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高中同步測(cè)試卷(六)第六單元鐵及其化合物(時(shí)間:90分鐘,滿分:100分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A.可以采用灼燒的方法除去Fe2O3中的Fe(OH)3B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)分別得到Fe2O3和Fe3O4C.不能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3D.氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性,故可用作凈水劑2.下列有關(guān)鈉、鐵、鋁的性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A.在地殼中的含量:Fe>Al>NaB.均能與鹽酸反應(yīng),生成物中金屬價(jià)態(tài)數(shù)值:Al>Fe>NaC.鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵D.將鐵、鋁、鈉分別置于NaOH溶液中,只有放有鋁的容器中有氣體生成3.下列反應(yīng)中,其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④ B.③②①④C.③①②④ D.①②③④4.將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是()A.Fe2O3 B.FeCl3C.Fe3O4 D.FeO5.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái),這種試劑是()A.鹽酸 B.燒堿溶液C.氨水 D.KSCN溶液6.A、B、C3種溶液中各含F(xiàn)e3+、Cu2+、Ag+中的一種,向A溶液中加適量鐵粉,有紅色物質(zhì)析出;再加C溶液,紅色物質(zhì)溶解,但無(wú)物質(zhì)析出,則A、B、C中依次含有()A.Ag+、Fe3+、Cu2+ B.Fe3+、Cu2+、Ag+C.Cu2+、Ag+、Fe3+ D.Cu2+、Fe3+、Ag+7.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1 B.1∶2C.2∶3 D.3∶28.能與Fe3+反應(yīng),且能證明Fe3+具有氧化性的是()①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤Zn⑥OH-A.①②③ B.②④⑤C.①③⑥ D.①②⑤9.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是()①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.只有① B.只有①③C.只有①②③ D.全部10.向鹽酸中加入鐵粉,待鐵粉全部溶解后,再加入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫紅色褪去的原因是()A.Fe有還原性B.FeCl2中Fe2+具有還原性C.KMnO4具有還原性D.鹽酸有還原性11.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng),下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí),溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定無(wú)Fe3+正確,F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí),溶液中一定有Fe2+、Cu2+,無(wú)Fe3+正確,F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng),故溶液中有Fe2+和Cu2+,無(wú)Fe3+C當(dāng)銅有剩余,鐵無(wú)剩余時(shí),溶液中一定只有Fe2+,無(wú)Cu2+正確,Cu有剩余,故無(wú)Cu2+D當(dāng)鐵有剩余,銅無(wú)剩余時(shí),溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確,不可能有Fe剩余,而Cu不剩余,因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)12.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物中,加入1mol純鐵并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng),則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是()A.4∶3 B.1∶2C.3∶1 D.2∶113.在實(shí)驗(yàn)室中用CO將1.6g氧化鐵完全還原,實(shí)際消耗的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積()A.等于672mL B.等于336mLC.大于672mL D.小于336mL14.有一定質(zhì)量的FeO、Fe2O3的混合物,在CO氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕0.8g,若將相同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng),欲使其完全溶解,需1mol·L-1鹽酸的體積為()A.200mL B.100mLC.50mL D.無(wú)法計(jì)算15.已知:Cu+eq\o(→,\s\up7(H+))Cu2++Cu。現(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合,下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.若硫酸足量會(huì)有H2生成B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OC.會(huì)得到藍(lán)色溶液D.氧化劑、還原劑均是Cu2O16.向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,過(guò)濾,小心加熱沉淀,直到水分蒸干,再灼燒到質(zhì)量不再變化,此時(shí)固體的質(zhì)量為()A.1.44g B.1.6gC.2.82g D.4.36g題號(hào)12345678910111213141516答案二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)17.(10分)用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2沉淀。(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法是________________________。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________________________________________________________________________________________________________。18.(14分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:試回答:(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。(2)向G溶液中滴加KSCN溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。19.(12分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示:(1)硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)所添加的還原劑最有可能的是________(填字母)。A.鋁 B.鋅C.碳(2)酸浸、過(guò)濾后濾液中的主要成分是________________。(3)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是________________________________________________________________________。(4)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液,________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20.(16分)已知鐵生銹的過(guò)程為Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為H2C2O4eq\o(=,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CO↑+CO2↑+H2O。某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成(設(shè)只含有鐵和Fe2O3·xH2O),進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。(1)甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測(cè)定其中一種生銹鐵片的組成。主要操作為取生銹鐵片樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中,加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g,裝置D增重8.4g。①裝置A的作用是________________________________。裝置B的作用是________________________________________________________________________。②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出生銹鐵片的組成?________(填“能”或“不能”)。③該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)將生銹鐵片溶于過(guò)量稀硫酸,檢驗(yàn)所得溶液中是否存在Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶(裝置E,此裝置圖略),經(jīng)改進(jìn)后,重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g,而裝置E增重1.8g,則x=________;m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O)=________。參考答案與解析1.解析:選A。A項(xiàng),F(xiàn)e(OH)3高溫灼燒時(shí)生成Fe2O3,故A正確;B項(xiàng),二者均得到Fe3O4;C項(xiàng),2FeCl3+Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故FeCl2和Fe(OH)3都能通過(guò)化合反應(yīng)生成;D項(xiàng),氯化鐵作凈水劑是因?yàn)镕eCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,F(xiàn)e(OH)3膠體具有較強(qiáng)吸附性,不是因?yàn)閺?qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤。2.解析:選B。鋁的含量比鐵的高,A錯(cuò);Na不能從FeCl3溶液中置換出鐵,C錯(cuò);鈉能與溶液中的水反應(yīng)放出氣體,D錯(cuò)。3.解析:選B。①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2;②FeSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2,在空氣中放置生成紅褐色的Fe(OH)3;③FeCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3;④無(wú)水CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍(lán)色,故選B。4.解析:選D。KSCN溶液只有遇到Fe3+時(shí)才能變紅色,題述四種物質(zhì)中,只有FeO溶于鹽酸后只得到Fe2+,加入氯水后Fe2+被氧化成Fe3+,故只有D正確。5.解析:選B。將過(guò)量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCl溶液;生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2溶液;生成紅褐色沉淀的是FeCl3溶液;生成白色沉淀且不溶解的是MgCl2溶液;生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。氨水雖然能區(qū)分出NaCl、FeCl2、FeCl3,但不能將MgCl2與AlCl3區(qū)分開(kāi)。6.解析:選C。向A溶液中加適量鐵粉,有紅色物質(zhì)析出,該紅色物質(zhì)應(yīng)該為銅,則A溶液中含有Cu2+;再加C溶液銅溶解且無(wú)物質(zhì)析出,說(shuō)明C溶液中含有Fe3+;則B溶液中含有Ag+。7.解析:選C。Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等,由化學(xué)方程式判斷已反應(yīng)的Fe3+是未反應(yīng)的Fe3+的2/3。8.解析:選B。Fe3+與①⑥中微粒反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e3+的化合價(jià)未變;與③不反應(yīng);與②④⑤中金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e3+的化合價(jià)降低,作氧化劑,表現(xiàn)氧化性。9.解析:選B。①中的Cl2氧化性強(qiáng),它能將鐵氧化為+3價(jià),由于不是在溶液中反應(yīng),因此過(guò)量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng),但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系,若鐵是足量的,則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。10.解析:選B。溶液褪色是因?yàn)镕e2+具有還原性,KMnO4具有氧化性,KMnO4被Fe2+還原生成無(wú)色的Mn2+。11.解析:選D。當(dāng)鐵、銅的量比較少時(shí)溶液中可能有Fe3+存在,A錯(cuò)誤;當(dāng)鐵過(guò)量時(shí),銅不與Fe3+反應(yīng),無(wú)Cu2+生成,溶液中不存在Cu2+和Fe3+,B錯(cuò)誤;銅有剩余則溶液中一定無(wú)Fe3+,可能有Cu2+,C錯(cuò)誤;鐵比銅活潑,不可能鐵剩余而無(wú)銅剩余,D的評(píng)價(jià)正確。12.解析:選C。當(dāng)Fe與Fe2O3反應(yīng)生成FeO時(shí):Fe+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))3FeO,反應(yīng)后剩余n(Fe2O3)=5mol-1mol=4mol,n(FeO)=3mol+3mol=6mol,即反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3∶2。當(dāng)Fe與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3O4時(shí):Fe+4Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe3O4,反應(yīng)后剩余n(Fe2O3)=5mol-4mol=1mol,n(FeO)=3mol,則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3∶1。故選C。13.解析:選C。由Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2知要還原1.6gFe2O3需要0.03molCO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL,但實(shí)際實(shí)驗(yàn)中要先通入一定量的CO以排除裝置內(nèi)的空氣(防爆炸),且停止反應(yīng)后要繼續(xù)通CO防止Fe被氧化,故實(shí)際消耗CO的體積大于672mL。14.[導(dǎo)學(xué)號(hào)34080036]解析:選B。由FexOy+yCOeq\o(=,\s\up7(△))xFe+yCO2可以判斷,鐵的氧化物被CO還原后,減少的質(zhì)量就是氧化物中氧元素的質(zhì)量,即FeO、Fe2O3中氧元素的質(zhì)量共0.8g。由FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知,當(dāng)氧化物恰好完全溶解時(shí),H+與氧原子的物質(zhì)的量之比為2∶1,即n(HCl)∶n(O)=2∶1,所以n(HCl)=eq\f(0.8g,16g·mol-1)×2=0.1mol,V(鹽酸)=eq\f(0.1mol,1mol·L-1)=0.1L=100mL。15.[導(dǎo)學(xué)號(hào)34080037]解析:選A。Cu2O中銅元素為+1價(jià),由題干信息知B正確;因有Cu2+生成,故C正確;只有銅元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化,故D正確;Cu不能與稀硫酸反應(yīng),A錯(cuò)誤。16.[導(dǎo)學(xué)號(hào)34080038]解析:選B。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng):Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,加熱、灼燒時(shí)又會(huì)發(fā)生下列變化:Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3,根據(jù)反應(yīng)前后鐵元素守恒從而可知所得固體的質(zhì)量為1.6g。17.[導(dǎo)學(xué)號(hào)34080039]解析:氣體的溶解度隨溫度的升高而降低,所以煮沸后的蒸餾水中溶解的氧氣變少。而氫氧化亞鐵很容易被氧化,所以滴管插入液面以下,再擠出氫氧化鈉溶液。答案:(1)煮沸(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化18.[導(dǎo)學(xué)號(hào)34080040]解析:觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,由信息“紅褐色沉淀F”,可確定F是Fe(OH)3,則易推出G為FeCl3,E為Fe(OH)2。又由“白色沉淀H不溶于稀HNO3,且是由D與AgNO3反應(yīng)生成”,則H為AgCl,再由焰色反應(yīng),共同確定D溶液是KCl溶液。因?yàn)椤癇+C→Fe(OH)2↓+KCl”,可以確定B為FeCl2,C為KOH,F(xiàn)eCl3與A反應(yīng)生成FeCl2,則A為Fe。答案:(1)FeFeCl2KOHKCl(2)溶液呈紅色(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.[導(dǎo)學(xué)號(hào)34080041]解析:(1)硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)所添加的還原劑最有可能的是碳,若加入鋁、鋅可引入新雜質(zhì),而加入碳被氧化生成CO2氣體,不會(huì)引入新雜質(zhì),故答案為C。(2)焙燒后的固體為鐵和二氧化硅的混合物,加入硫酸生成硫酸亞鐵,如硫酸過(guò)量,則濾液中還含有硫酸。(3)為防止NH4HCO3分解,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下。(4)空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅,反應(yīng)的方程式為4FeCO3+O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3+4CO2。(5)產(chǎn)品a主要為硫酸鉀,為檢驗(yàn)是否含有氯化物雜質(zhì),應(yīng)加入硝酸銀,但在加入硝酸銀之前應(yīng)加入過(guò)量的硝酸鋇溶液,以除去硫酸根離子,過(guò)濾后再加入硝酸銀溶液。答案:(1)C(2)FeSO4(或H2SO4和FeSO4)(3)防止NH4H
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