2022屆江蘇省淮州高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數(shù)量級為10-4B若將0.05mo

2、l NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4Cc（Na+）=0.100molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）D用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑2、圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是ACH4分子在催化劑表面會斷開CH鍵，斷鍵會吸收能量B中間體的能量大于中間體的能量C室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka104.76D升高溫度，

3、圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動3、下列有關(guān)有機(jī)物甲丁說法不正確的是 A甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)B乙的分子式為C6H6Cl6C丙的一氯代物有2種D丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)4、短周期非金屬元素甲戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是A非金屬性：甲丙B原子半徑：乙丁C最外層電子數(shù)：乙碳酸苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象淀粉

4、未水解AABBCCDD9、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是A醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染B聚丙烯樹脂屬于合成有機(jī)高分子材料C醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性10、用化學(xué)用語表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為7的碳原子：CB氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：DHCl的電子式：H11、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要

5、成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0下列說法不正確的是( )A浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2Cl+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2+SO42-+4H2OBPbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性C調(diào)pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫12、下列屬于堿性氧化物的是AMn2O7BAl2O3CNa2O2DMgO13、已知NA

6、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A反應(yīng)中，每生成294 gg釋放的中子數(shù)為3NAB常溫常壓下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NAC1 L0.5 mol. L-1碳酸鈉溶液含有的CO32- 數(shù)目小于0.5NAD0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA14、25，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是AHA一定是弱酸BBOH可能是強(qiáng)堿Cz點時，水的電離被促進(jìn)Dx、y、z點時，溶液中都存在c(A

7、-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)15、下列物質(zhì)的制備方法正確的是( )A實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁16、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是A氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO2 + O2 2SO3C氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OD利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

8、二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為_非含氧官能團(tuán)的電子式為_。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B的化學(xué)名稱為_。（2）CD的反應(yīng)類型為_。BC的過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4

9、的合成路線（其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_。18、化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）G中官能團(tuán)的名稱是_；的反應(yīng)類型是_。（2）通過反應(yīng)和反應(yīng)推知引入SO3H的作用是_。（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號（*）標(biāo)出其中的手性碳_。（4）寫出的反應(yīng)方程式_。（5）寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線_。19、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是

10、一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是_

11、。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是_。(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實驗儀器或裝置有_(填字母代號)。A溫度計 B水浴加熱裝置C洗氣瓶 D環(huán)形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。Ag+2CN=Ag(CN)2，Ag+IAgI，AgI呈黃色，CN優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0103mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現(xiàn)象是_。(6)處理后的廢水中氰化

12、鈉的濃度為_mg/L.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4，則陽極主要的反應(yīng)式為_。20、實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：+CH3OH+H2O藥品相對分子質(zhì)量熔點/沸點/溶解性密度（gcm-3）甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCl2可與醇結(jié)合形

13、成復(fù)合物；實驗步驟：向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；當(dāng) ，停止加熱；冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；取有機(jī)層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：（1）A裝置的名稱是_。（2）請將步驟填完整_。（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_(填兩種）。（4）下列說法正確的是_A在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑B酯化反應(yīng)中若生成

14、的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾（5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是_。A分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)C產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)D產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失21、地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點之一。

15、（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是_；正極的電極反應(yīng)式是_。（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結(jié)果如下：在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_。（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入Fe2+、Fe、Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖：此實驗可得出的結(jié)論是_，F(xiàn)e2+的作用可能是_。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因_。（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_。（寫出一條）參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解

16、析】由圖可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)時，pH2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，pH=4?！驹斀狻緼H2C2O4的二級電離方程式為：HC2O4-H+C2O42-，Ka2=， c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，Ka2=，即Ka2=10-pH=10-4，A正確；BHC2O4-H+ C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)=10-10，Ka(HC2O4-)Kh(C2O42-)，所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水，c(HC2O4-)c(C2O42-)，從圖上可知，pH4

17、，B錯誤；Cc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)=0.100molL-1= c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)= c(Na+)，該式子為NaHC2O4的物料守恒，即此時為NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的質(zhì)子守恒為：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正確；D用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2C2O4，由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酞做指示劑，D正確。答案選B。【點睛】越弱越水解用等式表達(dá)為KhKa=Kw，常溫下，水解常數(shù)Kh和電離常數(shù)Ka知其中一個可求另外

18、一個。2、D【解析】A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH4分子在催化劑表面斷開CH鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A項正確；B. 從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體是斷裂CH鍵形成的，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，中間體是形成CC和OH鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量，所以中間體的能量大于中間體的能量，B項正確；C.由圖2可知，當(dāng)溶液pH=4.76，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka=c(H+)=10-4.76。C項正確；D.根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka=可知，圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于醋

19、酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向移動。D項錯誤；答案選D。3、B【解析】A. 物質(zhì)甲中含苯環(huán)和羧基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，A正確；B. 根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個H原子全部被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6Cl6，B錯誤；C. 丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；D. 丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D正確；故答案選B。4、B【解析】據(jù)元素在周期表中

20、的位置和元素周期律分析判斷?！驹斀狻勘碇卸讨芷谠刂荒茉诘诙?、三周期。因為非金屬元素，故在第IVAVIA或VAVIIA族，進(jìn)而應(yīng)用周期律解答。A. 同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲丙，A項錯誤；B. 同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙丙，C項錯誤；D. 戊在第三周期、VIA或VIIA，可能是硫或氯元素，D項錯誤。本題選B。5、B【解析】A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶

21、液褪色，說明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；C.溴水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取溴水中的溴單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色，這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，因此看到銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。6、A【解析】A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故A正確；B氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)

22、的離子方程式就是其化學(xué)方程式，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl，故B錯誤；C磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故C錯誤；D明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A?！军c睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。7、C【解析】A根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得到

23、其分子式為C14H18O6，A選項正確；B該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol碳碳雙鍵，可以與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B選項正確；C根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子含有羧基，可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，但該有機(jī)物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，不是酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C選項錯誤；D該有機(jī)物分子中的羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羧基，最多可以與2molNaOH反應(yīng)，D選項正確；答案選C。8、B【解析】A由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯誤；B發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO

24、4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4H2O2，B正確；C醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液會導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；D淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤；答案選B。9、C【解析】A醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；B聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬

25、于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故C符合題意；D疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故D不符合題意；故答案為：C。10、C【解析】A. 中子數(shù)為7的碳原子為：，選項A錯誤；B. 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCl，選項B錯誤；C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項C正確；D. HCl為共價化合物，其電子式為：，選項D錯誤。答案選C。11、C【解析】方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42，則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+

26、8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCl2微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCl2。A浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO42+4H2O，正確，A不選；B發(fā)生PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl)，有利于平衡正向移動，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCl42-(aq)，正

27、確，B不選；C調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3，但應(yīng)避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大，錯誤，C選；D已知：PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0，可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCl2，正確，D不選。答案選C。12、D【解析】堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)過程中元素化合價不發(fā)生變化。【詳解】A. Mn2O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；B. Al2O3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；C. Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水，同時生成氧

28、氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯誤；D. MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。13、B【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒原理得：x=249+48-294=3，即每生成1mol釋放的中子數(shù)為3mol，即3NA，故A正確；B. 常溫常壓下，無法由體積計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目，故B錯誤；C. 1 L0.5 mol. L-1碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1 L0.5 mol. L-1=0.5mol，CO32-部分水解，所以含有的CO32- 數(shù)目小于0.5NA

29、，故C正確；D. 0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成0.05molO2，O元素由-1價升高為0價，失去1個電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol2=0.1mol，即0.1NA，故D正確；故選B。14、C【解析】A. 當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對的，則HA一定是弱酸，故A正確；B. 當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對的，BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C. z點時，BOH溶液的體積Vb mL大于HA溶液的體積

30、Va mL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)10-9，25時該溶液中水的電離被抑制，故C錯誤；D. x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選C。15、C【解析】A實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯誤；B鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會生成氧化鎂，故B錯誤；C氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；D氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯誤；故選C。16、A【解析】本題主要考查化學(xué)與生活、生

31、產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3； SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3；用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸 SO3 + H2O = H2SO4。C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O； 2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；D. 利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。【詳解】A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯

32、氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，故A錯誤；B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2 + O2 2SO3，故B正確；C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正確；D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe，故D正確；本題答案選A?！军c睛】高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計的化學(xué)方程式如下：1.工業(yè)制備硫酸： 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2

33、O3；2SO2 + O2 2SO3；SO3 + H2O = H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸： 4NH3+5O24NO+6H2O； 2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；3.工業(yè)合成氨：N2+3H2 2NH3；4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；5.制水煤氣： C+H2O（g）CO+H2；6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；7.高爐煉鐵：3CO + Fe2O33CO2 +2Fe； 8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，

34、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；10.粗銅的精煉：陽極：Cu-2e-= Cu2+ 陰極:Cu2+2e-=Cu11.侯氏制堿法：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2 = NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 苯丙烯醛 加成反應(yīng) +2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4 【解析】由信息及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C，則C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)

35、生消去反應(yīng)并酸化得到E，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息可知，G為。據(jù)此分析解答。 (5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?！驹斀狻?1)E()中的含氧官能團(tuán)為羧基，非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵，其電子數(shù)為，E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；苯

36、丙烯醛；(2)C為，發(fā)生加成反應(yīng)生成D，B為，C為，BC的過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為加成反應(yīng)；+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件：遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為11224，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息的反應(yīng)生成C(CH2OH)4， C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C

37、(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為 CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4?！军c睛】本題的難點為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息和信息的靈活運(yùn)用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì)，不是硝基化合物。18、羧基、肽鍵（或酰胺鍵） 取代反應(yīng) 定位 +2H2O+CH3COOH+H2SO4 或（任寫1種） 【解析】(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析； (2)通過反應(yīng)和反應(yīng)推知引入SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為

38、手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析；(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物。【詳解】(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，G中官能團(tuán)的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)中C的SO3H被取代生成D，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)通過反應(yīng)和反應(yīng)推知引入SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；(3) F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，與羧基、氨基連接的碳原子

39、是手性碳原子，可表示為：；(4) 根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為，的反應(yīng)方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；(5) D的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個取代基在苯環(huán)上處于鄰間對位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式或（任寫1種）；(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因為氨基有還原性，容易被氧化，故合成路線如下：。19、NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3 三頸燒瓶 將產(chǎn)生的氨氣及

40、時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng) AB 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失 0.49 2HSO4-2e-=S2O82+2H+ 【解析】I. 由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3；II. 裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02，反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)；滴定過程中

41、Ag+與CN-反應(yīng)生成Ag（CN）2-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀；. 由題意可知，HSO4在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82?！驹斀狻浚?）由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3，故答案為NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3；(2)由圖可知，盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；（3）由題給信息可知，過二硫酸銨與氫氧化鈉在55溫度下反

42、應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣在90溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02，反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)，故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)；(4)由題給信息可知，制備反應(yīng)需要在55溫度下進(jìn)行，90溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以需要控制溫度不能超過90，故還需補(bǔ)充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置，故答案為AB；（5）滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成Ag（CN）2-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，A

43、g+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點，故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；（6）滴定終點時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0103mol/L5.00103L=5.0010-6mol，根據(jù)方程式Ag+2CN-=Ag（CN）2-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.0010-6mol249g/mol=4.910-4g，則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49 mg/L，故答案為0.49；（7）由題意可知，HSO4在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82，電極反應(yīng)式為2HSO4-2e-=S2O82+2H+，故答案為2H

44、SO4-2e-=S2O82+2H+?！军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。20、球形冷凝管 分水器中液面不再變化 、CH3OCH3 BD 85.2% C 【解析】（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。（2）步驟為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱（3）上述實驗可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。（4）A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸