《微粒之間的相互作用力》知識(shí)詳解

1、PAGE4專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和分子間作用力的含義。（2）知道離子鍵、共價(jià)鍵及其形成，知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念。（3）會(huì)用電子式表達(dá)離子化合物、共價(jià)化合物的組成和形成過程，理解離子化合物和離子鍵之間的關(guān)系，共價(jià)化合物與共價(jià)鍵之間的關(guān)系。會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。（4）了解分子間作用力的含義及其對(duì)物理性質(zhì)的影響。（5）學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究?！局R(shí)詳解】1、化學(xué)鍵（重點(diǎn)）（1）離子鍵：A相關(guān)概念：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈

2、的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）B離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬A、A族與活潑非金屬A、A族形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2等（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4（4）銨鹽、典型金屬氧化物注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。（2）共價(jià)鍵：A相關(guān)概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2、2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等復(fù)雜離子化合物

3、：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽B共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有非金屬的化合物，除了銨鹽）（3）電子式：定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。原子的電子式：陰陽(yáng)離子的電子式：a陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na、Mg2等復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4電子式：_簡(jiǎn)單陰離子：b陰離子復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：a離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O_AB2型：如MgCl2：_b某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2_O2_等c共價(jià)化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用電子式表示形成過程：用電子式表示離子化合物形成過程：a離子須標(biāo)明電荷數(shù)；b相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；c陰離子要用方括號(hào)括起；d不能把“”寫成“”；e用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向也可不標(biāo)。2、分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為