2021-2022學(xué)年上海市靜安、楊浦、青浦、寶山四區(qū)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C圖用于酒精萃取碘水中的I2D圖用于FeSO4溶液制備FeSO47H2O2、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應(yīng)生成硝基苯B用與發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為C苯乙烯在合適條件下催化加氫可生

2、成乙基環(huán)己烷D戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)3、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3xI-，氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A0a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molCbc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為53時，加入的KIO3為1.08mol8、下列各選項(xiàng)所描述的兩個量，前者一定小于后者的是（ ）A純水在25和80時的pH值B1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶

3、液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積C25時，pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度D1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量9、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是（ ）A3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；H0BA(g)+B(s)C(g)+D(g)；H0CA(g)+B(s)2C(g)+D(g)；H0DA(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；H010、儀器名稱為“干燥管”的是ABCD11、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變

4、化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.210-7、5.610-11)Aa對應(yīng)溶液的pH小于bBb對應(yīng)溶液的c(H+)=4.210-7molL-1Cab對應(yīng)的溶液中減小Da對應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)BH2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)CFe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)DSiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)13、下列

5、褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A溴水B品紅溶液C酸性高錳酸鉀溶液D滴入酚酞的氫氧化鈉溶液14、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD關(guān)系包含關(guān)系并列關(guān)系交集關(guān)系重疊關(guān)系A(chǔ)ABBCCDD15、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑 SH2SO4途徑 SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C由途徑和分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬π∏以永寐矢?/p>

6、16、目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵鉻液流電池儲能示范電站。鐵鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A放電時a電極反應(yīng)為Fe 3+e=Fe2+B充電時b電極反應(yīng)為Cr3+e=Cr2+C放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：；。(1)的名稱是_(2)GX的反應(yīng)類型是_。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)下列說法不正確的是_(填字母代號)A化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

7、C化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)DX的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+FG的化學(xué)方程式:_(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子是苯的二取代物，1HNMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計(jì)E的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。_。18、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）請回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）B的名稱是_，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是_。（3）寫出物

8、質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）寫出A生成B的化學(xué)方程式：_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有_種。與D有相同的官能團(tuán)；含有六元環(huán)；六元環(huán)上有2個取代基。（6） 參照F的合成路線， 設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）_。19、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4H+3SO2+S+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在4045，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在

9、33.5時，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體。步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120140的熱風(fēng)干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在7083，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在46，經(jīng)58小時充分反應(yīng)后迅速降溫4555，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；容

10、器中多孔球泡的作用是_。（2）步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語和文字說明）_。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是_。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：_。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為_。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是_。（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液_。20、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)

11、室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：ecd_。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，

12、量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是_.aCCl4 bH2O cNH4Cl飽和溶液 d植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_(選下列儀器的編號)。a.單孔塞 b.雙孔塞 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.燒杯（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AlN的純度 (流程如下圖) 。(5)步驟的操作是_(6)實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_等。(7)樣品中AlN的純度是_(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟中未洗滌，測定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)21、 “低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為

13、減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJmol1C(s)2H2(g) CH4(g)H73 kJmol12CO(g) C(s)CO2(g)H171 kJmol1寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：從

14、反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是_。A 在原容器中再充入1 mol CO2 B 在原容器中再充入1 mol H2C 在原容器中充入1 mol氦氣 D 使用更有效的催化劑E 縮小容器的容積 F 將水蒸氣從體系中分離(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以

15、表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp_（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 左右、p（H2O）/p（CO）35，采用此條件的原因可能是_(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是_。A該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2OC電池內(nèi)部H透過質(zhì)子交換膜從左向右移動參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A. 實(shí)驗(yàn)室

16、制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯誤；B. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；C. 酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；D. Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+，加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；故答案選B。2、B【解析】A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持，是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；B用與發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為，故B錯誤；C苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；D戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行一溴取代，正戊烷有3種一溴代物，異戊烷有4種一溴代物，新戊烷有1種一溴

17、代物，故戊烷一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)，故D正確；故答案為B。3、C【解析】A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFe2Ox中鐵元素的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，4mol2（3-n）=1mol（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元

18、素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0，來計(jì)算鐵元素的化合價(jià)了。4、D【解析】A加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達(dá)平衡時，SO32濃度仍減小，故A錯誤；B氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；CCaSO3與H+反應(yīng)生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3濃度，故C錯誤；D通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3濃度減小，故D正確；故選D。5、B【解析】利用蒸餾或分餾方法進(jìn)行釀酒，A、汽油不溶于水的液

19、體，應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離，故錯誤；B、采用蒸餾方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進(jìn)行分離，故錯誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶方法進(jìn)行分離，故錯誤。6、B【解析】根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)啵梢园l(fā)生其單體是苯乙烯和1，3丁二烯，答案選B。7、C【解析】A0a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，

20、所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，故A正確；Bab間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B正確；C根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol

21、，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（1-53x）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：2時，即（1-53x）：x=5點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯點(diǎn)是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算，還原性HSO3-I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，根據(jù)

22、發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個點(diǎn)的產(chǎn)物。8、B【解析】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L，由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L，全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本

23、題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識來解答。9、B【解析】利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖，可得T2T1 ，升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向（吸熱的方向）移動，因此正反應(yīng)放熱，即H0，故C、D錯誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖，可得P2P1，增大壓強(qiáng)，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向（氣體體積減小的方向）移動，因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選B?！军c(diǎn)睛】利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，

24、在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，對應(yīng)影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。10、B【解析】A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液漏斗，故D錯誤。11、D【解析】a點(diǎn)橫坐標(biāo)為0，即lg=0，所以=1，b點(diǎn)lg=2，=100；另一方面根據(jù)HCO3-H+CO32-可得：K a2=，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答?！驹斀狻緼由分析可知，K a2=，而a點(diǎn)=1，所以a點(diǎn)有：c(H+)= Ka2=5.610-11，同理因?yàn)閎點(diǎn)=100，結(jié)合K a2表達(dá)式可得5.610-11=，c(H+)=5.610-9，可見a點(diǎn)c(H+)小于b點(diǎn)c(H

25、+)，所以a點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，A錯誤；B由A可知，b點(diǎn)c(H+)=5.610-9，B錯誤；C由K a2=和KW的表達(dá)式得：K a2=，溫度不變，K a2、Kw均不變，所以不變，C錯誤；D根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-)，a點(diǎn)c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點(diǎn)關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點(diǎn)，因?yàn)閳D像上有

26、，所以切入點(diǎn)一定是與有關(guān)系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來解答，本題就容易多了。12、A【解析】A. Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產(chǎn)生氧氣，A項(xiàng)正確；B. 根據(jù)金屬活動性順序已知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C. 銅與氯化鐵反應(yīng)時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；D. 二氧化硅不與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選A。13、B【解析】A二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；B二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；C二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性

27、，故C錯誤；D滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芘c堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。14、A【解析】據(jù)電解質(zhì)的概念分析。【詳解】電解質(zhì)是溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。本題選A。15、

28、A【解析】A途徑反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯誤；B途徑的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大廉價(jià)易得的O2濃度使化學(xué)平衡正向移動，來降低成本，B正確；C根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑和分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-，C正確；D途徑與途徑相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬π∏以永寐矢撸珼正確。答案選A。16、C【解析】鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，放電時，Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+、b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cr2+-e-=Cr3+，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原

29、反應(yīng)生成Fe2+，a電極為正極，電極反應(yīng)為Fe3+e-Fe2+，放電時，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電和放電過程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應(yīng)生成Fe3+，電極反應(yīng)為：Fe2+-e-Fe3+，陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+，電極反應(yīng)為Cr3+e-Cr2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)分析，電池放電時a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3+e=Fe2+，A項(xiàng)不選；B根據(jù)分析，電池充電時b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3+e=Cr2+，B項(xiàng)不選；C原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從

30、負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項(xiàng)可選；D該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會有爆炸危險(xiǎn)，同時物質(zhì)儲備于儲液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項(xiàng)不選；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰甲基苯甲酸 還原反應(yīng) BD 、 【解析】由、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCC

31、HBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2，發(fā)生的是還原反應(yīng)；(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡式是，含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)

32、上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯誤；故合理選項(xiàng)是BD；(5)D+FG的化學(xué)方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在Na

33、OH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得，該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，故由E合成的路線為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，關(guān)鍵是對給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。18、加成反應(yīng) 3氯丙烯 碳碳雙鍵和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20 【解析】根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，C為CH2=CHCH=CH2

34、，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E與氰化鈉發(fā)生取代生成F，F(xiàn)與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。(2)B的名稱是3氯丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學(xué)方

35、程式為CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl，應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl；。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件有相同的官能團(tuán)，即有碳碳雙鍵和氯原子，含有六元環(huán)，六元環(huán)上有2個取代基，則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，反應(yīng)的合成路線為；故答案為：。19

36、、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)

37、品中含有Na2SO4【解析】合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在4045，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在33.5時，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在4045，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在33.5時，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應(yīng)，最后反應(yīng)得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應(yīng)，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na

38、+(aq)+(aq)或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體；（3）根據(jù)溫度控制在4045可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向?yàn)V液中加入食鹽，才析出Na2S2O42H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較??；（5）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應(yīng)生成Na2S2O4，同時生成二

39、氧化碳，反應(yīng)的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離；（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4。20、 濃硫酸 吸收CO防污染 ad bce 通入過量氣體 坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對） 或 偏高 【解析】(1)利用裝置B制備氮?dú)猓ㄟ^裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮

40、氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；(3)根據(jù)測定的氣體為NH3，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算純度；(6)實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫

41、氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合差量法計(jì)算純度；(8)若在步驟中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計(jì)算結(jié)果表達(dá)式分析判斷?！驹斀狻?1)制備過程是利用裝置B制備氮?dú)猓ㄟ^裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€儀器接口連接順序：ecd f(g)g(f)cdi，故答案為f(g)g(f)cdi；(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干

42、燥氮?dú)?，D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14 或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼

43、燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlNAl2O3 m 82 102 20m m3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=100%，故答案為100%；(8)若在步驟中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部

44、分碳酸鈉，導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN的純度=100%，則測定結(jié)果將偏高，故答案為偏高。21、CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H162 kJmol1 0.112 5 molL1min1 ACD 放熱 pCO2pH2/pCOpH2O 不變 催化劑的活性溫度在400 左右；投料比太低，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不高，而400 左右，投料比35時CO的平衡轉(zhuǎn)化率較高，已能滿足要求，再增加投料比，成本增大，但CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高不多，經(jīng)濟(jì)上不合算 A 【解析】(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律分析計(jì)算；(2)根據(jù)圖知，達(dá)到平衡狀態(tài)時n(CH3OH)=n(H2O)=0.75mol，根據(jù)H原子守恒得消耗n