植物油為不飽和脂肪酸甘油酯，礦物油多為飽和烴類物質(zhì)，也可能含有不飽和烴，利用酯、烯烴的性質(zhì)可區(qū)別二者，以此來解答?！绢}目詳解】A.植物油與礦物油都有碳碳雙鍵與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使其褪色，不能區(qū)別，故A錯誤；B.植物油為高級脂肪酸甘油酯，能夠在堿性環(huán)境下水解，生成易溶于水的物質(zhì)，反應后液體不再分層，可鑒別，故B正確；C.植物油與礦物油均可使溴水發(fā)生加成反應使其褪色，不可區(qū)別，故C錯誤；D.二者均不與新制Cu(OH)2懸濁液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故答案選：B。17、A【答案解析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。18、D【答案解析】

A．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構(gòu)成的；B．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成；D．氯離子的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18?！绢}目詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，A錯誤；B．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個，故I4O9可以寫成I(IO3)3的形式，故碘元素的價態(tài)有+3價和+5價，B錯誤；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成，故無結(jié)構(gòu)式，C錯誤；D．根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，為氯離子，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查常用化學用語，難度不大，注意加強基礎知識的掌握理解，易錯選項為C，容易受化學式的書寫影響，注意從物質(zhì)的名稱去分析。19、A【答案解析】A、銅、鐵、電解質(zhì)構(gòu)成原電池，鐵做負極，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵更容易生銹，選項A正確；B、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者電離產(chǎn)生的氫離子濃度小，抑制水的電離程度小，水的電離程度小，選項B錯誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒有:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，選項C錯誤；D、使用催化劑能加快反應速率，但不能使平衡移動，故不能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，選項D錯誤；答案選A。20、D【答案解析】A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中，由物料守恒可知，c(NH)+c(NH3.H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，所以c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，A正確；B.25℃時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)=0.005mol/L，c(NH3.H2O)=0.5amol/L-0.005mol/L，由電荷守恒可知，此時溶液呈中性，c(OH-)=1×10－7mol·L－1，所以，NH3·H2O的電離常數(shù)為0.005×1×10-70.5a-0.005=，B正確；C.等濃度的HCN和NaCN混合溶液中，由物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正確；D.在相同條件下，等體積、等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，如果HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB，D不正確。本題選D。點睛：在相同條件下，體積相同、pH也相同的兩種酸，其中電離常數(shù)較小的酸的溶液中所含弱酸的物質(zhì)的量較大，故分別與相同濃度的氫氧化鈉反應時，較弱的酸消耗的氫氧化鈉溶液體積較大。21、D【答案解析】分析：A.將二聚分子變成單分子，得BA3化學式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3

或AlCl3，再根據(jù)原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷；B、根據(jù)該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵；C、化合物形成二聚分子，是分子晶體；D、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物。詳解：將二聚分子變成單分子，得BA3化學式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，該化合物的化學式是Al2Cl6，A說法正確；該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，只存在Cl-Al鍵，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵，所以也不存在非極性共價鍵，B說法正確；C、該化合物是無機化合物的形成的二聚分子，屬于共價化合物，是分子晶體，C說法正確；該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，D說法錯誤；正確選項D。22、C【答案解析】

非金屬性越強，電負性越大，在四個選項中，氧元素的非金屬性最強，所以氧元素的電負性最大，因此正確的答案選C。二、非選擇題(共84分)23、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應（水解）羥基、醛基等【答案解析】

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據(jù)此答題?！绢}目詳解】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，

(1)A為，A的化學名稱為苯丙烯酸，其中苯環(huán)上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉(zhuǎn)動，所以A分子中最多有19個原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反應類型為取代反應，F(xiàn)為，F(xiàn)中含氧官能團名稱為羥基、醛基，

因此，本題正確答案是：取代反應；羥基、醛基；

(3)化合物甲反應生成A、B的化學方程式為，

因此，本題正確答案是：；

(4)A為，根據(jù)條件：①能與溴發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵，②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，說明有酯基，③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體是或，

因此，本題正確答案是：或；

(5)以為原料合成的，可以用與溴發(fā)生加成反應，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應即可得產(chǎn)品，合成的路線為，

因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產(chǎn)物為，則其順式結(jié)構(gòu)簡式為：；因此，本題正確答案是：?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等，（5）中有機合成路線為易錯點、難點。24、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【答案解析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns2np3；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數(shù)為29?！绢}目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應為Cu元素。25、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【答案解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進行蒸餾等等，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o色，故B正確；C、根據(jù)B選項分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。26、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象【答案解析】

(1)在制取肥皂時加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應,硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油；(5)實驗操作中取用蒸發(fā)皿應該使用坩堝鉗；(6)根據(jù)利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象方面解答?！绢}目詳解】(1)因為植物油與氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應的進行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；(2)油脂不溶于水,所以驗證皂化反應已完成的方法為：取反應液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)皂化反應中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級脂肪酸鈉發(fā)生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油,反應方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+；正確答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)實驗操作中，取用蒸發(fā)皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱,優(yōu)點在于使反應過程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象；正確答案：受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象。27、引發(fā)鋁熱反應CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【答案解析】

（1）根據(jù)鋁熱反應需要高溫條件分析解答。（2）取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！绢}目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應選擇雙氧水，試劑B應選擇氨水，答案選C和D。②反應Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。28、CD3.5BD【答案解析】

(1)關于上述反應的判斷，按相關原理進行判斷；(2)按已知條件，結(jié)合三段式計算一定溫度下反應②的平衡常數(shù)；(3)在圖