廣東省揭陽市南星中學高一化學上學期期末試題含解析

1、廣東省揭陽市南星中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 碳與濃硝酸反應，顯示了濃硝酸的 A、不穩(wěn)定性 B、揮發(fā)性 C、強氧化性 D、酸性參考答案：C略2. 為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是序號物質雜質除雜試劑或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A. B. C. D. 參考答案：A【分析

2、】碳酸鈉可與鹽酸反應而除去；鐵可置換出銅；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應；生成氯化鈣，生成新雜質?！驹斀狻刻妓徕c可與鹽酸反應生成氯化鈉，可除雜，故正確；鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可除雜，故正確；生成氯化鈣，生成新雜質，可直接用過濾的方法，故錯誤。答案選A。【點睛】本題考查了混合物的分離和提純，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質采用相應的除雜劑及分離方法除去雜質，除雜劑的選取是學習難點，題目難度不大。3. 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2

3、SO4溶液Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()A BC D參考答案：A4. 下列化學用語錯誤的是A氯化氫分子的電子式： B乙烯的結構簡式：CH2CH2C苯的分子式：C6H6 D原子核內有10個中子的氧原子： 參考答案：A略5. 硝酸應避光保存是因為它具有A.強酸性 B.強氧化性 C.揮發(fā)性 D.不穩(wěn)定性參考答案：D略6. 20 g A物質和14 g B物質恰好完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為 ( )A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol參考答案：B略7. 向四

4、個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500，10 mol SO2和5 mol O2反應乙：500，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應丙：450，8 mol SO2和5 mol O2反應?。?00，8 mol SO2和5 mol O2反應A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲參考答案：C解析：溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。8. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次

5、檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D參考答案：B略9. 在相同的溫度和壓強下，四個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL則四個容器中氣體的質量由大到小的順序是A. cdba B. badc C. abcd D. dcab參考答案：A【分析】根據n=V/Vm，計算各物質的物質的量，根據m=nM計算各氣體的質量【詳解】設在該溫度和壓強下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內氣體的質量為：m（CO2）=

6、0.1L/VmLmol144gmol1g=4.4/Vmg；b容器內氣體的質量為：m（O2）=0.2L/VmLmol132gmol1=6.4/Vmg；c容器內氣體的質量為：m（N2）=0.4L/VmLmol128gmol1=11.2/Vmg；d容器內氣體的質量為：m（CH4）=0.6L/VmLmol1=9.6/Vmg，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是cdba。故選A?！军c睛】本題考查物質的量的相關計算，解題關鍵：物質的量與質量、體積有關計算公式的運用。10. 下列離子方程式書寫正確的是( ) A鋁粉投入到NaOH溶液中： B鐵與鹽酸反應： C用小蘇打治療胃酸過多： D與稀反應：參考答案：C

7、略11. Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等，則下列說法中正確的是A三種金屬的物質的量相等 B三種金屬均過量 C三種金屬的質量相等 D參加反應的三種金屬的質量比為12：9：28參考答案：BD12. 下列有關物質性質的比較中，正確的是（ ）A熔點：CO2H2OSiO2Na+Mg2+Al3+C酸性：H2PO4H2SO4HClO4H2SiO3D穩(wěn)定性：H2ONH3PH3離子晶體分子晶體，常溫下水為液態(tài)、二氧化碳為氣態(tài)，水的熔點較高,故熔點CO2H2OKClNa+Mg2+Al3+，故B正確；C非金屬性SiPSH2SO4H3PO4H2SiO3，故C錯誤；D非金

8、屬性SiPNNH3PH3SiH4，故D錯誤。故本題選B。13. 氫化鈣中的氫元素為-l價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O?Ca(0H)2+2H2。該反應中，水的作用是( )A. 溶劑 B. 還原劑 C. 氧化劑 D. 既是還原劑又是氧化劑參考答案：C試題分析：水中氫元素化合價從1價降低到0價，得到電子，被還原，因此水是氧化劑，答案選C。14. 短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是 （ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y2參考答案：B略15

9、. 在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后，下列敘述正確的A整個溶液變紫色 B上層為無色，下層為紫紅色 C為了提高效率，萃取后應該馬上分液 D分液時，先把分液漏斗上層液體從上口倒出，再把下層液體從下口放出參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究?！举Y料】該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應分兩步進行：反應A：H2O2

10、+2I-+2H=I2+2H2O 反應B： (1)反應B的離子方程式是_。對于總反應，I-的作用相當于_。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是_。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗、實驗。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗54830實驗52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗是30 min、實驗是40 min。實驗中，x、y、z所對應的數值分別是_。

11、對比實驗、實驗，可得出的實驗結論是_。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗未產生顏色變化的原因：_。參考答案：(1) I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化劑 (2)淀粉、碘化鉀 (3) 8、3、2 其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率 (4)由于n(H2O2)n(Na2S2O3)，v(A) v(B)，所以未出

12、現溶液變藍的現象?！痉治觥?1)用總反應方程式減去反應A方程式，整理可得反應B的方程式；物質在反應前后質量不變，化學性質不變，這樣的物質為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；變色時間越長，反應速率越慢；(4)對比實驗、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據二者的物質的量的

13、比分析判斷?！驹斀狻?1)碘鐘總反應方程式為：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應分兩步進行，反應A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，則反應B方程式為總反應方程式減去反應A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應A、反應B反應可知：I-在反應前后質量不變、化學性質不變，因此在該反應中的作用是催化劑；(2) H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)為便于研究，在反應中要采用控制變量方法進行研究，即只改變一個反應條件

14、，其它條件都相同，根據表格數據可知：實驗跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗中，x=8，y=3，z=2；對比實驗、實驗，可得出的實驗結論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快；(4)對比實驗II、實驗，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)n(Na2S2O3)，結果未出現溶液變?yōu)樗{色現象，說明v(A) v(B)，導致不能出現溶液變?yōu)樗{色現象?！军c睛】本題通過碘鐘實驗，考查了實驗方案的探究的知識。注意探究外界條件對化學反應影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能

15、得出正確結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 120時，由 H2和O2組成的混合氣體共89.6L,將該混合氣體在點燃的條件下充分反應并恢復到120，氣體的體積變?yōu)?7.2L，則原混合氣體中H2與O2的體積比為：_。參考答案：1:1或3:1(6分，每個3分)略18. 把1molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) H0，2min末反應達到平衡狀態(tài)，此時測得生成0.1 molL-1 W，以Z的變化量表示的平均反應速率為0.1 molL-1min-1。請完成下列問題：(1)n _。(2)2min末時Y的轉變率_。(3)起始

16、容器內壓強與平衡時容器內壓強之比_。(4)已知：可逆反應達到平衡狀態(tài)后，若改變影響平衡的一個外界條件(如溫度、濃度、壓強等)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。下列條件變化，既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是_(填選項字母)。a升高溫度 b再充入1molX氣體 c增大容器容積參考答案：(1)4 (2)20% (3) 20/21 (4)b【分析】列出三段式進行分析3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) 起始濃度molL1 0.5 0.5 0 0變化濃度molL1 0.15 0.1 0.2 0.1 平衡濃度molL1 0.35 0.4 0.2 0.1（1）根據速率之比等于化學計量數之

17、比計算n的值（2）Y的轉化率=反應的Y物質的量/Y起始物質的量100%；（3）起始容器內壓強與平衡時容器內壓強之比=起始容器內總物質的量與平衡時容器內總物質的量之比；（4）3X(g)2Y(g)4Z(g)2W(g) H0是氣體體積增大的放熱反應，以此分析?！驹斀狻?min末反應達到平衡狀態(tài)，此時測得生成0.1 molL-1 W，以Z的變化量表示的平均反應速率為0.1 molL-1min-1，Z平衡濃度為0.1 molL-1min-12min=0.2 molL-1。列出三段式：3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) 起始濃度molL1 0.5 0.5 0 0變化濃度molL1 0.15 0.1

18、0.2 0.1 平衡濃度molL1 0.35 0.4 0.2 0.1（1）根據速率之比等于化學計量數之比計算n的值速率之比等于化學計量數之比，0.2mol/（Lmin）：0.1mol/（Lmin）=n：2，解得n=4；（2）Y的轉化率=反應的Y物質的量/Y起始物質的量100%=0.1mol/0.5mol100%=20%；（3）起始容器內壓強與平衡時容器內壓強之比=起始容器內總物質的量與平衡時容器內總物質的量之比=（0.5+0.5）：（0.35+0.4+0.2+0.1）=20：21；（4）3X(g)2Y(g)4Z(g)2W(g) H0是氣體體積增大的放熱反應，a升高溫度平衡逆向進行，故不符；b再充入1molX氣體，既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動，故符合；c增大容器容積，減慢反應速率，能使平衡向正反應方向