2022屆安徽省安慶市懷寧縣高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）( )A4種B5種C6種D7種2、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl下列

2、解釋合理的是（）A濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸B通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HClC兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出D濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸3、C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有A9種 B12種 C14種 D16種4、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個，下列敘述正確的是AW在自然界只有一種核素B半徑大?。篨+Y3+Z-CY與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿

3、5、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是A防哂霜能夠防止強(qiáng)紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性B煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量C納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+ 等重金屬離子D利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性6、下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）A蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾7、人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg xx表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸

4、pKal6.4、磷酸pKa27.2 （pKa -lgKa）。則下列說法不正確的是A曲線表示lg與pH的變化關(guān)系Bab的過程中，水的電離程度逐漸增大C當(dāng)c(H2CO3) c (HCO3)時，c(HPO42)=c(H2PO4)D當(dāng)pH增大時，逐漸增大8、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A放電時，Na+向正極移動B放電時，電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙C充電時，當(dāng)有0.1mole-通過導(dǎo)線時，則鈉箔增重2.3gD充電時，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O29、用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管B配置一定物質(zhì)的量濃度

5、的溶液實(shí)驗(yàn)中，為定容時的操作C裝置制取金屬錳D裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置10、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是AAgNO3 BNaOHCBaCl2 DHCl11、天工開物中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)A萃取B結(jié)晶C蒸餾D過濾12、如圖表示某個化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明（ ）A催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)B該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)C反應(yīng)物總能量低于生成物D化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律13、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均

6、正確的是（ ）AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)BNa2O2中含有O2，所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣CFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板DNa、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到14、MgAgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg2AgClMgCl22Ag。下列說法錯誤的是A該電池工作時，正極反應(yīng)為2AgCl2e2Cl2AgB該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池C有1 mol Mg被氧化時，可還原得到108gAgD裝備該電池的魚雷在海水中行進(jìn)時，海水作

7、為電解質(zhì)溶液15、從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是A鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源B納米材料可用于制造不用洗的衣服面料C水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”D科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機(jī)”汽車16、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的 pH 與原子半徑的關(guān)系如圖，其中 X、N、W、R 測定的是濃度均為0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是AR、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性BN、Z、X三種元素的最高價氧化物均不與水反應(yīng)C單質(zhì)與 H2化合由易到難的順序是：R、N、MD金屬單

8、質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z17、中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A整個過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B過程有O-O單鍵生成并放出能量C過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O22H2O+O2D整個過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O2H2+O218、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬B煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)D剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽19、20

9、0時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變20、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期

10、數(shù)等于其族序數(shù)，W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是AX、Y均可形成兩種氧化物B離子的半徑大小順序：r(X+) c(Na+) c(H+) c(OH-)DV(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-) c(Cl-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如圖：已知：烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8E、F為相對分子質(zhì)

11、量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為_，G的化學(xué)名稱為_。（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為_；若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為_(填標(biāo)號)。a.48 b.58 c.76 d.122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu))；能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(

12、或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_(填標(biāo)號)。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀24、（12分）化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:已知:(1)A的化學(xué)式是_(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_;由G生成H的反應(yīng)類型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_,G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為_。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1mol X最多可與4mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:_。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機(jī)試劑任

13、選),制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。_25、（12分）FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300時升華，極易潮解。I制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置的連接順序?yàn)閍_j，k_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因?yàn)開。II探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_。（5）實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論取5mL

14、1molL-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色用激光筆照射步驟中的紅棕色液體。_紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體將步驟中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色向步驟中溶液加入2滴_溶液(填化學(xué)式)。_溶液中含有Fe2+（6）從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)_E(ii)（填“”、“”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)_K(ii)。26、（10分）結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，其值會超過100。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO47H2O的含量：一級品99.50100.5；二級品99.00

15、100.5；三級品98.00101.0。為測定樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080。(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)將溶液加熱的目的是_；反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是_。(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴

16、定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)_mol/L（保留四位有效數(shù)字）。(5)稱取四份FeSO47H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO47H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國家_級標(biāo)準(zhǔn)。(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對誤差=_%，如操作中并無

17、試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：_。27、（12分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。（l）草酸鈷晶體（）在200左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290 - 320過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；設(shè)置D的作用是_。（2）用以上裝

18、置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2，其目的是 _；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是_。C的作用是是_。（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：回答下列問題：流程“I”硫酸必須過量的原因是 _流程中“”需控制溶液溫度不高于40，理由是_；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是_28、（14分）我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。（1）“中國藍(lán)”、“

19、中國紫”中均具有Cun離子，n_，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為_。（2）在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍(lán)”一致。CO32一中鍵角OCO為_。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更_（填“高”或“低”）。（3）配離子Cu（CN）32-中，中心離子的雜化類型是_，該配離子的空間構(gòu)型為_；CN-中配位原子是_ （填名稱）。（4）CaCux合金可看作由如圖所示的（a）、（b）兩種原子層交替堆積排列而成。（a）是由Cu和Ca共同組成的層，層中CuCu之間由實(shí)線相連；（b

20、）是完全由Cu原子組成的層，CuCu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；（c）是由（a）和（b）兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的CaCu距離為294pm，相鄰兩層的CaCu距離為327pm。該晶胞中Ca有_個Cu原子配位（不一定要等距最近）。同一層中，Ca原子之間的最短距離是_pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是_g/cm3（用含m、n的式子表示）。29、（10分）氯丁橡膠有良好的物理機(jī)械性能，在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。2-氯-1，3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯多了一個氯

21、原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：已知：B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；RCH2COOH（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是_，反應(yīng)B到C的反應(yīng)類型為_。（3）寫出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體有_種。（5）用簡要語言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_。（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）_。合成路線流程圖示例如下：參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題

22、意的選項）1、C【解析】完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H，乙基含有2種H，故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；答案選C?！军c(diǎn)睛】容易出錯。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H，同學(xué)會錯當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。2、B【解析】A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；B.的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度，另一方面濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進(jìn)行，B項正確；C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛?，C項錯誤；D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰

23、醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；答案選B。3、C【解析】分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構(gòu)體；取代基可以是2個：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取代基可以是3個：-Cl、-CH3、-CH3；2個甲基處于鄰位時，-Cl有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個甲基處于間位時，-Cl有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個甲基處于對位時，-Cl有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了同分

24、異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，說明解題時不用考慮不飽和鍵。4、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數(shù)比Y3+多8個，則Z為Cl元素；AC在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯誤；BNa+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl-比Na+和Al3+多一個電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈l3+Na+Cl-，故B錯誤；CAlCl

25、3的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C正確；DNa的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，為強(qiáng)堿，故D錯誤；答案為C。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同種元素形

26、成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。5、C【解析】A. 紫外線能使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)注意防曬，故A正確； B. 采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮?dú)庖材軠p少酸雨，所以煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量，故B正確； C. Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無關(guān)

27、，故C錯誤； D. 肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；故答案為C。6、A【解析】蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，以此來解答?！驹斀狻空麴s燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即

28、蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)。答案選A。7、D【解析】由電離平衡H2CO3 HCO3-+H+、H2PO4- HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動，H2CO3 /HCO3-減小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的變化關(guān)系，曲線II表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。【詳解】A. 根據(jù)以上分析，曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；B. 曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的

29、變化關(guān)系，ab的過程中，c(HCO3-)逐漸增大，對水的電離促進(jìn)作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C. 根據(jù)H2CO3 HCO3-+H+，Kal=；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=；由題給信息可知，Ka1Ka2，則當(dāng)c(H2CO3) =c(HCO3 )時c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯誤；D. 根據(jù)Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2CO3)，當(dāng)pH增大時，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液，涉及

30、電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。8、D【解析】A放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動，A項正確；B電池放電時，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項正確；C充電時，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：，所以若有0.1mol e-通過導(dǎo)線，鈉箔處就會析出0.1mol的鈉單質(zhì)，質(zhì)量增加2.3g，C項正確；D碳紙在電池放電時做正極，所以充電時應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項中電極反應(yīng)式書寫是正確的，D項錯誤；答案選D。

31、9、D【解析】A. 自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來水，應(yīng)該用蒸餾水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水中，A項錯誤；B. 定容時，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；C. 利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進(jìn)鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱制取金屬錳，該實(shí)驗(yàn)裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項錯誤；D. 銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口進(jìn)氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；答案選D。10、B【解析】四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；

32、氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀；氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。答案選B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。11、B【解析】“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：B。12、B【解析】A. 由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項錯誤；B. 由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項正確；C. 由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；D. 化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項錯誤。答案選B

33、。13、C【解析】A、NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。14、C【解析】A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，選項A正確；B、Al的活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)

34、成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池，選項B正確；C、電極反應(yīng)式：Mg2e=Mg2+，1molMg被氧化時，轉(zhuǎn)移電子是2mol，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e2C1+2Ag，可還原得到216gAg，選項C錯誤；D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的應(yīng)用。總結(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電池對應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。15、C【解析】A選項，手機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；B選項，納米材料可用于

35、制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項，水（H2O）中只含 H、O 兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水不可能制成汽車燃料“油”，故C錯誤；D選項，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機(jī)”汽車，故D正確。綜上所述，答案為C。16、C【解析】X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知，X為Na，Y

36、為Mg，Z為Al；R的pH=2，則R為Cl；N的pH2，則N為S；M的pH4，應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為P，N為S，R為Cl元素。ANaCl溶液呈中性，故A錯誤；BNa的氧化物為氧化鈉，S的最高價氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故B錯誤；C非金屬性：ClSP，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、M，故C正確；D金屬性：NaMgAl，則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z，故D錯誤；故選：C。17、C【解析】A. 由圖可知，太陽能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能

37、向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B. 過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程放出能量并生成了OO鍵，故B正確；C. 由圖可知，過程發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2H2+O2，故C錯誤；D. 總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2O2H2+O2，故D正確。故選C。18、B【解析】A. 工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬，故A錯誤；B. 煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C. “血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質(zhì)，故C錯誤；D. 剛玉主要成分是

38、氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。故選B。19、A【解析】向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體質(zhì)量增加3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， xmol 0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ymol 0.5ymol所以0.5x+0.5y0.25，44x+18y11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=23.2g/mol，故

39、A正確；B反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol2=0.5mol，故B錯誤；C過氧化鈉有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；D由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯誤；答案選A。20、B【解析】W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y在第三周期第A族，Y為Al元素。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，可以與N的最高價氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在Al和N之間的元素，Al(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物N

40、aOH反應(yīng)生成鹽和水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個，則Z的最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素。ANa的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；Al的氧化物為Al2O3，只有1種，A錯誤； BS2核外有3個電子層，Na核外只有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na)r(S2)，B正確；CW和Z的氫化物分別為NH3和H2S，可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3H2S=(NH4)2S，C錯誤；DNa的氫化物NaH，由Na和H構(gòu)成，只有離子鍵，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】離子半徑比較方法可以

41、歸納為：核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；核外電子排布不同的短周期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。21、C【解析】X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3，即Y最外層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，因?yàn)橹挥幸环N為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確；B.硼的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3

42、不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯誤；D.NaBH4中的H為-1價，故有強(qiáng)還原性，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點(diǎn)C，BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。22、C【解析】A鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較?。籅濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；CV（NaOH）=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性；DV（NaOH）=20.00mL時，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度

43、較小。【詳解】A根據(jù)圖示可知，的起始pH較大，的起始pH較小，則表示的是醋酸，表示鹽酸，選項A錯誤；B醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項B錯誤；CV（NaOH）=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）c（OH-），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），選項C正確；DV（NaOH）=20.00mL時，兩溶液都

44、恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中 c（CH3COO-）c（Cl-），選項D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。二、非選擇題(共84分)23、 +NaOH+NaCl+H2O 加成反應(yīng) 3羥基丙醛(或羥基丙醛) n+n+(2n-1)H2O b 5 c 【解析】烴A的相對分子質(zhì)量為70，由=510，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B

45、為單氯代烴，則B為，化合物C的分子式為C5H8，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為， C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為HOOC(CH2)3COOH，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHO，E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH+NaCl+H2O； (3)由信息可知，由E和F

46、生成G的反應(yīng)類型為醛醛的加成反應(yīng)，G為HOCH2CH2CHO，G的名稱為3-羥基丙醛，故答案為：加成反應(yīng)；3-羥基丙醛；(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2O ，故答案為：n+n+(2n-1)H2O；若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為58，故答案為：b；(5)D為HOOC(CH2)3COOH，D的同分異構(gòu)體中能同時滿足：能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含-COOH，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH，D中共5個C，則含3個C-C-C上的2個H被-COOH、-OOCH取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面

47、積比為611的是，D及同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，故答案為：5；c。24、C10H8 羥基，醚鍵 取代反應(yīng) 【解析】根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計合成路線?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為：；(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是C10H8；(2)根據(jù)H的

48、結(jié)構(gòu)簡式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，醚鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為；G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1mol X最多可與4mol NaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個酯基，結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說明結(jié)構(gòu)中對稱性較強(qiáng)，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個甲基，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有為：、；(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成，而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取，結(jié)合有機(jī)物中官

49、能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。25、MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O h，i，d，e g，f，b，（c） 未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+ SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+ 液體中無明顯光路 K3Fe(CN)6 生成藍(lán)色沉淀 【解析】首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2；Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

50、Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+，生成藍(lán)色沉淀；反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)K(ii);【詳解】（1）反應(yīng)的離子方程式為：MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應(yīng)，為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管，應(yīng)用粗導(dǎo)管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反

51、應(yīng)的氯氣；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因?yàn)槲瓷A出來的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+；（4）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+；（5）沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；（6）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(yīng)(i)，說明反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應(yīng)最終得到Fe2+，反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)K(ii)。26、滴入最

52、后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去 加快反應(yīng)速率 反應(yīng)開始后生成Mn2，而Mn2是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快 偏小 0.02024 98.30% 三 -1.5% 空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小 【解析】(1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減

53、小；(4)2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去，計算其他三次的平均值，利用反應(yīng)定量關(guān)系計算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO47H2O的含量，結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn)；(6)測定含量-實(shí)際含量得到實(shí)驗(yàn)絕對誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差?！驹斀狻?1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶

54、中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析；故答案為：加快反應(yīng)速率，反應(yīng)開始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，溶質(zhì)不變則測得高錳酸鉀濃度減?。还蚀鸢笧椋浩?；(4)0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)=0.0014925mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度；2

55、MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，2 5n 0.0014925moln=0.000597mol滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)=0.02024mol/L；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去，計算其他三次的平均值=17.68mL，利用反應(yīng)定量關(guān)系計算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO47H2O的含量，5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；5 1n 0.01768L0.02024mol/Ln=0.001789molFeSO47H2O的含量=100%=98.30%，三級品98.00%101.0%結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn)三級品；(6)測定含量-

56、實(shí)際含量得到實(shí)驗(yàn)絕對誤差=98.30%-99.80%=-1.5%，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，高錳酸鉀溶液用量減小引起誤差。27、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 吸收水分 排除裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 CO2、CO 除去CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn) 防止Fe2+的水解 防止H2O2分解 三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利于三草酸合鐵酸鉀析出 【解析】(l)計算晶體物質(zhì)的量n=0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說明210C

57、失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210290過程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，210290過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2 ，依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol， m(CO2) =0.06mol44g/mol=2.64g，氣體質(zhì)量共計減小=4.41g-2.41g=2g，說明不是分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的還有氧氣，則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.02mol，依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式； (2)三草酸合鐵酸鉀晶體在110可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得

58、到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時間N2，將裝置中的空氣排凈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化判斷產(chǎn)物；為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；(3)亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，酸能抑制其水解；溫度高時，雙氧水易水解；根據(jù)相似相溶原理分析；【詳解】(l)計算晶體物質(zhì)的量n()=0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol18g/mol

59、=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說明210C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210290過程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體只有CO2 ，依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol，m(CO2) =0.06mol44g/mol=2.64g，氣體共計減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g，說明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣，則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.02mol；n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4

60、+2O2Co3O4+6CO2，裝置D中盛放的為濃硫酸，裝置E的作用是驗(yàn)證草酸鈷晶體受熱分解的產(chǎn)物，防止對實(shí)驗(yàn)的干擾和實(shí)驗(yàn)安全，則濃硫酸的作用是吸收水分；(2)三草酸合鐵酸鉀晶體在110可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時間N2，將裝置中的空氣排凈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，即證明二氧化碳產(chǎn)生，E中有紅色固體生成，證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生；為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高