2025年人教A版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鋅銅原電池裝置如圖所示；其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是。

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡2、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（）A.①→②放出能量B.①→②中形成碳碳鍵C.①→②中碳?xì)滏I發(fā)生斷裂D.由②得到乙酸的過(guò)程中，形成了氧氫鍵3、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）.

A.△H1>△H2；△H2<△H3B.反應(yīng)（aq）＋H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l）為放熱反應(yīng)C.（aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l）△H＝（△H1＋△H2＋△H3）D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小4、理論上不能設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；ΔH<0B.HCl（l）+NaOH（l）=NaCl（l）+H2O（l）；ΔH<0C.Fe（s）＋H2SO4（l）=FeSO4（l）+H2（g）；ΔH<0D.2FeCl3（l）＋Fe（s）=3FeCl2（l）；ΔH<05、原電池的構(gòu)成需要一定的條件。下列裝置可以構(gòu)成原電池的是A.B.C.D.6、某小組同學(xué)探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：Fe3++HSO3-?Fe(HSO3)2+(紅棕色)

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A.產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率B.①與②對(duì)照，說(shuō)明陰離子種類對(duì)SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明濃硝酸具有漂白性D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應(yīng)的速率7、下列說(shuō)法不正確的是A.汽油是石油經(jīng)常壓蒸餾獲得的一個(gè)餾分，是C5~C11的烷烴環(huán)烷烴的混合物B.芳香烴的獲取主要來(lái)自煤的干餾和對(duì)石油分餾產(chǎn)品的催化重整C.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油D.石蠟、潤(rùn)滑油等可以通過(guò)石油的減壓分餾得到8、某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H>0B.反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與C.反應(yīng)過(guò)程a的活化能大于E1D.該反應(yīng)可能需要加熱才能發(fā)生9、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B.其一氯代物有3種C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D.與2-己烯互為同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。

①下列化合物中，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是_____(填字母；下同)。

a.CH3Clb.CH2=CH2c.CH3CH2OH

②下列化合物中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是______。

a.蔗糖b.乙酸c.乙醇。

③下列有機(jī)物中易溶于水的是_____。

a.乙烯b.乙酸乙酯c.葡萄糖11、完成下列各題。

光導(dǎo)纖維的主要成分是________(填“”或“Si”)，實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)來(lái)制取實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)中含有應(yīng)選用的試劑是______(填“溶液”或“NaOH溶液”)，應(yīng)選擇的試紙是_______(填“紅色石蕊試紙”或“藍(lán)色石蕊試紙”)。12、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表；。元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Y位于元素周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高價(jià)氧合物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______化學(xué)式）

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_______個(gè)鍵。在H-Y，H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是______，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_______。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是____________。

(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法；是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1

Y(s)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJmol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________13、油脂是人體所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

(1)下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是_______（填序號(hào)）。

A.利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)；可以生產(chǎn)甘油和肥皂。

B.油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解；生成的高級(jí)脂肪酸和甘油作為人體營(yíng)養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時(shí)提供人體活動(dòng)所需要的能量。

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時(shí)；主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。

D.油脂是人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；應(yīng)盡量多食用富含油脂的物質(zhì)。

(2)某天然油脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。該油脂完全水解，需消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol；已知該油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多需氫氣8g，則該油脂中含碳碳雙鍵________mol。

14、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：

(1)CO2催化加氫生成C2H4和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)：n(H2O)=_______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)：n(H2)=1：3；在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示：

圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是_______、_______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。若在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，要提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)使用合適的_______等，此時(shí)，活化能會(huì)_______，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)_______，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用來(lái)生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)诜贌l(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業(yè)流程如下:

（1）寫出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）濾渣2的主要成分有MnO2和____，寫出生成MnO2的離子方程式__________。

（3）“合成”時(shí)需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:

已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓②+1價(jià)的Cu在酸性條件下易歧化。

（4）浸取時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（5）若過(guò)濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為_(kāi)_____。

（6）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是______。（填離子符號(hào)）

（7）過(guò)濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)________。24、鎂；鋁是兩種重要的金屬；它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

Ⅰ．海水中含有氯化鎂；是鎂的重要來(lái)源之一；從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳②往母液中加石灰乳，沉降、過(guò)濾，得到Mg(OH)2沉淀③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾，將制得的晶體脫水得無(wú)水MgCl2④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

(1)下列說(shuō)法不正確的是___________(填代號(hào))。

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富。

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂。

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬。

D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)只有分解反應(yīng)；化合反應(yīng)和置換反應(yīng)。

(2)步驟②不夠合理，理由是___________。

Ⅱ．(3)鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺(tái)上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿。請(qǐng)寫出該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)為確定某鋁熱劑(氧化鐵粉末和鋁粉)的組成；分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積為3.36L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，樣品中鋁的質(zhì)量是___________g。寫出計(jì)算過(guò)程：___________。若取10.7g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于___________∶___________。寫出計(jì)算過(guò)程：___________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)25、(1)某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示。

①反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為_(kāi)______；若反應(yīng)容器恒壓，則充入氦氣會(huì)使反應(yīng)速率_______(填變快；變慢或不變)

②在2L的另一個(gè)密閉容器中，放入0.2molA和0.3molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g)，在amin后，容器中c(A)=0.05mol?L-1，若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v(C)=_______。

(2)能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力；通過(guò)化學(xué)方法可以使能源按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率。

①家用小轎車(燃油汽車)中的動(dòng)力和能量與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)。關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是_______。

A.汽油燃燒過(guò)程中；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

B.汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量。

C.汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素；燃燒后生成NO

D.斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成碳氧化物和水分子中化學(xué)鍵放出的總能量。

②將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示(A、B為多孔碳棒)。A處電極入口通甲烷，B處電極入口通氧氣，則B作_______極，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)26、工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工；如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，D中官能團(tuán)的名稱是______。

(2)②、⑤反應(yīng)的反應(yīng)類型分別是_____、______。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(4)丙烯分子中最多有____個(gè)原子共面，丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

(5)某實(shí)驗(yàn)小組用以下裝置制備乙酸乙酯。

球形冷凝管的作用是_____。將圓底燒瓶中的液體倒入飽和碳酸鈉溶液中，經(jīng)過(guò)多步操作，可分離得到粗產(chǎn)品。此過(guò)程中定需要的操作是______(填序號(hào))。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu；故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c(SO42－)不變；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解過(guò)程中溶液中Zn2＋由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加；C項(xiàng)正確；

D.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中溶液中Zn2＋由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡；陰離子并不通過(guò)交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH，總反應(yīng)方程式為CO2+CH4→CH3COOH。

【詳解】

A.根據(jù)圖示；①的總能量高于②的總能量，所以①→②放出能量，A正確；

B.根據(jù)圖示；對(duì)比①和②，①→②形成了C－C鍵，B正確；

C.根據(jù)圖示，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中；有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，C錯(cuò)誤；

D.由②得到乙酸的過(guò)程中；有一個(gè)氧原子上連了一個(gè)氫原子，即形成了氧氫鍵，D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．由圖象可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的絕對(duì)值越大，△H1、△H2都為放熱反應(yīng)，值為負(fù)值，則△H1＜△H2；故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知反應(yīng)HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）中反應(yīng)物能量低；生成物能量高，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．由蓋斯定律可知CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3）；故C正確；

D．H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l）；加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤；

答案為C。4、B【分析】【分析】

自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；可根據(jù)反應(yīng)的類型進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A．反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)中，C的化合價(jià)升高，O的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，ΔH<0；能夠自發(fā)進(jìn)行，所以可以設(shè)計(jì)成原電池，A選項(xiàng)不滿足題意；

B．反應(yīng)HCl(l)+NaOH(l)===NaCl(l)+H2O(l)中元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生改變；屬于復(fù)分解反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B選項(xiàng)滿足題意；

C．反應(yīng)Fe(s)＋H2SO4(l)===FeSO4(l)+H2(g)中Fe元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，ΔH<0；能夠自發(fā)進(jìn)行，所以可以設(shè)計(jì)成原電池，C選項(xiàng)不滿足題意；

D．反應(yīng)2FeCl3(l)＋Fe(s)===3FeCl2(l)中，F(xiàn)eCl3中的Fe元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e(s)的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，ΔH<0；能夠自發(fā)進(jìn)行，所以可以設(shè)計(jì)成原電池，D選項(xiàng)不滿足題意；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．兩個(gè)電極相同；則此裝置不能構(gòu)成原電池，故A不符合題意；

B．燒杯中的蔗糖溶液不是電解質(zhì)；不能和電極反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B不符合題意；

C．鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；形成回路，有兩種活潑性不同的電極，此裝置能構(gòu)成原電池，故C符合題意；

D．此裝置不能形成回路；則此裝置不能構(gòu)成原電池，故D不符合題意；

答案C。6、C【分析】【詳解】

A．三組實(shí)驗(yàn)在通入SO2后，都迅速的產(chǎn)生了大量紅棕色物質(zhì)，并且無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，因此紅棕色物質(zhì)即在靜置了5個(gè)小時(shí)后，紅棕色物質(zhì)才消失；尤其是第二組實(shí)驗(yàn)，在溶液中不存在其他氧化性粒子即時(shí)，仍然先產(chǎn)生大量的紅棕色物質(zhì)，在5h后才發(fā)生褪色，說(shuō)明產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率要明顯快于Fe3+和SO2的氧化還原反應(yīng)速率；A項(xiàng)正確；

B．實(shí)驗(yàn)②的溶液中陰離子中不含具有氧化性的離子，其在靜置5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀，說(shuō)明生成了大量的Fe2+；而實(shí)驗(yàn)①的溶液中含有能夠在一定條件下體現(xiàn)氧化性的其在靜置5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明相比于實(shí)驗(yàn)①生成的Fe2+量較少；因此能證明陰離子種類對(duì)SO2與Fe3+的氧化還原反應(yīng)的速率有影響；B項(xiàng)正確；

C．由于Fe3+容易發(fā)生水解，在較濃的Fe3+的溶液(1mol/L)中，F(xiàn)e3+會(huì)水解生成從而顯現(xiàn)出較深的黃色，若向其中加入濃硝酸，則溶液的酸性增強(qiáng)，那么Fe3+水解被抑制，在溶液中則更多地以形式存在；具有極淺的紫色，肉眼觀察近乎無(wú)色；因此溶液由黃色變?yōu)椤盁o(wú)色”，并不是硝酸具有漂白性，而是Fe3+的水解平衡受抑制的結(jié)果；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由題可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③的溶液，在靜置5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀的量并無(wú)明顯差異，所以說(shuō)明Fe3+和SO2的氧化還原反應(yīng)速率并沒(méi)有產(chǎn)生明顯的差異；結(jié)合C項(xiàng)的分析，黃色是由于Fe3+發(fā)生水解產(chǎn)生的，因此實(shí)驗(yàn)③的溶液后來(lái)變成比實(shí)驗(yàn)①更黃的顏色，可能是由于在體現(xiàn)氧化性的過(guò)程中消耗了較多的H+而使得溶液的酸性變?nèi)?，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致溶液黃色加深；D項(xiàng)正確；

答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物，石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴，石油中肯定含有C5～C11的烷烴，因此通過(guò)石油煉廠的常壓蒸餾就可以得到汽油、煤油等分餾產(chǎn)品，汽油是C5~C11的烷烴環(huán)烷烴的混合物；故A不符合題意；

B．煤的干餾和石油分餾產(chǎn)品的催化重整均可以獲得芳香烴；即工業(yè)上芳香烴的重要來(lái)源是石油的催化重整和煤的干餾，故B不符合題意；

C．石油裂解的目的是獲得斷裂不飽和烴；產(chǎn)物常用于化工生產(chǎn)，如乙烯；丙烯等，故C符合題意；

D．石油；潤(rùn)滑油等由于分子中碳鏈較長(zhǎng)；高溫下易炭化結(jié)焦，故常用減壓分餾的方法提取，故D不符合題意；

答案選C。8、A【分析】【詳解】

A.由圖可知，反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0；A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑，降低活化能，b曲線表明有催化劑參與反應(yīng)；B正確；

C.E1為加入催化劑后反應(yīng)的活化能，加入催化劑，降低活化能，a過(guò)程為未加催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能，故大于E1；C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂；新鍵形成；斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，活化能越大、反應(yīng)速率越小，所以反應(yīng)過(guò)程需要外界供給能量才能持續(xù)進(jìn)行，D正確；

答案選A。9、B【分析】【詳解】

A.甲基環(huán)戊烷是烴；烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代；與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10；因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

①碳碳雙鍵能與氫氣加成；

②雙糖能發(fā)生水解；

③葡萄糖能溶于水；

【詳解】

①只有乙烯含有不飽和鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

選b；

②乙醇和乙酸不能發(fā)生水解；只有蔗糖可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖；

選a；

③a．乙烯屬于烴類；難溶于水；

b．乙酸乙酯為難溶于水的油狀液體；

c．葡萄糖為易溶于水的單糖；

答案選c。【解析】①.b②.a③.c11、略

【分析】【分析】

【詳解】

光導(dǎo)纖維的主要成分是由于Al(OH)3能夠溶于強(qiáng)堿溶液中，但不溶于氨水，故實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3是用可溶性的鋁鹽和弱堿氨水反應(yīng)，方程式為：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)中含有銨根離子與氫氧根離子加熱反應(yīng)生成氨氣，原理為：+OH-NH3↑+H2O，氨氣屬于堿性氣體，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，產(chǎn)生了NH3；原溶液中含有銨根離子；

故答案為：氨水；NaOH溶液；紅色石蕊試紙?！窘馕觥堪彼甆aOH溶液紅色石蕊試紙12、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s22s22p2；則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，Y為硫元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅥA族。非金屬性：Cl>S，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4。

因此，本題正確答案是：三；VIA；HClO4；

（2）CS2是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO2類似；結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有2個(gè)σ鍵，在H-S；H-Cl兩種共價(jià)鍵中，Cl元素的電負(fù)性更大，對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，故H-Cl鍵的極性較強(qiáng)，鍵長(zhǎng)取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長(zhǎng)小于H-S鍵長(zhǎng)；

因此；本題正確答案是：2；H-Cl；H-S；

（3）W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1。Cu2S和O2發(fā)生反應(yīng)生成Cu2O和SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2。

因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；

（4）根據(jù)蓋斯定律：方程式應(yīng)為①×2-②，即2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol。

因此，本題正確答案是：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol?！窘馕觥咳齎IAHClO42H-ClH-S1s22s22p63s23p63d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO2SO2（g）+2CO（g）=S(g)+2CO2（g）H=-270.0kJ/mol13、略

【分析】【詳解】

A.油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯；所以油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成甘油和硬脂酸鈉，硬脂酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；

B.油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解；生成的高級(jí)脂肪酸和甘油作為人體營(yíng)養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時(shí)提供人體活動(dòng)所需要的能量，故B正確；

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時(shí)；屬于飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，為動(dòng)物脂肪，沸點(diǎn)較高，故C正確；

D.油脂是人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；應(yīng)適量攝入，過(guò)多導(dǎo)致人肥胖，引起各種疾病，故D錯(cuò)誤；

故答案：D；

(2)由天然油脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該油脂含有三個(gè)酯基，完全水解需消耗3mol的已知該油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多需8g氫氣的物質(zhì)的量為4mol，每個(gè)碳碳雙鍵消耗氫氣，所以該油脂中含碳碳雙鍵為4mol；故答案：3；4。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)天然油脂的結(jié)構(gòu)可知含有三個(gè)酯基，水解消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于酯基數(shù)目，加成消耗氫氣的物質(zhì)的量就等于碳碳雙鍵數(shù)目，以此分析解答?！窘馕觥緿3414、略

【分析】【詳解】

(1)CO2催化加氫生成C2H4和水的反應(yīng)中；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

=產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)：n(H2O)=1:4，由于該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，n(C2H4)變大；

(2)由題中信息可知，兩反應(yīng)物初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由圖中曲線的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，c和a所表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3，d和b表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:4，則結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d，表示二氧化碳變化曲線的是c，由圖中曲線的變化趨勢(shì)可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H小于0；

(3)若在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，要提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)使用合適的催化劑等，此時(shí)，活化能會(huì)降低，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多。【解析】1：4變大dc小于催化劑降低增大增多三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。18、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。19、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。22、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

I．由制備流程可知，硼鎂泥的主要成分為MgCO3、SiO2，還有少量Fe2O3、MnO、CaO等，向廢渣中加硫酸時(shí)SiO2不溶解，過(guò)濾得到濾渣1為二氧化硅，NaClO具有氧化性，能將Mn2+氧化為MnO2，調(diào)節(jié)PH生成MnO2、Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾得濾渣2為MnO2、Fe(OH)3；再經(jīng)過(guò)系列除雜后所得溶液中加碳酸銨溶液，得到輕質(zhì)碳酸鎂；

(1)MgCO3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和二氧化碳，反應(yīng)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；

(2)根據(jù)上面的分析可知濾渣2的主要成分為MnO2、Fe(OH)3，次氯酸鈉能氧化錳離子生成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；

(3)“合成”時(shí)在溶液中加碳酸銨溶液；得到輕質(zhì)碳酸鎂；硫酸銨和水，溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會(huì)分解；

Ⅱ．CuFeS2加入CuCl2浸取發(fā)生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓，過(guò)濾后得到濾液含有FeCl2，固體含有CuCl、S，加入鹽酸除硫，過(guò)濾得到濾液含有[CuCl2]-，調(diào)節(jié)溶液pH發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2+，過(guò)濾可得到Cu，得到濾液含有Cu2+；

(1)CuFeS2和3FeCl3之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S；

(2)過(guò)濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，加熱過(guò)程中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵灼燒分解生成氧化鐵，所得固體為Fe2O3；

(3)過(guò)濾得到濾液含有[CuCl2]-，調(diào)節(jié)溶液pH發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2+；

(4)濾3所得濾液中含有HCl和CuCl2，可以循環(huán)使用，涉及反應(yīng)有CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S、2CuCl=Cu+CuCl2，綜合兩個(gè)化學(xué)方程式可得CuFeS2+CuCl2=2Cu+FeCl2+2S，由方程式可得每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為0.5mol?！窘馕觥竣?MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑②.Fe(OH)3③.Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-④.(NH4)2CO3受熱分解(或(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑)⑤.CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓⑥.Fe2O3⑦.Cu2+⑧.0.5mol24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．貝殼的主要成分是碳酸鈣，煅燒得到氧化鈣，和水反應(yīng)得到石灰乳，加入海水曬鹽剩下的母液中，和母液中的MgCl2反應(yīng)得到Mg(OH)2沉淀。然后Mg(OH)2和鹽酸反應(yīng)，得到的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；在HCl氣流中加熱得到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂；

Ⅱ．鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物發(fā)生的置換反應(yīng)；

【詳解】

(1)A．用上述流程制取金屬鎂；原料是海水和貝殼，就地取材，原料來(lái)源豐富，故A正確；

B．進(jìn)行①②③步驟；獲得了氯化鎂，所以目的是從海水中提取氯化鎂，故B正確；

C．由于很活潑的金屬難以從化合物中還原得到；所以一般采取電解法獲得，鎂是很活潑的金屬，所以電解熔融的氯化鎂得到鎂，故C正確；

D．煅燒貝殼是碳酸鈣的分解反應(yīng)，氧化鈣和水的反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化鎂的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)，MgCl2?6H2O分解得到MgCl2是分解反應(yīng)，電解熔融的MgCl2制取鎂是分解反應(yīng)；在制取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有置換反應(yīng)，有化合反應(yīng)；分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D；

(2)步驟②是將石灰乳加入到海水中，由于Ca(OH)2微溶，導(dǎo)致制得的Mg(OH)2不純；

Ⅱ．(3)氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(4)鋁熱劑中的鋁能和NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，即物質(zhì)的量為=0.15mol。根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成3molH2，消耗2molAl，則生成0.15molH2；消耗0.1molAl，則消耗的鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g；

若鋁和氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則只有反應(yīng)生成的鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。根據(jù)鋁熱反應(yīng)的方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al和生成的Fe的物質(zhì)的量相等，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2molAl生成3molH2，根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2molFe生成2molH2，則等物質(zhì)的量的Fe和Al生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，同溫同壓下體積比等于物質(zhì)的量之比，也為2:3?！窘馕觥緿Ca(OH)2微溶，導(dǎo)致制得的Mg(OH)2不純2Al+Fe2O32Fe+Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2.7標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積為3.36L，即物質(zhì)的量為=0.15mol。根據(jù)化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成3molH2，消耗2molAl，則生成0.15molH2，消