2022年吉林省吉化高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是（）A．生成一種新分子 B．生成一種新離子C．生成一種新同位素 D．生成一種新單質(zhì)2、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：下列說法錯誤的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C．步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂3、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有下列說法正確的是（）A．吡啶和嘧啶互為同系物B．吡喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)D．三種分子中所有原子處于同一平面4、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（）A．硅膠 B．六水合氯化鈣C．堿石灰 D．具有吸水性的植物纖維5、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是A．R在周期表的第15列B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸C．簡單離子的半徑:X>Z>MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M6、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖（），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是A．上述兩種制備反應(yīng)類型相同B．碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3C．碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面D．碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸7、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：③＞②＞①B．價電子數(shù)：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①D．質(zhì)子數(shù)：③＞②＞①8、下列化學(xué)用語使用正確的是（）A．HF在水溶液中的電離方程式：HF＋H2OF－＋H3O＋B．Na2S的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2D．重氫負(fù)離子(H－)的結(jié)構(gòu)示意圖：9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．液氨可用作制冷劑 B．硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D．二氧化硫可作食品的增白劑10、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-

中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法一定正確的是（）A．溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C．溶液中可能含有Cl-

，一定沒有Fe3+D．取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．過氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕12、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A．若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的COB．實驗時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2C．若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣D．實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵13、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO214、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH，在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NAB．2molH3O＋中含有的電子數(shù)為20NAC．密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個N-H鍵D．32gN2H4中含有的共用電子對數(shù)為6NA16、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是（）A．C3H8 B．CuSO4 C．SiO2 D．C3H617、H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說法不正確的是A．金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價B．NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－C．NaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D．工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.2118、下列操作不能達(dá)到目的的是選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C．在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．A B．B C．C D．D19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC．常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NAD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA20、金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B．電池放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9D．為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜21、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素．下列有關(guān)說法中正確的是

A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)C．1mol青蒿素最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)22、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是A．氣體X是H2S廢氣，氣體Y是空氣B．M傳導(dǎo)質(zhì)子時，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S—2xe-=Sx+2xH+C．M傳導(dǎo)氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D．氧離子遷移方向是從a電極向b電極二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B→C的反應(yīng)類型是___________。(2)寫出D→E的化學(xué)方程式___________。(3)下列說法正確的是____________A．物質(zhì)H中的官能團X為—COOHB．物質(zhì)C是純凈物C．有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D．工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。24、（12分）醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________，寫出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。25、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是__。（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（6）對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有m的式子表示)。26、（10分）碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設(shè)計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClO－＋I(xiàn)O3－=IO4－＋Cl－回答下列問題（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍(lán)色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。27、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：合成反應(yīng)：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制在145~150℃，控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應(yīng)與乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右，并維持15min至半小時，然后自然冷卻。分離提純：當(dāng)溫度冷卻至80℃左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸餾，收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。（1）裝置a的名稱是_________。（2）乙酸酐過量的目的是___________。（3）分水器的作用是________。（4）使用油浴加熱的優(yōu)點是________。（5）合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標(biāo)號)。a．100~110℃b．117.9~127.9℃c．139~149℃（6）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________。（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應(yīng)的離子方程式為______。（8）減壓蒸餾時，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標(biāo)號)。a．直形冷凝管b．球形冷凝管c．蛇形冷凝管（9）本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是______。28、（14分）元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為______________________。（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是______________。（3）硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。硫單質(zhì)不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為___________。（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________________________________________________。（5）II中不斷加入細(xì)粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KClO3晶體。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__________________________________________________________________。29、（10分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面方案并進行了實驗。將0.200g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用的溶液滴定，達(dá)到終點時消耗了溶液。（1）配平以下方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目____________________。（2）滴定到終點時的現(xiàn)象為____________________，鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。（3）高錳酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：_____________。（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，請結(jié)合離子方程式并利用化學(xué)平衡移動理論解釋：_____________________________。（5）高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑?？梢匝趸?、、、等多種物質(zhì)，如，試推測空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為________。（6）上述反應(yīng)在恒溫下進行，該過程中會明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

化學(xué)變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子并沒有發(fā)生變化，可知通過化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，所以生成一種新同位素通過化學(xué)反應(yīng)是不能實現(xiàn)的，故C符合；答案選C。2、D【解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，選項B正確；C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，選項C正確；D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂，選項D錯誤。答案選D。3、C【解析】

A．同系物差CH2，吡啶和嘧啶還差了N，不可能是同系物，A項錯誤；B．吡喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個氯位于氧的對位，有1種，B項錯誤；C．三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；D．吡喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；答案選C。4、B【解析】

A．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B．六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；C．堿石灰能與水反應(yīng)，可做干燥劑，故C正確；D．具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；故答案為B。5、C【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素?！驹斀狻緼.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑：X＞Z＞M，故C正確；D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯誤；故選C。6、D【解析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：+O=C=O→，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：H2CO3+HO-CH2-CH2-OH→+2H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反應(yīng)，A錯誤；B．碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3，B錯誤；C．碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C錯誤；D．碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸，D正確。答案選D。7、A【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5可判斷①、②、③分別代表的元素為：S、P、F。【詳解】A．同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，A正確；B．S、P、F價電子數(shù)分別為：6、5、7，即③＞①＞②，B錯誤；C．根據(jù)同周期電負(fù)性，從左往右逐漸變大，同族電負(fù)性，從下往上，越來越大，所以F＞S＞P，③＞①＞②，C錯誤；D．S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9，即①＞②＞③，D錯誤；答案選A。8、A【解析】

A.HF是弱酸，部分電離，用可逆號，HF＋H2O?F－＋H3O＋可表示HF的電離方程式，故A正確；B.Na2S是離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成，而不是共價化合物，電子式書寫不正確，故B錯誤；C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2，故C錯誤；D.重氫負(fù)離子(H－)的質(zhì)子數(shù)是1，即核電荷數(shù)為1，故D錯誤；故選：A。9、A【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法，故C錯誤；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；答案選A?！军c睛】化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。10、C【解析】根據(jù)信息，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32－、SO42－，根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3＋一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(CO32－)=0.01mol，n(SO42－)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.005mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Na＋，A、根據(jù)電荷守恒，n(Na＋)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl－，因此c(Na＋)≥0.35mol·L－1，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na＋，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42－，SO42－對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾，故D錯誤。11、A【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應(yīng)會產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確；故合理選項是A。12、A【解析】

A、利用②、③除去CO2，④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO，A正確；B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO，如果沒有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤；答案選A。【點睛】固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。13、B【解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y中含有MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能確定是否含有FeO、KCl。答案選B。14、A【解析】

A．單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯誤；B．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，能夠溶于酸性溶液，可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C．含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D．瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；答案選A。15、B【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應(yīng)中氯元素的化合價由-1價升高為0價，得到0.4molNaOH時，生成0.2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B.1個H3O＋中含有10個電子，因此2molH3O＋中含有的電子數(shù)為20NA，故B正確；C.N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于6NA，故C錯誤；D.32gN2H4物質(zhì)的量為=1mol，兩個氮原子間有一個共用電子對，每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對，因此1molN2H4中含有的共用電子對數(shù)為5NA，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O＋中含有10個電子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。16、A【解析】

A．C3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；B．CuSO4為離子晶體，故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式，故B錯誤；C．SiO2為原子晶體，故SiO2是化學(xué)式，不是分子式，故C錯誤；D．C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確定其物質(zhì)，故D錯誤。故選：A?！军c睛】應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。17、C【解析】

A、金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－，選項B正確；C、NaOH和Al(OH)3會繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2，選項C不正確；D、每38gLiAlH4失去8mol電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為，約為0.21，選項D正確。答案選C。18、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，D正確；答案選A。【點晴】該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項B；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。19、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；B．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g×46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯誤；C．一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個σ鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol，含σ鍵數(shù)目為6NA，故C錯誤；D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D?！军c睛】C項的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。20、C【解析】

A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；B．根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是O2得電子生成OH－，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－，正確，B不選；C．根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg，質(zhì)量為24g，失去2mole－；1molAl，質(zhì)量為27g，失去3mole－；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為；錯誤，C選；D．負(fù)極上Mg失電子生成Mg2＋，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性電解質(zhì)，或采用陽離子交換膜，負(fù)極生成OH－不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。答案選C。21、B【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B．雙氫青蒿素含-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故B正確；C．青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。22、D【解析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx，說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x，化合價升高，在負(fù)極反應(yīng)，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時，產(chǎn)物硫表示為Sx，因此負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S?2xe－=Sx+2xH+，故B正確；C.M傳導(dǎo)氧離子時，H2S和O2?可能反應(yīng)生成SO2，因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。二、非選擇題(共84分)23、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【解析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)；由A依次生成D，E，F(xiàn)的條件可知，A中一定有羥基，所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即為羧基；根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個羧基，1個羥基。【詳解】(1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)；方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)A．通過分析可知，H中X的官能團為羧基，A項正確；B．物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；C．A為乙醇，1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；B為乙烯，1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2，所以A與B無論何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；D．乙烯可以在銀的催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項正確；答案選ACD；(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol，再結(jié)合推斷流程分析可知，G分子式為C9H8O5?！军c睛】有機推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應(yīng)條件猜測有機物的結(jié)構(gòu)特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成。24、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學(xué)方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：25、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】

（1）根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導(dǎo)氣管長進短出；（4）根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點較低分析；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序為e→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產(chǎn)品中，氯氣過量時，會生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2；根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是，則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；26、還原性、酸性充分溶解和，以增大反應(yīng)物濃度分液除去（或），防止氧化C乙醇（或酒精）89.5%?！窘馕觥?/p>

裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸。【詳解】（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應(yīng)物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；（5）因為KIO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關(guān)系式：IO3-~3I2~6S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==89.5%，故答案為：89.5%?！军c睛】1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量，需擴大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。27、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率及時分離出乙酸和水，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受熱均勻且便于控制溫度b一段時間內(nèi)分水器中液體不再增多2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑a80%【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造作答；（2）根據(jù)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響效果作答；（3）分水器可分離產(chǎn)物；（4）三頸燒瓶需要控制好溫度，據(jù)此分析；（5）結(jié)合表格中相關(guān)物質(zhì)沸點的數(shù)據(jù)，需要將乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答；（7）依據(jù)強酸制備弱酸的原理作答；（8）減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同；（9）根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量，得出轉(zhuǎn)化生成的香豆素理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率=作答。【詳解】（1）裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；（2）乙酸酐過量，可使反