2022屆湖北省巴東高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室分離苯和水，可選用下列（）ABCD2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用圖4所示裝置制

2、取并收集干燥純凈的NH33、通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)4、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取B硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分C蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是-氨基酸D造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化5、a、b、c、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列敘述正確的A離子半徑 bdBb 可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)Cc 的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形Da 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

3、LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為B20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-D50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA7、古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩(shī)詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開杯暢飲的豪邁情懷。下列說法錯(cuò)誤的是（）A忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小B古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)C制作夜光杯的鴛鴦?dòng)竦闹饕煞譃?MgO4SiO2H2O，屬于氧化物D紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是

4、儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯8、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO6C，下列說法不正確的是A放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)BLiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用C充電時(shí)，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaOD充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7 g9、下列實(shí)驗(yàn)中，依托圖示實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A用CCl4萃取碘水中的碘B用NaOH溶液除去溴苯

5、中的溴C用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油D用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸10、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3H2CO3AABBCCDD11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是ACu2+為重金屬離子，故Cu

6、SO4不能用于生活用水消毒B鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程C純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來防止金屬銹蝕12、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H= -632 KJ/ mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說法正確的是 ( )A電極a為燃料電池正極B電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-C電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJDa極每增重32g，導(dǎo)氣管e將收集到氣體22

7、.4L13、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯(cuò)誤的是（）A兩者的原料來源相同B兩者的生產(chǎn)原理相同C兩者對(duì)食鹽利用率不同D兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO314、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二15、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%，則下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的相關(guān)判斷合理的為（）A所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品C未將熱的坩堝

8、放在干燥器中冷卻D在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作16、己知：還原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A0a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molCbc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為53時(shí)，加入的KIO3為1.08mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲的最簡(jiǎn)式為_；丙中含有官能團(tuán)的名稱為_。（2）下列關(guān)于乙的說法

9、正確的是_(填序號(hào))。a分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：步驟的反應(yīng)類型是_。步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_。步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、G_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（

10、3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_，陽(yáng)極物質(zhì)是_。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中， 在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含D0.18mol，則vO2=_molLmin（5）寫出FG轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式： 19、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除外，含有、等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。

11、（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、

12、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的_倍。20、欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是_。（2）裝置B瓶的作用是_。（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若

13、反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入_(填“冷”或“熱”)的氧氣。（4）為減小測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是_。（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_。若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。（6）若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定 Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝

14、酸反應(yīng)后，只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到目的，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：_。21、利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可再生能源，轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計(jì)出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)CO2+H2OCxHy的分子轉(zhuǎn)化，生產(chǎn)合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H

15、2O(g)，整個(gè)過程中放出的熱量為16.5kJ，則H2=_。(2)合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.4kJmol-1。某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，則p1_(填“”“”“”或“=”)0。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母代號(hào))。a混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂cCO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等d混合氣體的密度保持不變

16、上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：(CuO)%102030405060708090CH3OH的產(chǎn)率25%30%35%45%50%65%55%53%50%CO2的轉(zhuǎn)化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_催化效果最佳。(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，Zn電極是_極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】苯和水分層

17、，可選分液法分離，以此來解答?！驹斀狻緼中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項(xiàng)C符合；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析法為解答的難點(diǎn)。2、C【解析】AHCl極易溶于水，則將HCl原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；B蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬，B錯(cuò)誤；C擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正確；D氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本

18、題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。3、C【解析】A. 2Mg+O22MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；B. Mg(OH)2MgOH2O屬于分解反應(yīng)，B不選； C. 復(fù)分解反應(yīng)無(wú)法一步生成MgO，C選；D. 2MgCO22MgOC屬于置換反應(yīng)，D不選；答案選C。4、B【解析】A礦物油可以通過石油分餾來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分餾來獲取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分，選項(xiàng)B正確；C天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是-氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D

19、造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N?！驹斀狻緼.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故b 57.1% ab 60 陽(yáng) 2CO2+2e-=C2O42- 【解析】(1)由“若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個(gè)過程中放出的熱量為16.5kJ”，我們可寫出熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-165.0kJ/mol，利用蓋斯定律，可求出H2。(2)正反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，依據(jù)平衡