酸堿鹽復(fù)習(xí)課件

1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)酸 堿 鹽1. 復(fù)習(xí)鞏固酸堿鹽的性質(zhì)。2. 梳理酸堿鹽之間的知識(shí)聯(lián)系。3. 掌握復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。4.進(jìn)一步學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)陜師大附中 王響響初三化學(xué)總復(fù)習(xí)酸 堿 鹽1. 復(fù)習(xí)鞏固酸堿鹽的性質(zhì)。學(xué)習(xí)無(wú)“鹽”以對(duì)NaClKIO3無(wú)“鹽”以對(duì)NaClKIO3酸堿鹽知識(shí)梳理一張圖（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽關(guān)系圖）兩張表（金屬活動(dòng)順序表、酸堿鹽溶解性表）三種酸（鹽酸、硫酸、硝酸）四種堿（氫氧化鈉.氫氧化鈣. 氫氧化鉀. 氫氧化鋇）五種鹽六種特殊離子溶液酸堿度的表示方法pH（酸+金屬氧化物、酸+堿、酸+鹽、堿+鹽、鹽+鹽）H+、OH-、Cl-、SO4、CO3、NH42-2-

2、+五類(lèi)復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽知識(shí)梳理一張圖（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽關(guān)系圖）兩 某工廠排放的污水有較強(qiáng)的酸性，你有什么辦法可以證明？濃鹽酸和濃硫酸露置空氣中會(huì)發(fā)生什么 變化呢？為什么？紫色石蕊溶液變紅鐵粉氣泡碳酸鈉氣泡黑色氧化銅粉末溶解 溶液變藍(lán)氫氧化銅溶解酸的通性 某工廠排放的污水有較強(qiáng)的酸性，你有什么辦法可以證明？濃NaOH（俗稱“燒堿、火堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易吸水而潮解做干燥劑4、有腐蝕性白色粉末、微溶于水常用作建筑材料、改良酸性土壤了解兩種常見(jiàn)的堿NaOH（俗稱“燒堿、火堿、苛性鈉”）1、白色固體白色粉末、只給

3、你酚酞試液請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無(wú)色溶液？能使無(wú)色酚酞變紅能與酸發(fā)生中和反應(yīng)能與某些非金屬氧化物反應(yīng)能與某些鹽反應(yīng)堿的通性請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別氫氧化鈉溶液與石灰水只給你酚酞試液請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無(wú)滴加無(wú)色酚酞試液ABC C試管內(nèi)的是NaOH溶液ABA試管內(nèi)的是NaCl溶液B試管內(nèi)的是稀H2SO4溶液滴加無(wú)色酚酞試液ABC C試管內(nèi)的ABA試管內(nèi)的是NaCl以下是三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液： 酚酞溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液 請(qǐng)你只用一種試劑一次性加以鑒別奇妙的Na2CO3水溶液顯堿性與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生與可溶性鈣、鋇鹽或堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀以下是三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶

4、液：奇妙的Na2CO3水溶液顯堿判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）H2SO4 + NaOH （4）Fe(OH)3 + MgCl2（5）K2SO4 + BaCl2 （6）KNO3 + NaCl （7）CaCO3 + BaCl2 （8）BaSO4 + HNO3 要考慮生成物中有沒(méi)有沉淀、氣體或水生成。 除需滿足以上條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)時(shí) 反應(yīng)物必須可溶。Na2SO4+H2O+CO2Fe(OH)3+ NaCl33Na2SO4+ H2O2BaSO4+ KCl22 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮生成物中有沒(méi)有沉淀、氣體或水生H+Cu2+Fe3+Ag+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+Ca2+Ba2+Ba2+Mg2+H+H+Cu2+Fe3+Ag+OH-Cl-SO42-CO32-N金屬單質(zhì)某些金屬氧化物堿鹽某些非金屬氧化物酸鹽單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互反應(yīng)關(guān)系圖鹽堿性氧化物酸性氧化物金屬單質(zhì)某些金屬氧化物堿鹽某些非金屬氧化物酸鹽單質(zhì)、氧化物、0 7 14酸性