2021年四川省達(dá)州市渠縣義和中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021年四川省達(dá)州市渠縣義和中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是()A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D與KSCN作用會生成紅色物質(zhì)可用于檢驗(yàn)參考答案：C略2. 下列說法正確的是( )A. 多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,一定條件下都能水解B. 普通玻璃、鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都是硅酸鹽制品C. 分餾、干餾都

2、是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D. 尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的參考答案：A多糖可水解為單糖，蛋白質(zhì)水解為蛋白質(zhì)，故A正確；有機(jī)玻璃是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；干餾是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；羊絨衫是羊毛制造、棉襯衣由棉花制造，故D錯(cuò)誤。3. 從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件不變，0.01 molL1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 molL1的H2C2O4溶液和0.2 molL1的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO

3、4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程D一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快參考答案：C略4. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、S

4、O42- B、含有0.1 molL-1 Fe2+ 的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3- C、室溫下，0.1 molL-1 H+ 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D、含有0.1 molL-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-參考答案：C略5. 將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A123 B632C311 D111參考答案：C略6. 將Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物11.94 g，溶于水配制成200 mL溶液，測得Na濃度c(Na)0.5 mol/L。若將11.94 g該

5、混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為A3.1 g B5.3 g C9.0 g D11.0 g參考答案：B略7. 200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L參考答案：B8. 下列有關(guān)敘述中正確的是A. 電解質(zhì)只有在通電時(shí)才能電離B. 電解質(zhì)只有在電離時(shí)才能導(dǎo)電C. 1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量就是溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D. 硫酸的摩爾質(zhì)量就是硫酸的相對分

6、子質(zhì)量參考答案：BA. 電解質(zhì)在水溶液中或在熔融狀態(tài)下可以電離，電離與是否通電無關(guān)，A不正確； B. 電解質(zhì)只有在電離時(shí)才能產(chǎn)生自由移動的離子，所以只有在電離時(shí)才能導(dǎo)電，B正確；C.物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度是兩個(gè)不同的物理量，C不正確；D.摩爾質(zhì)量不是相對分子質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g/mol”為單位時(shí)，兩者在數(shù)值上相等，D不正確。本題選B。9. 下列遞變規(guī)律不正確的是 ( )ANa Mg Al還原性依次減弱 BI2 Br2 Cl2氧化性依次增強(qiáng)CC N O 原子半徑依次增大 DP S Cl 最高正價(jià)依次升高參考答案：C略10. 下列圖示能量轉(zhuǎn)化方式正確的是A.光能化學(xué)能 B.機(jī)械能化學(xué)能 C.電能

7、化學(xué)能 D.化學(xué)電能機(jī)械能參考答案：AA、太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；B、點(diǎn)燃條件下氫氣和氧氣反應(yīng)推動火箭升空，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖中表達(dá)了風(fēng)能轉(zhuǎn)化為動能，動能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因?yàn)榭偸窍牡哪芰哭D(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡單。11. N2和O2的混合氣體100mL，通過電火花引燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，若體積和壓強(qiáng)均不變，則原混合氣體中N2和O2的體積比可能是A1:1 B1:2 C

8、1:3 D1:4參考答案：A略12. 在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（ ）A. 長導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸D. 導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸參考答案：B分析：A乙酸乙酯的制取中，長導(dǎo)管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用；B乙酸乙酯不溶于水；C飽和碳酸鈉能夠吸收未反應(yīng)的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；D導(dǎo)管的末端不能插入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解：A由于有機(jī)物易揮發(fā)，則裝置中長導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，

9、A正確；B乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯(cuò)誤；C吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；D由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管不能插入液面以下，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷，題目難度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。13. 下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，不正確的是（ ）A該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有

10、氣泡產(chǎn)生C電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2參考答案：C略14. 在同一條件下，體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛有NH3、HC1、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶中的溶液未擴(kuò)散到水槽里）（ ）A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1參考答案：C分析：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒

11、瓶的2/3，根據(jù)c=n/V計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的2/3，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3，假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/Vm mol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH3）=n（HCl）=1/Vm mol，n（HNO3）=2/3Vm mol，三種溶液的體積分別是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3

12、）=2/3L，根據(jù)c=n/V知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為易錯(cuò)點(diǎn)。15. 下列遞變規(guī)律正確的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng) BHCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 DN、O、F原子半徑逐漸增大。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 按要求完成下列各題的填空。(1)若CO2中混有CO，除去的方法是_ _ _；(2)若CO2中混有HCl，要得到純凈的CO2，其方

13、法是_；(3)將鎂條在空氣中點(diǎn)燃后伸入裝有純凈CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是(不必寫產(chǎn)物的名稱或分子式)_ _；(4)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請選用下圖中的部分儀器，裝配一個(gè)簡易的、能隨用隨開、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是(填入編號)_；(5)若用上述裝置產(chǎn)生CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是_參考答案：(1)通過灼熱的CuO(2)先用飽和的NaHCO3溶液洗滌(或用水洗)，再用濃硫酸干燥(3)鎂條繼續(xù)燃燒，瓶壁有白色和黑色固體(4)a、c、d、e(5)濃硝酸、水、塊狀大理石略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30

14、分）17. (10分)某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是 （2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl- ；Cl-、NO3-同時(shí)存在； 。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實(shí)驗(yàn)方法： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)正確參考答案：（1

15、）CO32- ，SO42-；（2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4；（3）只存在NO3- ；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成。試題分析：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；【名師點(diǎn)晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；（2）互斥

16、性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。18. 研究或認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手（以SiO2為例）：（1）從物質(zhì)類別角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等SiO2屬于 氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）盛裝NaOH等堿性

17、溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為 （2）從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有的氧化性、還原性據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2 （填字母）：A只有還原性 B只有氧化性 C既有還原性又有氧化性工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質(zhì)的粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）從其他角度認(rèn)識可能具有的特性SiO2能與唯一的酸 （填物質(zhì)名稱）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng) （填一種用途）參考答案：（1）酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）B；SiO2+2CSi+2CO；（3）氫氟酸；刻蝕玻璃【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)試劑的分類【分析】（

18、1）堿性氧化物是指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成），既能和酸又能和堿反應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成可溶性的硅酸鈉具有粘性；（2）根據(jù)微粒中元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷，若元素處于最高價(jià)，該粒子只有氧化性，若化合價(jià)處于最低價(jià)，只具有還原性，若處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時(shí)有CO生成，據(jù)此進(jìn)行解答；（3）二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)刻蝕玻璃【解答】解：（1）二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它屬于酸性氧化物，實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，生成具有粘性的Na2SiO3，反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，離子反應(yīng)為：SiO2+2OH=SiO32+2H2O，故答案為：酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，化合價(jià)處于最高價(jià)，粒子只有氧化性，碳還原二氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2C