2021-2022學(xué)年浙江省湖州三校高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa處形成清晰的界面。通電后

2、，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A通電時(shí)，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd + 2HClCdCl2 + H2C一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H+所遷移的電量為4.1 C，說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗2、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是AB飽和CD3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NAB18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NAC

3、4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA4、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部Li定向遷移，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均為無(wú)色透明晶體，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過(guò)率B當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63C切換電源正

4、負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，Li通過(guò)離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移D該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B實(shí)驗(yàn)：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無(wú)色C實(shí)驗(yàn)：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D實(shí)驗(yàn)：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是ANA個(gè)Al(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78gB常溫常壓下，2.24L H2含氫原子數(shù)小于0.2NAC136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD0.1molL

5、1FeCl3溶液中含有的Fe3數(shù)目一定小于0.1NA7、25 時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A25 時(shí),H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.010-6.4BM點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)C25 時(shí),HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6D圖中a=2.68、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有 K2Cr2O7 溶液的試管中滴加濃硫酸，充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C

6、向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀AABBCCDD9、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：WYB最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCY單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：WXc(R-)、c(OH-)c(H+)Dbc任意點(diǎn)溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.01

7、0-1418、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+)BL1表示-lg與pH的變化關(guān)系CKb(YOH)=10-10.5Da點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度不相同19、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100B反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯20、在反應(yīng)3BrF35H2O=9H

8、FBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()A1 molB2/3 molC4/3 molD2 mol21、室溫下，向20.00 mL 0.1000 molL1鹽酸中滴加0.1000 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說(shuō)法不正確的是A選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差B用移液管量取20.00 mL 0.1000 molL1鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗CNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑DV(N

9、aOH)=10.00 mL 時(shí)，pH約為1.522、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是()A在燒杯中稱量B在研缽中研磨C在蒸發(fā)皿中加熱D在石棉網(wǎng)上冷卻二、非選擇題(共84分)23、（14分）AJ均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；（3）由E

10、生成F的化學(xué)方程式為_，E中官能團(tuán)有_（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有_（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；（5）由I生成J的化學(xué)方程式_。24、（12分）A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過(guò)3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：試回答：(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A_；B_；D_。(2)寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：_。25、（12分）氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。化學(xué)研究小組同學(xué)按下列流程制取氮化鋁并測(cè)定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。己知：AlNNa

11、OH3H2ONaAl(OH)4NH3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實(shí)驗(yàn)。最先點(diǎn)燃_(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有_。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過(guò)快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是_(寫出一種措施即可)。（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測(cè)得生成氨氣的體積為1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）也可用鋁粉與氮?dú)庠?000時(shí)反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混

12、合，有利于AlN的制備，共主要原因是_。26、（10分）葡萄糖酸鋅MZn(C6H11O7)2455gmol1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣MCa(C6H11O7)2430gmol1，易溶于熱水，在90條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移

13、至小燒杯，冷卻后，緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖酸溶液。.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時(shí)溶液pH6。趁熱減壓過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10 mL 95%乙醇，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g。回答下列問(wèn)題：(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為_。(2)通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂的目的是_。(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_。(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_。(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是_，“一系列操作”具體是指_。(6)葡萄

14、糖酸鋅的產(chǎn)率為_(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。27、（12分）ClO2是一種高效安全消毒劑，常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為-59.5，沸點(diǎn)為11.0，能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10g KClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_；裝置A中水浴溫度不低于60，其原因是_。(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_；已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質(zhì)的量之比為2:

15、1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClOClO2步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的步驟3：加入指示劑，用cmolL-1(4)已知：2ClO2+8H+10I-=5I設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是28、（14分）艾司洛爾(I )是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速的一種藥物，某合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，D 的化學(xué)名稱為_。(2)GH的反應(yīng)

16、類型為_，H中所含官能團(tuán)的名稱為_。(3)CD中步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)已知：1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。(5)X是F的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和為主要原料制備的合成路線_。29、（10分）氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來(lái)源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義。

17、回答下列問(wèn)題：(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量61. 25 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來(lái)處理，其中能生成NaNO2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（選填字母）。av正(N2)=3v逆(H2) b

18、體系壓強(qiáng)不變c氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d氣體密度不變?cè)诖藴囟认?，若起始充?. 00 mol N2和12. 00 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示 c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為 _（選填字母）。(4)在373 K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)(NO2)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：t/min020406080（NO2）1.00.750.520.400.40計(jì)算020min時(shí)，v(N2O4)=_。已知該反應(yīng)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，=_；改變溫度至T1時(shí)，k1=k2，則T1_ 373 K（填“”“22.4L

19、/mol，則2.24L LH2物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的H原子數(shù)小于0.2NA，故B正確；C. CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/mol，136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯(cuò)誤；D. 溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；7、B【解析】A. 25 時(shí)，當(dāng)即 時(shí)，pH=7.4，H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.010-6.4，故A正確；B. 根據(jù)電荷守恒、物料守恒， M點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. 2

20、5 時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6，故C正確；D. ，圖中M點(diǎn)pH=9，所以a=2.6，故D正確；選B。8、C【解析】A氯化銨溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng)，溶液的顏色加深，B不正確；C向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無(wú)色的水溶液，C 正確；D向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧

21、化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；故選C。9、B【解析】X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同周期、與Y同主族，則W為L(zhǎng)i元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8，則Z的最外層為5個(gè)電子，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。【詳解】AW為L(zhǎng)i元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性LiNa，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：WY，故A錯(cuò)誤；BX為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：XZ，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)

22、氫化物的穩(wěn)定性：XZ，故B正確；CY是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DW為L(zhǎng)i元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個(gè)電子層，F(xiàn)-和Na+有兩個(gè)電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F-半徑Na+，最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：WYX，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】A. 蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 生物質(zhì)能，就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之

23、不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項(xiàng)正確；C. 銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】A46.0 g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，lmol乙醇與過(guò)量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B36.0 gCaO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧

24、氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；C53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(NH4+)= c(Cl-)，即n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，故C正確；D一個(gè)乙烷分子中含有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA=NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意過(guò)氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。12、A【解析】由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為FeFe(CN)

25、6+2Na+-2e-=Na2FeFe(CN)6，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反，以此解答該題。【詳解】A放電時(shí)，電勢(shì)較低的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，A錯(cuò)誤；B負(fù)極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，外電路中通過(guò)0.2 mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為減少的金屬鎂0.1 mol，即質(zhì)量變化2.4 g，B正確；C充電時(shí)，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo箔接電源的正極，C正確；D放電時(shí)，

26、陽(yáng)離子Na+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，Na從右室移向左室，D正確；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池與電解池的知識(shí)，原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。13、C【解析】A、有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，但屬于無(wú)機(jī)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由置換反應(yīng)的概念可知，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解、同素異形

27、體的互變等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2，在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素，選項(xiàng)C正確；D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1，3丁二烯，答案選B。15、D【解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電

28、極反應(yīng)為2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)

29、極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡(jiǎn)單，可以先作出判斷。16、C【解析】A. 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯(cuò)誤；B. 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C. 僅由共價(jià)鍵形成的分子是共價(jià)分子，所以分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵是共價(jià)分子的判斷依據(jù)，故C正確；D. 平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子

30、晶體，例如，稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。17、B【解析】Aab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說(shuō)明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)溶液的pH7，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）c（R-），故C正確；D離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，

31、所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）c（OH-）=Kw=1.010-14mol2L-2，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無(wú)關(guān)，題目難度中等18、A【解析】NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-lg的值逐漸減小，所以曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系；YCl溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lg的值逐漸增大，則曲線L

32、2表示-lg與pH的變化關(guān)系。A曲線L1中，-lg=0時(shí)，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)=110-9110-10.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度X-Y+，則MA溶液呈酸性，則c(OH-)c(H+)、c(Y+)c(X-)，溶液中離子濃度大小為：c(X-)c(Y+)c(H+)c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)分析可知，曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系，故B正確；C曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系，-lg=0時(shí)，c(Y+)=c(YOH)，此時(shí)pH=3.5，c(OH-)=110-10.5mol/L，則Kb(YOH)=c(OH-)=110-10.

33、5，故C正確；Da點(diǎn)溶液的pH7，溶液呈酸性，對(duì)于曲線L1，NaX溶液呈堿性，而a點(diǎn)為酸性，說(shuō)明加入鹽酸所致，抑制了水的電離；曲線L2中，YCl溶液呈酸性，a點(diǎn)時(shí)呈酸性，Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度：ab，故D正確；故答案為A。19、A【解析】A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100，故A正確；B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C. 乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D. 乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

34、，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；選A。20、C【解析】在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用若5molH2O參加反應(yīng)，則生成1molO2，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol2=xmol（3-0）解得x=4/3mol，選項(xiàng)C符合題意。21、C【解析】A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有

35、重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B. 移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；C. 甲基橙的指示范圍是3.14.4，甲基紅的指示范圍是4.46.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯(cuò)誤；D. V(NaOH)=10.00 mL時(shí)，HCl過(guò)量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCl，溶液為酸性，溶液中c(H+)= mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正確；故合理選項(xiàng)是C。22、B【解析】A實(shí)驗(yàn)是在瓷坩堝中稱量，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨

36、，故B正確；C蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D瓷坩堝是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、BrCH2CH=CHCH2Br 取代（或水解） HOCH2CH2CH2CHO 羧基、羥基 、 【解析】CH2=CHCH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明D中既含CHO、又含OH，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫

37、，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；GH應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為；HIJ，1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說(shuō)明J中含2個(gè)OH，則HI的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ其實(shí)就是醚的開環(huán)了，反應(yīng)為，據(jù)此分析作答。【詳解】CH2=

38、CHCH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明D中既含CHO、又含OH，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子

39、水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；GH應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為；HIJ，1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說(shuō)明J中含2個(gè)OH，則HI的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ其實(shí)就是醚的開環(huán)了，反應(yīng)為；（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烴在強(qiáng)堿水溶液中的水解反應(yīng)，也是一種取代反應(yīng)。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CHO。（3）E為HOCH2CH2CH2COOH，E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F，反應(yīng)的方程式為；E中含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基；與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有、。（4）G的

40、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）I生成J的化學(xué)方程式為。24、H2O CO2 CH3CH2OH 6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 【解析】首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過(guò)程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過(guò)發(fā)酵產(chǎn)生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問(wèn)題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；（2）反應(yīng)為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2；反應(yīng)是酒

41、精燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?！军c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左右兩側(cè)進(jìn)行推斷。25、A NH4 NO2N22H2O Al2O3 N23C 2AlN 3CO Al4C3 減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度 61.5% NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng) 【解析】A裝置制取氮?dú)?，濃硫酸干燥，氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，反之Al反應(yīng)時(shí)被空氣氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出A、C的反應(yīng)式，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。從影

42、響反應(yīng)速率的因素思考減緩氮?dú)馍伤俾?。根?jù)關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量，計(jì)算產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯化銨在反應(yīng)中易分解，生成的HCl在反應(yīng)中破壞了Al表面的氧化膜，加速反應(yīng)。【詳解】A處是制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，可以排除裝置內(nèi)的空氣，反之反應(yīng)時(shí)Al被氧氣氧化，因此最先點(diǎn)燃A處的酒精燈或酒精噴燈，故答案為：A。裝置A是制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4 NO2 N22H2O，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3 N23C 2AlN 3CO，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案為：NH4 NO2 N22H2O；Al2O3 N23C 2AlN 3CO

43、；Al4C3。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過(guò)快，嚴(yán)重影響尾氣的處理，減緩氮?dú)獾纳伤俣炔扇〉拇胧┦菧p緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。生成氨氣的體積為1.68 L即物質(zhì)的量為0.075mol，根據(jù)方程式關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量為0.075mol，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：61.5%。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，從而Al直接和氮?dú)夥磻?yīng)，因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面

44、的氧化膜，故答案為：NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng)。26、 將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸 取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在 水浴加熱（或熱水浴） 降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出 過(guò)濾、洗滌 80% 減小 【解析】(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理為強(qiáng)酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂進(jìn)行陽(yáng)離子

45、交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為H+，即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗(yàn)方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在；(4)實(shí)驗(yàn)制備葡糖糖酸時(shí)，反應(yīng)條件為90，則最佳的加熱方式為水浴加熱（或熱水?。蚀鸢笧椋核〖訜幔ɑ驘崴。?；(5)葡萄糖酸鋅

46、可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過(guò)濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出；過(guò)濾、洗滌；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(C6H11O7)2 Zn(C6H11O7)2，mCa(C6H11O7)2=21.5g，則，則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為nZn(C6H11O7)2=0.05mol，因此，根據(jù)可得，葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為，若pH5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，一些葡萄糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減?。?7、受熱均勻，且易

47、控制溫度 如溫度過(guò)低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 可減少ClO2揮發(fā)和水解 8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2 NaClO3 135cV2V1 偏大 鹽酸和BaCl2溶液 將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比【解析】水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的水用于吸收ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)

48、方程式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)書寫；II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO25I210Na2S2O3計(jì)算c(ClO2)；III.ClO2 具有強(qiáng)氧化性，可氧化H2S生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子即可解答該題?！驹斀狻縄.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過(guò)低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出，溫度過(guò)高，會(huì)加劇ClO2 水解；(2)裝置A 中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物，同時(shí)草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應(yīng)化學(xué)方程

49、式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O；(3)裝置B的水中需放入冰塊，可減少ClO2揮發(fā)和水解；ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質(zhì)的量之比為2:1，則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)相等，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，由于ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，則另一種生成物為NaClO3；II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉作指示劑；二氧化硫和

50、碘單質(zhì)的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒，得到：2ClO25I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3。設(shè)原ClO2溶液的濃度為x，n(Na2S2O3)=cV210-3mol，2ClO25I210Na2S2O32mol 10mol10-2xV110-310-1 cV210-3mol，2:10=10-2xV1如果滴加速率過(guò)慢，溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2，消耗的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積偏大，則由此計(jì)算出的ClO2的含量就會(huì)偏大；(4)取適量ClO2 水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無(wú)色溶液，說(shuō)明硫化氫被氧化生成硫酸，可先加入鹽酸酸化

51、，然后再加入氯化鋇檢驗(yàn)，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，即H2S被氧化產(chǎn)生了H2SO4；(5)證明ClO2 的氧化性比Fe3+強(qiáng)，則可通過(guò)ClO2氧化Fe2+生成Fe3+，可將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，同時(shí)考查學(xué)生接受題目提供的信息能力與應(yīng)用能力。28、 對(duì)羥基苯甲醛 取代反應(yīng) 酯基和醚鍵 +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O 【解析】根據(jù)A的化學(xué)式

52、C7H8O，由C逆推得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，根據(jù)CD發(fā)生的兩步反應(yīng)推出D為，1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合E的分子式，E為，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的化學(xué)式C7H8O，由C逆推得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)CD發(fā)生的兩步反應(yīng)+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，在H+條件下，轉(zhuǎn)化為D，D的化學(xué)名稱為對(duì)羥基苯甲醛，故答案為；對(duì)羥基苯甲醛。（2）G為， G中酚羥基上的氫原子被所取代從而得到H，故GH的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，根據(jù)H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含官能團(tuán)的名稱為酯基和醚鍵，故答案為取代反應(yīng)；酯基和醚鍵。（3）CD中步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O，故答案為 +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2