2019屆高三化學(xué)8月月考試題

1、2019屆高三化學(xué)8月月考試題2019屆高三化學(xué)8月月考試題9/92019屆高三化學(xué)8月月考試題和誠(chéng)中學(xué)2018-2019學(xué)年度高三8月月考化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分命題人：注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Mg24Al27Ar40Fe56I127Cu64Mn55K39Ca40一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)切合題目要求的。）1.以下過程中不涉及化學(xué)變化的是()A.用熱的純堿溶

2、液沖洗油污B.用少量食醋除去水壺中的水垢C.白磷在必然條件下轉(zhuǎn)變成紅磷D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽2以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()鐵在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)氯化氫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是純凈物3.下表中物質(zhì)的分類組合圓滿正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A.50g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA-1-B.1m

3、olH2與足量O2反響生成的H2O中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為NA溶于水，溶液中2-、HSO的總數(shù)為0.1N2SO、HSOA3323D.用鉑電極電解100mL1mol?L-1的CuSO溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必然為0.2NA45.以下有關(guān)溶液配制的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()為防備實(shí)驗(yàn)過程中漏液，容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要檢查可否漏液為減小量取過程中溶質(zhì)傷害，用Na2S2O3濃溶液配制0.1molL-1Na2S2O3溶液時(shí)，沖洗量筒兩到三次，并將沖洗液倒入燒杯為正確稱取氫氧化鈉固體，將氫氧化鈉放到小燒杯中稱量，認(rèn)真調(diào)治天平用了較長(zhǎng)時(shí)間為正確配制KMnO4溶液，用剖析天平稱取KMnO4固體0.1

4、58g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線即可獲取0.010molL-1的KMnO4溶液6.以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.將少量金屬鈉放入冷水中：+O=Na+2OH+H2Na+2HB.向亞硫酸鋇中加入足量稀硝酸：3BaSO+2H+=Ba2+SO2+H2OC.向澄清石灰水中通入過分的二氧化碳：2+Ca+2OH+CO?=CaCO?+H2OD.將除去氧化膜的鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H27.常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是()A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：+2+、Cl

5、NH4、Ba、AlO2+C.pH=12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：+2-2-K、Na、CO、SO348.物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+氣體經(jīng)過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO29.在一個(gè)體積可變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO2、O2、SO3(g)混雜氣體，在必然溫度和壓強(qiáng)下，反響達(dá)到平衡時(shí)，容器中混雜氣體的密度比反響前增加了1/11（溫度、壓強(qiáng)反響前后不

6、變），則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混雜氣體中SO2占整體積的：()A.2/11B.3/11C.6/11D.1/3-2-10.以下檢驗(yàn)方法與結(jié)論切合的一組是()選項(xiàng)檢驗(yàn)方法結(jié)論11以下說A一種未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色積淀生成未知溶液中含有Cl法正確的B某溶液加硝酸無明顯現(xiàn)象，再加Ba（NO3）2溶液后2-是產(chǎn)生白色積淀該溶液中含有SO4()C一種未知溶液滴加鹽酸溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)+A.通入的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體未知溶液中含有NH4某溶液先加入淀粉溶液，無變化，再滴入少量H2O2標(biāo)準(zhǔn)狀D溶液后，溶液變藍(lán)未知溶液中有I況下HCl氣體11.2L,可使1L濃度為0.5molL-1的鹽酸濃度增大到

7、1molL-1B.在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中,平均每9個(gè)水分子溶有1個(gè)OHC.將10g碳酸鈣粉末加水配成100mL溶液,CaCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL-1D.4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取1mL,這1mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1-1molL12.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有以下幾種可溶性無機(jī)離子+:Na、NH4、2+3+2。某同學(xué)收集該霧霾，并經(jīng)必要的預(yù)辦理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如Mg、Al、SO4、NO3、Cl下的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)依照以下的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，判斷該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()已知:3NO322A試樣中必然

8、存在+2+2-NH4、Mg、SO4和NO3B氣體1平和體2成分必然相同C試樣中可能含有Al3+D該霧霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO413某溶液中含有S、Br、Si、S、C、Cl、Na+，向該溶液中通入過分的Cl2，以下判斷正確的選項(xiàng)是()-3-反響前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有兩種有膠狀積淀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反響A.B.C.D.14.以下有關(guān)分別系的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()鹽鹵可用于制豆腐；葡萄糖注射液不能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體；向飽和的FeCl3溶液中滴加稀氨水(弱堿)能夠制備膠體；生活中的豆?jié){、雞蛋清加適合水所得的混雜物都是膠體；用

9、FeCl3溶液涂抹傷口能止血是利用了膠體的聚沉性質(zhì)；工廠的電除塵器是利用了膠體電泳的性質(zhì)；FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體兩種分別系的實(shí)質(zhì)差異為可否擁有丁達(dá)爾效應(yīng)A.B.C.D.二、非選擇題：本題共5小題，每空2分，共58分。銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反響生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用下述系列反響實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)變。銅銅綠ACu(OH)2BCu從三種不一樣樣分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪一種物質(zhì)？_。(2)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反響的化學(xué)方程式：_。寫出B的化學(xué)式_

10、。上述轉(zhuǎn)變過程中屬于化合反響的是_(填序號(hào))。寫出反響的化學(xué)方程式_。16.常有的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、N2+2+3+3+、Cu、Ba、Al、Ag、Fe，陰離子可能是Cl-、N、S、C，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反響呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。-4-若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生積淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成積淀，連續(xù)加氨水，C中積淀消失。把A的溶液分別加入B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的積淀。請(qǐng)回答以下問題:五種鹽中，必然沒有

11、的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。(2)D的化學(xué)式為_，D溶液顯堿性的原因是_(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反響的離子方程式是_；E和氨水反響的離子方程式是_。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_。17.298-1-1的鹽K時(shí)，在L氨水中滴入0.10molL酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系以以下列圖。(1)制備L-1的氨水，需向水中通入NH的體積3為_L(標(biāo)準(zhǔn)情況)。(2)假設(shè)0.10molL-1氨水的密度為0.95gcm-3，則該氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_。（百分號(hào)下保留兩位小數(shù)，氨水中溶質(zhì)按氨氣計(jì)算）(3)使氨水恰好圓滿反響需鹽酸的體積為_mL。(4

12、)配制250mL0.10molL-1的氨水，需5.0molL-1的氨水_mL，配制時(shí)需要的儀器有_，配制過程中俯視刻度線定容,所配溶液濃度_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。二甲醚是一種干凈能源，用水煤氣制取甲醚的原理以下：I.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)II.2CHOH(g)=CHOCH(g)+HO(g)333321）300和500時(shí)，反響I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1K2，則其正反響為_反響（填”吸熱”或”放熱”）。2）在恒容密閉容器中發(fā)生反響I:以以下列圖能正確反響系統(tǒng)中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是_（填“a”或“b”）。-5-以下說法能表示反響已達(dá)平衡狀態(tài)的是_（

13、填標(biāo)號(hào)）。A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混雜氣體的密度不再變化C混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化Dv正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)變率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：04min，反響I的v(H2)=_，反響I的平衡常數(shù)K=_。（4）二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示，則X電極的電極反響式為_。用該電池對(duì)鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制質(zhì)量量增加64g時(shí)，理論上耗資二甲醚的質(zhì)量為_g（精確到0.01）。19.軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中

14、SO2反響可制備MnSO4H2O,反響的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)情況)SO2。(2)正確稱取0.1710gMnSO4234432+HO樣品置于錐形瓶中,加入適合HPO和NHNO溶液,加熱使Mn全部氧3+2+3+2+2+化成Mn,用c(Fe)=0.0500molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn被還原為Mn),耗資Fe溶液20.00mL。計(jì)算MnSOHO樣品的純度為。（百分號(hào)下保留一位小數(shù)）42(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取40ml葡萄酒樣品，用0.01000molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，耗資10.00mL。滴定反響的離子方程式為，該樣品中Na2S2O5的殘留量為gL1（以SO2計(jì)）。-6-7-和誠(chéng)中學(xué)2018-2019學(xué)年度高三8月月考化學(xué)試題答案1-5DDAAA6-10DCBAD11-14DBBB(1)銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、鹽、化合物(任答三種即可)(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O(3)CuO(4)(5)2Cu+O2+CO+HOCu(OH)CO222232+3+(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3C-16.(1)Cu、Fe+H2OHC+OH(3)Ag+AgClAl3+Al(OH)+3N23