第二高級中學綜合測試卷

1、文檔編碼 : CH7C1T10N7M4 HD3A7Z8O3R7 ZY10V2B10H10G6彭澤縣其次高級中學綜合測試卷（化學部分卷）6以下離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A. D 3O+B. Li+C. OD D. OH 05 上海化學 187高鐵電池是一種新型可充電電池,與一般高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)固的放電電壓； 高鐵電池的總反應為：3Zn 2K 2FeO48H2O 3ZnOH 22FeOH 34KOH ,以下表達不正確選項A. 放電時負極反應為：Zn2e2OH ZnOH2B 充電時陽極反應為：Fe OH 3 3e5OH FeO4 2-4H 2O C. 放電時每轉(zhuǎn)移

2、 3 mol 電子,正極有 1 mol K 2FeO4被氧化 05 江蘇化學 14D. 放電時正極鄰近溶液的堿性增強8右表為元素周期表前四周期的一部分,以下有關(guān) 中,正確選項 05 北京 8A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中 Z 單質(zhì)的沸點最高R、W 、X、Y、 Z 五種元素的表達B. Y 、Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R 原子的相同 X C. W 的氫化物沸點比 X 的氫化物的沸點高 W Y R D. Y 元素的非金屬性比 W 元素的非金屬性強 Z n 29碘元素有多種價態(tài),可以形成多種含氧陰離子 I xO y；由 2 個 IO 6 正八面體共用一個面形成的 I xO ny 的化學式為（）4 6

3、8 10A I 2O 9 B I 2O 10 C I 2O 11 D I 2O 12 05 廣東化學 410對可逆反應 4NH 3 g 5O2 g 4NO g 6H 2O g ,以下表達正確選項A 達到化學平穩(wěn)時,4 正 O2 5 逆 NO 05 廣東化學 17B 如單位時間內(nèi)生成 x mol NO 的同時,消耗 x mol NH 3,就反應達到平穩(wěn)狀態(tài)C 達到化學平穩(wěn)時,如增加容器體積,就正反應速率減小,逆反應速率增大D 化學反應速率關(guān)系是：2 正 NH 3 3 正 H2O11Cu2S 與確定濃度的 HNO 3 反應,生成 CuNO 32、CuSO4、NO 2、 NO 和 H 2O,當NO

4、2 和 NO 的物質(zhì)的量為 11 時,實際參加反應的 Cu 2S 與 HNO 3 的物質(zhì)的量之比為A. 1 7 B. 1 9 C. 15 D. 29 05 江蘇化學 1712.以下表達正確選項A. 反應 Na2O22HCl 2NaCl H 2O2為氧化仍原反應 05 天津 11B. 反應： HOCH 2CHOHCH 2COOH HBrBrCH 2CH CHCOOH 2H 2O 僅涉及消去反應類型C. 10 mL 0.02 mol / L AgNO 3 溶液與 10 mL 0.02 mol / L HCl 溶液混合后,溶液的 pH2（設(shè)溶液總體積不變）D. 10 mL 0.04 mol / L

5、HCl溶液與 10 mL 0.02 mol / L Na 2CO3 溶液混合后,溶液的pH7（設(shè)溶液總體積不變）13以下離子方程式正確選項A. 硫酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO2 32H+ CO2 2H 2O 05 上?；瘜W 13B. 硫化亞鐵與鹽酸反應S 2 2H + H 2SC. 苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5OCH3COOH C6H5OHCH3COOD. 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe 2+Cl 2 Fe 3+2Cl26（10 分）右圖中, A、C 是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,B 為日常生活中常見的金屬,H、G 是正四周體結(jié)構(gòu)的非極性分子,H 是一種重要的能源,J 是一種耐高溫材料,

6、K 是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）請按要求回答：（1）寫出 B 的化學式 _,G 的電子式 _ ；（2）反應的離子方程式 _；（3）反應進行的條件是 _、_；05 江蘇化學 22（4）反應的化學方程式為_ ；（8 分）已知 A 、B、 C、D 為氣體, E、F 為固體, G 是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D 的化學式（分子式）是,E 的化學式（分子式）是；（2）A 和 B 反應生成 C 的化學方程式是；（3）E 和 F 反應生成 D、H 和 G 的化學方程式是；27（12 分）有機物 A （C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑；A 可以使溴水褪

7、色；A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應,得到 B（C4H 4O4）和甲醇；通常狀況下 B 為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；05 北京 26（1）A 可以發(fā)生的反應有（選填序號）；加成反應 酯化反應 加聚反應 氧化反應（2）B 分子所含官能團的名稱是、；（3）B 分子中沒有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡式是,式是；（4）由 B 制取 A 的化學方程式是；B 的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡（5）天門冬氨酸（C4H7NO 4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B 通過以下反應制?。築 HClC NH3天門冬氨酸天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是；28 14 分 海水占地球總儲水量的97 2%,如把海水淡化和化

8、工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源；05 廣東大綜合 351 海水中存在大量的氯化鈉,氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第族；2 目前,國際上有用的“ 海水淡化” 主要技術(shù)之一是蒸餾法；蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水；由此可判定蒸餾法是 填：物理變化或化學變化；3 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品；反應式為： 食鹽 H 2O NaOH H2Cl 2 未配平 ,該反應中食鹽的化學式是；利用電解所得氣體制 36 5%的濃鹽酸 1000 t,最少需消耗食鹽 t； 可能需要的相對原子質(zhì)量：Na 23 Cl 35 5 H 1 O 164 近年來,

9、有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法；該方法流程如下：氫氧化鈉 吸取含 SO2廢氣 回收SO2溶液 2 亞硫酸氫鈉氯化鈉 電解溶液 1 氫氣氯化氫 4氯化鈉（原料）氯氣 3請寫出的化學反應方程式：、；5 上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過確定反應可以合成俗稱“ 吊白塊 雕白粉 ” 的物質(zhì),因該物質(zhì)對人體有害,不能用于食品漂白；“ 吊白塊” 結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH 2SO3Na,依據(jù)其結(jié)構(gòu)特點,“ 吊白塊” 能發(fā)生的反應有；填字母A 皂化反應 B 聚合反應 C 與金屬鈉反應 D 氧化反應29 16 分鈦 Ti 被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白 TiO 2 是目前

10、最好的白色顏料；制備 TiO 2和 Ti 的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵礦儲量居世界首位；含有 Fe2O3 的鈦鐵礦 FeTiO 3 制取TiO 2 的流程如下：05 廣東化學 22濾渣（棄）鈦礦石濃硫酸Fe3+ Fe2+ TiO2+ SO 42-1Fe熱過濾濾液冷卻353KFeSO4.7H2O2TiO2煅燒H2TiO3水浸TiO2+ SO 42-過濾1 Ti 的原子序數(shù)為22, Ti 位于元素周期表中第周期,第族；2步驟加 Fe 的目的是；步驟冷卻的目的是；3上述制備 TiO 2 的過程中, 可以利用的副產(chǎn)物是；考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應加入處理；4由金紅石TiO 2 制取單質(zhì) Ti

11、,涉及到的步驟為：Ti1TiO2TiCl 4 Mg 8000C Ar已知： C s O2 g CO 2 g ；H 393 5 kJmol2CO g O2 g 2CO2 g ；H 566 kJmol11 TiO 2 s 2Cl2 g TiCl 4 s O2 g ；H +141 kJmol就 TiO 2 s 2Cl 2 g 2C s TiCl 4 s 2CO g 的H；反應 TiCl 42Mg 2MgCl Ti 在 Ar 氣氛中進行的理由是；DCDAAACC 26 （1）Al ；（2）Al3+3AlO 26H2O 4AlOH 3 （ 3）光照；過量 Cl 2（4）Al 4C312H2O4AlOH

12、33CH4解析：可從 H、G 是正四周體結(jié)構(gòu)的非極性分子,H 與 Cl 2 反應得 G 考慮,知 H 是 CH 4,G 是 CCl 4；由 B 是金屬,能與 A、C 這兩種常見化工原料反應得到同一物質(zhì) E,且所生成的另一物質(zhì) D 和 F 能反應生成一種高溫能分解的物質(zhì),可知 B 應是 Al ；推出的物質(zhì)應是：A：HCl B：Al C：NaOH D：AlCl 3 E：H 2 F：NaAlO 2 G：CCl 4H：CH4 I：Al OH 3 J：Al 2O2 K：Al 4C3 26 （1）NH 3； NH 4Cl （2）H2Cl 22HCl 2NH 3 2H2OCaCl 2 05MCE1 26（3）2NH 4ClCaOH 227（1）（2）碳碳雙鍵,羧基（3）HO CHCH OH ；2CH 3OH濃H2SO 4CH 2CCOOH 2（4）HO CHCH OHCH 3O CH CH OCH 32H 2O（5）HO CH 2OH 28 1