2021-2022學(xué)年山西省靜樂縣高三一診考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、偏二甲肼（CH3）2N-NH2（N為-2價(jià)）與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N

2、2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0，下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行B1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵C反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為N2D反應(yīng)中，生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-2、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說法錯(cuò)誤的是A兩者電子數(shù)相差1B兩者質(zhì)量數(shù)相差1C兩者中子數(shù)相差1D兩者互為同位素3、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（）A圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘B圖裝置，加熱分解制得無水MgC圖裝置，驗(yàn)證氨氣極易溶于水D圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)

3、弱4、設(shè)A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NAC1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAD12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA5、短周期元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊B戊不可能為金屬C氫氧化物堿性：丙丁戊D氫化物的穩(wěn)定性：甲乙6、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮BNaCl不能使

4、蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)7、下列說法不正確的是（ ）A銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源D鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火8、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的幾種，水電離出的c（H+）=1l0-13mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（ ）A溶液的pH=1或13B溶液中一定沒有Fe3+，Na+C溶液中陰離子有I

5、，不能確定HCO3D當(dāng)Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽9、必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是（）A氫硫酸B鹽酸CAgNO3溶液DNaOH溶液10、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣11、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是AX、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面BX、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色CY的苯環(huán)上二氯代物共有6種DY作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)12、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯(cuò)誤的是A都有 H2SO4 分子B都有氧化性C都能和鐵、鋁反應(yīng)D密度都比水大13、四元軸

6、烯t，苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法正確的是Ab的同分異構(gòu)體只有t和c兩種Bt和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能Ct、b、c的二氯代物均只有三種Db中所有原子定不在同個(gè)平面上14、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AA為電源的正極B溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移C電解過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2DAg-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H+10e- = N2+ 6H2O15、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H0 ，溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)

7、行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min0204060801000.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080 xmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()A溫度為T時(shí)，該反應(yīng)=64B容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1C若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D無論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI

8、)%均相同16、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是()A在燒杯中稱量B在研缽中研磨C在蒸發(fā)皿中加熱D在石棉網(wǎng)上冷卻17、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（ ）A四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥B磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀D氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀18、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均

9、達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是A該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)CY和Z兩元素形成的化合物不止一種D四種元素的原子半徑中Z的半徑最大19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3-Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH4+、SO42-、SCNC0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-D0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-20、下列用品在應(yīng)用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是（ ）A鐵紅用作顏料B84消毒液殺菌C純堿去污D潔廁

10、靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClAABBCCDD21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-22、不能用元素周期律解釋的是（ ）A氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵B向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍(lán)C向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成DF2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇

11、H2幾乎不反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為_。(2)反應(yīng)的類型是_。(3)反應(yīng)的方程式是_。(4)下列說法正確的是_。A有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體24、（12分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60 。它的一條合成

12、路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）： 已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是_。(2)寫出反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型反應(yīng)_，反應(yīng)_。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式 試劑a_，試劑b_。(4)反應(yīng)中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_。(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 B_，F(xiàn)_(6)寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能與鹽酸反應(yīng) 能與碳酸氫鈉反應(yīng) 苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（

13、CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（）密度（g/mL）乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請(qǐng)回答下列問題：（1） B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：_（選填等）。組裝好裝置，_（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的

14、優(yōu)點(diǎn)：_。（4）冰水的作用是_。（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_；分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有_。26、（10分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為_。（3）C裝置控制反應(yīng)在6065進(jìn)行，其主要目的是_。（4）通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至

15、溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；IV.加入指示劑，用c molL1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是（填序號(hào)）_，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式）_。若取消步驟III，會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果_（填“偏大”“偏小

16、”或“不變”）。27、（12分）S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)76，沸點(diǎn)138，受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得 SCl2， SCl2 是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)122，沸點(diǎn) 59。SCl2與 S2Cl2 相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn) 定。實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在 110140反應(yīng)制得 S2Cl2 粗品。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器 m 的名稱為_，裝置 D 中試劑的作用是_。（2）裝置連接順序：_BD。（3）為了提高 S2Cl2 的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_。（4）從 B 中分離得到純凈的

17、S2Cl2，需要進(jìn)行的操作是_；（5）若將S2Cl2放入少量水中會(huì)同時(shí)產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定所得混合氣體中某一成分 X 的體積分?jǐn)?shù)：W 溶液可以是_（填標(biāo)號(hào)）。a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液該混合氣體中氣體 X 的體積分?jǐn)?shù)為_（用含 V、m 的式子表示）。28、（14分）CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，且前者影響更大。（1）二氧化碳的電子式為_。（2）25、101Kpa下，1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_。（3）

18、CH4和CO2反應(yīng)可以生成價(jià)值更高的化工產(chǎn)品，在250、以鎳合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4mol CH4和6mol CO2發(fā)生反應(yīng)如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為1mol。計(jì)算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_mol2/L2。下列各項(xiàng)不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_。A容器中的壓強(qiáng)恒定 B CH4的轉(zhuǎn)化率恒定C容器中氣體的密度恒定 DCH4與CO物質(zhì)的量之比恒定 （4）甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為_。（能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比）（

19、5）科學(xué)家以CO2和H2為原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_。若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_。若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有_。29、（10分）藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：已知：（R、R、R”為H或烴基）請(qǐng)回答下列問題：(1)A為芳香烴，名稱為_。(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱為_。(3)下列說法中正確的是_。A化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)

20、構(gòu)B可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)AB的轉(zhuǎn)化C化合物C具有弱堿性D步驟、所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同(4)步驟可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(6)寫出I+GM的化學(xué)方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_。(7)設(shè)計(jì)以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案一、選擇題(共包括

21、22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A. 自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，G=H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0可知，H0，可得G=H-TS0，該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B. 1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵，B正確；C. 反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由-2升高到0，+4降低到0，即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N 2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4，生成1mo

22、lCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-，D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，G=H-TS0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，G=H-TS0，反應(yīng)非自發(fā)，S為氣體的混亂度。2、A【解析】A、293Lv和294Lv的電子數(shù)都是116，A錯(cuò)誤；B、293Lv的質(zhì)量數(shù)是293，294Lv的質(zhì)量數(shù)是294，質(zhì)量數(shù)相差1，B正確；C、293Lv的中子數(shù)是117，294Lv的中子數(shù)是118，中子數(shù)相差1，C正確；D、293Lv和294Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；答案選A。3、C【解析】A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)； C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

23、D、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極?！驹斀狻緼項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確； D項(xiàng)、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極，而金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤。 故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬Al的特性。4、B【解析】A. 未說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；B. Na2S和Na2O2二者

24、的摩爾質(zhì)量相同，所以 15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol，陰離子數(shù)為0.2NA，故正確；C. CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計(jì)算其離子數(shù)目，故錯(cuò)誤；D. 12g金剛石即1mol，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳形成2個(gè)鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA，故錯(cuò)誤。故選B。5、C【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙丁戊，故A錯(cuò)誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙丁戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬

25、性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基 取代反應(yīng)/酯化反應(yīng) CH2=CH2O2CH3COOH AB 【解析】根據(jù)題干信息可知，A為CH2 = CH2，B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)為乙烯氧化為乙酸，化學(xué)方程式為：CH2CH2O2 CH

26、3COOH，故答案為：CH2CH2O2 CH3COOH。(4)A. 乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B. 乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C. 酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯(cuò)誤；D. CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AB。24、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯） 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) 濃硝酸，濃硫酸 濃硫酸 防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物 (CH3)2NH （任寫一種） 【解析】B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C

27、2H7N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3CNHCH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為，對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2二甲苯，故答案為1，2二甲苯；（2）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；（3）反應(yīng)為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，

28、故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應(yīng)中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物；（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CNHCH3，故答案為；H3CNHCH3；（6）一種同時(shí)滿足下列條件的D（）的同分異構(gòu)體：能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有羧基，苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為等，故答案為。25、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 檢査其氣密性 隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲 降溫，冷凝溴乙烷 U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體 分液漏斗、燒杯

29、。 【解析】裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答。【詳解】（1）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水， B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯，同時(shí)生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷，則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng)，再加熱B裝置制溴乙烷，即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為：，故答案為：；檢查氣密性；（3）實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲

30、，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲，而鐵粉添加后就無法控制反應(yīng)速率了，故答案為：隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲；（4）冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溴乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進(jìn)行分離，需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯?！军c(diǎn)睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個(gè)綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷，需要根據(jù)題意及裝置圖示，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)合理分析完成，易錯(cuò)點(diǎn)（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理，確定用分液的方法

31、分離。26、冷凝管 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2 2PCl3+O2=2POCl3 加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化，逸出損失 b 當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色 AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq) 偏小 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中元素的含量，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水

32、反應(yīng)，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應(yīng)在6065進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化，逸出損失；（4）用cmolL1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH

33、4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vc103mol，與Cl反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.04LVc103mol(4Vc)103mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl

34、沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，反應(yīng)為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏??；故答案為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。27、三頸燒瓶 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B使產(chǎn)品與水反應(yīng)，吸收剩余的Cl2 AFEC 滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量） 蒸餾 a b 100% 【解析】本實(shí)驗(yàn)要

35、硫與少量氯氣在 110140反應(yīng)制備S2Cl2 粗品，根據(jù)題目信息“熔點(diǎn)76，沸點(diǎn)138”，制備的產(chǎn)品為氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，所以溫度要控制好，同時(shí)還要在無水環(huán)境進(jìn)行制備，則氯氣需要干燥除雜，且制備裝置前后都需要干燥裝置；所以裝置連接順序?yàn)锳、F、E、C、B、D；(5)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，據(jù)元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)儀器m的名稱為三頸燒瓶，裝置D中試劑為堿石灰，

36、作用為吸收Cl2，防止污染環(huán)境，防止外界水蒸氣回流使S2Cl2分解；(2)依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈FECBD；(3)反應(yīng)生成S2Cl2的氯氣過量則會(huì)生成SCl2，溫度過高S2Cl2會(huì)分解，為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(4)實(shí)驗(yàn)室制得S2Cl2粗品中含有SCl2雜質(zhì)，根據(jù)題目信息可知二者熔沸點(diǎn)不同，SCl2易揮發(fā)，所以可通過蒸餾進(jìn)行提純；(5)W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，也不能用FeCl3 溶液會(huì)生成氫氧化鐵成，故選：

37、ab；過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=?！军c(diǎn)睛】本題為制備陌生物質(zhì)，解決此類題目的關(guān)鍵是充分利用題目所給信息，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，例如根據(jù)“受熱或遇水分解放熱”，所以溫度要控制好，同時(shí)還要在無水環(huán)境進(jìn)行制備，則制備裝置前后都需要干燥裝置。28、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.24kJmol-1 108(molL-1)2 C CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 1:2 隨溫度升高，催化劑的

38、催化效率（或活性）降低 5.88 低溫 高壓 及時(shí)移走生成物 【解析】(1)二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，其電子式為；(2)1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.64kJ的熱量，則1mol即16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，1655.64kJ=890.24kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.24kJmol-1；(3)向2L密閉容器中通入4mol CH4和6mol CO2發(fā)生反應(yīng)如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為1mol，列三段式： 平衡常數(shù)K=(molL-1)2=108(molL-1)2；A反應(yīng)前后氣體體積變化，容器中的壓強(qiáng)恒定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B. CH4的轉(zhuǎn)化率恒定是平衡標(biāo)志，故B不選；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，容器中氣體的密度始終恒定，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；DCH4與CO反