化學(xué)方程式計(jì)算題含答案

..>"化學(xué)方程式"的計(jì)算1、〔〕非物質(zhì)文化遺產(chǎn)"蕪湖鐵畫(huà)〞〔鍍金〕含有金、鐵〔同其他成分忽略不計(jì)〕。*同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫(huà)邊角料，參加足量稀鹽酸，充分反響后，放出，剩余固體質(zhì)量為。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：〔1〕設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為*Fe+2HCl==FeCl2+H2↑56 2eq\f(56,*)=eq\f(2,0.3g)解得〔2〕樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(0.1g,8.4g+0.1g)×100%≈1.2%答：略。2、〔〕*碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！灿?jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%〕(反響的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為*CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106 100樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%3、.〔〕二氧化硫是一種無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，它進(jìn)入大氣后可形成硫酸型酸雨。⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，點(diǎn)燃后均會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體，可用〔〕溶液檢驗(yàn)該氣體的存在。⑵為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反響原理可用化學(xué)方程式表示為〔〕。：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反響原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。假設(shè)1000kg廢氣中含有的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收〔寫(xiě)出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)〕？⑴高錳酸鉀⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4②解：設(shè)至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為*。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO220012890%*1.6kg200∶128=90%*∶1.6kg*=2.8kg答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石才能將其中的二氧化硫完全吸收。4.(重慶A卷)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦〔主要含ZnO〕和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反響方程式為：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。計(jì)算：〔1〕硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_(kāi)__________。〔2〕如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要參加多少克硫酸鋅固體？〔3〕取50kg*紅鋅礦與足量稀硫酸充分反響，最后得到硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反響〕解：〔1〕65:32:64〔2〕設(shè)：需要參加硫酸鋅固體的質(zhì)量為*100g×1%+*=(100g+*)×10%*=10g〔3〕設(shè)紅鋅礦中含有氧化鋅的質(zhì)量為yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O5.(重慶B卷)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)得剩余固體質(zhì)址為16.4g，將剩余固體參加一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液是10％的氯化鉀溶液〔假設(shè)溶液無(wú)損失〕。計(jì)算：〔1〕生成氧氣的質(zhì)量。〔2〕二氧化錳的質(zhì)量。〔3〕氯化鉀溶液中水的質(zhì)量?！?〕生成氧氣的質(zhì)量為；〔2〕設(shè)：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為*，生成氯化鉀的質(zhì)量為y24514996*y9.6g 所以二氧化錳的質(zhì)量為〔3〕根據(jù)題意易知氯酸鉀已全局部解，生成氯化鉀的質(zhì)量為所以氯化鉀溶液質(zhì)量為氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為答：〔1〕生成氧氣質(zhì)量為〔2〕二氧化錳的質(zhì)量為〔3〕氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為6.〔天津〕*碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部參加到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反響，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是，將溶液蒸干，得到硫酸鈉。計(jì)算：〔1〕參加的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔2〕原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%〕。生成二氧化碳的質(zhì)量：設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為*，反響的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為zNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑1069814244硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：原樣品的質(zhì)量為：10.6g+〔〕=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.〔資陽(yáng)〕為測(cè)定*AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)展滴定?，F(xiàn)取待測(cè)液50.0g，滴定過(guò)程如以下圖。〔滴定反響為：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108，計(jì)算結(jié)果均保存1位小數(shù)〕〔1〕AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：_____；〔2〕計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔3〕計(jì)算恰好完全反響時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔1〕170〔1分〕；〔2〕設(shè)50.0g待測(cè)液中AgNO3的質(zhì)量為*，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為aAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3*2.87g143.5*＝170×2.87g*＝＝3.4g〔1分〕a＝×100%＝6.8%〔1分〕〔3〕設(shè)恰好完全反響時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3143.5632.87gy143.5y＝63×2.87gy＝＝1.26g〔1分〕恰好完全反響時(shí)溶液質(zhì)量50.0g＋10.0g－＝57.13g[來(lái)b＝×100%≈2.2%〔1分〕答：略8.〔〕為測(cè)定*氮肥中硫酸銨的純度〔及質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕是否與以下圖標(biāo)簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，參加足量氯化鋇溶液充分反響后，過(guò)濾、洗滌、烘干，測(cè)得沉淀質(zhì)量為。試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符?！痉错懙幕瘜W(xué)方程式為〔NH4〕2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反響】硫酸銨(NH4)2SO4純度：96%**化肥【解答】解：設(shè)樣品中〔硫酸銨(NH4)2SO4純度：96%**化肥〔NH4〕2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl132233*＝〔NH4〕2SO4樣品中〔NH4〕2SO4的純度：88%＜96%所以不屬實(shí)答：標(biāo)簽中硫酸銨的純度不屬實(shí)。9.〔黃岡〕*石灰水中含有氫氧化鈣，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反響變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？設(shè)：吸收二氧化碳的質(zhì)量為*Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O74442．96g*74：：*解得*=1.76g答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為。10.〔〕*研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次參加，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如右表〔石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反響〕。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：〔1〕表中n的數(shù)值為〔〕?！?〕樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔〕?！?〕求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1〕6.8〔2〕66%〔3〕由試題分析20ｇ稀鹽酸恰好能與石灰石中的5ｇ碳酸鈣完全反響實(shí)驗(yàn)次數(shù)參加稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g1201522010320420n解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為*。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100735g20g×*100∶73＝5g∶〔20g×*〕*＝18.3%答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%11、〔〕小明喜歡養(yǎng)金魚(yú)，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚(yú)缸中每升水的溶氧量低于時(shí)，魚(yú)就會(huì)死亡。過(guò)氧化鈣〔CaO2〕是一種化學(xué)增氧劑，其反響原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑請(qǐng)答復(fù)：〔1〕氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而。〔2〕小明將過(guò)氧化鈣放入盛有200L水的魚(yú)缸中，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算分析，當(dāng)氧氣完全釋放后，魚(yú)缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計(jì))〔1〕減小1分〔2〕解：設(shè)完全反響生成O2的質(zhì)量為*.2CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑144322.88g*=1分*=0.64g 1分則魚(yú)缸中水的溶氧量為0.64g÷200L=0.0032g/L 1分因?yàn)樗贼~(yú)缸中水的溶氧量符合最低要求1分12.〔〕*種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測(cè)定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，*同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)〔N2不參加反響，不考慮外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響〕。①該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的量：反響前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和的質(zhì)量②充分反響后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g，求參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量?！舱?qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算〕③為到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)反響前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是g。1)放入Ⅰ中的樣品〔2分〕〔2〕解：設(shè)參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為*CO2+2NaOHNa2CO3+H2O〔1分〕44800.44**=0.8g〔1分〕≥8g〔2分〕〔答到8g給1分，答到"≥〞給1分〕×××牌復(fù)方抑酸劑有效成分：氫氧化鎂作用用途：用于治療胃酸過(guò)量用法用量：口服，每次2片，每天×××牌復(fù)方抑酸劑有效成分：氫氧化鎂作用用途：用于治療胃酸過(guò)量用法用量：口服，每次2片，每天3次藥物含量：每片含氫氧化鎂圖9解：設(shè)可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為mMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O582××2×3m×2×3=2×36.5m服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量＞，不能恢復(fù)到正常范圍。14.()在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿中逐漸參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量(2)完全反響后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？〔1〕7.3g〔2分〕〔2〕解：設(shè)反響中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為*、Y、Z，則Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〔1分〕1067311744*7.3gYZ106:73=*:7.3g*=10.6g〔1分〕73:117=7.3g:YY=11.7g〔1分〕73:44=7.3g:ZZ=4.4g〔1分〕所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g=13.5%〔2分〕15.()乙炔〔〕是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石〔主要成分為〕與水反響可制取乙炔，最終還可得到電石渣。*電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。〔1〕乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為?！?〕100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為?！?〕用上述電石渣處理含硫酸的酸性廢水〔假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反響〕，求至少需要電石渣的質(zhì)量〔寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果〕。〔1〕12：1〔2〕〔3〕解：設(shè)需要電石渣中的質(zhì)量為答：需要電石渣160kg．16、〔揭陽(yáng)〕*鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)〔金屬鋁既可以跟強(qiáng)酸反響也可以與強(qiáng)堿反響，而金屬銅不能與強(qiáng)堿反響，鋁與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑〕實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/g23請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題〔1〕該50g鋁制品中含有g(shù)銅。〔2〕求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：設(shè)所用氫氧化鈉的質(zhì)量為*2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548013.5g*548013.5g=*解得*=20gNaOH%=20g/50g×100%=40%答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%17、2015?德陽(yáng)〕CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用．取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中參加溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液，使過(guò)氧化氫完全分解．試計(jì)算：〔1〕產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；〔2〕反響后所所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解：〔1〕設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為*．2H2O22H2O+O2↑683220g×8.5%*答：生成氧氣的質(zhì)量為．〔2〕反響后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=2.5%答：反響后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．18.()*補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的局部信息如右以下圖所示?，F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合〔其他成分不與鹽酸反響〕，恰好完全反響后稱(chēng)得剩余物的質(zhì)量為。"**〞牌鈣片有效成分："**〞牌鈣片有效成分：CaCO3凈重：100g100片/瓶〔2〕該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少？〔3〕該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔準(zhǔn)確到0.1%〕。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為設(shè)20片藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量為*，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344*40g×(2)=解得：*=10g每片含CaCO3質(zhì)量為(3)=解得：y=18.3%答：該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.3%35.(黔東南)*化學(xué)興趣小組對(duì)*銅鋅合金樣品進(jìn)展探究實(shí)驗(yàn)。稱(chēng)取樣品克，再用克稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如以下圖。求：〔1〕銅鋅合金匯中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%〔2〕所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)反響中消耗稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為*，Zn+H2SO4===ZnSO4+H265986.5g*解得：所以，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.〔〕為了測(cè)定*含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反響，受熱也不分解〕，*化學(xué)小組進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：〔1〕配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______；〔2〕發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________；〔3〕根據(jù)條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量〔*〕的比例式為_(kāi)_________；〔4〕該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；〔5〕向過(guò)濾后所得濾液中參加水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______