2022屆河南周口中英文學(xué)校高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目相等B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NAC常溫常壓下，NO2與N2O4

2、的混合氣體46g，原子總數(shù)為3NAD0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NA2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2B電解飽和食鹽水制備Cl2 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2+OH-+H+ SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相

3、遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵B四種元素中，Z的原子半徑最大CX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)DW的含氧酸的酸性一定比Z的弱4、已知、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A、形成的一種化合物具有漂白性B、形成的離子化合物可能含有非極性鍵C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)D丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA5、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A質(zhì)子交換膜氫氧燃

4、料電池的負(fù)極反應(yīng)B用鐵電極電解飽和食鹽水C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡DKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4AABBCCDD6、常溫下，向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3 H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()A當(dāng)n(NaOH)0.1 mol時(shí)，溶液中存在NH3 H2OBa0.05C在M點(diǎn)時(shí)，n(OH)n(H)(a0.05) molD當(dāng)n(NaOH)0.1 mol時(shí)，c(Na)c(Cl)c(OH)7、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族

5、元素。Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。下列說法中錯(cuò)誤的是WXYZA原子半徑大?。篨WYBZ 的單質(zhì)易溶于化合物 WZ2C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Wc(B2)c(OH)c(H+)DF點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2)10、常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）A各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：dcbaB常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9Ca點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等Dd點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(N

6、H3H2O)11、已知：A（g）+3B（g）2C（g）。起始反應(yīng)物為A和B，物質(zhì)的量之比為1：3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說法不正確的是（ ）溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同C達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小D為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選

7、擇加入合適的催化劑12、如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的H(單位：kJ mol1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項(xiàng)中不正確的是A由圖可知，MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)F2(g)H600kJ mol1BMgI2與Br2反應(yīng)的HMgBr2MgCl2MgF213、T下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）ABaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4BX點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c

8、(SO42-)C在ToC時(shí)，用-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀DToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.414、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素 Y 的原 子序數(shù)是 Z 的最外層電子數(shù)的 2 倍。下列敘述不正確的是AY、Z的氫化物穩(wěn)定性 Y ZBY單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X 單質(zhì)CX、W、Z 能形成具有強(qiáng)氧化性的 XZWDYZ4分子中 Y 和 Z 都 滿足

9、8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH，作為H+和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（ ）A相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍B電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C若去掉雙極膜(BP)，陽極室會(huì)有Cl2生成D電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()ACu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)BSiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)CFe(

10、s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)DNaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)17、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A鑒別純堿與小蘇打B證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D探究鈉與Cl2反應(yīng)18、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（ ）A氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙B品紅溶液通入SO2氣體后褪色C濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍(lán)D在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色19、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體

11、B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋AABBCCDD20、25時(shí)，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（ ）AKa(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-9B0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色C1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)c(CN-)D0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.221、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是AABBCCDD22、我國科學(xué)

12、家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)B過程、過程均為放熱過程C過程只生成了極性共價(jià)鍵D使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的H二、非選擇題(共84分)23、（14分）非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_和_。(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3) BC的反應(yīng)類型為_。(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足

13、下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能使溴水褪色；有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：?；衔颎()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_24、（12分）由乙烯和其他無機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略)：請(qǐng)分析后回答下列問題：(1)反應(yīng)的類型分別是_，_。(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為_。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，X的名稱為_。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子

14、化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_。25、（12分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式，其步驟如下：稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。待氣泡消失后，用1.0000 molL1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量儀器有量筒、電子天平、_和_。(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液

15、潤洗滴定管、_、_。(3)步驟中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：提出假設(shè)：假設(shè)1：氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物_，理由_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：試管Y中的試劑是_。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為_。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_。26、（10分）汽車用汽油的抗爆劑約含 17的 1，2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量 1，2 一二溴乙烷，具體流秳如下: 已知：1，2 一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131，熔點(diǎn)

16、為9.3。1，2 一二溴乙烷的制備步聚、的實(shí)驗(yàn)裝置為：實(shí)驗(yàn)步驟： ()在冰水冷卻下，將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。()向 D 裝置的試管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。()連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。()先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120，連接瓶 C與瓶D，待溫度升高到180200，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

17、(1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為_。(2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是_。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_。a.冰水混合物 b.5的水 c.10的水1，2 一二溴乙烷的純化步驟：冷卻后，把裝置 D 試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用 1的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟：用水洗至中性。步驟：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130132的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟中加入 1的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為_。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_。27、（12分）FeCl3

18、是重要的化工原料，無水氯化鐵在300時(shí)升華，極易潮解。I制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置的連接順序?yàn)閍_j，k_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因?yàn)開。II探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_。（5）實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論取5mL1molL-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快

19、由黃色變?yōu)榧t棕色用激光筆照射步驟中的紅棕色液體。_紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體將步驟中的溶液靜置。1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色向步驟中溶液加入2滴_溶液(填化學(xué)式)。_溶液中含有Fe2+（6）從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)_E(ii)（填“”、“Fe2+ DNaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號(hào))。A焰色反應(yīng) B分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方

20、程式：_。29、（10分）以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C，最后合成有機(jī)化合物D，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答：（1）寫出有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱：_。（2）寫出CH3=CH2A化學(xué)方程式：_。（3）有機(jī)化合物D的相對(duì)分子質(zhì)量為：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因?yàn)楦魅芤旱捏w積未知，A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA，B錯(cuò)誤；CNO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均是NO2，常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有1

21、mol“NO2”，原子總數(shù)為3NA，C正確；D-NH2(氨基)含有9個(gè)電子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，容易根據(jù)HCl是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯(cuò)因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，從而導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。2、B【解析】A. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2，正確的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2，故A錯(cuò)誤；B. 電解飽和食鹽水制備Cl2，正確的離子方程式為2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-，故B正確；C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba

22、2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2+HCO3-+NH4+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題A選項(xiàng)，反應(yīng)物還有水；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有

23、拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。3、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X為N?！驹斀狻緼. 根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. 四種元素

24、的原子半徑為SiClCN，故B錯(cuò)誤；C. X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4，非金屬性:NSi，熱穩(wěn)定性NH3 SiH4，故C正確；D. W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClOH2CO3c(OH)，故D說法正確；答案選B。7、D【解析】根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH110-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則E點(diǎn)水溶液顯酸性，所以c(H+)c(OH-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.F點(diǎn)溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）=1

25、10-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則F點(diǎn)水溶液呈中性，此時(shí)溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D項(xiàng)正確； 所以答案選擇D項(xiàng)。10、B【解析】A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)c(H+)=10-3mol/L，c(HR)0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-310-30.1=10-5，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液

26、的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H+)=10-4mol/L，d點(diǎn)c(OH-)=10-6mol/L，所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)c(NH3H2O)，則c(HR)+c(R-)c(NH3H2O)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、D【解析】A.由圖可知溫度越高C 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化

27、率增大，故A正確；B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故B正確；C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減小，故C正確；D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。故選D。12、D【解析】AMg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能

28、量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定?！驹斀狻緼Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1，將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol1，故A正確；B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)， MgI2與Br2反應(yīng)的H0，故B正確；C. 生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)，

29、故C正確；D能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2MgBr2MgCl2MgF2，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。13、D【解析】A硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4，故A錯(cuò)誤；BZ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù)，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）c（SO42-），同理X點(diǎn)飽和溶液中c（S

30、r2+）c（SO42-），故B錯(cuò)誤；C圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.510-2.5、10-3.810-3.8、10-510-5，因此溶度積常數(shù)：BaSO4PbSO4SrSO4，因此在ToC時(shí)，用0.01molL-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01molL-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C錯(cuò)誤；DToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4，故D正確；答案選D。14、A【解析】W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是

31、所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的 2 倍，則Y為Si、Z為Cl元素；A.非金屬性SiCl，則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si（Y）Cl（Z），A錯(cuò)誤；B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na，硅的熔點(diǎn)高于Na，B正確；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，C正確；D.YZ4為SiCl4，SiCl4的電子式為，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選A。15、D【解析】A. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2，陽極

32、反應(yīng)為 4OH4e-=O2+2H2O，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；B. 陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；C. 若去掉雙極膜(BP)，氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；D. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2，氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極

33、移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。16、A【解析】A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯(cuò)誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯(cuò)誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，

34、不是一步生成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。17、A【解析】A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。18、C【解析】A氨氣遇到HCl氣體后生成氯化銨，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B品紅

35、溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B不符合題意；CCl2與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I2使淀粉變藍(lán)，故C符合題意；D焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；故答案選C。19、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C氯氣難溶于飽和食

36、鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。20、C【解析】A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，取b點(diǎn)，c(HCN)=c(CN)，則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=c(H)=109.2，Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)約為1010，故A錯(cuò)誤；B. HCN為弱酸，其電離方程式為HCNHCN，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認(rèn)為c(H)=c(CN)，c(HCN)=0.1molL1，根據(jù)電離平衡常數(shù)，0.1molL1HCN溶液：=1010，解得c(H)=

37、105.5，即pH=5.5，甲基橙：當(dāng)pHKa=1010，即CN的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN)c(HCN)，故C正確；D. 根據(jù)CN水解平衡常數(shù)，得出：=104，c(OH)=102.5，pOH=2.5，則pH=11.5，故D錯(cuò)誤；答案：C。21、B【解析】硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加

38、氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)?！驹斀狻緼.硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項(xiàng)正確；B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；C項(xiàng)正確；D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)，D項(xiàng)正確；答案選B。22、A【解析】A根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵

39、斷裂的過程，過程中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程、中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C過程中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D催化劑不能改變反應(yīng)的H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】值得注意的是D選項(xiàng)，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】 (1) 根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2 ) 根據(jù)反應(yīng)流程圖，對(duì)比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C

40、14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3 ) 對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對(duì)位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4 ) F為。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有羥基；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等，充分理

41、解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn)，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。24、加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1，1-二溴乙烷 nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O 【解析】CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CH2BrCH2Br，水解生成B為CH2OHCH2OH，氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO，進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH，B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為

42、CH2BrCH2Br，B為CH2OHCH2OH，C為OHC-CHO，D為HOOC-COOH，E為。(1)由以上分析可知，反應(yīng)為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br；反應(yīng)為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH，其中的官能團(tuán)名稱為羧基；(3)C為OHC-CHO，A為CH2BrCH2Br，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr2，該物質(zhì)名稱為1，1-二溴乙烷；(4)B為CH2OHCH2OH，D為HOOC-COOH，二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應(yīng)

43、產(chǎn)生一種高分子化合物，則B+D高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。25、100mL容量瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的氣泡 調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度 O2 H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2 【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作選擇缺少的定量儀器，該實(shí)驗(yàn)第步為配制100mL溶液，第步為滴定實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)滴定管的使用方法進(jìn)行解答；(3)過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣；氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物

44、N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水；(5)利用反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2+I2的定量關(guān)系計(jì)算鐵元素物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氧元素物質(zhì)的量，從而確定化學(xué)式；(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式。【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)第步為配制100mL溶液，缺少的定量儀器有100mL容量瓶；第步為滴定實(shí)驗(yàn)，缺少的定量儀器為滴定管，故答案為：100mL容量瓶；滴定管；(2)滴定管在使用之前，必須檢查是否漏水，若不漏水，然后用水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗，然后加入待裝

45、溶液，排出玻璃尖嘴的氣泡，再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，讀數(shù)后進(jìn)行滴定，故答案為：排出玻璃尖嘴的氣泡；調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度；(3)假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物為O2，H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生O2，故答案為：O2；H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2；假設(shè)1為氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2，則試管Y中的試劑可以是澄清石灰水，用于檢驗(yàn)氣體，若假設(shè)成立，氣體通入后會(huì)變渾濁，故答案為：澄清石灰水；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + 2HCO3- =FeC

46、O3+CO2+H2O；故答案為：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O；(5)根據(jù)反應(yīng)2I+2Fe3+=2Fe2+I2，可得關(guān)系式：I Fe3+，在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L0.01L100=0.01mol，則100mL溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.05mol，則鐵的氧化物中氧元素物質(zhì)的量，則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化學(xué)式為：Fe5O7，故答案為：Fe5O7；,(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應(yīng)生成Fe5O7和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2，故答案為：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO

47、2。26、指示 B 中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大 防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率 c Br2+2OH=Br+BrO+H2O 干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水） 30% 【解析】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強(qiáng)會(huì)過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。 (2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131，熔點(diǎn)為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變

48、為固體，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為。【詳解】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強(qiáng)會(huì)過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大，故答案為：指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。(2)()中

49、“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131，熔點(diǎn)為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c，故答案為：c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O，故答案為：Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為，故答案為：干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；30%。27、MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H