5.2-氮及其化合物(一)課件(共39張PPT)

第二節(jié)氮及其化合物（一）高一年級(jí)化學(xué)第二節(jié)氮及其化合物（一）高一年級(jí)化學(xué)氮元素在元素周期表中的位置氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族。氮原子的最外層有5個(gè)電子，既不容易得到3個(gè)電子，也不容易失去5個(gè)電子。一般通過(guò)共用電子對(duì)與其他原子結(jié)合。在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動(dòng)植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。氮元素在元素周期表中的位置氮元素位于元素周期表自然界中的氮元素氮元素動(dòng)植物蛋白質(zhì)土壤海洋中硝酸鹽和銨鹽空氣中的氮?dú)庾匀唤缰械牡氐貏?dòng)植物蛋白質(zhì)土壤海洋中硝酸鹽和銨鹽空氣想一想：

氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，自然界是怎樣通過(guò)氮的循環(huán)為生物體提供氮元素的呢？想一想：氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元一、氮?dú)馀c氮的固定（一）氮?dú)?.氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無(wú)色無(wú)味氣體密度與空氣接近難溶于水一、氮?dú)馀c氮的固定（一）氮?dú)?.氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)顏色氣味狀2.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)由于氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵結(jié)合，斷開(kāi)該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無(wú)法被大多數(shù)生物體直接吸收。（一）氮?dú)?.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)由于氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵3.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（一）氮?dú)釴2+3Mg===Mg3N2N2+O2====2NON2+3H22NH3

點(diǎn)燃放電或高溫高溫、高壓

催化劑3.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（一）氮?dú)釴2+3Mg===Mg3一、氮?dú)馀c氮的固定（二）氮的固定1.含義:將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫做氮的固定。2.分類:一、氮?dú)馀c氮的固定（二）氮的固定1.含義:將大氣中游離態(tài)自然固氮大自然通過(guò)閃電釋放的能量將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，或者通過(guò)豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，從而實(shí)現(xiàn)自然固氮。自然固氮大自然通過(guò)閃電釋放的能量將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含1909年，德國(guó)化學(xué)家哈伯經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)驗(yàn)研究后發(fā)現(xiàn)，在500~600℃、17.5~20.0MPa和鋨為催化劑的條件下，反應(yīng)后氨的含量可達(dá)到6%以上，具備了工業(yè)化生產(chǎn)的可能性。為了把哈伯合成氨的實(shí)驗(yàn)室方法轉(zhuǎn)化為規(guī)?；墓I(yè)生產(chǎn)，德國(guó)工程師博施作出了重要貢獻(xiàn)。由于合成氨工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)現(xiàn)和相關(guān)研究對(duì)化學(xué)理論與技術(shù)發(fā)展的推動(dòng)，哈伯和博施都獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就。人工固氮合成氨1909年，德國(guó)化學(xué)家哈伯經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)驗(yàn)研究自然界中氮的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)二、一氧化氮和二氧化氮物質(zhì)顏色氣味狀態(tài)水溶性NO無(wú)色氣體難溶于水NO2紅棕色刺激性氣體易溶于水1.物理性質(zhì)二、一氧化氮和二氧化氮物質(zhì)顏色氣味狀態(tài)水溶性NO無(wú)色氣二、一氧化氮和二氧化氮2.化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)5-5：如圖5-10所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。打開(kāi)彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象。圖5-10二氧化氮溶于水的實(shí)驗(yàn)二、一氧化氮和二氧化氮2.化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)5-5：如圖5-105二、一氧化氮和二氧化氮結(jié)論：在一定條件下，NO與NO2可以相互轉(zhuǎn)化。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①NO→NO2:_____________________;②NO2→NO:__________________________(工業(yè)制取硝酸)。2NO+O2

=

2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO思考與討論：如果將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，可以采取什么措施？上述實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有什么啟示？二、一氧化氮和二氧化氮結(jié)論：在一定條件下，NO與NO2可以相三、氨和銨鹽（一）氨氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性無(wú)色氣體刺激性氣味小于空氣極易溶于水1體積水能溶解700體積的氨氣易液化三、氨和銨鹽（一）氨氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶（一）氨氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)氨很容易液化，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作制冷劑液氨（一）氨氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)氨很容易液化，液氨汽化（一）氨氣的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)5-6】噴泉實(shí)驗(yàn)在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開(kāi)彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。（一）氨氣的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)5-6】噴泉實(shí)驗(yàn)5（一）氨氣的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)?，F(xiàn)象：燒杯中的水進(jìn)入燒瓶中，形成紅色的噴泉（1）與水的反應(yīng)：（一）氨氣的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)NH3+H2O（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，探究形成噴泉的原因是什么？

因氨氣迅速溶解在從膠頭滴管擠壓出的少量水中，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，與外界大氣形成較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶尖嘴的導(dǎo)管噴出來(lái)，形成噴泉。（2）某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶?jī)?nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因是什么？

①裝置氣密性不好（3）若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實(shí)驗(yàn)后液體能否充滿燒瓶？能，但不能充滿燒瓶。

②收集的NH3純度較低③燒瓶不干燥等3NO2＋H2O=2HNO3＋NO思考與討論（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，探究形成噴泉的原因是什么？52.化學(xué)性質(zhì)（2）與酸的反應(yīng)：原理：NH3＋HCl=NH4Cl現(xiàn)象：原因：a濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？氨與氯化氫相遇迅速反應(yīng)生成固體小顆粒思考NH3＋CO2＋H2O=

NH4HCO3NH3＋HNO3=

NH4NO3b氨與其它酸的反應(yīng)：有大量白煙產(chǎn)生濃硝酸2.化學(xué)性質(zhì)（2）與酸的反應(yīng)：原理：NH3＋HCl=2.化學(xué)性質(zhì)（3）氨的還原性：4NH3+5O2==4NO+6H2O催化劑氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。2.化學(xué)性質(zhì)（3）氨的還原性：4NH3+5O2==4（二）銨鹽銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥（二）銨鹽銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥（二）銨鹽1．銨鹽的物理性質(zhì)：均易溶于水2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解（2）銨鹽與堿反應(yīng)（二）銨鹽1．銨鹽的物理性質(zhì)：均易溶于水2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（NH4Cl?NH3↑+HCl↑(NH4)2CO3?2NH3↑+H2O+CO2↑NH4HCO3?NH3↑+H2O+CO2↑

注意：銨鹽受熱均易分解，但是不是所有的銨鹽分解都產(chǎn)生氨氣

2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl?NH3↑+HCl↑2．銨鹽的2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4Cl稀溶液與NaOH稀溶液混合的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2ONH4Cl溶液與NaOH濃溶液混合加熱的離子方程式：NH4++OH-

?NH3↑+H2O注意：NH4+與OH-離子在溶液中不能大量共存2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4Cl稀溶液與NaO5思考與交流：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)未知溶液中是否含有銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案。未知溶液濃氫氧化鈉并加熱氣體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)說(shuō)明有堿性氣體氨氣產(chǎn)生說(shuō)明原溶液中含有銨根離子思考與交流：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)未知溶液中是否（二）銨鹽銨鹽的檢驗(yàn)方法小結(jié)（1）取少許樣品于試管中，加入堿后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+。（2）取少許樣品于試管中，加入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+

。（二）銨鹽銨鹽的檢驗(yàn)方法小結(jié)（1）取少許樣品于試管中，加入堿思考與討論

圖5-13為實(shí)驗(yàn)室制取氨的簡(jiǎn)易裝置示意圖。請(qǐng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，思考如何檢驗(yàn)試管中已收集滿氨，如何吸收處理實(shí)驗(yàn)中多余的氨。圖5-13實(shí)驗(yàn)室制取氨的簡(jiǎn)易裝置示意圖思考與討論圖5-13為實(shí)驗(yàn)室制取氨的簡(jiǎn)易裝置示意圖。5（三）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原料：(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

?

CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)制取裝置：(4)收集裝置：(5)棉花的作用：固固加熱裝置向下排空氣法防止空氣對(duì)流NH4Cl與Ca(OH)21.實(shí)驗(yàn)室制法（三）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原料：(2)原理：2NH4C（三）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(6)驗(yàn)滿：a.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)b.蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙(7)環(huán)保措施：硫酸(或水)吸收多余的氨氣(8)干燥裝置：裝置：倒扣漏斗用堿石灰干燥（三）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(6)驗(yàn)滿：a.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（三）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法方法一：NH3·H2O?NH3↑+H2O方法二：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣2.快速簡(jiǎn)易制法濃氨水方法一CaO或NaOH濃氨水方法二N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑（四）氨氣的工業(yè)制法（三）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法方法一：NH3·H2O?NH3↑+例：下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是(

)A．①②B．②③C．①③D．③④C例：下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是(課后作業(yè)2、完成課上的思考與討論1、教材P161~5題課后作業(yè)2、完成課上的思考與討論1、教材P161謝謝謝謝第二節(jié)氮及其化合物（一）高一年級(jí)化學(xué)第二節(jié)氮及其化合物（一）高一年級(jí)化學(xué)氮元素在元素周期表中的位置氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族。氮原子的最外層有5個(gè)電子，既不容易得到3個(gè)電子，也不容易失去5個(gè)電子。一般通過(guò)共用電子對(duì)與其他原子結(jié)合。在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動(dòng)植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。氮元素在元素周期表中的位置氮元素位于元素周期表自然界中的氮元素氮元素動(dòng)植物蛋白質(zhì)土壤海洋中硝酸鹽和銨鹽空氣中的氮?dú)庾匀唤缰械牡氐貏?dòng)植物蛋白質(zhì)土壤海洋中硝酸鹽和銨鹽空氣想一想：

氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，自然界是怎樣通過(guò)氮的循環(huán)為生物體提供氮元素的呢？想一想：氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元一、氮?dú)馀c氮的固定（一）氮?dú)?.氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無(wú)色無(wú)味氣體密度與空氣接近難溶于水一、氮?dú)馀c氮的固定（一）氮?dú)?.氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)顏色氣味狀2.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)由于氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵結(jié)合，斷開(kāi)該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無(wú)法被大多數(shù)生物體直接吸收。（一）氮?dú)?.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)由于氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵3.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（一）氮?dú)釴2+3Mg===Mg3N2N2+O2====2NON2+3H22NH3

點(diǎn)燃放電或高溫高溫、高壓

催化劑3.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（一）氮?dú)釴2+3Mg===Mg3一、氮?dú)馀c氮的固定（二）氮的固定1.含義:將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫做氮的固定。2.分類:一、氮?dú)馀c氮的固定（二）氮的固定1.含義:將大氣中游離態(tài)自然固氮大自然通過(guò)閃電釋放的能量將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，或者通過(guò)豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，從而實(shí)現(xiàn)自然固氮。自然固氮大自然通過(guò)閃電釋放的能量將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含1909年，德國(guó)化學(xué)家哈伯經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)驗(yàn)研究后發(fā)現(xiàn)，在500~600℃、17.5~20.0MPa和鋨為催化劑的條件下，反應(yīng)后氨的含量可達(dá)到6%以上，具備了工業(yè)化生產(chǎn)的可能性。為了把哈伯合成氨的實(shí)驗(yàn)室方法轉(zhuǎn)化為規(guī)?；墓I(yè)生產(chǎn)，德國(guó)工程師博施作出了重要貢獻(xiàn)。由于合成氨工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)現(xiàn)和相關(guān)研究對(duì)化學(xué)理論與技術(shù)發(fā)展的推動(dòng)，哈伯和博施都獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就。人工固氮合成氨1909年，德國(guó)化學(xué)家哈伯經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)驗(yàn)研究自然界中氮的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)二、一氧化氮和二氧化氮物質(zhì)顏色氣味狀態(tài)水溶性NO無(wú)色氣體難溶于水NO2紅棕色刺激性氣體易溶于水1.物理性質(zhì)二、一氧化氮和二氧化氮物質(zhì)顏色氣味狀態(tài)水溶性NO無(wú)色氣二、一氧化氮和二氧化氮2.化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)5-5：如圖5-10所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。打開(kāi)彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象。圖5-10二氧化氮溶于水的實(shí)驗(yàn)二、一氧化氮和二氧化氮2.化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)5-5：如圖5-105二、一氧化氮和二氧化氮結(jié)論：在一定條件下，NO與NO2可以相互轉(zhuǎn)化。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①NO→NO2:_____________________;②NO2→NO:__________________________(工業(yè)制取硝酸)。2NO+O2

=

2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO思考與討論：如果將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，可以采取什么措施？上述實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有什么啟示？二、一氧化氮和二氧化氮結(jié)論：在一定條件下，NO與NO2可以相三、氨和銨鹽（一）氨氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性無(wú)色氣體刺激性氣味小于空氣極易溶于水1體積水能溶解700體積的氨氣易液化三、氨和銨鹽（一）氨氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶（一）氨氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)氨很容易液化，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作制冷劑液氨（一）氨氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)氨很容易液化，液氨汽化（一）氨氣的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)5-6】噴泉實(shí)驗(yàn)在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開(kāi)彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。（一）氨氣的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)5-6】噴泉實(shí)驗(yàn)5（一）氨氣的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)?，F(xiàn)象：燒杯中的水進(jìn)入燒瓶中，形成紅色的噴泉（1）與水的反應(yīng)：（一）氨氣的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)NH3+H2O（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，探究形成噴泉的原因是什么？

因氨氣迅速溶解在從膠頭滴管擠壓出的少量水中，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，與外界大氣形成較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶尖嘴的導(dǎo)管噴出來(lái)，形成噴泉。（2）某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶?jī)?nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因是什么？

①裝置氣密性不好（3）若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實(shí)驗(yàn)后液體能否充滿燒瓶？能，但不能充滿燒瓶。

②收集的NH3純度較低③燒瓶不干燥等3NO2＋H2O=2HNO3＋NO思考與討論（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，探究形成噴泉的原因是什么？52.化學(xué)性質(zhì)（2）與酸的反應(yīng)：原理：NH3＋HCl=NH4Cl現(xiàn)象：原因：a濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？氨與氯化氫相遇迅速反應(yīng)生成固體小顆粒思考NH3＋CO2＋H2O=

NH4HCO3NH3＋HNO3=

NH4NO3b氨與其它酸的反應(yīng)：有大量白煙產(chǎn)生濃硝酸2.化學(xué)性質(zhì)（2）與酸的反應(yīng)：原理：NH3＋HCl=2.化學(xué)性質(zhì)（3）氨的還原性：4NH3+5O2==4NO+6H2O催化劑氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。2.化學(xué)性質(zhì)（3）氨的還原性：4NH3+5O2==4（二）銨鹽銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥（二）銨鹽銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥（二）銨鹽1．銨鹽的物理性質(zhì)：均易溶于水2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解（2）銨鹽與堿反應(yīng)（二）銨鹽1．銨鹽的物理性質(zhì)：均易溶于水2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（NH4Cl?NH3↑+HCl↑(NH4)2CO3?2NH3↑+H2O+CO2↑NH4HCO3?NH3↑+H2O+CO2↑

注意：銨鹽受熱均易分解，但是不是所有的銨鹽分解都產(chǎn)生氨氣

2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl?NH3↑+HCl↑2．銨鹽的2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4Cl稀溶液與NaOH稀溶液混合的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2ONH4Cl溶液與NaOH濃溶液混合加熱的離子方程式：NH4++OH-

?NH3↑+H2O注意：NH4+與OH-離子在溶液中不能大量共存2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4Cl稀溶液與NaO5思考與交流：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)未知溶液中是否含有銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案。未知溶液濃氫氧化鈉并加熱氣體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)說(shuō)明有堿性氣體氨氣產(chǎn)生說(shuō)明原溶液中含有銨根離子思考與交流：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)未知溶液中是否（二）銨鹽銨鹽的檢驗(yàn)方法小結(jié)（1）取少許樣品于試管中，加入堿后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+。