2021年山東省青島市實驗初級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021年山東省青島市實驗初級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是（ ）A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子 B鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子C鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子 D鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子參考答案：A略2. 實驗室里用一氧化碳還原由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21：50，則這種混合物中氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵

2、的物質(zhì)的量之比不可能是 ( )A 1：2：1 B3：2：1 C7：7：9 D1：1：1參考答案：AB略3. 下列各種離子一定能大量共存的是（）A強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+C在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、K+、SO42、HCO3D在使石蕊變紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3參考答案：A考點：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：A強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2、CO32離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；B鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；C在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫

3、離子或者氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子解答：解：A強堿性溶液中存在大量OH，Na+、K+、AlO2、CO32離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在 溶液中能夠大量共存，故A正確；BFe3+、SCN之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量H+或OH，NH4+、HCO3離子與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3離子與與氫原子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D使石蕊變紅的溶液中存在大量H+，：K+、Cl、NO3離子在酸性條件

4、下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等4. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的

5、分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，100ml 1 moIL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：B略5. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略6. 下列說法中錯誤的是()。A二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說

6、明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5 mL 3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀C將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性D二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃參考答案：BD略7. 阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個數(shù)是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子11.2L Cl2通

7、入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA1L含NA個NH3H2O的氨水，其濃度為1molL-1A.B.C.D.參考答案：B8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是 A6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2 NAB15g甲基（CH3）所含電子數(shù)為10NAC1 mol C6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+參考答案：A略9. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（ ）A濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)

8、：Cu + H2SO4CuSO4 H2D亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol參考答案：A略10. 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色。下列判斷中正確的是（）ks5uA中產(chǎn)生氣體的電子式是ClCl B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C實驗中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng) D實驗發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)參考答案：C11. 把一小塊鎂、鋁合金放入6 molL1的NaOH溶液中，可以形成

9、微型原電池，則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為A.Mg2e=Mg2+B.Al+4OH3e=A1O+2H2OC.4OH4e=2H2O+O2D.2H2O+2e=2OH+H2參考答案：B略12. 已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是AH2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molB2CO2(g) 2CO(g)O2(g)；H+2283.0kJ/molC1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；H=57.3kJ/molD1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒

10、熱參考答案：B13. 物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）A.正極的電極反應(yīng)可能是 O2+ 4e+ 2H2O4OHB.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是 O2+ 4e+ 2H2O4OH C.負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3D.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3參考答案：AC略14. 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 （ ）加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過濾 通入過量CO2生成Al（OH）3 沉淀加入鹽酸生成Al（OH）3 沉淀 加入過量燒堿溶液A B C D參考

11、答案：B略15. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. Fe2+、Fe3+共存時，檢驗Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3B. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3+2HClOC. 除去MgO中少量的Al2O3 雜質(zhì):Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2OD. Fe 與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe): n(HNO3)= 1:2 時:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2+2NO +4H2O參考答案：DFe2+、Fe3+共存時，檢驗Fe2+要用高錳酸鉀溶液，故A錯誤；向次氯酸鈣溶液通入過量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣: C1O-+H

12、2O+CO2=HCO3-+HClO，故B錯誤；用氫氧化鈉溶液除去MgO中少量的Al2O3雜質(zhì):Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-，故C錯誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時，鐵過量生成Fe2+，所以反應(yīng)的離子方程式是3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：某品牌牙膏摩擦劑由二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鎂組成，還可能含有氫氧化鋁和碳酸氫鈣；牙膏中其它成分易溶于水，遇到鹽酸無氣體生成。牙膏樣品中碳酸鈣和碳酸鎂的定量測定利用下圖所示

13、裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定P中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(1) 實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：_。(2) 實驗中準(zhǔn)確稱取沉淀D1.76g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g則D中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ (保留三位有效數(shù)字)。參考答案：（1）驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2 以使生成的CO2完全被吸收 （2）28.4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2C

14、r2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有 （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用 _ （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣

15、品，加入過量 _ （填寫試劑）、溶解、過濾、再 （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)18. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列

16、問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學(xué)鍵類型為 ，D的電子式為。25時，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 （寫出一種即可）。參考答案：19. 【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D