2021-2022學年青海省西寧市大通縣高考化學一模試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下物質的提純方法錯誤的是(括號內為雜質)()ACO2(H2S)：通過CuSO4溶液BCH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸餾C苯(甲苯)：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液DMgCl2溶液(Fe3+)：

2、加MgO，過濾2、在催化劑、400時可實現氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關系圖下列分析正確的是A曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能C反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2+2H2O(g)H115.6 kJD若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ3、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是AKb2的數量級為10-5BX(OH)NO3水溶液顯酸性C等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2

3、+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)4、25時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是A從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關系C由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2DpH=4.18的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)5、下列電池工作時，O2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池AABBCCDD6、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A11

4、g超重水(T2O)含中子數為5NAB25，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH的數目為0.2NAC1mol金剛石中CC鍵的數目為2NAD常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數目為10-6NA7、常溫下，用0.1 molL1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 HA（Ka1.0105）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是Aa點溶液的pH約為3B水的電離程度：d點c點Cb點溶液中粒子濃度大?。篶（A）c（K）c（HA）c（H）c（OH）De點溶液中：c（K）=2c（A）+2c（HA）8、下列說法正確的是( )A分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚

5、酞溶液，后者紅色更深B分別向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，產生氣泡快慢不相同C蛋白質溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產生沉淀，沉淀均可溶于水D用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法，可將二者分離9、下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2

6、溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-10、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標況下)的變化關系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數。下列說法正確的是AZ點處的pH=-lgKa1(H2SO3)B從X點到Y點發(fā)生的主要反應為SO32- +H2OHSO3- +OH-C當V(HCl)672mL時，c(HSO3-) =

7、 c(SO32-)=0mol/LD若將HCl改為NO2，Y點對應位置不變11、以下物質檢驗的結論可靠的是( )A往溶液中加入溴水，出現白色沉淀，說明含有苯酚B向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發(fā)生了水解C在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明還有乙酸剩余D將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯12、下列有關物質用途的說法，錯誤的是()A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶體硅常用于制作光導纖維D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料13、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，

8、為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產物中有CO2和COB反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3C裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫14、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A放電時，Li+通過隔膜移向正極B放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔C放電時

9、正極反應為：D磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化15、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1xFexPO4+e-+Li=LiM1x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）A放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B電池總反應為M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6CC放電時，負極反應式為LiC6-e-=

10、Li+6CD充電時，Li移向磷酸鐵鋰電極16、關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是A不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B可以發(fā)生加成聚合反應C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯17、某固體混合物X可能是由、Fe、中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A氣體A是、的混合物B沉淀A是C根據白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D該固體混合物一定含有Fe、18、在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現的是ASSO2CaSO4BSiSiO2SiCl4CFeFe2O3Fe(OH)3DNaNaOH(aq)

11、NaHCO3(aq)19、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示下列說法正確的是（ ）元素甲乙丙丁化合價2342A氫化物的熱穩(wěn)定性：甲丁B元素非金屬性：甲丁D丙的氧化物為離子化合物20、下列有關化學用語使用正確的是AT原子可以表示為B氧氯酸的結構式是:H-NCC氧離子的結構示意圖: D比例模型可以表示CO2或SiO221、25時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是（ ）ACH3COOH的Ka=1.010-4.7BC點的溶液中：c(Na+)c(

12、CH3COO-)c(OH-)c(H+)CB點的溶液中：c(Na+)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)DA點的溶液中：c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)=0.1mol/L22、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素CO（NH2）2，原理如圖，下列有關說法不正確的是（ ）AB為電源的正極B電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C電子移動的方向是B右側惰性電極，左側惰性電極AD陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）異丁烯CH2=C(CH3)2是重要的

13、化工原料。已知：(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚()，該反應屬于_反應(填“反應類型”)(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應的化學方程式_。(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構體的結構簡式_。含相同官能團；不屬于酚類；苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構體A，經過一系列變化可合成物質，其合成路線如圖：條件1為_；寫出結構簡式：A_；B_。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫出該二聚物的名稱_。異丁烯二聚時，還會生成其他的二聚烯烴類產物，寫出其中一種鏈狀烯烴的結構簡式_。24、（12分）

14、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結構簡式_。F的結構簡式_。（2）寫出D中的官能團名稱_。（3）寫出BC的化學方程式_。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應 B不發(fā)生硝化反應C可發(fā)生水解反應 D可與溴發(fā)生取代反應（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式_（寫出2種）。遇FeCl3發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應25、（12分）乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、

15、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：物質熔點沸點溶解度(20 )乙酰苯胺114.33050.46苯胺6184.43.4醋酸16.6118易溶實驗步驟如下：步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數約105 ，小火加熱回流1 h。步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是_。（2）步驟2中控制溫度計示數約105的原因是_。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是_。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有_、_(填儀器名稱

16、)。（4）步驟3得到的粗產品需進一步提純，該提純方法是_。26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O。回答下列問題：（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_，檢査裝置E氣密性的方法是_。（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-_。（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_（用離子方程式表示）。（4）反應結束后，取適

17、量產品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現象為_。（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后用0.001molL-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_mgL-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。有關反應如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O。27、（12分）Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的

18、Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產物，進行如下實驗。實驗 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液溶解：準確稱取一定質量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是_移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為 _，同時洗滌_(填儀器名稱)23次，將洗滌液一并轉入儀器A中；定容：加水至刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。實驗 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液ii.Ag2O，

19、棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產生白色沉淀。假設一：該白色沉淀為Ag2SO3假設二：該白色沉淀為Ag2SO4假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物寫出假設一的離子方程式 _；提出假設二的可能依據是_；驗證假設三是否成立的實驗操作是_。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的

20、化學方程式為_；生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是_(寫化學式)。(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立，則(2)中實驗的產物不同于(1)實驗的條件是 _。28、（14分）（卷號）10000（題號）2427322248593408鈷的化合物在工業(yè)生產、生命科技等行業(yè)有重要應用。(1)Co2+的核外電子排布式為_，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是_。(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結構如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有_mol配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為_，

21、形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)。(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數是_，鈷晶體晶胞結構如圖3所示，該晶胞中原子個數為_；該晶胞的邊長為anm，高為cnm，該晶胞的密度為_(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出代數式)gcm-3。29、（10分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期中最小的。回答下列問題：XYZW（1）W在元素周期表中的位置_。（2）上述4種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_（填化學式）。（3）X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_。（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物質，該物質中含有

22、的化學鍵類型為_。（5）取0.1molL-1的Na2Z溶液進行下列實驗：用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍色，原因是_（用離子方程式表示）。某溫度下，將0.1molL-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1molL-1的CuW2溶液中，滴加過程中溶液中的Cu2+濃度與加入的Na2Z溶液的體積（V）關系如圖所示。b點溶液中Na+、Z2-、W-、OH-離子濃度由大到小的順序是_（離子用元素符號表示）；該溫度下，Ksp(CuZ)=_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】AH2S可與硫酸銅反應生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；B加新制生

23、石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯誤；C甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；DFe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質，故D正確；答案選B。【點睛】注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純的物質。2、D【解析】A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；B.由圖像可知反應物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；C.反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）H=115.6 kJ/mol，選

24、項C錯誤；D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ ，選項D正確；答案選D。3、D【解析】A.選取圖中點（6.2,0.5），此時pH=6.2，cX(OH)+= c(X2+ )， Kb2= c(OH- )c(X2+ )/ cX(OH)+= c(OH- )=10-14-(-6.2)=10-7.8，故A錯誤；B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B錯誤；C.選取圖中點（9.2，0.5），此時cX(OH)2=cX(OH)+，溶液的pH=9.2，則X（OH）2的Kb1=c

25、(OH-)cX(OH)+/ cX(OH)2=10-4.8，X2+第一步水解平衡常數為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常數Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由于Kh1Kb2Kh2，等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的電離，溶液顯酸性，所以此時c(X2+ )c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（2）弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-Na+，CH3COO-H2OCH3COOHOH-，H2OH+OH-，所以CH3COONa溶

26、液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)。8、B【解析】A.等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強，所以分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，A錯誤；B.FeCl3和CuSO4溶液對5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產生氣泡快慢不相同，B正確；C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質產生鹽析現象而產生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性而產生沉淀，所以蛋白質溶液中加入醋

27、酸鉛溶液，蛋白質變性產生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；故合理選項是B。9、C【解析】A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應為：SO2+OHHSO3，故A錯誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產物不會出現亞鐵離子，故B錯誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，實質是：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應為：HCO3+B

28、a2+OHBaCO3+H2O，故D錯誤故選C。10、A【解析】A在Z點c(H2SO3)=c(HSO3-)，由，則有，則pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正確；B根據圖示，從X點到Y點，SO32的濃度減少，而HSO3的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應為SO3+H=HSO3，B錯誤；C當V(HCl)=672mL時，n(HCl)=0.672L22.4Lmol1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質的量均為1L0.01molL1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反應，Na2SO3轉化為H2SO3。H2SO3為弱酸，可經第一二步電離產生HSO3和SO32，

29、其關系是c(HSO3-)c(SO32-)0，C錯誤；D若將HCl換為NO2，NO2會與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有強氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中將沒有SO32、HSO3、H2SO3等粒子，Y點位置會消失，D錯誤。答案選A。11、B【解析】A酚類物質與溴水都發(fā)生取代反應生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出現白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其它酚類物質，故A錯誤；B向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知溴乙烷發(fā)生了水解，故B正確；C乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，故C錯誤

30、；D乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溴發(fā)生氧化還原反應，也能使溴水褪色，不能說明生成了乙烯，故D錯誤；故選B。12、C【解析】制作光導纖維的材料是SiO2而不是Si，C項錯誤。13、B【解析】A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產生了分解產物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F中石灰水變渾濁，則證明分解產物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產物中不含Fe2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化

31、銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B。【點睛】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產物通入澄清石灰水中驗證。14、D【解析】A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導線流向正極即銅箔，故B正確；C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應為：xFePO4 + xLi+xe=xLiFeO4，故C正確；D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過L

32、i+遷移實現，Fe元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時，溶液中的離子是“異性相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。15、C【解析】A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；B.根據電池結構可知，該電池的總反應方程式為：M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6C，B錯誤；C.放電時，石墨電極為負極，負極反應式為LiC6-e-=Li+6C，C正確；D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；故合理選項是C

33、。16、B【解析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。【詳解】A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查有

34、機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構，掌握各類反應的特點，并會根據物質分子結構特點進行判斷是解答關鍵。17、C【解析】根據實驗現象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分 ?！驹斀狻緼. 據轉化關系圖，氣體A能使石灰水變學渾濁，則A中有CO2，X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色沉淀B中有Fe(OH)2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，進而氣體A中必有H2，A項正確；B. X與過量鹽酸反應生成沉淀A，則X中含Na2SiO3，沉淀A為H2SiO3，B項正確；C. 溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C，則C為AgCl，溶液B中的Cl-可能全來

35、自鹽酸，則X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C項錯誤；D. 綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、，可能有MgCl2，D項正確。本題選C。18、D【解析】A. 二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSO3，A錯誤；B. 二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法與鹽酸反應轉化為四氯化硅，B錯誤；C. Fe與H2O蒸汽在高溫下反應生成Fe3O4，Fe2O3與H2O不反應，不能生成Fe(OH)3，C錯誤；D. Na與H2O反應生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反應生成NaHCO3，D正確；答案選D.點睛：Fe與H2O蒸汽在高溫下反應生成的產物是Fe3O4，而不是Fe2

36、O3。19、A【解析】由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知，乙、丁處于V族，甲處于A族，丙處于A，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答?！驹斀狻緼.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲丁，故A正確；B. 同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性：甲(O)乙(N)，故B錯誤；C. 最高價含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙 c(OH-)，c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)0.1mol/L，故D符合題意；故答案為

37、D。22、A【解析】根據反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應為6Cl-6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應式為2H2O+2e=H2+2OH，電子從負極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；B電解過程中，陰極反應式為2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B右側惰性電極、左側惰性電極A，C正確；D通過

38、以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、加成 KMnO4/OH CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，4三甲基1戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2 【解析】(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚（），C=C轉化為C-C； (2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應；(3)對叔丁基酚的所有同分異構體符合：含相同

39、官能團-OH；不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，則-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機物?！驹斀狻?1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚()，C=C轉化為CC，則為烯烴的加成反應；(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應，該反應為；(3)對叔丁基酚的所有同分異

40、構體符合：含相同官能團OH；不屬于酚類，OH與苯環(huán)不直接相連；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，符合條件的結構簡式為；(4)由合成流程可知，最后生成COOH，則OH在短C原子上氧化生成COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH，由AB的轉化可知，條件1為KMnO4/OH；由上述分析可知，A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2，4，4三甲基1戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機物，則還可能生成CH2=C(C

41、H3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。24、 硝基、羥基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意兩種) 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A為，F中不飽和度=，根據柳胺酚結構簡式知，F中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應生成E，結合題給信息知，D結構簡式為； A反應生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應生成C，根據D結構簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，B為，C為，C和HCl反應生成D，據此解答?！驹斀狻?1)、由分析可知B為，F為；故答案為； ；(2)、D結構簡式為 ，官能團為羥

42、基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、BC的化學方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反應，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應，故D正確；故選AB；(5)、能發(fā)生顯色反應為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有醛基，所

43、以符合條件的F的同分異構體有：；故答案為。25、防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用 溫度過高，未反應的乙酸蒸出，降低反應物的利用率；溫度過低，又不能除去反應生成的水 若讓反應混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理 吸濾瓶 布氏漏斗 重結晶 【解析】（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點為100，太低時水不易蒸發(fā)除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶和布氏漏斗；（4）粗產品需進一步提純，該提純方法是重結晶。26、圓底燒瓶 先關閉彈簧夾

44、，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好 e-f-c-d-a-b-g 5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O 有氣泡產生，液面上方變紅 0.69mg/L 偏低 【解析】(1) (2)根據實驗安全與操作，進行分析；(3)根據信息可知，酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；(4)弱酸鹽與強酸反應，生成弱酸，再根據HNO2的性質作答；(5) NO2可將MnO4還原為Mn2+，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO45NO2，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO45C2O42，據此計算?！驹斀狻?1)儀器名稱是圓

45、底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；(2) Na2O2會與水反應，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應生成一氧化氮，接C，多余的NO對空氣有害，接尾氣處理，順序為h-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；(3) NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H

46、2O；(4) 亞硝酸鈉與硫酸反應，生成HNO2，HNO2反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應，生成二氧化氮，現象為：有氣泡產生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產生，液面上方變紅；(5) NO2可將MnO4還原為Mn2+，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO45NO2，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO45C2O42，消耗0.001molL-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001molL10.115 L2/5=4.610-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001molL10.05 L-4.6

47、10-5mol=410-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質的量為410-6mol5/2=10-5mol，質量為10-5mol69g/mol=6.910-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時間過長被氧化，實際含量降低，測定結果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。27、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化 500 mL容量瓶 燒杯、玻璃棒 SO32-+2Ag+= Ag2SO3 Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應生成Ag:2SO4沉淀 取固體少許加入足量 Na2SO3溶液(或向

48、試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液) Ag2O + 4NH3H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2SO3溶液滴加順序不同 (或用量不同) ，溶液酸堿性不同(或濃度不同) 【解析】配置一定物質的量濃度的溶液時，溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；實驗 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀；考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀

49、；由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗證溶液中是否有Ag2SO3；(2) Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應生成Ag(NH3)2OH和 3H2O；從非氧化還原反應分析得化合價不變，判斷A的成分；(3) (1)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同?！驹斀狻咳芙鈺r：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒23次；(1)假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+= Ag2SO3；將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根